《河北省平泉縣第四中學(xué)九年級化學(xué)下冊 10.1 常見的酸和堿課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省平泉縣第四中學(xué)九年級化學(xué)下冊 10.1 常見的酸和堿課件 （新版）新人教版（38頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題1 1 常見的酸和堿常見的酸和堿堿堿可溶性堿可溶性堿不溶性堿不溶性堿 KOH、NaOH Ba(OH)2、NH3 H2O（氨水）（氨水）微溶性堿微溶性堿 Ca(OH)2、 Mg(OH)2、Al(OH )3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、 Fe(OH)2 誰能描述一下你所觀察到的物理性質(zhì)？誰能描述一下你所觀察到的物理性質(zhì)？（一）物理性質(zhì)（一）物理性質(zhì)一、氫氧化鈉一、氫氧化鈉探究一：觀察氫氧化鈉、氫氧化鈣探究一：觀察氫氧化鈉、氫氧化鈣的顏色、的顏色、狀態(tài)；并在表面皿中放一些氫氧化鈉，露置狀態(tài)；并在表面皿中放一些氫氧化鈉，露置在空氣中一段時間，觀察它發(fā)生什么變化。在空氣中一段時間，觀察它發(fā)生

2、什么變化。 完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：果填入下表：堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄 顏顏 色色 狀狀 態(tài)態(tài)露置在空氣中的變化露置在空氣中的變化氫氧化鈉氫氧化鈉 白色白色固體固體表面潮濕并逐漸溶解表面潮濕并逐漸溶解 中中性或酸性或酸性氣體性氣體大大多數(shù)多數(shù)氣體氣體中性或堿性氣體中性或堿性氣體NHNH3 3HClHCl、SOSO2 2、COCO2 2 從標(biāo)簽中，你發(fā)現(xiàn)固體氫氧化鈉、氫氧化鈣還有從標(biāo)簽中，你發(fā)現(xiàn)固體氫氧化鈉、氫氧化鈣還有哪些共性？哪些共性？ 【溫馨提示【溫馨提示】使用時要注意安全。使用時要注意安全。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理如果不慎

3、將堿液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理? ?用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液石蕊石蕊氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液（三）化學(xué)性質(zhì)：（三）化學(xué)性質(zhì)：酚酞酚酞NaOH溶液能使石溶液能使石蕊溶液變藍(lán)，使酚蕊溶液變藍(lán)，使酚酞溶液變紅。酞溶液變紅。注意：注意：1.1.不溶性的堿不溶性的堿不能使石蕊、酚酞溶不能使石蕊、酚酞溶液變色。液變色。 2.2.溶液中的溶液中的OHOH- -使指使指示劑變色。示劑變色。二氧化碳二氧化碳+氫氧化鈉氫氧化鈉二氧化硫二氧化硫+氫氧化鈉氫氧化鈉三氧化硫三氧化硫+氫氧化鈉氫氧化鈉CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2OSO2 +2 NaOH =Na2SO

4、3+H2OSO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2O注意：注意：1.CO1.CO、NONO等非金屬氧化物不能與堿溶液反應(yīng)。等非金屬氧化物不能與堿溶液反應(yīng)。2.2.不溶性堿不能與不溶性堿不能與COCO2 2 等非金屬氧化物反應(yīng)。等非金屬氧化物反應(yīng)。3.3.此類反應(yīng)均不屬于基本反應(yīng)類型。此類反應(yīng)均不屬于基本反應(yīng)類型。4.4.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，要用橡膠塞。要用橡膠塞。2.2.與某些非金屬氧化物反應(yīng)：與某些非金屬氧化物反應(yīng)：二氧化硅二氧化硅+氫氧化鈉氫氧化鈉SiO2 +2 NaOH =Na2SiO3+H2O3.3.與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：如：如

5、：NaOH + HCl = NaClNaOH + HCl = NaCl + H + H2 2O O 2NaOH 2NaOH + H+ H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O NaOH NaOH + HNO+ HNO3 3 = NaNO= NaNO3 3 + H+ H2 2O O4.4.與某些鹽反應(yīng)：與某些鹽反應(yīng)：（1）CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2（2）FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3（3）MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2+ 2NaCl（4 4）NHNH4 4C

6、lCl + NaOH = NaCl+ NaOH = NaCl+ NH+ NH3 3+ H+ H2 2O O（5 5）NHNH4 4NONO3 3 + NaOH+ NaOH = NaNO= NaNO3 3+ NH+ NH3 3+ H+ H2 2O O注意：注意：銨鹽不能和堿性物質(zhì)混合存放或使用。銨鹽不能和堿性物質(zhì)混合存放或使用。氫氧化鈉氫氧化鈉 NaOH用途用途肥肥 皂皂石石 油油造造 紙紙紡紡 織織印印 染染含含NaOH探究三：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入探究三：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程水，振蕩，觀察它的溶解過程。 完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列實(shí)驗(yàn)，把

7、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論氫氧化鈣在水中的溶解情氫氧化鈣在水中的溶解情況況 微溶于水微溶于水3 3、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、氫氧化鈣的物理性質(zhì) 白色粉末狀固體，俗稱熟石灰或消石灰；白色粉末狀固體，俗稱熟石灰或消石灰；石灰水就是氫氧化鈣的水溶液石灰水就是氫氧化鈣的水溶液 ，氫氧化鈣對，氫氧化鈣對皮膚、衣物有腐蝕作用。皮膚、衣物有腐蝕作用。4 4、氫氧化鈣的用途、氫氧化鈣的用途氫氧化鈣可用于建筑材料，改良土壤等。氫氧化鈣可用于建筑材料，改良土壤等。氫氧化鈣的制法：氫氧化鈣的制法：生石灰與水反應(yīng)生石灰與水反應(yīng)CaOCaO

8、+ H + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2反應(yīng)過程中放出大量的熱；反應(yīng)過程中放出大量的熱；塊狀生石灰變?yōu)榉勰畹膲K狀生石灰變?yōu)榉勰畹氖焓?。熟石灰。注：注：制取：制?。篊aCO3CaO 放出放出大量的熱大量的熱俗稱：俗稱：熟石灰熟石灰、消石灰、消石灰（石灰（石灰漿、石灰乳的漿、石灰乳的主要成分）主要成分）溶解度溫度的升高反而減小。溶解度溫度的升高反而減小。a、紫色石蕊試液：、紫色石蕊試液：酸酸紅紅堿堿藍(lán)藍(lán)b、無色酚酞試液：、無色酚酞試液：酸無酸無堿堿紅紅變藍(lán)變藍(lán)變紅變紅變藍(lán)變藍(lán)變紅變紅NaOH溶液溶液紫色石蕊試液紫色石蕊試液無色酚酞試液無色酚酞試液Ca(OH)2溶液溶

9、液提示：提示：可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì)可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì) 二、氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)：二、氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)：1、與酸堿指示劑作用：、與酸堿指示劑作用：氫氧化鈉溶液能使石蕊溶液變藍(lán)，能使氫氧化鈉溶液能使石蕊溶液變藍(lán)，能使酚酞溶液變紅。酚酞溶液變紅。 二氧化碳二氧化碳+石灰水石灰水二氧化碳二氧化碳+氫氧化鈉氫氧化鈉二氧化硫二氧化硫+氫氧化鈉氫氧化鈉二氧化硫二氧化硫+石灰水石灰水三氧化硫三氧化硫+氫氧化鈉氫氧化鈉三氧化硫三氧化硫+氫氧化鈣氫氧化鈣CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2OCO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2OSO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2OS

10、O2 + Ca(OH)2 =CaSO3+H2OSO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2OSO3 + Ca(OH)2 =CaSO4+H2O上述反應(yīng)均不屬于基本反應(yīng)類型上述反應(yīng)均不屬于基本反應(yīng)類型2 2、與某些非金屬氧化物反應(yīng)：、與某些非金屬氧化物反應(yīng)：堿堿 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水3 3、與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）：與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）：如：如：NaOH + HCl = NaClNaOH + HCl = NaCl + H + H2 2O O 2NaOH 2NaOH + H+ H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O

11、NaOH NaOH + HNO+ HNO3 3 = NaNO= NaNO3 3 + H+ H2 2O O結(jié)論：堿結(jié)論：堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 注：堿與鹽反應(yīng)兩者都要溶于水。注：堿與鹽反應(yīng)兩者都要溶于水。4 4、與某些鹽反應(yīng)：、與某些鹽反應(yīng)：如：如：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3MgCl2 + 2NaOH= Mg（OH）2+ 2NaCl結(jié)論：堿結(jié)論：堿 + 鹽鹽 新鹽新鹽 + 新堿新堿燒堿、消石燒堿、消石氨水物理性

12、氨水物理性質(zhì)的比較質(zhì)的比較燒堿燒堿消石灰消石灰氨水氨水顏色顏色白色白色白色白色無色無色狀態(tài)狀態(tài)片（粒）狀片（粒）狀固體固體粉末狀固體粉末狀固體液體液體氣味氣味無味無味無味無味有氣味有氣味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名燒堿、火堿燒堿、火堿苛性鈉苛性鈉熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰燒堿、氨水露燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)置在空氣中發(fā)生的變化生的變化燒堿燒堿吸收空氣中的水，表面潮濕，這個現(xiàn)象稱吸收空氣中的水，表面潮濕，這個現(xiàn)象稱為為潮解潮解。同時。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳化碳而而發(fā)生發(fā)生變質(zhì)變質(zhì)，生成碳酸鈉。，生成碳酸鈉。氨水易揮發(fā)氨水易揮發(fā)，會使其溶

13、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，會使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小燒堿的溶解燒堿的溶解放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。三、酸和堿的概念：三、酸和堿的概念： 注：溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)注：溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)靠自由移動的離子?？孔杂梢苿拥碾x子。 金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)靠自由移動的電子?？孔杂梢苿拥碾娮?。探究：分別試驗(yàn)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、探究：分別試驗(yàn)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、 氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性。氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性?，F(xiàn)象：蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、現(xiàn)象：蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、 氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液導(dǎo)電。氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液導(dǎo)電。結(jié)

14、論：導(dǎo)電的溶液中存在著自由移動的離子結(jié)論：導(dǎo)電的溶液中存在著自由移動的離子1 1、酸：在水溶液中電離出的、酸：在水溶液中電離出的陽離子陽離子 全部是全部是氫離子氫離子的化合物。的化合物。 如：如： HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- H2S = 2H+ + S2- 2 2、堿：在水溶液中電離出的、堿：在水溶液中電離出的陰離子陰離子 全部是全部是氫氧根離子氫氧根離子的化合物。的化合物。 如：如： NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- Ba(OH)2 = Ba2

15、+ + 2OH-3 3、電離方程式：用化學(xué)式和離子符、電離方程式：用化學(xué)式和離子符 號表示的式子。號表示的式子。電離方程式書寫的原則：電離方程式書寫的原則：（1 1）、電離出的離子個數(shù)即為化合物中的原子或原子團(tuán)的個）、電離出的離子個數(shù)即為化合物中的原子或原子團(tuán)的個數(shù)。數(shù)。（2 2）、離子所帶電荷數(shù)和電性、與其化合物中的元素或原子）、離子所帶電荷數(shù)和電性、與其化合物中的元素或原子團(tuán)的化合價數(shù)值一致。團(tuán)的化合價數(shù)值一致。（3 3）、電離出的陽離子所帶正電荷總數(shù)和陰離子所帶負(fù)電荷）、電離出的陽離子所帶正電荷總數(shù)和陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，故整個溶液不顯電性?？倲?shù)相等，故整個溶液不顯電性。你能得出答案

16、嗎？你能得出答案嗎？1 1堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有（溶液中都含有（ ） A.A.氫離子氫離子 B.B.氫氧根離子氫氧根離子 C.C.金屬離子金屬離子 D.D.酸根離子酸根離子B你能得出答案嗎？你能得出答案嗎？ 2 2用一種試劑就能一次性把用一種試劑就能一次性把Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaClNaCl、HClHCl三種溶液區(qū)別開，這種試劑是三種溶液區(qū)別開，這種試劑是 ( )( ) A. A. 無色酚酞試液無色酚酞試液 B B紫色石蕊試液紫色石蕊試液 C C水水 D D稀鹽酸稀鹽酸B你能得出答案嗎？你能得出答案嗎？3 3下列物質(zhì)中常用來改

17、良土壤酸性的下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是（是（ ） A.A.石灰石石灰石 B.B.熟石灰熟石灰 C.C.干冰干冰 D.D.燒堿燒堿B你能得出答案嗎？你能得出答案嗎？4 4保存保存NaOHNaOH溶液時，下列方法中不正溶液時，下列方法中不正確的是（確的是（ ） A.A.不避光不避光 B.B.玻璃瓶配玻璃塞玻璃瓶配玻璃塞 C.C.塑料瓶裝塑料瓶裝 D.D.密封密封B你能得出答案嗎？你能得出答案嗎？5 5欲除去欲除去NaOHNaOH溶液中的溶液中的NaNa2 2COCO3 3雜質(zhì)，可雜質(zhì)，可選用下列試劑中的（選用下列試劑中的（ ） A.A.稀鹽酸稀鹽酸 B.CaClB.CaCl2 2溶液溶液 C

18、.COC.CO2 2氣體氣體 D.D.澄清石灰水澄清石灰水 DCaO + H2O Ca(OH)2 堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)一、堿的物理性質(zhì)及用途：一、堿的物理性質(zhì)及用途： 白色固體，易吸收空氣中的水分，表面逐漸溶解白色固體，易吸收空氣中的水分，表面逐漸溶解而潮解，因此，氫氧化鈉可用作干燥劑；其水溶液有而潮解，因此，氫氧化鈉可用作干燥劑；其水溶液有滑膩感，且溶于水時放出大量的熱。滑膩感，且溶于水時放出大量的熱。1 1、氫氧化鈉的物理性質(zhì)、氫氧化鈉的物理性質(zhì)2 2、氫氧化鈉的用途、氫氧化鈉的用途 重要的重要的化工原料化工原料；廣泛用于肥皂、石油、造紙、；廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)；生

19、活中還用來除去油污。紡織和印染工業(yè)；生活中還用來除去油污。探究活動：氫氧化鈉是否與二氧化碳探究活動：氫氧化鈉是否與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)設(shè)計方案，并用實(shí)驗(yàn)證明設(shè)計方案，并用實(shí)驗(yàn)證明COCO2 2和和NaOHNaOH確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)NaOH溶液溶液 將將COCO2 2通入通入NaOHNaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)象溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷出現(xiàn)，難以判斷NaOHNaOH溶液是否與溶液是否與COCO2 2發(fā)生了發(fā)生了反應(yīng)。那么，如何才能知道反應(yīng)是否發(fā)生反應(yīng)。那么，如何才能知道反應(yīng)是否發(fā)生了呢？了呢？【討論】【討論】CO2NaOH溶液溶液加入加入NaOH

20、溶溶液后蓋緊液后蓋緊瓶蓋震蕩瓶蓋震蕩試管內(nèi)液試管內(nèi)液面上升且面上升且右邊液面右邊液面比左邊高比左邊高U U型管內(nèi)型管內(nèi)液面左升液面左升右降右降燒杯中的液燒杯中的液體倒吸入集體倒吸入集氣瓶中氣瓶中CO2堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)CO2NaOH溶液溶液石灰水不變渾濁石灰水不變渾濁雞蛋被吸入瓶中雞蛋被吸入瓶中酚酞水酚酞水瓶內(nèi)氣球變大瓶內(nèi)氣球變大燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，液體變成紅色。形成噴泉，液體變成紅色。堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)常作干燥劑常作干燥劑俗稱：火堿俗稱：火堿、燒堿、苛、燒堿、苛性鈉性鈉易潮解，易變質(zhì)（要易潮解，易變質(zhì)（要?dú)溲趸c密封保存）氫氧化鈉密封保存）稱量氫氧化鈉時，不能稱量氫氧化鈉時，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在玻放在紙上稱量，應(yīng)放在玻璃器皿中璃器皿中探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化試管，感覺溶液溫度的變化。 完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論燒堿在水中的溶解情況燒堿在水中的溶解情況水溶液的特點(diǎn)水溶液的特點(diǎn) 溫度升高溫度升高