《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題三 離子方程式的書寫 2含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題三 離子方程式的書寫 2含解析（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題三 離子方程式的書寫（2） 1、下列A~D四組反應(yīng)中,Ⅰ和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是(?? ) 選項(xiàng) Ⅰ Ⅱ A 把金屬鐵放入稀硫酸中 把金屬鐵放入稀硝酸中 B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 C 將0.1mol Cl2通入含0.3mol FeBr2的溶液中 將0.3mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液中 D 將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中 將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中 A.A??????????B.B????

2、??????C.C??????????D.D 2、下列離子方程式書寫正確的是( ) A.向100mL濃度為的溶液中通入足量 B.溶液使酸性溶液褪色: C.往中投入固體: D.0.1溶液與0.2溶液等體積混合: 3、下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( ) 選項(xiàng) 事實(shí) 離子方程式 A 由四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦 B 硫代硫酸鈉溶液中滴加鹽酸，有淡黃色沉淀產(chǎn)生 C 明礬溶液中加入溶液使沉淀質(zhì)量最大 D 碘化亞鐵溶液中滴加少量溴水，溶液變?yōu)辄S色 A.A B.B C.C D.D 4、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

3、 ? ) A.氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B.濃氨水中通入少量二氧化硫:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3- C.銅絲插入稀硝酸中:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D.明礬溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng): Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 5、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是(?? ?) A.大理石與稀鹽酸?????????????????B.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液 C.鋅粒與稀鹽酸??????????????????D.碳與水蒸氣 6、下列離子方程式書寫正確的是( ) A．澄清石灰水與過量

4、的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋=CaCO3↓＋H2O B．酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng)：5＋2＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2O C．AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－ D．NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：＋OH－=NH3?H2O 7、已知是中學(xué)化學(xué)常見金屬,下列對(duì)離子反應(yīng)通式的推斷中正確的是(?? ) A.若,則溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同 B.若,則在空氣中蒸干、灼燒溶液一定能得到 C.若,則與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成 D. —定不能與酸反應(yīng) 8、下列各組反應(yīng)，能用同一個(gè)離子方程式表示的是（

5、） A NaHCO3溶液與足量澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液 B AlCl3溶液與足量NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液與足量氨水 C FeCl2溶液與稀HNO3 Fe(NO3)2溶液與稀鹽酸 D 稀H2SO4與Ba(OH)2溶液 NaHSO4與足量Ba(OH)2溶液 A.A B.B C.C D.D 9、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是( ) A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na

6、2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 10、已知:酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和的混合溶 液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4=2K2SO4 + 2Cr2 (SO4 )3 + 3CH3COOH +11H2O,且和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色， 回答下列問題： （1） 該反應(yīng) (填“是”或“不是")離子反應(yīng). （2）寫出電離方程式： Cr2(SO4)3： ； K

7、2Cr2O7： 。 （3） 該反應(yīng) （填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng).判斷的依據(jù)是 。 （4）你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)原理來檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，并說明理由: 。 11、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。 (1)H2O2將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣的離子方程式: 。 (2)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (3)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。 (4)FeCl3與K

8、ClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4和KCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。 (5)催化反硝化法中,H2能將還原為N2,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液呈堿性,寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。 12、8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場(chǎng)有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染。 （1）寫出NaCN的電子式_________，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN―?被雙氧水氧化為，同時(shí)放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式：________________________。 （2）已知CN-離子、SCN-離子和Cl-離子有相似之處，

9、氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式： MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方程式方式為____________________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析：本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，意在考查考生的分析能力。酸性條件下也能氧化,A錯(cuò)誤;具有還原性，具有氧化性,兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確;過氧化鈉和水反應(yīng)生成的氧氣中的氧原子來自過氧化鈉，C錯(cuò)誤；溶液與0.2溶液等體積混合發(fā)生的離子反應(yīng)為，D錯(cuò)

10、誤。 3答案及解析： 答案：A 解析：與HCl反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時(shí)沉淀質(zhì)量最大，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，溴水首先氧化碘離子，D錯(cuò)誤。 4答案及解析： 答案：C 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析：有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng),凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。A、B是離子反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng);D是氧化還原反應(yīng),但不是離子反應(yīng),答案選C。 點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,試題注重基礎(chǔ),主要是考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)理解掌握情況,有助于培養(yǎng)學(xué)生靈

11、活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確有關(guān)的概念和含義。 6答案及解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：A 解析：若為,則在溶液中滴加氨水,出現(xiàn)沉淀, 而在氨水中滴加溶液則生成絡(luò)合物,無明顯現(xiàn)象,A項(xiàng)推斷正確;若為,則將溶液在空氣中蒸干、灼燒生成,B項(xiàng)推斷錯(cuò)誤;若為, 則可溶于溶液中,C項(xiàng)推斷錯(cuò)誤; 與硝酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)推斷錯(cuò)誤。 8答案及解析： 答案：C 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析：A.金屬活動(dòng)性順序比較：Zn>Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)

12、的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍(lán)色消失，A項(xiàng)正確； B. 澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B項(xiàng)正確； C. 過氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤； D. 氫氧化鎂的溶度積小于氯化鐵的溶度積，則項(xiàng)氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，發(fā)生的化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2 + 2FeCl3=

13、2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D項(xiàng)正確； 答案選C。 10答案及解析： 答案：(1)是（2)Cr2(SO4)3==2Cr3+ +(3)是鉻元素在反應(yīng)中從+ 6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低了，碳元素的化合價(jià)升高了 （4)能， 該反應(yīng)前后溶液顔色發(fā)生變化，即遇酒精溶液顔色由橙色 變?yōu)榫G色 解析： 11答案及解析： 答案：(1)H2O2+CN-+OH-= +NH3↑ (2)5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O (3)Cl2+2=2ClO2+2Cl- (4)2Fe3++3ClO-+10OH+=2+3Cl-+5H2O (5)5H2+2=N2+2OH-+4H2O 解析： 12答案及解析： 答案：（1）;CN-+H2O2+H2O=NH3↑+; （2）MnO2+4HSCN(濃)Mn(SCN)2↑+(SCN)2+2H2O 解析：