《精修版高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第2章第2節(jié)第2課時 化學反應的限度 作業(yè)2 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第2章第2節(jié)第2課時 化學反應的限度 作業(yè)2 Word版含解析（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 1．下列關(guān)于可逆反應達到化學反應限度的說法錯誤的是(　　) A．改變外界條件不能改變化學反應限度 B．正、逆反應速率相等 C．各組分的含量不隨時間而變化 D．是動態(tài)平衡 解析：選A?；瘜W反應限度可以通過改變外界條件來改變。 2．在一定量的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　) A．SO2為0.4 mol·L－1，O2為

2、0.2 mol·L－1 B．SO2為0.25 mol·L－1 C．SO2、SO3均為0.15 mol·L－1 D．SO3為0.40 mol·L－1 解析：選B。本題考查可逆反應的特征，可采用極端假設法解題。設容器容積為1 L。 假設SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，根據(jù)化學方程式可知： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 2 mol 1 mol 2 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.2 mol 生成SO3 0.2 mol，則SO3共(0.2 mol＋0.2 mol)＝0.4 mol，SO2、O2的物質(zhì)的量為0； 假設SO3全部分解

3、為SO2和O2，根據(jù)化學方程式可知： 　2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) 2 mol 2 mol 1 mol 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol 生成SO2 0.2 mol，則SO2共(0.2 mol＋0.2 mol)＝0.4 mol，生成O2 0.1 mol，則O2共(0.1 mol＋0.1 mol)＝0.2 mol。而實際上可逆反應不可能進行到底，任何一種反應物或生成物都不可能被完全消耗。所以從反應進行達到一定程度時，SO2、O2、SO3的濃度大小有一個范圍：SO2的濃度介于0～0.4 mol·L－1之間，不可能為0或

4、0.4 mol·L－1；SO3的濃度介于0～0.4 mol·L－1之間，也不可能為0或0.4 mol·L－1；O2的濃度介于0～0.2 mol·L－1之間，不可能為0或0.2 mol·L－1，因此A、D錯誤，B正確。當SO2消耗時，SO3生成；當SO3消耗時，SO2生成，所以根據(jù)元素守恒，C錯誤。 3．下列各關(guān)系式中能說明反應N2＋3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 解析：選C。A項中都是正反應速率，不能確定是否達到平衡；B項說明v正(

5、N2)≠v逆(N2)，不是平衡狀態(tài)；C項中v正(H2)＝v逆(H2)，處于平衡狀態(tài)；D項v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡狀態(tài)。 4．一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　) A．0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min) B．6～10 min的平均反應速率：v(H2

6、O2)<3.3×10－2 mol/(L·min) C．反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol/L D．反應至6 min時，H2O2分解了50% 解析：選C。2H2O22H2O＋O2↑。 A．6 min時，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)＝ ＝1×10－3 mol，依據(jù)反應方程式，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol，所以0～6 min時，v(H2O2)＝≈3.3×10－2 mol/(L·min)，A正確。B.6～10 min時，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)＝≈0.335×10－3 mol，依據(jù)反應方程式，消耗n(H2O2)＝0.335×10－3 mol×2＝0.67×1

7、0－3 mol，6～10 min時，v(H2O2)＝≈1.68×10－2 mol/(L·min)<3.3×10－2 mol/(L·min)，B正確。C.反應至6 min時，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol，剩余n(H2O2)＝0.40 mol/L×0.01 L－2×10－3 mol＝2×10－3 mol，c(H2O2)＝＝0.20 mol/L，C錯誤。D.反應至6 min時，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol，n(H2O2)總＝4×10－3 mol，所以H2O2分解了50%，D正確。 5．如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲

8、中盛放100 mL 6 mol·L－1的鹽酸，燒杯乙中盛放100 mL冷水，兩燒杯液體溫度相同。 (1)寫出燒瓶中存在的反應的化學方程式：____________________________，實驗前燒瓶中氣體呈________色。 (2)現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25 g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。某同學又用溫度計測量兩燒杯中液體的溫度，發(fā)現(xiàn)甲中溫度________，乙中溫度________，原因是_______________________________________________________________________

9、_ ________________________________________________________________________。 同時發(fā)現(xiàn)A瓶中氣體顏色變深，B瓶中氣體顏色變淺。 (3)由此，該小組同學得出的結(jié)論是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________

10、_________________________________________。 解析：(1)NO2和N2O4兩種氣體存在以下平衡： 2NO2N2O4，即燒瓶中氣體為紅棕色。 (紅棕色)　 (無色) (2)NaOH與HCl反應放出熱量，使溶液溫度升高。NH4NO3晶體溶于水吸收熱量，使溶液溫度降低。 (3)通過對比甲、乙兩燒瓶與原氣體顏色變化可知溫度對化學平衡的影響。 答案：(1)2NO2N2O4　紅棕 (2)升高　降低　甲中NaOH固體放入稀鹽酸中，溶解放熱，與HCl反應也要放熱，使溶液溫度升高。乙中NH4NO3固體溶于水吸收熱量，使溶液溫度降低 (3)溫度升高時，氣體顏色變深，證明NO2百分含量增大，即平衡2NO2N2O4向生成NO2的方向移動；溫度降低，氣體顏色變淺，證明N2O4的百分含量增大，即平衡2NO2N2O4向生成N2O4的方向移動