《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件 （新版）新人教版（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-59-5：在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然水，然后分別加入后分別加入0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固體硫酸銅。比較固體硫酸銅。比較溶液顏色？溶液的組成？判斷溶液濃稀的依據(jù)？溶液顏色？溶液的組成？判斷溶液濃稀的依據(jù)？試管編號(hào)溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g12310 0.5 10.5 10 1 1110 1.5 11.51 2 3一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）1.定義：定義：溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量與質(zhì)量與溶液溶液質(zhì)量之比質(zhì)量之比2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：%100%100溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液

2、質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （M質(zhì)質(zhì)） （M液液） （W）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑溶劑(水水)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080討論：按下表所定的量配制氯化鈉溶液討論：按下表所定的量配制氯化鈉溶液10%20%例例1、20g食鹽溶液中含有食鹽溶液中含有2g食鹽，求：溶質(zhì)食鹽，求：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例例2、40g2%的食鹽溶液中含有的食鹽溶液中含有多少多少g食鹽食鹽和水？和水？402%=0.8g（食鹽）（食鹽）40g0.8g=39.2g（水）（水）例例3、20g1

3、0%的鹽水中放入的鹽水中放入2g水，求：溶質(zhì)的水，求：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例例5、20g10%的鹽水中倒出一半，求：溶質(zhì)的的鹽水中倒出一半，求：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液的濃度不變，仍是溶液的濃度不變，仍是10%例例4、20g10%的鹽水中放入的鹽水中放入2g食鹽，食鹽，求：溶質(zhì)求：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（20g10）2g20g2g=18.2%=18.2%例例1、從一瓶氯化鉀的溶液中取出、從一瓶氯化鉀的溶液中取出20g溶溶液蒸干后得到液蒸干后得到2.8g氯化鉀固體，求這瓶氯化鉀固體，求這瓶溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：解：%14%100208 . 2%100gg溶

4、液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%例例2、在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。配制的氯化鈉溶液來(lái)選種。配制150kg這種溶液，這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：解：氯化鈉：氯化鈉：150kg 16%=24kg水：水：150kg - 24kg=126kg答：需答：需NaCl24kg,水水126kg1、食鹽在、食鹽在20時(shí)溶解度是時(shí)溶解度是36g，計(jì)算食，計(jì)算食鹽飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。鹽飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：解：%5 .26%1

5、001003636ggg%100100SS飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可表示為：飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可表示為：3、配制、配制20mL10%的的NaOH溶液溶液（密度為（密度為1.1g/cm3 ） 需要需要NaOH 和水各多少克？和水各多少克？2、若配制、若配制20%的的KNO3溶液溶液1000g，需要需要KNO3和水各多少克？和水各多少克？復(fù)習(xí)提問(wèn)：復(fù)習(xí)提問(wèn)：1、對(duì)于、對(duì)于70g10%的硝酸鉀溶液的硝酸鉀溶液若蒸發(fā)若蒸發(fā)30g水且無(wú)晶體析出，此時(shí)溶水且無(wú)晶體析出，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？若加入若加入15g硝酸鉀晶體并完全溶解，硝酸鉀晶體并完全溶解，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又為多少？此時(shí)

6、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又為多少？3、有一瓶有色溶液到掉一半，濃度有、有一瓶有色溶液到掉一半，濃度有變化嗎？再往燒杯中加入同體積的水，變化嗎？再往燒杯中加入同體積的水，濃度有變化嗎？濃度有變化嗎？2、從、從200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶的硝酸鉀溶液中取出液中取出50g，則這，則這50g硝酸鉀溶液的硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶液的稀釋原理溶液的稀釋原理:根據(jù)稀釋前后根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量不變的質(zhì)量不變.濃溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)例例1:1:化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的濃硫

7、酸，但在實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常用的是較稀的硫酸溶液。要把室中常用的是較稀的硫酸溶液。要把50g50g質(zhì)量分質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為98%98%的濃硫酸稀釋為的濃硫酸稀釋為20%20%的硫酸溶液，需要多的硫酸溶液，需要多少克水？少克水？分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為50g50g%50g%g需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量245g-50g=195g答：、答：、例例2、配制、配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多的濃硫酸多少毫升？少毫升？查

8、表查表 20%的硫酸密度為的硫酸密度為1.14g/cm3， 98%的硫酸密度為的硫酸密度為1.84g/cm31mL=1cm3Vm溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液體積溶液密度溶液密度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)M質(zhì)質(zhì)= v P%解：設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解：設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的濃硫酸 的體積為的體積為x。500mL1.14g/cm320%=x 1.84g/cm398% 答：需要答：需要63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% 的濃硫酸。的濃硫酸。 x = 63.2cm3 例例3 3：6.5g6.5g鋅和鋅和100g100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求恰好完全反應(yīng)，求:

9、:（1 1）生成氫氣的質(zhì)量？）生成氫氣的質(zhì)量？（2 2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3 3）生成）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。硫酸的質(zhì)量為硫酸的質(zhì)量為y。生成硫。生成硫酸鋅的質(zhì)量為酸鋅的質(zhì)量為z。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.5gyzxxzyg2161985 . 665X=0.2g y=9.8g z=16.1g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=9.8%gg1008 . 9生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

10、數(shù)為：%1002 .01005 .61 .16gggg=15.15%答：生成氫氣答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為15.15%。 請(qǐng)問(wèn)溶質(zhì)的請(qǐng)問(wèn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與與溶解度溶解度有什么區(qū)別？有什么區(qū)別？溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：是指：100克克溶液溶液中含有中含有36克溶質(zhì)?？巳苜|(zhì)。溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時(shí)時(shí)溶解度溶解度36克克是指：是指：在在T0C時(shí)，時(shí)，100克克水水最多溶解該最多溶解該溶質(zhì)溶質(zhì)36克。溶液質(zhì)量應(yīng)該為克。溶液質(zhì)量應(yīng)該為136g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

11、 溶解度溶解度 意意 義義 溫溫 度度 溶溶 劑劑 量量 是否飽和是否飽和 單單 位位 關(guān)系式關(guān)系式 表示溶液中溶質(zhì)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少質(zhì)量的多少表示物質(zhì)表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱溶解性的強(qiáng)弱不一定不一定一一定定不一定不一定不一定不一定100克克無(wú)單位無(wú)單位必須飽和必須飽和質(zhì)量單位（克）質(zhì)量單位（克）克溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶解度100%100溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、下列敘述中正確的是（、下列敘述中正確的是（）對(duì)于易溶物，濃度很大時(shí)，不一定達(dá)到飽和。對(duì)于易溶物，濃度很大時(shí)，不一定達(dá)到飽和。A、濃度大的溶液一定是飽和溶液、濃度大的溶液一定是飽和溶液B、飽和溶液的濃度一定大、飽和溶液的濃度一定大

12、C、通過(guò)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以換算出該溶質(zhì)、通過(guò)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以換算出該溶質(zhì)的溶解度的溶解度D、通過(guò)飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度可以換算出該溶質(zhì)、通過(guò)飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度可以換算出該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)于不易溶的物質(zhì)，濃度很稀時(shí)就可能已經(jīng)飽和。對(duì)于不易溶的物質(zhì)，濃度很稀時(shí)就可能已經(jīng)飽和。只有飽和溶液時(shí)，才能進(jìn)行二者的換算。只有飽和溶液時(shí)，才能進(jìn)行二者的換算。D2、用托盤(pán)天平稱量氯化鈉的質(zhì)量、用托盤(pán)天平稱量氯化鈉的質(zhì)量配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液1、計(jì)算配制、計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量氯

13、化鈉：氯化鈉：50g63g水：水：50g3g47g（水的密度為（水的密度為1g/cm3,計(jì)算出水的體積，計(jì)算出水的體積，用量筒量取水的體積）用量筒量取水的體積）4、裝瓶、裝瓶3、溶解、溶解燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒一般步驟一般步驟:計(jì)算計(jì)算 稱量（或量取）稱量（或量?。┤芙馊芙庥霉腆w配制溶液所用的用固體配制溶液所用的儀器儀器:（例（例NaCl固體）固體）托盤(pán)天平、燒杯、玻璃托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、棒、量筒、膠頭滴管、膠頭滴管、藥匙藥匙用液體配制溶液所用的儀器用液體配制溶液所用的儀器：（例稀釋濃硫酸）（例稀釋濃硫酸）不需要用托盤(pán)天平不需要用托盤(pán)天平注意藥品的名稱注意藥品的名稱左左“物物”右右“碼碼”選用適合量程的選用適合量程的量筒量筒