《安徽省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題4 第12講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題4 第12講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作課件 新人教版（55頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1(2011四川高考四川高考)下列實(shí)驗(yàn)下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象操作和現(xiàn)象”與與“結(jié)論結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是() 【解析【解析】選項(xiàng)選項(xiàng)A，H、NO和和Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO，NO在試管口與在試管口與O2反應(yīng)生成紅棕色反應(yīng)生成紅棕色NO2。選項(xiàng)。選項(xiàng)B，冷卻后需加入，冷卻后需加入NaOH溶液中和過(guò)量的溶液中和過(guò)量的H2SO4后再加入新制后再加入新制Cu(OH)2濁液。選項(xiàng)濁液。選項(xiàng)C，乙醇可能被濃硫酸炭化，生成的乙醇可能被濃硫酸炭化，生成的C與濃與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的反應(yīng)產(chǎn)生的SO2也能使也能使酸性酸性KMnO4溶液褪色。選項(xiàng)溶液褪色。選項(xiàng)D，由于，

2、由于NaHCO3的溶解度小于的溶解度小于Na2CO3，所以向飽和所以向飽和Na2CO3溶液中通入溶液中通入CO2后生成的后生成的NaHCO3以晶體形式析以晶體形式析出。出?！敬鸢浮敬鸢浮緿2(2011重慶高考重慶高考)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是都能用到的是()A硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定(坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體)B蛋白質(zhì)的鹽析蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)C鈉的焰色反應(yīng)鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)D肥

3、皂的制取肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油)【解析【解析】A選項(xiàng)在硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中不使用溫度選項(xiàng)在硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中不使用溫度計(jì)；計(jì)；B選項(xiàng)醋酸鉛是重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性，在蛋白質(zhì)的鹽析選項(xiàng)醋酸鉛是重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性，在蛋白質(zhì)的鹽析實(shí)驗(yàn)中不會(huì)用到；實(shí)驗(yàn)中不會(huì)用到；C選項(xiàng)稀鹽酸用來(lái)洗鉑絲；選項(xiàng)稀鹽酸用來(lái)洗鉑絲；D選項(xiàng)肥皂的制備中用選項(xiàng)肥皂的制備中用到的藥品是氫氧化鈉不是甘油。到的藥品是氫氧化鈉不是甘油。【答案【答案】C3(2011浙江高考浙江高考)下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是()A變色硅膠干燥劑含有變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色

4、時(shí)，表示不具有吸，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能水干燥功能B“硝基苯制備硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸與燒杯底部和燒杯壁接觸C“中和滴定中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用用D除去干燥除去干燥CO2中混有的少量中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶溶液、濃硫酸的洗氣瓶【

5、解析【解析】變色硅膠含有變色硅膠含有CoCl2，無(wú)水，無(wú)水CoCl2為藍(lán)色，因此干燥劑為藍(lán)色，因此干燥劑呈藍(lán)色時(shí)表示具有吸水干燥功能，呈藍(lán)色時(shí)表示具有吸水干燥功能，A錯(cuò)；制備硝基苯時(shí)溫度計(jì)插入錯(cuò)；制備硝基苯時(shí)溫度計(jì)插入水浴中控制溫度，但不能與燒杯內(nèi)壁或底部接觸，水浴中控制溫度，但不能與燒杯內(nèi)壁或底部接觸，B對(duì)；中和滴定對(duì)；中和滴定時(shí)，容量瓶和錐形瓶洗滌后無(wú)需干燥或用溶液潤(rùn)洗，但滴定管和移時(shí)，容量瓶和錐形瓶洗滌后無(wú)需干燥或用溶液潤(rùn)洗，但滴定管和移液管洗滌后必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用，液管洗滌后必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用，C對(duì)；對(duì)；CO2、SO2的混合氣的混合氣體通入酸性體通入酸性KMnO4溶液，溶液

6、，SO2被吸收，再通入濃硫酸，水蒸氣被吸被吸收，再通入濃硫酸，水蒸氣被吸收，可得到干燥的收，可得到干燥的CO2，D對(duì)。對(duì)?！敬鸢浮敬鸢浮緼本專題的考向內(nèi)容是高考命題的熱點(diǎn)之一，也是化學(xué)高考試題中本專題的考向內(nèi)容是高考命題的熱點(diǎn)之一，也是化學(xué)高考試題中最關(guān)注的題型，主要涉及的熱點(diǎn)考向內(nèi)容有最關(guān)注的題型，主要涉及的熱點(diǎn)考向內(nèi)容有(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，常用儀器的主要用途和使用方法。化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，常用儀器的主要用途和使用方法。(2)對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。(3)常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，實(shí)驗(yàn)所用試劑、儀器，反應(yīng)原

7、理和收常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，實(shí)驗(yàn)所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法的選擇。集方法的選擇。(4)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、改進(jìn)或評(píng)價(jià)。實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、改進(jìn)或評(píng)價(jià)。根據(jù)近兩年高考命題特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)本專題時(shí)，要注意以下幾根據(jù)近兩年高考命題特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)本專題時(shí)，要注意以下幾個(gè)方面：個(gè)方面：熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)。對(duì)中學(xué)階段涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)。對(duì)中學(xué)階段涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)進(jìn)行全面歸類，并對(duì)一些相關(guān)且易混淆的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行比較分析知識(shí)進(jìn)行全面歸類，并對(duì)一些相關(guān)且易混淆的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行比較分析，明確注意事項(xiàng)，并挖掘高考可能的命題切入角度。，明確注意事項(xiàng)，并挖掘高考可能的命題切入角度。強(qiáng)化訓(xùn)

8、練，提高解題能力。對(duì)于高考的熱點(diǎn)問(wèn)題強(qiáng)化訓(xùn)練，提高解題能力。對(duì)于高考的熱點(diǎn)問(wèn)題(如物質(zhì)分離、如物質(zhì)分離、提純，基本操作，物質(zhì)制備等提純，基本操作，物質(zhì)制備等)通過(guò)系統(tǒng)化的訓(xùn)練進(jìn)行突破，掌握解通過(guò)系統(tǒng)化的訓(xùn)練進(jìn)行突破，掌握解題技巧。題技巧。加強(qiáng)學(xué)生對(duì)情景實(shí)驗(yàn)題，探究性實(shí)驗(yàn)題及開放性實(shí)驗(yàn)題的設(shè)計(jì)加強(qiáng)學(xué)生對(duì)情景實(shí)驗(yàn)題，探究性實(shí)驗(yàn)題及開放性實(shí)驗(yàn)題的設(shè)計(jì)與研究。同時(shí)注意規(guī)范文字表達(dá)，強(qiáng)化邏輯推理，提高實(shí)驗(yàn)綜合能與研究。同時(shí)注意規(guī)范文字表達(dá)，強(qiáng)化邏輯推理，提高實(shí)驗(yàn)綜合能力。力。第第12講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 使用方法使用方法a檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)檢驗(yàn)液體：取

9、一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒液的玻璃棒(或膠頭滴管吸取或膠頭滴管吸取)點(diǎn)在試紙的中部，觀察試紙的顏色變點(diǎn)在試紙的中部，觀察試紙的顏色變化，測(cè)溶液化，測(cè)溶液pH時(shí)，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。時(shí)，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。b檢驗(yàn)氣體：一般先潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試檢驗(yàn)氣體：一般先潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀察試紙的顏色變化。管口，觀察試紙的顏色變化。c注意事項(xiàng)：試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸；測(cè)溶液注意事項(xiàng)：試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸；測(cè)溶液的的pH時(shí)，時(shí)，pH試紙不能先潤(rùn)濕。試紙不能先潤(rùn)濕。(2)裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查 2.實(shí)驗(yàn)中的安全裝

10、置實(shí)驗(yàn)中的安全裝置 實(shí)驗(yàn)中易出錯(cuò)的相關(guān)數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)中易出錯(cuò)的相關(guān)數(shù)據(jù)(1)托盤天平的讀數(shù)：小數(shù)點(diǎn)后保留托盤天平的讀數(shù)：小數(shù)點(diǎn)后保留1位。位。(2)滴定管的讀數(shù)：小數(shù)點(diǎn)后保留滴定管的讀數(shù)：小數(shù)點(diǎn)后保留2位；量筒的讀數(shù)：小數(shù)點(diǎn)后保留位；量筒的讀數(shù)：小數(shù)點(diǎn)后保留1位。位。(3)酒精燈內(nèi)酒精的量不能少于容積的酒精燈內(nèi)酒精的量不能少于容積的1/3，也不能多于，也不能多于2/3。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，燒杯、玻璃棒要洗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，燒杯、玻璃棒要洗23次，用燒杯次，用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時(shí)，一般加到距離刻度線的往容量瓶中加蒸餾水時(shí)，一般加到距離刻度線的1 cm2 cm處，再用膠頭

11、處，再用膠頭滴管定容。滴管定容。(5)用廣泛用廣泛pH試紙測(cè)溶液的試紙測(cè)溶液的pH值，讀數(shù)為整數(shù)。值，讀數(shù)為整數(shù)。(6)滴定管的滴定管的“0”刻度在滴定管的上部刻度在滴定管的上部(但不是最上端但不是最上端)，在量取液體的體，在量取液體的體積時(shí)，液面不一定要在積時(shí)，液面不一定要在“0”刻度，但不能在刻度，但不能在“0”刻度以上；量杯、量筒、刻度以上；量杯、量筒、容量瓶沒(méi)有容量瓶沒(méi)有“0”刻度；溫度計(jì)的刻度；溫度計(jì)的“0”刻度在溫度計(jì)的中下部。刻度在溫度計(jì)的中下部。 (2011安徽高考安徽高考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是正確的是() 【信息提取

12、【信息提取】A項(xiàng)中注意項(xiàng)中注意“過(guò)量過(guò)量”；B項(xiàng)中運(yùn)用項(xiàng)中運(yùn)用“沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化”關(guān)系；關(guān)系；C項(xiàng)中應(yīng)掌握金屬與硝酸的反應(yīng)。項(xiàng)中應(yīng)掌握金屬與硝酸的反應(yīng)。【精講精析【精講精析】稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成Fe3，過(guò)量，過(guò)量鐵粉將鐵粉將Fe3還原，最終得到還原，最終得到Fe2，滴入，滴入KSCN溶液不顯紅色，溶液不顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；誤；Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，AgI沉淀中加入稀沉淀中加入稀KCl溶液，不能觀察到溶液，不能觀察到白色沉淀，白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Al箔能與稀箔能與稀HNO3溶液反應(yīng)放出氣體，溶液反應(yīng)放出氣體，C項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；濃

13、氨水顯堿性，使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，誤；濃氨水顯堿性，使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。【答案【答案】D1下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是()A使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中的廣口瓶中B用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約 處，手持試處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱C制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依

14、次加入到濃硫酸中制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中璃管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中【解析【解析】制備乙酸乙酯，不能將乙醇與乙酸加到濃硫酸中，應(yīng)制備乙酸乙酯，不能將乙醇與乙酸加到濃硫酸中，應(yīng)先加乙醇再加濃硫酸、乙酸或乙酸、濃硫酸。先加乙醇再加濃硫酸、乙酸或乙酸、濃硫酸。【答案【答案】C2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A將氯化鎂溶液直接蒸發(fā)至干，可獲得純凈的無(wú)水將氯化鎂溶液直接蒸發(fā)至干，可獲得純凈的無(wú)水MgCl2固體固體B用二氧

15、化錳和用二氧化錳和0.5 mol/L鹽酸混合加熱，制取氯氣鹽酸混合加熱，制取氯氣C用用KSCN溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)D用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴【解析【解析】A選項(xiàng)氯化鎂水解，加熱蒸干最終生成氫氧化鎂；選項(xiàng)氯化鎂水解，加熱蒸干最終生成氫氧化鎂；B選項(xiàng)二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)才能生成氯氣；選項(xiàng)二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)才能生成氯氣；D選項(xiàng)溴、苯與四選項(xiàng)溴、苯與四氯化碳混溶，不分層。氯化碳混溶，不分層?！敬鸢浮敬鸢浮緾1物質(zhì)檢驗(yàn)的方法、原則和步驟物質(zhì)檢驗(yàn)的方法、原則和步驟(1)物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法和原則物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法和原則

16、進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)要做到原理正確、現(xiàn)象明顯、方法簡(jiǎn)單易行、試劑用量進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)要做到原理正確、現(xiàn)象明顯、方法簡(jiǎn)單易行、試劑用量少。解答物質(zhì)檢驗(yàn)的有關(guān)試題時(shí)，應(yīng)按取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論的順序進(jìn)少。解答物質(zhì)檢驗(yàn)的有關(guān)試題時(shí)，應(yīng)按取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論的順序進(jìn)行描述。具體應(yīng)做到：行描述。具體應(yīng)做到：“先取樣，后操作先取樣，后操作”。如果樣品是固體，一般先用水溶解，配成溶液后。如果樣品是固體，一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗(yàn)。再檢驗(yàn)。要要“各取少量溶液分別加入幾支試管中各取少量溶液分別加入幾支試管中”進(jìn)行檢驗(yàn)，不能在原試劑瓶進(jìn)行檢驗(yàn)，不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)。中進(jìn)行檢驗(yàn)。要要“先現(xiàn)象，后結(jié)論先現(xiàn)象，后結(jié)

17、論”。例如，向。例如，向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，所觀察到溶液中滴加鹽酸，所觀察到的現(xiàn)象應(yīng)記錄為的現(xiàn)象應(yīng)記錄為“有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生”或或“有無(wú)色氣體放出有無(wú)色氣體放出”，不能說(shuō)成，不能說(shuō)成“碳酸碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，放出二氧化碳鈉和鹽酸反應(yīng)，放出二氧化碳”或或“有無(wú)色的二氧化碳?xì)怏w放出有無(wú)色的二氧化碳?xì)怏w放出”。(2)物質(zhì)檢驗(yàn)的基本步驟物質(zhì)檢驗(yàn)的基本步驟外觀初步判斷外觀初步判斷(固體、溶液中離子、氣體的顏色固體、溶液中離子、氣體的顏色)化學(xué)方法進(jìn)一步化學(xué)方法進(jìn)一步驗(yàn)證驗(yàn)證(利用特征反應(yīng)利用特征反應(yīng))得出正確結(jié)論得出正確結(jié)論(根據(jù)現(xiàn)象作出判斷根據(jù)現(xiàn)象作出判斷)。2物質(zhì)鑒別的幾種類型物質(zhì)鑒別的幾種

18、類型(1)任選試劑鑒別任選試劑鑒別(2)限用一種試劑鑒別限用一種試劑鑒別當(dāng)待檢物中陰離子相同而陽(yáng)離子不同時(shí)，可選擇含適當(dāng)陰離子的當(dāng)待檢物中陰離子相同而陽(yáng)離子不同時(shí)，可選擇含適當(dāng)陰離子的試劑如強(qiáng)堿溶液、碳酸鹽溶液、氨水等。試劑如強(qiáng)堿溶液、碳酸鹽溶液、氨水等。當(dāng)待檢物中陽(yáng)離子相同而陰離子不相同時(shí)，可選擇含適當(dāng)陽(yáng)離子當(dāng)待檢物中陽(yáng)離子相同而陰離子不相同時(shí)，可選擇含適當(dāng)陽(yáng)離子的試劑，跟被檢物中的陰離子產(chǎn)生不同顏色或其他不同性質(zhì)的沉淀的試劑，跟被檢物中的陰離子產(chǎn)生不同顏色或其他不同性質(zhì)的沉淀物加以區(qū)別。物加以區(qū)別。3不使用其他任何試劑的鑒別不使用其他任何試劑的鑒別(1)觀察鑒別物質(zhì)的顏色如觀察鑒別物質(zhì)的顏

19、色如Cu2：藍(lán)色；：藍(lán)色；Fe2：淺綠色；：淺綠色；Fe3：棕黃色；棕黃色；MnO：紫色等。：紫色等。(2)溶解性不同或溶解時(shí)有明顯的熱量差別，如溶解性不同或溶解時(shí)有明顯的熱量差別，如CaO、NaOH(固固)溶于水明顯放熱，溶于水明顯放熱，NaCl(固固)溶于水無(wú)明顯熱量變化，溶于水無(wú)明顯熱量變化，NH4NO3溶于溶于水明顯吸熱。水明顯吸熱。(3)順序滴加法順序滴加法(適應(yīng)于兩物質(zhì)鑒別適應(yīng)于兩物質(zhì)鑒別)：如鋁鹽與強(qiáng)堿液，偏鋁酸鹽：如鋁鹽與強(qiáng)堿液，偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸液，與強(qiáng)酸液，Na2CO3與強(qiáng)酸液，與強(qiáng)酸液，AgNO3溶液與氨水。溶液與氨水。(4)兩兩混合法：現(xiàn)象各不相同。兩兩混合法：現(xiàn)象各不相同

20、。 (2011重慶高考重慶高考)不能鑒別不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和和Mg(NO3)2四種溶液四種溶液(不考慮他們間的相互反應(yīng)不考慮他們間的相互反應(yīng))的試劑組是的試劑組是()A鹽酸、硫酸鹽酸、硫酸 B鹽酸、氫氧化鈉溶液鹽酸、氫氧化鈉溶液C氨水、硫酸氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉溶液氨水、氫氧化鈉溶液【破題技巧【破題技巧】物質(zhì)的鑒別一般可用其性質(zhì)包括物理性質(zhì)如顏色物質(zhì)的鑒別一般可用其性質(zhì)包括物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味及溶解性等。四種物質(zhì)均屬于無(wú)色無(wú)味的溶液，因此、狀態(tài)、氣味及溶解性等。四種物質(zhì)均屬于無(wú)色無(wú)味的溶液，因此利用其物理性質(zhì)無(wú)法鑒別，只能利用其化學(xué)性質(zhì)的差別進(jìn)行檢驗(yàn)。利用其

21、物理性質(zhì)無(wú)法鑒別，只能利用其化學(xué)性質(zhì)的差別進(jìn)行檢驗(yàn)。【精講精析【精講精析】鹽酸、硫酸均與鹽酸、硫酸均與K2SO3反應(yīng)生成刺激性氣體反應(yīng)生成刺激性氣體SO2，鹽酸、硫酸也均與鹽酸、硫酸也均與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，但硫酸可與反應(yīng)生成白色沉淀，但硫酸可與BaCl2反反應(yīng)生成白色沉淀。氨水、氫氧化鈉溶液均與應(yīng)生成白色沉淀。氨水、氫氧化鈉溶液均與AgNO3、Mg(NO3)2反應(yīng)反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化銀和氫氧化鎂，氫氧化銀不穩(wěn)定，會(huì)分解生成生成白色沉淀氫氧化銀和氫氧化鎂，氫氧化銀不穩(wěn)定，會(huì)分解生成黑色的黑色的Ag2O，但如果氨水過(guò)量氫氧化銀會(huì)溶解生成銀氨溶液，由以，但如果氨水過(guò)量氫氧化銀會(huì)溶解生成銀

22、氨溶液，由以上分析不難看出選項(xiàng)上分析不難看出選項(xiàng)D是無(wú)法鑒別的，故答案是是無(wú)法鑒別的，故答案是D。【答案【答案】D3只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為濃度均為0.1 molL1)是是()ACaCl2和和Na2CO3B稀稀H2SO4和和Na2CO3CBa(OH)2和和NaHCO3 DBaCl2和和K2SO4【解析解析】利用物質(zhì)之間的反應(yīng)利用物質(zhì)之間的反應(yīng)(互滴互滴)來(lái)鑒別。來(lái)鑒別。A、C、D中，兩中，兩物質(zhì)互滴的現(xiàn)象相同，均立即產(chǎn)生沉淀；物質(zhì)互滴的現(xiàn)象相同，均立即產(chǎn)生沉淀；B中，前者中，前者(稀稀H2SO4)滴加滴加

23、到后者到后者(Na2CO3)中，由于首先生成的是中，由于首先生成的是NaHCO3，所以開始時(shí)無(wú)氣，所以開始時(shí)無(wú)氣泡，而將泡，而將Na2CO3逐滴滴入稀逐滴滴入稀H2SO4中，則馬上看到有氣體產(chǎn)生。中，則馬上看到有氣體產(chǎn)生。【答案【答案】B1物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離與提純(1)物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)彼此分開的過(guò)程，分開后各物物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)彼此分開的過(guò)程，分開后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中雜質(zhì)除去，得到質(zhì)要恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中雜質(zhì)除去，得到純物質(zhì)的過(guò)程，雜質(zhì)如發(fā)生變化，不必恢復(fù)。純物質(zhì)的過(guò)程，雜質(zhì)如發(fā)生變化，不必恢復(fù)。(2)分離與提純方

24、法的選擇應(yīng)遵循如下四原則：分離與提純方法的選擇應(yīng)遵循如下四原則：不增、不減、易分離、易復(fù)原。不增、不減、易分離、易復(fù)原。(3)分離與提純操作過(guò)程應(yīng)遵循分離與提純操作過(guò)程應(yīng)遵循“三必須三必須”：除雜試劑必須過(guò)量。除雜試劑必須過(guò)量。過(guò)量試劑必須除盡。過(guò)量試劑必須除盡。除雜途徑必須最佳。除雜途徑必須最佳。2常用除雜的幾種方法常用除雜的幾種方法 混合物的化學(xué)提純方法混合物的化學(xué)提純方法 過(guò)氧化鈣過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。

25、如圖所示是以大理石許多方面。如圖所示是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵主要雜質(zhì)是氧化鐵)為原料制取過(guò)為原料制取過(guò)氧化鈣氧化鈣(CaO2)的流程。的流程。生成氫氧化物的生成氫氧化物的pH： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作操作應(yīng)包括下列操作中的應(yīng)包括下列操作中的_(填序號(hào)填序號(hào))。A溶解溶解B過(guò)濾過(guò)濾C蒸餾蒸餾D分液分液E蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶(2)用氨水調(diào)節(jié)用氨水調(diào)節(jié)pH至至89的目的是的目的是_?！揪v精析【精講精析】(1)操作操作加鹽酸溶解碳酸鈣，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到加鹽酸溶解碳酸鈣，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的純凈的CaCl22H2O晶體。晶體。(2)在濾液在濾液A中加氨水，調(diào)節(jié)中加氨水，調(diào)節(jié)pH至

26、至89的目的是使的目的是使Fe3全部轉(zhuǎn)化為全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。沉淀?！敬鸢浮敬鸢浮?1)AE(2)除去除去Fe3(3)是是(4)CaCl2H2O2CaO22HCl加入加入NaOH溶液使上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于溶液使上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于CaO2沉淀的生成沉淀的生成4為提純下列物質(zhì)為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用除雜試劑和分離方，所選用除雜試劑和分離方法正確的是法正確的是()【解析【解析】B項(xiàng)引入了項(xiàng)引入了H2SO4、HNO3，同時(shí)，同時(shí)Fe(NO3)2被氧化為被氧化為Fe(NO3)3；C項(xiàng)引入了項(xiàng)引入了CH3CH2OH和和H2SO4；D項(xiàng)項(xiàng)

27、CH3CH2OH也能也能與與Na反應(yīng)。反應(yīng)?！敬鸢浮敬鸢浮緼 (2011安徽高考安徽高考)MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有含有較多的較多的MnO和和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：實(shí)驗(yàn)，其流程如下：【破題技巧【破題技巧】本題是典型的分離與提純的實(shí)驗(yàn)題，要突破此題本題是典型的分離與提純的實(shí)驗(yàn)題，要突破此題必須掌握以下幾點(diǎn)必須掌握以下幾點(diǎn)(1)讀懂讀懂是關(guān)鍵，是關(guān)鍵，Mn2MnO2是被氧化過(guò)程。是被氧化過(guò)程。

28、(2)蒸發(fā)操作常用儀器，解決這個(gè)問(wèn)題的最好辦法是畫一個(gè)蒸發(fā)草蒸發(fā)操作常用儀器，解決這個(gè)問(wèn)題的最好辦法是畫一個(gè)蒸發(fā)草圖，就不會(huì)遺漏所使用的儀器。圖，就不會(huì)遺漏所使用的儀器?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作每年高考對(duì)實(shí)驗(yàn)的考查都占有相當(dāng)比重，往往都超過(guò)了每年高考對(duì)實(shí)驗(yàn)的考查都占有相當(dāng)比重，往往都超過(guò)了考試大考試大綱綱所定的百分比，體現(xiàn)了化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。該部所定的百分比，體現(xiàn)了化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。該部分通常為選擇題，或融合在綜合性實(shí)驗(yàn)題當(dāng)中。分通常為選擇題，或融合在綜合性實(shí)驗(yàn)題當(dāng)中。高考對(duì)該部分內(nèi)容的考查主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面高考對(duì)該部分內(nèi)容的考查主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面(1)

29、實(shí)驗(yàn)基本操作視圖實(shí)驗(yàn)基本操作視圖(2)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論的正誤判斷實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論的正誤判斷(3)儀器選擇、試劑選擇儀器選擇、試劑選擇(4)以實(shí)驗(yàn)基本操作為依托綜合考查化學(xué)基本概念和基本理論。以實(shí)驗(yàn)基本操作為依托綜合考查化學(xué)基本概念和基本理論。 1(2011江蘇高考江蘇高考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A用水潤(rùn)濕的用水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)量某溶液的試紙測(cè)量某溶液的pHB用量筒量取用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液溶液C實(shí)

30、驗(yàn)室用圖甲所示裝置制取少量氨氣實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示裝置制取少量氨氣D實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置除去實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置除去Cl2中的少量中的少量HCl【解析【解析】A項(xiàng)，測(cè)溶液的項(xiàng)，測(cè)溶液的pH不能先將不能先將pH試紙潤(rùn)濕，潤(rùn)濕后可能試紙潤(rùn)濕，潤(rùn)濕后可能導(dǎo)致結(jié)果偏大導(dǎo)致結(jié)果偏大(如酸溶液如酸溶液)、不變、不變(如中性溶液如中性溶液)或偏小或偏小(如堿溶液如堿溶液)，故，故不正確；不正確；B項(xiàng)，配成后的溶液的體積不是項(xiàng)，配成后的溶液的體積不是100 mL，即不同濃度的溶，即不同濃度的溶液液(或與水或與水)相混后，溶液的體積不能簡(jiǎn)單加和，故不正確；相混后，溶液的體積不能簡(jiǎn)單加和，故不正確；C項(xiàng)，收項(xiàng)，收集氨

31、氣的試管口應(yīng)該塞有棉花而不應(yīng)該用橡皮塞，不正確；集氨氣的試管口應(yīng)該塞有棉花而不應(yīng)該用橡皮塞，不正確；D項(xiàng)，項(xiàng)，正確。正確?！敬鸢浮敬鸢浮緿2下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖窍铝袑?shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) A證明氨氣極易溶于水證明氨氣極易溶于水B分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物C向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D分離互不相溶的兩種液體分離互不相溶的兩種液體【解析【解析】B選項(xiàng)中溫度計(jì)的水銀球部分應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口對(duì)齊。選項(xiàng)中溫度計(jì)的水銀球部分應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口對(duì)齊?！敬鸢浮敬鸢浮緽3除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的

32、試劑或方法正確的是除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是()AHNO3溶液溶液(H2SO4)，適量，適量BaCl2溶液，過(guò)濾溶液，過(guò)濾BCO2(SO2)，飽和，飽和Na2CO3溶液、濃硫酸，洗氣溶液、濃硫酸，洗氣CC2H6(C2H4)，高溫高壓催化劑通入氫氣，高溫高壓催化劑通入氫氣DC2H5OH(CH3COOH)，加足量，加足量CaO，蒸餾，蒸餾【解析【解析】HNO3溶液中混有溶液中混有H2SO4時(shí)，加入氯化鋇使得硝酸中又時(shí)，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了混入了HCl雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鋇溶液過(guò)濾，雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鋇溶液過(guò)濾，A錯(cuò)；錯(cuò)；CO2與與Na2CO3反應(yīng)反應(yīng)生成生成NaHCO3，B錯(cuò)；由于通

33、入氫氣的量難以控制，所以錯(cuò)；由于通入氫氣的量難以控制，所以C錯(cuò)；乙酸錯(cuò)；乙酸具有酸性能與氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以具有酸性能與氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離二者，分離二者，D對(duì)。對(duì)?！敬鸢浮敬鸢浮緿4下列溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別下列溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是的是()AKOH溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液溶液B稀稀H2SO4和和NaHCO3溶液溶液CCaCl2溶液和溶液和Na2CO3溶液溶液DBa(OH)2溶液和溶液和NaHSO4溶液溶液【解析解析】將氫氧化鉀溶液滴入硫酸鋁溶液中，先有沉淀而后沉將氫

34、氧化鉀溶液滴入硫酸鋁溶液中，先有沉淀而后沉淀消失；若將硫酸鋁溶液滴入氫氧化鉀溶液中，先沒(méi)有沉淀而后有淀消失；若將硫酸鋁溶液滴入氫氧化鉀溶液中，先沒(méi)有沉淀而后有沉淀生成。沉淀生成?！敬鸢复鸢浮緼5(2011汕頭模擬汕頭模擬)海水是鹽的海水是鹽的“故鄉(xiāng)故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，海水中含有各種鹽類，其中其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學(xué)興趣小為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學(xué)興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：組為了從海水中分離出氯化鈉，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)步驟步驟中試劑中試劑A為為Ba(OH)2，加入過(guò)量的，加入過(guò)量的A的目的是的目的是_。(

35、2)步驟步驟中試劑中試劑B為為_，加入過(guò)量，加入過(guò)量B的目的是的目的是_。(3)加入適量鹽酸至加入適量鹽酸至_，其目的是，其目的是_。(4)步驟步驟的實(shí)驗(yàn)操作為的實(shí)驗(yàn)操作為_，試根據(jù)圖示回答：，試根據(jù)圖示回答：按次序?qū)懗鰣D中編號(hào)儀器的名稱：按次序?qū)懗鰣D中編號(hào)儀器的名稱：_；儀器儀器a的作用是的作用是_，其目的是，其目的是_；當(dāng)儀器當(dāng)儀器b中出現(xiàn)中出現(xiàn)_時(shí)即可停止加熱。時(shí)即可停止加熱。(5)該化學(xué)興趣小組用分離得到的氯化鈉配制該化學(xué)興趣小組用分離得到的氯化鈉配制100 mL 1 molL1的的NaCl溶液，配制過(guò)程中需用托盤天平稱取精鹽的質(zhì)量為溶液，配制過(guò)程中需用托盤天平稱取精鹽的質(zhì)量為_g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_。