《遼寧省大連市第二十九中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第八單元 金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省大連市第二十九中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第八單元 金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)課件 新人教版（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、金金 屬屬物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的利用金屬的保護(hù)金屬的保護(hù) 知識(shí)體系知識(shí)體系學(xué)案檢測(cè)學(xué)案檢測(cè)（讀題，判斷正誤，說(shuō)明理由）（讀題，判斷正誤，說(shuō)明理由）1.硬鋁、生鐵、黃銅和鐵銹都是常見(jiàn)的合金硬鋁、生鐵、黃銅和鐵銹都是常見(jiàn)的合金2.合金必須是由金屬和金屬融合而成的合金必須是由金屬和金屬融合而成的3.合金比其組成中的金屬熔點(diǎn)低，硬度大，抗腐蝕合金比其組成中的金屬熔點(diǎn)低，硬度大，抗腐蝕4.鋁和金在常溫下抗腐蝕的原因相同鋁和金在常溫下抗腐蝕的原因相同5.工業(yè)煉鐵時(shí)；還原劑是焦炭工業(yè)煉鐵時(shí)；還原劑是焦炭學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.回顧金屬化學(xué)性質(zhì)并用性質(zhì)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱回顧金屬化學(xué)性質(zhì)并

2、用性質(zhì)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱2.能夠設(shè)計(jì)具體的實(shí)驗(yàn)方案證明金屬的活動(dòng)性順序；能夠設(shè)計(jì)具體的實(shí)驗(yàn)方案證明金屬的活動(dòng)性順序；掌握控制變量方法和應(yīng)用。掌握控制變量方法和應(yīng)用。3.能夠用金屬化學(xué)性質(zhì)解決綜合性問(wèn)題（回收金屬）能夠用金屬化學(xué)性質(zhì)解決綜合性問(wèn)題（回收金屬）某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：將鐵片加入到稀鹽酸中；將鐵片加入到稀鹽酸中；將銅片加入到硝酸銀溶液將銅片加入到硝酸銀溶液中；中；將鋅片加入到稀鹽酸中；將鋅片加入到稀鹽酸中；將金屬片將金屬片x加入到加入到Y(jié)中中 (該方案中所有金屬

3、均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同) 試回答下列問(wèn)題：試回答下列問(wèn)題：(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可以判斷鋅的金屬通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可以判斷鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是依據(jù)的現(xiàn)象是 ；(2)以上實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明這四種金屬的活動(dòng)性順序以上實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明這四種金屬的活動(dòng)性順序 ，原因是原因是 ；【應(yīng)用：金屬活動(dòng)性探究【應(yīng)用：金屬活動(dòng)性探究】(3)在此基礎(chǔ)上，請(qǐng)你補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)在此基礎(chǔ)上，請(qǐng)你補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4得出這四種金屬的活動(dòng)得出這四種金屬的活動(dòng)性順序：性順序： 。鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的

4、速率較快，而鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生泡的速率較慢而鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生泡的速率較慢不能不能沒(méi)有證明鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序沒(méi)有證明鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序取少量的硫酸銅溶液于試管，伸入打磨后的鐵片取少量的硫酸銅溶液于試管，伸入打磨后的鐵片取少量稀鹽酸與試管中，插入打磨后的銅片取少量稀鹽酸與試管中，插入打磨后的銅片【應(yīng)用：金屬活動(dòng)性探究【應(yīng)用：金屬活動(dòng)性探究】探究探究AlAl、FeFe、CuCu三種金屬的活動(dòng)性順序，可以設(shè)計(jì)三種金屬的活動(dòng)性順序，可以設(shè)計(jì)哪些實(shí)驗(yàn)方案：哪些實(shí)驗(yàn)方案：方案二方案二方案一方案一方案三方案三方案四方案四常溫下，分別取打磨后的大小形狀相同的鋁常溫下，分別取打磨后的大小形狀相同的鋁片、

5、鐵片、銅片于三支試管中，各加入等量片、鐵片、銅片于三支試管中，各加入等量的的濃度相同的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的速率濃度相同的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的速率將打磨后的鋁片和銅片分別伸入硫酸亞鐵將打磨后的鋁片和銅片分別伸入硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象溶液中，觀察現(xiàn)象將打磨后的鐵片分別伸入硫酸鋁溶液和硫?qū)⒋蚰ズ蟮蔫F片分別伸入硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象取少量的硫酸銅溶液于試管中，加入打磨后取少量的硫酸銅溶液于試管中，加入打磨后的鐵片，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后溶液中加入打的鐵片，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后溶液中加入打磨后鋁片。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。磨后鋁片。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。控制變量控制變量【典型習(xí)題【典型習(xí)題

6、】1.1.（6 6分）小紅在學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，從同一卷鎂帶中分）小紅在學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，從同一卷鎂帶中剪取長(zhǎng)度相等的兩根鎂帶，分別與室溫下剪取長(zhǎng)度相等的兩根鎂帶，分別與室溫下H H+ +濃度相同的濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。觀察發(fā)現(xiàn)：鎂帶在稀鹽酸中放出稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。觀察發(fā)現(xiàn)：鎂帶在稀鹽酸中放出氣泡的速率明顯快于在稀硫酸中放出氣泡的速率。氣泡的速率明顯快于在稀硫酸中放出氣泡的速率。 提出問(wèn)題提出問(wèn)題 小丹同學(xué)在進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，控制了鎂帶小丹同學(xué)在進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，控制了鎂帶與酸反應(yīng)的哪幾個(gè)條件？與酸反應(yīng)的哪幾個(gè)條件？上述反應(yīng)中上述反應(yīng)中ClCl、SOSO4 42 2 如何影響反應(yīng)速率？

7、如何影響反應(yīng)速率？ 猜想假設(shè)猜想假設(shè) ClCl促進(jìn)了鎂與酸的反應(yīng)促進(jìn)了鎂與酸的反應(yīng)，SOSO4 42 2對(duì)反應(yīng)無(wú)影響。對(duì)反應(yīng)無(wú)影響。SOSO4 42 2抑制了鎂與酸的反應(yīng)，抑制了鎂與酸的反應(yīng)，ClCl對(duì)反應(yīng)無(wú)影響。對(duì)反應(yīng)無(wú)影響。 。請(qǐng)回答問(wèn)題請(qǐng)回答問(wèn)題（寫(xiě)出兩條）：（寫(xiě)出兩條）： ， 。完成猜想完成猜想。ClCl促進(jìn)了鎂與酸的反應(yīng)促進(jìn)了鎂與酸的反應(yīng)，SOSO4 42 2抑制了鎂與酸反應(yīng)抑制了鎂與酸反應(yīng)金屬的大小形狀金屬的大小形狀反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度溫度溫度實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào)鋁片鋁片長(zhǎng)度長(zhǎng)度H H+ + 濃度相濃度相同的酸同的酸反應(yīng)片刻后添反應(yīng)片刻后添加少量試劑加少量試劑產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡的速率

8、的速率結(jié)論結(jié)論A A5mL5mL鹽酸鹽酸NaNa2 2SOSO4 4固體固體無(wú)明顯變無(wú)明顯變化化（結(jié)論（結(jié)論A）B B5mL5mL硫酸硫酸（試劑（試劑B）明顯加快明顯加快ClCl對(duì)反應(yīng)對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用有促進(jìn)作用 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 為了驗(yàn)證猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：為了驗(yàn)證猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：試劑試劑B B是（化學(xué)式）是（化學(xué)式） 固體。固體。 結(jié)論結(jié)論 結(jié)論結(jié)論A A為為 。 反思反思 將試劑將試劑B B改用改用HClHCl氣體，不能達(dá)到探究目的，其氣體，不能達(dá)到探究目的，其原因是原因是 ?！镜湫土?xí)題【典型習(xí)題】2cmNaClSOSO4 42 2對(duì)反應(yīng)無(wú)影響對(duì)反應(yīng)無(wú)影響,Na,Na+ +對(duì)反應(yīng)無(wú)

9、影響對(duì)反應(yīng)無(wú)影響增大了增大了H+濃度，不能控制變量，無(wú)法比較濃度，不能控制變量，無(wú)法比較2cm2.在實(shí)驗(yàn)室中，老師用下面所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)室中，老師用下面所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中固圖中固定試管的儀器已略去定試管的儀器已略去)：加熱一段時(shí)間后，觀察到：加熱一段時(shí)間后，觀察到木炭粉木炭粉的質(zhì)量明顯減少的質(zhì)量明顯減少；氧化銅粉下部出現(xiàn)了一層紅亮的銅氧化銅粉下部出現(xiàn)了一層紅亮的銅；澄；澄清石灰水變渾濁。停止加熱并清石灰水變渾濁。停止加熱并冷卻到室溫冷卻到室溫。(1)寫(xiě)出硬質(zhì)大試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。寫(xiě)出硬質(zhì)大試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)B裝置的作用是裝置的作用是 ； 【典型習(xí)題【典型習(xí)

10、題】防止液體倒吸，硬質(zhì)試管炸裂防止液體倒吸，硬質(zhì)試管炸裂(3)實(shí)驗(yàn)后要從硬質(zhì)大試管的剩余固體中回收金屬銅，寫(xiě)實(shí)驗(yàn)后要從硬質(zhì)大試管的剩余固體中回收金屬銅，寫(xiě)出操作步驟出操作步驟(要求過(guò)程中要用到要求過(guò)程中要用到“濕法冶金濕法冶金”的原理的原理)。 CuO+CO=Cu+CO22C+O2=2CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃(3)實(shí)驗(yàn)后要從硬質(zhì)大試管的剩余固體中回收金屬銅，寫(xiě)實(shí)驗(yàn)后要從硬質(zhì)大試管的剩余固體中回收金屬銅，寫(xiě)出操作步驟出操作步驟(要求過(guò)程中要用到要求過(guò)程中要用到“濕法冶金濕法冶金”的原理的原理)。 【典型習(xí)題【典型習(xí)題】分析分析剩余固體剩余固體C、Cu、CuO除去剩余碳粉除去剩余碳粉CuSO4溶液溶液Cu？

11、稀硫酸。稀硫酸。加入加入 鐵粉。鐵粉。(3)實(shí)驗(yàn)后要從硬質(zhì)大試管的剩余固體中回收金屬銅，寫(xiě)實(shí)驗(yàn)后要從硬質(zhì)大試管的剩余固體中回收金屬銅，寫(xiě)出操作步驟出操作步驟(要求過(guò)程中要用到要求過(guò)程中要用到“濕法冶金濕法冶金”的原理的原理)。 【典型習(xí)題【典型習(xí)題】取下橡皮塞，繼續(xù)加熱剩余固體至木炭粉全部消失，取下橡皮塞，繼續(xù)加熱剩余固體至木炭粉全部消失，紅色固體全部變黑。冷卻后紅色固體全部變黑。冷卻后,加入稀硫酸至固體全部溶加入稀硫酸至固體全部溶解（解（1分）分）再加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。向?yàn)V渣中加入再加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。向?yàn)V渣中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌干燥，足量稀硫酸，充

12、分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌干燥，得到銅（得到銅（1分）分）用藥匙取出銅和氧化銅混合物于試管，加稍用藥匙取出銅和氧化銅混合物于試管，加稍過(guò)量稀硫酸，黑色固體全部溶解（過(guò)量稀硫酸，黑色固體全部溶解（1分）分）加足量鐵粉，過(guò)濾，加足量鐵粉，過(guò)濾， 洗滌，洗滌， 用磁鐵吸出過(guò)量用磁鐵吸出過(guò)量的鐵粉即可（的鐵粉即可（1分）分） 37、（6分）將ZnCO3、Cu2O和足量的木炭粉混合，加熱到800左右，充分反應(yīng)后得到一種外觀似黃金的合金。為了確定該合金的成分，進(jìn)行如下探究：【提出猜想】該合金中一定含有銅、鋅，可能含有木炭粉。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）證明該合金中銅、鋅的存在，將有關(guān)內(nèi)容填入下表實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操

13、作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將合金加工成粉末將合金加工成粉末取一小塊合金進(jìn)行研磨取一小塊合金進(jìn)行研磨證明鋅的存在證明鋅的存在證明銅的存在證明銅的存在（2）若該合金中混有木炭粉，如何將木炭粉除去以得到銅鋅合金？簡(jiǎn)）若該合金中混有木炭粉，如何將木炭粉除去以得到銅鋅合金？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作。述實(shí)驗(yàn)操作。取少量合金樣品加稀取少量合金樣品加稀鹽酸鹽酸繼續(xù)滴加稀鹽酸至不再繼續(xù)滴加稀鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生，過(guò)濾烘干，有氣泡產(chǎn)生，過(guò)濾烘干，取固體在空氣中灼燒取固體在空氣中灼燒有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生合金表面變黑合金表面變黑取合金在空氣中充分灼燒，把灼燒后的固體放在玻璃管內(nèi)，先通取合金在空氣中充分灼燒，把灼燒后的固體放在玻璃

14、管內(nèi)，先通CO，再加熱，至反，再加熱，至反應(yīng)完全，熄滅酒精燈，繼續(xù)通應(yīng)完全，熄滅酒精燈，繼續(xù)通CO，直到裝置冷卻到室溫，直到裝置冷卻到室溫。 計(jì)算題訓(xùn)練 1. 58電解水時(shí)加入稀硫酸能增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，而；硫酸本身并不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。現(xiàn)用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8的硫酸溶液進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，收集到0.4g氫氣時(shí)停止通電， 計(jì)算： (1)被電解的水的質(zhì)量? (2)電解后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。 計(jì)算題訓(xùn)練 2. 57高溫加熱10g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50。 (1)若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣? (2)實(shí)際反應(yīng)生成的

15、二氧化碳是多少克? 計(jì)算題訓(xùn)練 3. 57化學(xué)小組的同學(xué)為了測(cè)定某輕質(zhì)碳酸鈣的含鈣量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 稱取樣品5g 加入足量7.3的稀鹽酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）； 將所得氣體除雜質(zhì)干燥后，通入100g氫氧化鈉濃溶液，反應(yīng)后此溶液總質(zhì)量為101.76g， 計(jì)算： (1)所用稀鹽酸的質(zhì)量? (2)該輕質(zhì)碳酸鈣中鈣的含量? 【小結(jié)【小結(jié)】一一.用用“控制變量控制變量”解決問(wèn)題的思路解決問(wèn)題的思路1.明確：明確： 探究問(wèn)題探究問(wèn)題 2.尋找：尋找： 影響因素影響因素3.控制：控制： 其他因素其他因素 4.改變：改變： 研究因素研究因素 二二.解決回收問(wèn)題的思路解決回收問(wèn)題的思路1.審題，明確實(shí)驗(yàn)

16、目的，找到重要信息審題，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模业街匾畔?. 考慮已有條件下，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)進(jìn)行步驟考慮已有條件下，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)進(jìn)行步驟3.設(shè)計(jì)方案，注意關(guān)鍵詞的應(yīng)用設(shè)計(jì)方案，注意關(guān)鍵詞的應(yīng)用 ：稍過(guò)量的、充分反應(yīng)后、稍過(guò)量的、充分反應(yīng)后、加入至。全部。、加入至。全部。、過(guò)濾、洗滌、干燥。過(guò)濾、洗滌、干燥。方案一：分別取打磨后的大小形狀方案一：分別取打磨后的大小形狀相同的鋁片、鐵片、銅片于三支試相同的鋁片、鐵片、銅片于三支試管中，各加入等量的濃度相同的稀管中，各加入等量的濃度相同的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的速率鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的速率方案二：將打磨后的鋁片和銅片方案二：將打磨后的鋁片和銅片分別伸入硫酸亞鐵溶液中，觀察分別伸入硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象方案三：將打磨后的鐵片分別方案三：將打磨后的鐵片分別伸入硫酸鋁和硫酸銅溶液中，伸入硫酸鋁和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象酸種類酸種類大小形狀大小形狀酸的量酸的量酸濃度酸濃度溫度溫度反應(yīng)物接反應(yīng)物接觸面積觸面積反應(yīng)物反應(yīng)物的濃度的濃度溫溫度度室溫下，分別取打磨后的大小形狀相同的鋁片、鐵片、室溫下，分別取打磨后的大小形狀相同的鋁片、鐵片、銅片于三支試管中，各加入等量的濃度相同的稀鹽酸，銅片于三支試管中，各加入等量的濃度相同的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的速率觀察產(chǎn)生氣泡的速率控制變量控制變量