《高考化學總復(fù)習 必修部分 專題10 化學實驗 第五單元 探究型實驗 實驗方案的設(shè)計與評價課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學總復(fù)習 必修部分 專題10 化學實驗 第五單元 探究型實驗 實驗方案的設(shè)計與評價課件 蘇教版（82頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元第五單元探究型實驗探究型實驗實驗方案的設(shè)實驗方案的設(shè)計與評價計與評價專題專題10化學實驗化學實驗2017高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航專題專題10化學實驗化學實驗考綱要求考綱要求真題統(tǒng)計真題統(tǒng)計命題趨勢命題趨勢1.能根據(jù)要求設(shè)計、評能根據(jù)要求設(shè)計、評價或改進實驗方案。價或改進實驗方案。2了解控制實驗條件了解控制實驗條件的方法。的方法。3以上各部分知識與以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。技能的綜合應(yīng)用。2015,卷卷26T預(yù)計預(yù)計2017年高考中對本單元年高考中對本單元內(nèi)容的考查依然以實驗綜合題內(nèi)容的考查依然以實驗綜合題的形式為主的形式為主,一是補全實驗步一是補全實驗步驟驟,二是對實驗過程進行分析、二是

2、對實驗過程進行分析、改進。探究型實驗是高考命題改進。探究型實驗是高考命題的趨勢的趨勢,涉及產(chǎn)物的探究、實涉及產(chǎn)物的探究、實驗原理的探究等驗原理的探究等,結(jié)合實驗方結(jié)合實驗方案的設(shè)計是命題熱點。案的設(shè)計是命題熱點?？键c一探究型實驗考點一探究型實驗一、探究型實驗的常見類型一、探究型實驗的常見類型 1對未知產(chǎn)物的探究對未知產(chǎn)物的探究 通過化學反應(yīng)原理猜測可能生成哪些物質(zhì)通過化學反應(yīng)原理猜測可能生成哪些物質(zhì)，對這些物質(zhì)逐一對這些物質(zhì)逐一進行檢驗來確定究竟含有哪些物質(zhì)。雖然探究型實驗主要考進行檢驗來確定究竟含有哪些物質(zhì)。雖然探究型實驗主要考查學生的探究能力查學生的探究能力，但在問題中常常包含了對實驗基礎(chǔ)

3、知識但在問題中常常包含了對實驗基礎(chǔ)知識的考查。例如：的考查。例如： (1)常見物質(zhì)分離的提純方法：結(jié)晶法、蒸餾法、過濾法、升常見物質(zhì)分離的提純方法：結(jié)晶法、蒸餾法、過濾法、升華法、萃取法、滲析法等。華法、萃取法、滲析法等。 (2)常見氣體的制備、凈化、干燥、收集等方法。常見氣體的制備、凈化、干燥、收集等方法。(3)熟悉重點的操作：氣密性檢查、測量氣體體積、防倒吸、防熟悉重點的操作：氣密性檢查、測量氣體體積、防倒吸、防污染等。污染等。二、探究型實驗的基本程序二、探究型實驗的基本程序 解答探究型實驗題的基本程序可用以下流程圖表示：解答探究型實驗題的基本程序可用以下流程圖表示： 1提出問題提出問題

4、要提出問題要提出問題， 首先得發(fā)現(xiàn)問題首先得發(fā)現(xiàn)問題， 對題給信息進行對比、 質(zhì)疑對題給信息進行對比、 質(zhì)疑，通過思考提出值得探究的問題。此外通過思考提出值得探究的問題。此外，實驗中出現(xiàn)的特殊現(xiàn)實驗中出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象也是發(fā)現(xiàn)問題、提出象也是發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的重要契機。問題的重要契機。 2提出猜想提出猜想所謂猜想就是根據(jù)已有知識對問題的解決提出的幾種可能的所謂猜想就是根據(jù)已有知識對問題的解決提出的幾種可能的情況。有一些問題，結(jié)論有多種可能情況。有一些問題，結(jié)論有多種可能(這就是猜想這就是猜想)，只能通，只能通過實驗進行驗證。過實驗進行驗證。3設(shè)計驗證方案設(shè)計驗證方案提出猜想后，就要結(jié)合題給條件，

5、設(shè)計出科學、合理、安全提出猜想后，就要結(jié)合題給條件，設(shè)計出科學、合理、安全的實驗方案，對可能的情況進行探究。實驗設(shè)計中，關(guān)鍵點的實驗方案，對可能的情況進行探究。實驗設(shè)計中，關(guān)鍵點是對試劑的選擇和實驗條件的調(diào)控。是對試劑的選擇和實驗條件的調(diào)控。4觀察實驗現(xiàn)象觀察實驗現(xiàn)象，得，得出結(jié)論出結(jié)論根據(jù)設(shè)計的實驗方案，結(jié)合實驗現(xiàn)象進行推理分析或計算分根據(jù)設(shè)計的實驗方案，結(jié)合實驗現(xiàn)象進行推理分析或計算分析得出結(jié)論。析得出結(jié)論。(2015高考北京卷高考北京卷)為探討化學平衡移動原理與氧化還為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究某同學通過改變濃度研究“2Fe32I

6、2Fe2I2”反應(yīng)中反應(yīng)中 Fe3和和 Fe2的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下： (1)待實驗待實驗溶液顏色不再改變時，再進行實驗溶液顏色不再改變時，再進行實驗，目的是使，目的是使實驗實驗的反應(yīng)達到的反應(yīng)達到_。 (2)是是的對比實驗的對比實驗， 目的是排除目的是排除中中_造成的影響。造成的影響。 (3)和和的顏色變化表明平衡逆向移動的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2向向 Fe3轉(zhuǎn)化。轉(zhuǎn)化。用化學平衡移動原理解釋原因：用化學平衡移動原理解釋原因：_。 (4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學推測該同學推測中中 Fe2向向 Fe3轉(zhuǎn)化的原因：外加轉(zhuǎn)化的原因：外加 Ag

7、使使 c(I)降低降低，導(dǎo)致導(dǎo)致 I的還原性弱于的還原性弱于Fe2，用下圖裝置用下圖裝置(a、b 均為石墨電極均為石墨電極)進行實驗驗證。進行實驗驗證。 化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)溶液稀釋對顏色變化溶液稀釋對顏色變化加入加入Ag發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：AgI=AgI，c(I)降低；或增降低；或增大大c(Fe2)，平衡均逆向移動，平衡均逆向移動K 閉合時閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)指針向右偏轉(zhuǎn)，b 作作_極。極。 當指針歸零當指針歸零(反應(yīng)達到平衡反應(yīng)達到平衡)后后，向向 U 形管左管中滴加形管左管中滴加 0.01 molL1 AgNO3溶液溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測,該現(xiàn)象是該現(xiàn)象是

8、_。 正正左側(cè)產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)左側(cè)產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)(5)按照按照(4)的原理的原理， 該同學用上圖裝置進行實驗該同學用上圖裝置進行實驗， 證實了證實了中中Fe2向向 Fe3轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化的原因。 轉(zhuǎn)化原因是轉(zhuǎn)化原因是_。 與與(4)實驗對比實驗對比，不同的操作是不同的操作是_。 (6)實驗實驗中中，還原性：還原性：IFe2;而實驗而實驗中中,還原性還原性 Fe2I。將將(3)和和(4)、(5)作對比作對比，得出的結(jié)論是得出的結(jié)論是_。 Fe2隨濃度增大，還原性增強，使隨濃度增大，還原性增強，使Fe2還原性強于還原性強于I向右管中加入向右管中加入1 molL1 FeSO4溶

9、液溶液該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時在平衡時,通過改變物質(zhì)的濃通過改變物質(zhì)的濃度度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動方向并影響平衡移動方向解析解析 (1)實驗實驗溶液的顏色不再發(fā)生變化溶液的顏色不再發(fā)生變化，則說明實驗則說明實驗的反應(yīng)達到了化學平衡狀態(tài)。的反應(yīng)達到了化學平衡狀態(tài)。 (2)為加入為加入 1 mL 1 molL1FeSO4溶液溶液，為加入了為加入了 1 mL H2O，結(jié)果是結(jié)果是的顏色比的顏色比略深略深，故以故以作對比作對比，排除排除中中溶液稀釋對顏色變化造成的影響。溶液稀釋對顏色變化造成的影響。 (3)中加中加

10、AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：溶液發(fā)生反應(yīng)：AgI=AgI，使溶使溶液中液中 c(I)減小減小，平衡逆向移動；平衡逆向移動；中加入中加入 Fe2，增大了增大了 c (Fe2)，平衡逆向移動；故增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃平衡逆向移動；故增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度度，平衡均逆向移動。平衡均逆向移動。 (4)由反應(yīng)由反應(yīng) 2Fe32I2Fe2I2知知 Fe3在反應(yīng)中得電子在反應(yīng)中得電子， b應(yīng)為正極。達到平衡后向應(yīng)為正極。達到平衡后向 U 形管左管中加入形管左管中加入 AgNO3溶液溶液，AgI=AgI，使使 c(I)減小減小，若若 I還原性弱于還原性弱于 Fe2，則則a 極改為正極極改為正極，電流

11、表指針應(yīng)向左偏轉(zhuǎn)。電流表指針應(yīng)向左偏轉(zhuǎn)。 (5)由由(4)的原理可知的原理可知 c(I)降低則還原性減弱降低則還原性減弱，則則中中 Fe2轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為化為 Fe3的原因可理解為的原因可理解為 Fe2的濃度增大的濃度增大，還原性增強。還原性增強。 第第(4)小題是證明小題是證明 c(I)減小減小，其還原性減弱其還原性減弱，若做一個對比若做一個對比實驗實驗，可選擇增大可選擇增大 c(Fe2)，使其還原性增強使其還原性增強，或減小或減小 c (Fe3)，使其氧化性減弱。使其氧化性減弱。 (6)中減小中減小 c(I)，I的還原性減弱；的還原性減弱；中增大中增大 c(Fe2)，F(xiàn)e2的還原性增強。的還原性增

12、強。得出的結(jié)論為該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)得出的結(jié)論為該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動原能力，并影響平衡移動方向。方向。 Ca(ClO)2CaCO3(2)設(shè)計實驗方案設(shè)計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和進行實驗。請寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。結(jié)論。 限選用的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、限選用的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、蒸餾水、自來水、1 mol/L 鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。水。

13、(提示：不必檢驗提示：不必檢驗 Ca2和和 Cl) 實驗步驟實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量上述漂白粉于試管中，取少量上述漂白粉于試管中，_加入適量加入適量1 mol/L鹽酸溶解后鹽酸溶解后,再再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中向步驟向步驟反應(yīng)后的試管中滴入反應(yīng)后的試管中滴入12滴品紅溶液滴品紅溶液,振蕩振蕩(或另外取或另外取樣操作樣操作)若澄清石灰水未見渾濁若澄清石灰水未見渾濁,則則假設(shè)假設(shè)1成立成立;若澄清石灰水變渾濁若澄清石灰水變渾濁,則假則假設(shè)設(shè)2或假設(shè)或假設(shè)3成立成立若品紅溶液褪色若品紅溶液褪色,則假設(shè)則假設(shè)3成立成立;若品紅溶液不褪色若品紅溶液不褪

14、色,則假設(shè)則假設(shè)2成立成立探究型實驗題探究型實驗題1硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將 SO2通入按一定通入按一定比例配成的比例配成的 Na2S 和和 Na2CO3的混合溶液中的混合溶液中，便可得到便可得到Na2S2O3，該反應(yīng)的 化 學 方 程 式 為該反應(yīng)的 化 學 方 程 式 為 2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。 (1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是其目的是_。 (2)用該方法獲得的用該方法獲得的 Na2S2O35H2O 晶體中?；煊幸欢康木w中?；煊幸?/p>

15、定量的雜質(zhì)。 某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)的成分進行探究雜質(zhì)。 某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)的成分進行探究(不考慮不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水)。 趕走水中的溶解氧趕走水中的溶解氧(或空氣或空氣)【提出假設(shè)】【提出假設(shè)】 假設(shè)假設(shè) 1：晶體中只含：晶體中只含 Na2CO3雜質(zhì)；雜質(zhì)； 假設(shè)假設(shè) 2：晶體中只含：晶體中只含 Na2S 雜質(zhì)；雜質(zhì)； 假設(shè)假設(shè) 3：_。 【查閱資料】【查閱資料】 SO22H2S=3S2H2O； Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能而在酸性溶液中能迅速發(fā)生反應(yīng)：迅速發(fā)生反應(yīng)： Na2S2O3H2SO4=

16、Na2SO4SSO2H2O。 晶體中含晶體中含Na2S和和Na2CO3兩種雜質(zhì)兩種雜質(zhì)【判斷與思考】【判斷與思考】 某同學取少量制得的晶體溶于足量稀某同學取少量制得的晶體溶于足量稀 H2SO4中中， 并將產(chǎn)生的， 并將產(chǎn)生的氣體通入氣體通入 CuSO4溶液中溶液中，未見黑色沉淀未見黑色沉淀，據(jù)此認為假設(shè)據(jù)此認為假設(shè) 2不成立。你認為其結(jié)論是否合理？不成立。你認為其結(jié)論是否合理？_(填填“合理合理”或或“不合理不合理”)，請說明理由：請說明理由：_。 【設(shè)計方案進行實驗】【設(shè)計方案進行實驗】 基于假基于假設(shè)設(shè) 1， 完成下表中的實驗方案、 現(xiàn)象及結(jié)論完成下表中的實驗方案、 現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選儀

17、器自選)。 限選實驗試劑：限選實驗試劑：3 molL1 H2SO4溶液、溶液、1 molL1 NaOH 溶溶液、酸性液、酸性 KMnO4溶液、飽和溶液、飽和 NaHCO3溶液、品紅溶液、澄溶液、品紅溶液、澄清石灰水。清石灰水。 不合理不合理Na2S2O3與稀與稀H2SO4反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的SO2與與H2S發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng),可能可能無無H2S逸出逸出(3)已知：已知：2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。為測定所制得晶。為測定所制得晶體的純度體的純度， 該小組以淀粉作指示劑該小組以淀粉作指示劑， 用用 0.010 molL1的碘水的碘水進行多次取樣滴定進行多次取樣滴定， 測得測得 Na

18、2S2O3 5H2O 的含量約為的含量約為 102%。若所用試劑及操作均無不當若所用試劑及操作均無不當，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是_。 實驗方案實驗方案現(xiàn)象及結(jié)論現(xiàn)象及結(jié)論取適量晶體于燒瓶中，加入足量取適量晶體于燒瓶中，加入足量3 molL1 H2SO4溶液溶液,塞上帶導(dǎo)氣管塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依次通過盛有酸性次通過盛有酸性KMnO4溶液、品紅溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶溶液、澄清石灰水的洗氣瓶若品紅溶液不褪色、若品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水變渾濁，說明晶體中含說明晶體中含Na2CO3雜質(zhì)雜質(zhì)晶體中含

19、有的雜質(zhì)晶體中含有的雜質(zhì)(如如Na2S等等)在滴定時參與反應(yīng)或晶體部在滴定時參與反應(yīng)或晶體部分失去結(jié)晶水分失去結(jié)晶水(其他合理答案也可其他合理答案也可)實驗實驗 1：連接裝置：連接裝置 ABCD，檢查氣密性檢查氣密性，按圖示加入按圖示加入試劑試劑(裝置裝置 B 盛盛 0.500 0 mol/L 鹽酸鹽酸 70.00 mL)。通入。通入 N2排盡排盡空氣后空氣后，于于 260 加熱裝置加熱裝置 A 一段時間一段時間，停止加熱停止加熱，冷卻冷卻，停止通入停止通入 N2。品紅溶液不褪色。取。品紅溶液不褪色。取下裝置下裝置 B，加入指示劑加入指示劑，用用 0.200 0 mol/L NaOH 溶液滴定

20、剩余鹽酸溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗終點時消耗NaOH 溶液溶液 25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無 SO24。 (1)儀器儀器 X 的名稱是的名稱是_。 (2)滴定前滴定前，下列操作的正確順序是下列操作的正確順序是_(填字母編號填字母編號)。 a盛裝盛裝 0.200 0 mol/L NaOH 溶液溶液 b用用 0.200 0 mol/L NaOH 溶液潤洗溶液潤洗 c讀數(shù)、記錄讀數(shù)、記錄 d查漏、清洗查漏、清洗 e排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 圓底燒瓶圓底燒瓶dbaec(3)裝置裝置 B 內(nèi)溶液吸收氣體內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是的

21、物質(zhì)的量是_mol。 實驗實驗 2：連接裝置：連接裝置 ADB，檢查氣密性檢查氣密性，按圖示重新加入按圖示重新加入試劑。 通過試劑。 通過N2排盡空氣后排盡空氣后， 于于400 加熱裝置加熱裝置A至至(NH4)2SO4完全分解無殘留物完全分解無殘留物，停止加熱停止加熱，冷卻冷卻，停止通入停止通入 N2。觀察到。觀察到裝置裝置 A、D 之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白該白色固體和裝置色固體和裝置 D 內(nèi)溶液中有內(nèi)溶液中有 SO23，無無 SO24。進一步研究發(fā)。進一步研究發(fā)現(xiàn)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。 (4)裝置裝置 B 內(nèi)溶液

22、內(nèi)溶液吸收的氣體是吸收的氣體是_。 (5)(NH4)2SO4在在 400 分解的化學方程式是分解的化學方程式是_ _。 3(NH4)2SO4=400 0.03NH3(或氨氣或氨氣)3SO24NH3N26H2O(4)根據(jù)觀察到裝置根據(jù)觀察到裝置 A、D 之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體，則說明白色固體只能是則說明白色固體只能是(NH4)2SO3，即氣體中含有即氣體中含有 NH3和和SO2，SO2被被 NaOH 溶液吸收溶液吸收，故裝置故裝置 B 中的稀鹽酸吸收的中的稀鹽酸吸收的是氨氣。是氨氣。 (5)根據(jù)實驗現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)的原理可知根據(jù)實驗現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)的原理可知

23、，產(chǎn)物有產(chǎn)物有 NH3、N2 、 H2O 和和 SO2， 故反應(yīng)的化學方程式為故反應(yīng)的化學方程式為 3(NH4)2SO4=4003SO24NH3N26H2O。 考點二實驗方案的設(shè)計考點二實驗方案的設(shè)計有毒藥品有毒藥品科學科學簡便簡便簡短簡短2化化學實驗設(shè)計的基本內(nèi)容學實驗設(shè)計的基本內(nèi)容 一個相對完整的化學實驗方案一般包括下述內(nèi)容：一個相對完整的化學實驗方案一般包括下述內(nèi)容： (1)實驗名稱；實驗名稱； (2)_； (3)實驗原理；實驗原理； (4)實驗用品實驗用品(藥藥品、儀器、裝置、設(shè)備品、儀器、裝置、設(shè)備)及規(guī)格；及規(guī)格；(5)實驗裝置圖、實驗步驟實驗裝置圖、實驗步驟和操作方法；和操作方法

24、； (6)實驗注意事項；實驗注意事項； (7)實驗現(xiàn)象的記錄及結(jié)果處實驗現(xiàn)象的記錄及結(jié)果處理；理；(8)問題與討論。問題與討論。 實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康幕卮鹣铝袉栴}：回答下列問題： (1)甲組同學按照如圖所示的裝置甲組同學按照如圖所示的裝置， 通過實驗檢驗草酸晶體的通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置分解產(chǎn)物。裝置 C 中可觀察到的現(xiàn)象是中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。 裝置。 裝置 B 的主要的主要作用是作用是_。 有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO2冷凝冷凝(水蒸氣、草酸等水蒸氣、草酸等),防止草酸進入裝置防止草酸進

25、入裝置C反應(yīng)生成沉淀反應(yīng)生成沉淀,干擾干擾CO2的檢驗的檢驗乙組同學的實驗裝置中乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為依次連接的合理順序為 A、B、_。裝置。裝置 H 反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。 能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有 CO 的現(xiàn)象的現(xiàn)象是是 _。 (3)設(shè)計實驗證明：設(shè)計實驗證明： 草酸的酸性比碳酸的強草酸的酸性比碳酸的強_。 草酸為二元酸草酸為二元酸_。 F、D、G、H、D、ICuOH中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁中澄清石灰水變渾濁向盛有少量向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液的試管里滴加草

26、酸溶液,有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生用用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為草酸的為草酸的2倍倍解析解析 (1)結(jié)合草酸晶體結(jié)合草酸晶體(H2C2O42H2O)的組成可知的組成可知，澄清澄清石灰水應(yīng)是用來檢驗其分解產(chǎn)物石灰水應(yīng)是用來檢驗其分解產(chǎn)物 CO2的存在。 因草酸晶體易的存在。 因草酸晶體易升升華華，且草酸鈣難溶于水，若草酸進入，且草酸鈣難溶于水，若草酸進入 C 裝置裝置，會干擾會干擾 CO2的檢驗的檢驗,故裝置故裝置 B 中冰水的主要作用是冷凝揮發(fā)出來的草酸。中冰水的主要作用是冷凝揮發(fā)出來的草酸。 (2)要驗證草酸晶體分解產(chǎn)物中還有要驗證草

27、酸晶體分解產(chǎn)物中還有 CO，只能通過檢驗只能通過檢驗CO 與與 CuO 反應(yīng)的產(chǎn)物反應(yīng)的產(chǎn)物 CO2的存在來達到這一目的。因為的存在來達到這一目的。因為草酸晶體的分解產(chǎn)物本身含有草酸晶體的分解產(chǎn)物本身含有 CO2，會對會對 CO 的檢驗造成干的檢驗造成干擾擾，所以在檢驗所以在檢驗 CO 前應(yīng)將分解產(chǎn)物中的前應(yīng)將分解產(chǎn)物中的 CO2除盡除盡，可選用可選用F 裝置來除去裝置來除去 CO2，D 裝置用來檢驗裝置用來檢驗 CO2是否除盡。將除去是否除盡。將除去CO2的氣體通過盛有無水氯化鈣的裝置的氣體通過盛有無水氯化鈣的裝置 G 干燥干燥， 然后通過盛然后通過盛有有 CuO 的裝置的裝置 H，CuO

28、將將 CO 氧化氧化為為 CO2，再將氣體通過再將氣體通過盛有澄清石灰水的盛有澄清石灰水的 D 裝置裝置，用來檢驗用來檢驗 CO2的存在。因的存在。因 CO有毒有毒，最后可將尾氣通過排水法收集。最后可將尾氣通過排水法收集。 實驗方案的設(shè)計實驗方案的設(shè)計1(2014高考廣東卷高考廣東卷)H2O2是一種綠色氧化還原試劑是一種綠色氧化還原試劑，在化在化學研究中應(yīng)用廣泛。學研究中應(yīng)用廣泛。 (1)某小組擬在同濃度某小組擬在同濃度 Fe3的催化下的催化下， 探究探究 H2O2濃度對濃度對 H2O2分解反應(yīng)速率的影響。 限選試劑與儀器：分解反應(yīng)速率的影響。 限選試劑與儀器： 30%H2O2、 0.1 mo

29、lL1 Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。 寫出本實驗寫出本實驗 H2O2分解反應(yīng)方程式并用單線橋法標明電子分解反應(yīng)方程式并用單線橋法標明電子 轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。 設(shè)計實驗方案：在不同設(shè)計實驗方案：在不同 H2O2濃度下濃度下，測定測定_(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。 參照下表格式參照下表格式， 擬定實驗表格擬定實驗表格， 完整體現(xiàn)實驗方案完整體現(xiàn)實驗方案(列出所列出所選試劑體積

30、、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示字母表示)。 生成相同體積的氧氣所需要的時間生成相同體積的氧氣所需要的時間(或相同時間內(nèi)，生成氧或相同時間內(nèi)，生成氧氣的體積氣的體積)物理量物理量實驗序號實驗序號 V0.1 molL1Fe2(SO4)3/mL1a2a(2)利用圖利用圖(a)和和(b)中的信息中的信息，按圖按圖(c)裝置裝置(連接的連接的 A、B 瓶中瓶中已充有已充有 NO2氣體氣體)進行實驗?？捎^察到進行實驗?？捎^察到 B 瓶中氣體顏色比瓶中氣體顏色比 A瓶中的瓶中的_(填填“深深”或或“淺淺”)， 其原因是其原因是_ _。

31、深深雙氧水分解雙氧水分解解析：解析：(1)分析化合價并應(yīng)用化合價變化規(guī)律解決問題。雙分析化合價并應(yīng)用化合價變化規(guī)律解決問題。雙氧水中氧元素的化合價為氧水中氧元素的化合價為1，發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣，O2中中 O 的化合價為的化合價為 0，水中水中 O 元素的化合價為元素的化合價為2，所以是自所以是自身的氧化還原反應(yīng)身的氧化還原反應(yīng)，用單線橋法表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)用單線橋法表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：目： 做實驗題時做實驗題時，首先要明確實驗原理。該實驗是探首先要明確實驗原理。該實驗是探究雙氧水究雙氧水的分解速率的分解速率，所以應(yīng)測定不同濃度雙氧水分解時產(chǎn)生氧氣的，所以應(yīng)測

32、定不同濃度雙氧水分解時產(chǎn)生氧氣的速率，即可以測定相同時間內(nèi)生成氧氣的體積。速率，即可以測定相同時間內(nèi)生成氧氣的體積。 答案：答案： 或或V(H2O2)/mLV(H2O)/mLV(O2)/mLt/s1bced2cbefV(H2O2)/mL V(H2O)/mL t/sV(O2)/mL1bced2cbefCa(OH)2SO2=CaSO3H2O控制適當?shù)臏囟瓤刂七m當?shù)臏囟染徛ㄈ牖旌蠚怏w緩慢通入混合氣體Mn2催化催化O2與與H2SO3反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2SO4 邊攪拌邊加入邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液，并控制溶液pH7.7過濾，用少量水洗滌過濾，用少量水洗滌23次次用少量乙醇洗滌用少量乙醇洗滌

33、解析：解析：(1)石灰乳的作用是吸收石灰乳的作用是吸收 SO2。為了提高為了提高 SO2的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率化率，可從溫度、反應(yīng)時間可從溫度、反應(yīng)時間(即通氣速率即通氣速率)來思考。來思考。N2換成換成空氣空氣，空氣中空氣中 O2會氧化會氧化 H2SO3；但隨著；但隨著 Mn2的增大的增大，c (SO24 )迅速增大迅速增大，可能是可能是 Mn2起了催化作用。起了催化作用。 (2)制備高純制備高純 MnCO3固體時的注意點： 一是固體時的注意點： 一是 Mn(OH)2開始沉開始沉淀的淀的 pH7.7，加加 Na2CO3生成生成 MnCO3時時，因因 Na2CO3堿性堿性較強較強，所以要控制溶液的所以要

34、控制溶液的 pH7.7。二是。二是 MnCO3純度要高純度要高，所以要除去所以要除去 SO24 等離子等離子，必須水洗必須水洗，并檢驗并檢驗 SO24 是否洗是否洗凈。三是注意題給信息：潮濕的凈。三是注意題給信息：潮濕的 MnCO3易被氧化易被氧化，所以要所以要用乙醇洗去水。用乙醇洗去水。 考點三實驗方案的評價與改進考點三實驗方案的評價與改進3制備實驗裝置的改進制備實驗裝置的改進 制備一種物質(zhì)制備一種物質(zhì)，應(yīng)根據(jù)目標產(chǎn)品的組成來確定原料及反應(yīng)原應(yīng)根據(jù)目標產(chǎn)品的組成來確定原料及反應(yīng)原理理，設(shè)計反應(yīng)路徑設(shè)計反應(yīng)路徑，選擇合適的儀器和裝置。最后選擇合適的儀器和裝置。最后，根據(jù)生根據(jù)生成物的性質(zhì)將產(chǎn)品

35、分離提純出來。整個過程如下圖所示：成物的性質(zhì)將產(chǎn)品分離提純出來。整個過程如下圖所示： 目標目標產(chǎn)品產(chǎn)品選擇選擇原料原料設(shè)計反設(shè)計反應(yīng)路徑應(yīng)路徑設(shè)計反設(shè)計反應(yīng)裝置應(yīng)裝置控制反控制反應(yīng)條件應(yīng)條件分離提分離提純產(chǎn)品純產(chǎn)品 改進實驗裝置時應(yīng)注意以下兩點：改進實驗裝置時應(yīng)注意以下兩點： (1)在設(shè)計物質(zhì)制備的實驗在設(shè)計物質(zhì)制備的實驗方案時， 要優(yōu)化上述流程中的每一方案時， 要優(yōu)化上述流程中的每一個具體環(huán)節(jié)。遵循的優(yōu)化原則是原料廉價，原理綠色，條件個具體環(huán)節(jié)。遵循的優(yōu)化原則是原料廉價，原理綠色，條件優(yōu)化，儀器簡單，分離方便。優(yōu)化，儀器簡單，分離方便。 (2)一些物質(zhì)的制備一些物質(zhì)的制備，由于其性質(zhì)上的特殊

36、性由于其性質(zhì)上的特殊性，需要設(shè)計一些需要設(shè)計一些特殊的裝置來完成特殊的裝置來完成，如實驗室制備如實驗室制備 Fe(OH)2固體固體，由于由于Fe(OH)2遇空氣易被氧化而變質(zhì)遇空氣易被氧化而變質(zhì)，故其制備實驗裝置必須嚴故其制備實驗裝置必須嚴格防止制備的格防止制備的 Fe(OH)2固體與固體與 O2接觸；再如常見有機物的接觸；再如常見有機物的制備中制備中，由于有機反應(yīng)緩慢、副產(chǎn)品多、原料容易揮發(fā)由于有機反應(yīng)緩慢、副產(chǎn)品多、原料容易揮發(fā)，所所以常見有機物的制備裝置都要加裝冷凝回流裝置以常見有機物的制備裝置都要加裝冷凝回流裝置，使原料回使原料回流、充分反應(yīng)流、充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率。提高產(chǎn)率。 回答下列

37、問題：回答下列問題： (1)反應(yīng)反應(yīng)是將是將 Cu 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 Cu(NH3)24， 反應(yīng)中反應(yīng)中 H2O2的作用是的作用是_。 寫出操作寫出操作的名稱：的名稱：_。 (2)反應(yīng)反應(yīng)是銅氨溶液中的是銅氨溶液中的 Cu(NH3)24與有機物與有機物 RH 反應(yīng)反應(yīng)，寫寫出該反應(yīng)的離子方程式：出該反應(yīng)的離子方程式：_。操作操作用到的主要儀器名稱為用到的主要儀器名稱為_，其目的是其目的是(填序填序號號)_。 a富集銅元素富集銅元素 b使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離 c增加增加 Cu2在水中的溶解度在水中的溶解度 Cu(NH3)242RH=2NH42NH3CuR2 作氧化劑

38、作氧化劑過濾過濾分液漏斗分液漏斗ab(3)反應(yīng)反應(yīng)是有機溶液中的是有機溶液中的 CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成與稀硫酸反應(yīng)生成 CuSO4和和_。若操作。若操作使用右圖裝置使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是圖中存在的錯誤是_。 (4)操作操作以石墨作電極電解以石墨作電極電解 CuSO4溶液。陰極析出銅溶液。陰極析出銅，陽陽極產(chǎn)物是極產(chǎn)物是_。 操作操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 _。 (5)流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩已用虛線標出兩處處， 第三處的試劑是第三處的試劑是_。循環(huán)使用的。循環(huán)使用的 NH4Cl 在反應(yīng)在反應(yīng)

39、中的主要作用是中的主要作用是_。 RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁、分液漏斗中的液體過多分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁、分液漏斗中的液體過多O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾H2SO4防止由于溶液中防止由于溶液中c(OH)過高，生成過高，生成Cu(OH)2沉淀沉淀(4)電解電解 CuSO4溶液溶液，陽極是水放電陽極是水放電，電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為 2H2O4e=O24H，故陽極產(chǎn)物是故陽極產(chǎn)物是 O2和和 H2SO4。將硫酸銅溶。將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾即得膽礬晶體。液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾即得膽礬晶體。 (5)反應(yīng)反應(yīng)消耗消耗 H2SO4，操作操作電解

40、電解 CuSO4溶液產(chǎn)生溶液產(chǎn)生 H2SO4，實現(xiàn)了實現(xiàn)了 H2SO4的循環(huán)使用。 反應(yīng)的循環(huán)使用。 反應(yīng)中中 H2O2將銅氧化為將銅氧化為 Cu2，Cu2與與 NH3產(chǎn)生產(chǎn)生 Cu(NH3)24， 因為因為 NH3溶于水溶于水， 溶液顯堿性溶液顯堿性，如果如果 c(OH)過高過高，會產(chǎn)生會產(chǎn)生 Cu(OH)2沉淀沉淀，為了防止產(chǎn)生為了防止產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀沉淀，在反應(yīng)在反應(yīng)中加入了中加入了 NH4Cl。 (1)制取實驗結(jié)束后制取實驗結(jié)束后，取出取出 B 中試管中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。 (2)若對調(diào)若

41、對調(diào)B和和C裝置的位置裝置的位置， _(填填“能能”或或“不能不能”)提高提高 B 中氯酸鉀的產(chǎn)率。中氯酸鉀的產(chǎn)率。 實驗二實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究 (3)在不同條件下在不同條件下 KClO3可將可將 KI 氧化為氧化為 I2或或 KIO3。該小組。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列其中系列a 實驗的記錄表如下實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行實驗在室溫下進行)： 燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填不填“膠頭滴管膠頭滴管”也可也可)能能試管編號試管編號12340.20

42、molL1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1 H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象系列系列 a 實驗的實驗?zāi)康氖菍嶒灥膶嶒災(zāi)康氖莀。 設(shè)計設(shè)計 1 號試管實驗的作用是號試管實驗的作用是_。 若若 2 號試管實驗現(xiàn)象為號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液黃色溶液”,取少量該溶液加入淀取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色粉溶液顯藍色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為還原產(chǎn)物為 KCl,則此反則此反應(yīng)的離子方程式為應(yīng)的離子方程式為_。 ClO36I6H=Cl3I23H2O 研究反

43、應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為硫酸濃度為0的對照實驗的對照實驗(4)該小組設(shè)計的實驗方案為使用下圖裝置該小組設(shè)計的實驗方案為使用下圖裝置， 加熱加熱 15.0 mL 飽飽和氯水試樣和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是因是_。 (不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因) 因存在因存在Cl2的重新溶解、的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試分解等，此方案無法測算試樣含氯總量樣含氯總量(或其他合理答案或其他合理答案)實驗實驗三三 測定飽和氯水中

44、氮元素的總量測定飽和氯水中氮元素的總量(5)根據(jù)下列資料根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必不必描述操作過程的細節(jié)描述操作過程的細節(jié))：_。 資料：資料：.次氯酸會破壞酸堿指示劑；次氯酸會破壞酸堿指示劑； .次氯酸或氯氣可被次氯酸或氯氣可被 SO2、H2O2和和 FeCl2等物質(zhì)還原成等物質(zhì)還原成 Cl。 量取一定量的試樣，加入足量的量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過溶液，加熱除去過量的量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量質(zhì)量(或其他合理答案或其他合理答案) 解答綜合性實驗

45、設(shè)計與評價題的基本流程解答綜合性實驗設(shè)計與評價題的基本流程 原理原理反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)儀器裝置儀器裝置現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論作用意義作用意義聯(lián)聯(lián)想。具體分析如下：想。具體分析如下： (1)實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計的實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計的?實驗的目的是什么實驗的目的是什么? (2)所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗?zāi)康暮拖嚓P(guān)的根據(jù)實驗?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學反應(yīng)原理化學反應(yīng)原理，進行全面的分析比較和推理進行全面的分析比較和推理，并合并合理選擇理選擇)。 (3)有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置

46、可用、儀器規(guī)格等。有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。 (4)有關(guān)操作： 技能、 操作順序、 注意事項或操作錯誤的后果。有關(guān)操作： 技能、 操作順序、 注意事項或操作錯誤的后果。 (5)實驗現(xiàn)象：自下而上實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。自左而右全面觀察。 (6)實驗結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。實驗結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。 實驗方案的評價與改進實驗方案的評價與改進不支持，不支持，F(xiàn)eO有還原性，有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時會發(fā)有氧化性，二者受熱時會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存生氧化還原反應(yīng)而不能共存儀器儀器加入試劑加入試劑預(yù)期實驗現(xiàn)象預(yù)期實驗現(xiàn)象A綠礬試樣綠礬試樣BD殘留紅棕色固體殘留紅棕色

47、固體無水無水CuSO4粉末粉末白色粉末變藍白色粉末變藍品紅或酸性高錳酸鉀品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液或溴水溶液褪色溶液褪色(3)本實驗設(shè)計明顯不足之處是本實驗設(shè)計明顯不足之處是_。(4)實驗結(jié)束后，要檢驗綠礬是否分解完全實驗結(jié)束后，要檢驗綠礬是否分解完全,請簡述實驗方法：請簡述實驗方法： _ 。 (5)若綠礬分解完全，若綠礬分解完全，C裝置中裝置中U形管內(nèi)有無色晶體出現(xiàn)，請形管內(nèi)有無色晶體出現(xiàn)，請寫出綠礬受熱分解的化學方程式：寫出綠礬受熱分解的化學方程式：_。沒有尾氣吸收裝置沒有尾氣吸收裝置取取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于

48、試管中，滴入酸性管中，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若酸性溶液，振蕩，若酸性KMnO4溶液不溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全褪色，證明分解完全；否則分解不完全實驗裝置如圖所示實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置省略夾持裝置)： 實驗步驟：實驗步驟： (1)檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。按圖示加入試劑。 儀器儀器 a 的名稱是的名稱是_； E 中的試劑是中的試劑是_(選填下選填下列字母編號列字母編號)。 A稀稀 H2SO4 BNaOH 溶液溶液 C飽和飽和 NaHSO3溶液溶液 分液漏斗分液漏斗B(2)先向先向 C 中燒瓶加入中燒瓶加入 Na2S 和和 Na2CO3混合溶液混合

49、溶液，再向再向 A 中中燒瓶滴加濃燒瓶滴加濃 H2SO4。 (3)待待 Na2S 和和 Na2CO3完全消耗后完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾結(jié)束反應(yīng)。過濾 C 中混中混合物合物，濾液經(jīng)濾液經(jīng)_(填寫操作名稱填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥干燥，得到產(chǎn)品。得到產(chǎn)品。 蒸發(fā)蒸發(fā).探究與反思探究與反思 (1)為驗證產(chǎn)品中含有為驗證產(chǎn)品中含有 Na2SO3和和 Na2SO4， 該小組設(shè)計了以下該小組設(shè)計了以下實驗方案實驗方案，請將方案補充完整。請將方案補充完整。 (所需試劑從稀所需試劑從稀 HNO3、稀、稀 H2SO4、稀、稀 HCl、蒸餾水中選擇、蒸餾水中選擇) 取適量產(chǎn)品配成稀

50、溶液取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量滴加足量 BaCl2溶液溶液，有白色沉淀有白色沉淀生成生成，_， 若沉淀未完全溶解若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定則可確定產(chǎn)品中含有產(chǎn)品中含有 Na2SO3和和 Na2SO4。 (2)為減少裝置為減少裝置 C 中生成中生成 Na2SO4的量的量，在不改變原有裝置的在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟基礎(chǔ)上對實驗步驟(2)進行了改進進行了改進，改進后的操作是改進后的操作是_。 過濾過濾,用蒸餾水洗滌沉淀用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀向沉淀中加入足量稀HCl先向先向A裝置中燒瓶滴加濃裝置中燒瓶滴加濃H2SO4,產(chǎn)生的

51、氣體將裝置中空氣產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后排盡后,再向再向C裝置中燒瓶加入裝置中燒瓶加入Na2S和和Na2CO3混合溶液混合溶液重結(jié)晶重結(jié)晶 實驗方案的設(shè)計與評價是對給出的實驗方案作出選擇、評價實驗方案的設(shè)計與評價是對給出的實驗方案作出選擇、評價或找出最佳方案或找出最佳方案，包含的知識點很多包含的知識點很多，能考查學生分析問題能考查學生分析問題和解決問題的能力。和解決問題的能力。 (1)選擇。 包括儀器的選擇、 藥品的選擇、 連接方式的選擇等。選擇。 包括儀器的選擇、 藥品的選擇、 連接方式的選擇等。儀器的選擇儀器的選擇，包括發(fā)生裝置，包括發(fā)生裝置(幾種基本類型幾種基本類型)、凈化裝置、凈化

52、裝置(除雜除雜質(zhì)的試劑與順序質(zhì)的試劑與順序)、反應(yīng)裝置、收集裝置、尾氣處理裝置等；、反應(yīng)裝置、收集裝置、尾氣處理裝置等；藥品的選擇，包括種類、濃度、物質(zhì)狀態(tài)等；連接方式的選藥品的選擇，包括種類、濃度、物質(zhì)狀態(tài)等；連接方式的選擇，包括儀器的先后順序、導(dǎo)管接口的連接等。擇，包括儀器的先后順序、導(dǎo)管接口的連接等。 (2)評價。對幾個實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準評價。對幾個實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確作出判斷。 要考慮是否完全合理、 有無干擾現(xiàn)象、確與不準確作出判斷。 要考慮是否完全合理、 有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟上是否合算和對環(huán)境有無污染等。經(jīng)濟上是否合算和對環(huán)境有無污染等。