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1、第第06講講 離子反應離子反應知識梳理知識梳理基礎練習基礎練習能力提升能力提升知識梳理知識梳理一、電解質和非電解質一、電解質和非電解質 電離：電離：化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解出自由移動離子的過程叫電離。出自由移動離子的過程叫電離。思考：電離研究的對象、條件、結果？思考：電離研究的對象、條件、結果？對象：化合物，對象：化合物，條件：水溶液中或熔融狀態(tài)，條件：水溶液中或熔融狀態(tài)，結果：解離出自由移動的離子結果：解離出自由移動的離子 電解質：電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下，能夠導電在水溶液中或熔化狀態(tài)下，能夠導電的化合物叫電解質。的化合物叫電解質。 非電解質

2、：非電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下，不能夠導在水溶液中或熔化狀態(tài)下，不能夠導電的化合物叫非電解質。電的化合物叫非電解質。電解質、非電解質與電離是什么關系？電解質、非電解質與電離是什么關系？電解質能發(fā)生電離，非電解質不發(fā)生電離電解質能發(fā)生電離，非電解質不發(fā)生電離返回返回二、強電解質和弱電解質二、強電解質和弱電解質1、強電解質：在水溶液里完全電離的電解質。、強電解質：在水溶液里完全電離的電解質。2、弱電解質：在水溶液里部分電離的電解質。、弱電解質：在水溶液里部分電離的電解質。3、常見的強電解質：、常見的強電解質：強酸、強堿、大部分鹽。強酸、強堿、大部分鹽。4、常見的弱電解質：、常見的弱電解質：弱酸

3、：弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3 、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等。等。弱堿弱堿:不溶性的堿和不溶性的堿和NH3H2O水水思考：下列說法是否正確？思考：下列說法是否正確？1、不能導電的物質一定是非電解質，能導電的、不能導電的物質一定是非電解質，能導電的物質一定是電解質。物質一定是電解質。 強電解質電離方程式用強電解質電離方程式用 “ = ”無電離平衡無電離平衡 弱電解質電離方程式用弱電解質電離方程式用 “ ”有電離平衡有電離平衡 多元弱酸分步電離多元弱酸分步電離注意：注意：錯誤，電解質和非電解質都指的是化合物。錯誤，電解質和非電解質都指的是化合物。D 例：下

4、列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是例：下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是( ) A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO22、SO2 、CO2 、NH3 的水溶液能導電，所以是電解質。的水溶液能導電，所以是電解質。3、強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強。電能力強。錯誤，電解質溶液的導電能力的強弱取決于溶液里自由移動錯誤，電解質溶液的導電能力的強弱取決于溶液里自由移動離子濃度的大小離子濃度的大小,和電解質的強弱不一定有關。和電解質的強弱不一定有關。錯誤，這三種物質的水溶液能導電是由于和水反應的

5、生成物錯誤，這三種物質的水溶液能導電是由于和水反應的生成物質能導電，不是本身能導電。質能導電，不是本身能導電。返回返回1 1、概念：、概念：有離子參加或生成的化學反應。有離子參加或生成的化學反應。2 2、本質：、本質：反應物的某些離子濃度的減小。反應物的某些離子濃度的減小。3 3、類型：、類型：（1 1）離子互換的反應（即復分解反應）：包括生成難）離子互換的反應（即復分解反應）：包括生成難溶物、易揮發(fā)性物質、難電離物質。溶物、易揮發(fā)性物質、難電離物質。（2 2）有離子參加的氧化還原反應：有置換反應）有離子參加的氧化還原反應：有置換反應 復雜的氧化還原反應復雜的氧化還原反應三、離子反應概念三、離

6、子反應概念 （4）絡合反應：）絡合反應：Fe33SCNFe(SCN)3 （3 3）鹽類的水解反應：這類離子反應方程式應區(qū)）鹽類的水解反應：這類離子反應方程式應區(qū)分為一般程度的水解和進行完全的水解，正確的使用分為一般程度的水解和進行完全的水解，正確的使用“”、“”、“ ”、“”。4、離子方程式表示的意義：、離子方程式表示的意義：離子方程式反映了離子反應的實質，它不僅能表離子方程式反映了離子反應的實質，它不僅能表示一定物質間的某個反應，而且可以表示同一類型示一定物質間的某個反應，而且可以表示同一類型的離子反應。的離子反應。返回返回四、離子反應發(fā)生的條件四、離子反應發(fā)生的條件1 1、復分解型離子反應

7、的條件、復分解型離子反應的條件這類離子反應發(fā)生的條件與復分解反應的條件一致，這類離子反應發(fā)生的條件與復分解反應的條件一致，分三種情況：分三種情況：（1 1）生成難溶的物質）生成難溶的物質 常見的難溶物有：常見的難溶物有：（2）生成難電離的物質）生成難電離的物質 常見的難電離的物質常見的難電離的物質弱酸：弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等。等。弱堿弱堿:不溶性的堿和不溶性的堿和NH3H2O水水 反應規(guī)律：由強酸制弱酸，由強堿制弱堿。如：反應規(guī)律：由強酸制弱酸，由強堿制弱堿。如：鹽酸鹽酸Ca(ClO)2溶液溶液 ：HClOHCl 稀醋

8、酸苯酚鈉溶液稀醋酸苯酚鈉溶液 ： CH3COOHC6H5O CH3COOC6H5OHNH4Cl溶液溶液NaOH溶液：溶液： NH4OHNH3H2O當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的反應也能發(fā)生，當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的反應也能發(fā)生，常見的微溶物有常見的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。等。如：如：Ca2SO42CaSO4由微溶物生成難溶物的反應也能發(fā)生，如：由微溶物生成難溶物的反應也能發(fā)生，如：Ca(OH)2CO32CaCO32OH(微溶微溶) (難溶難溶)CaSO4CO32CaCO3SO42(微溶微溶) (難溶難溶)（3）生成揮發(fā)性物質）生成揮發(fā)性

9、物質常見的揮發(fā)性物質有：常見的揮發(fā)性物質有：SO2、CO2、NH3、H2S等。等。如：如：CO32- + 2H+ = CO2 +H2O HS- + H+ = H2S 其中其中SO2、CO2、NH3即是揮發(fā)性物質，也是難即是揮發(fā)性物質，也是難電離物質（電離物質（H2SO4、H2CO3、NH3H2O）進一步分）進一步分解的產物，因此，從離子反應的本質上是相同的。解的產物，因此，從離子反應的本質上是相同的。2 2、氧化還原型離子反應、氧化還原型離子反應溶液中的氧化性離子和還原性離子能發(fā)生離子反應。溶液中的氧化性離子和還原性離子能發(fā)生離子反應。常見的氧化性離子：常見的氧化性離子：Fe3+、ClO-、M

10、nO4-、NO3-等等常見的還原性離子：常見的還原性離子：SO32-、Fe2+、S2-、I-等等返回返回五、離子方程式書寫五、離子方程式書寫 1、 知道離子方程式書寫的方法知道離子方程式書寫的方法 （可溶性的強電解質可溶性的強電解質用用離子符號表示；其他用物質用化學式表示）離子符號表示；其他用物質用化學式表示） 微溶物以存在的狀態(tài)具體決定以分子式還是以離子符號微溶物以存在的狀態(tài)具體決定以分子式還是以離子符號來表示。如：澄清石灰水中通入過量來表示。如：澄清石灰水中通入過量CO2，濃，濃NaOH溶液中溶液中加入濃加入濃CaCl2溶液溶液. 熟記常見酸、堿、鹽的溶解性熟記常見酸、堿、鹽的溶解性 熟記

11、常見強、弱電解質熟記常見強、弱電解質 檢驗書寫是否正確（兩邊的原子是否相等；電荷總數(shù)是否相檢驗書寫是否正確（兩邊的原子是否相等；電荷總數(shù)是否相等；能約的系數(shù)是否約去）。等；能約的系數(shù)是否約去）。返回返回2、與量有關的離子方程式的書寫、與量有關的離子方程式的書寫主要包括以下幾類：主要包括以下幾類：（1）多元酸（或酸性氧化物）與堿的反應：（常）多元酸（或酸性氧化物）與堿的反應：（常見的是見的是CO2、SO2通入堿液中）通入堿液中）例：請寫出以下離子方程式：例：請寫出以下離子方程式：澄清石灰水中通入少量澄清石灰水中通入少量CO2澄清石灰水中通入過量澄清石灰水中通入過量CO2CO2+Ca2+2OH-=

12、CaCO3+H2OCO2+OH- =HCO3-（2）有關鋁的化合物之間的離子方程式）有關鋁的化合物之間的離子方程式例：請寫出以下離子方程式：例：請寫出以下離子方程式：AlCl3中通入少量中通入少量NaOHAlCl3中通入過量中通入過量NaOHNaAlO2中通入少量中通入少量HClNaAlO2中通入過量中通入過量HClAl3+3OH- =Al(OH)3Al3+4OH- =AlO2-+2H2OAlO2-+H+H2O =Al(OH)3AlO2-+4H+ =Al3+H2O（3）酸式鹽和堿反應的離子方程式）酸式鹽和堿反應的離子方程式例：請寫出以下離子方程式：例：請寫出以下離子方程式：NaHCO3和少量和

13、少量Ca(OH)2NaHCO3和足量和足量Ca(OH)2Ba(HSO3)2和少量和少量NaOHBa(HSO3)2和過量和過量NaOH2HCO3-+ Ca2+ + 2OH- =CaCO3+CO32-+2H2OCa2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OBa2+HSO3-+OH-=BaSO3+H2O2HSO3-+ Ba2+ + 2OH- =BaSO3+SO32-+2H2O（4）有關氧化還原（主要是）有關氧化還原（主要是Fe及其化合物的反應）及其化合物的反應）的離子方程式的離子方程式例：請寫出以下離子方程式：例：請寫出以下離子方程式：FeI2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2FeI2溶液中通入過量

14、溶液中通入過量Cl2Fe與少量稀硝酸與少量稀硝酸Fe與足量稀硝酸與足量稀硝酸2I-+Cl2=2Cl-+I22Fe2+4I- +3Cl2=2Fe3+6Cl- +2I2Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O（5）其他與量有關的離子方程式的書寫）其他與量有關的離子方程式的書寫例：請寫出以下離子方程式：例：請寫出以下離子方程式：Na2CO3溶液中滴加少量溶液中滴加少量HClNa2CO3溶液中滴加足量溶液中滴加足量HClAgNO3溶液中滴加少量氨水溶液中滴加少量氨水AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液中滴加過量氨水CO32-+H+=HCO3-CO32

15、-+2H+=CO2+H2OAg+NH3H2O=AgOH+NH4+Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O返回返回六、離子方程式錯誤類舉：六、離子方程式錯誤類舉： 1 1反應能否發(fā)生反應能否發(fā)生(1)Fe2+ + H2S = FeS+ 2 H+(2)Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 H+(3)Br2 + 2 Cl= 2 Br- + Cl22 2產物是否正確產物是否正確鐵與稀鹽酸反應鐵與稀鹽酸反應2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2 鐵與稀硝酸反應鐵與稀硝酸反應Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳苯酚鈉溶液中通入少量

16、二氧化碳.2C6H6O-+CO2+H2O 2C6H6OH+CO32-硫化亞鐵固體放入稀硝酸中硫化亞鐵固體放入稀硝酸中.FeS+2H+=H2S + Fe2+次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳.Ca2+2ClO- +CO2+H2O=CaCO3 +2HClO硝酸鋁溶液中加入過量氨水硝酸鋁溶液中加入過量氨水.Al3+4 NH3.H2O = AlO2- + 4 NH4+ +2H2O3.3.錯拆、錯不拆：錯拆、錯不拆：CH3COOH與與NaHCO3溶液作用溶液作用2H+CO32- = CO2+ H2O大理石溶于醋酸大理石溶于醋酸.CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O硫化亞

17、鐵中加入鹽酸硫化亞鐵中加入鹽酸 S2- +2H+=H2S碳酸氫鈣溶液跟鹽酸溶液反應碳酸氫鈣溶液跟鹽酸溶液反應.Ca(HCO3)+2H+ = Ca2+2CO2 +2H2O硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合.Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O鋁片和氫氧化鈉溶液反應鋁片和氫氧化鈉溶液反應.Al+2OH-=AlO2-+H2 銅片和稀硝酸反應銅片和稀硝酸反應.Cu+NO3-+4H+= Cu2+NO +2H2O鈉和冷水反應鈉和冷水反應Na+2H2O=Na+2OH-+H2 4.4.不符合守衡關系不符合守衡關系5.5.忽略了隱含的離子反應忽略了隱含的離子反應硫酸鎂溶液和氫氧

18、化鋇溶液反應硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應.Ba2+SO42-=BaSO4 碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液反應碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液反應.NH4+ OH- =NH3 +2H2O6.6.錯寫水解的離子方程式錯寫水解的離子方程式硫化鈉溶于水中硫化鈉溶于水中.S 2- +2H2O =H2S + 2OH-NaHS水解水解HS - +H2O =H3O+ + S2-明礬溶液呈酸性明礬溶液呈酸性.Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+7.7.不符合原組成的配比關系不符合原組成的配比關系稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應.Ba2+OH- +H+ +SO42-=BaSO4 +H2O溴化亞鐵

19、溶液中通入過量氯氣溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣.2 Fe2+2Br-+2Cl2=2 Fe3+Br2+4Cl-返回返回思考：思考： 離子大量共存的前提是什么？離子大量共存的前提是什么？ 離子之間不反應，就可以大量共存。只要離子離子之間不反應，就可以大量共存。只要離子間發(fā)生反應，就不能大量共存。間發(fā)生反應，就不能大量共存。七、離子共存七、離子共存6、發(fā)生絡合反應、發(fā)生絡合反應離子之間反應發(fā)生的類型：離子之間反應發(fā)生的類型：1、生成難溶的物質（或微溶物）、生成難溶的物質（或微溶物）2、生成難電離的物質、生成難電離的物質3、生成揮發(fā)性的物質、生成揮發(fā)性的物質(氣體氣體) 4、發(fā)生氧化還原反應、發(fā)生氧化還

20、原反應 5、發(fā)生雙水解反應、發(fā)生雙水解反應易發(fā)生氧化還原反應的離子：易發(fā)生氧化還原反應的離子： (1)較強氧化性的離子：較強氧化性的離子：MnO4-、Fe3+、ClO-、NO3-(H+)(2)較強還原性的離子：較強還原性的離子：S2-、Fe2+、I-、 SO32-、Br- 另外：另外：SO32-、S2-、H+反應反應 S2O32-與與H+反應反應能發(fā)生雙水解反應的離子：能發(fā)生雙水解反應的離子：Al3+AlO2-CO32-HCO3-S2-Fe3+ClO-CO32-HCO3-NH4+AlO2-SiO32-發(fā)生絡合反應的離子：發(fā)生絡合反應的離子：(1)Fe3+與與SCN-反應反應 (2)Ag+與與N

21、H3H2O反應反應(3)Fe3+與與C6H5O-反應反應題中隱含的影響因素題中隱含的影響因素1.無色透明溶液無色透明溶液2.強酸性溶液或石蕊顯紅色強酸性溶液或石蕊顯紅色3.強堿性溶液或酚酞顯紅色強堿性溶液或酚酞顯紅色4.與與Al產生產生H2的溶液的溶液5.由水電離出的由水電離出的H+=110-13mol/L無無Fe2+、Fe3+、Cu2+ MnO4-含大量含大量H+含大量含大量OH-可能是酸性或堿性且酸性時不能含可能是酸性或堿性且酸性時不能含NO3-可能是酸性或堿性溶液可能是酸性或堿性溶液返回返回基礎練習基礎練習解析：解析：A正確，符合正確，符合3個守恒；個守恒；B錯誤，電荷不守恒，錯誤，電荷

22、不守恒，F(xiàn)e3O4中中Fe有兩種價態(tài)，正確應該為：有兩種價態(tài)，正確應該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯誤，不符合錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產生客觀實際，反應后鐵只能產生Fe2和和H2。答案：答案：A解析：解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的中的HClO是弱酸，不能拆是弱酸，不能拆成離子形式；成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但的離子方程式

23、本身沒有問題，但KMnO4的強氧的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的具有還原性的目的(還還原性：原性：HClH2O2，HCl先反應先反應)，D錯。錯。答案：答案：A解析：本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。解析：本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項，電項，電解的是熔融狀態(tài)的解的是熔融狀態(tài)的NaCl，不是，不是NaCl溶液，溶液，2NaCl 2Na + Cl2；B項，項，Al2O3能溶于能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；溶液，生成偏鋁酸鹽；C項，項，NO2與與NaOH反應，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，反應，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH-

24、 + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D項，水垢中的主要成分為項，水垢中的主要成分為CaCO3，是，是難溶物。綜上分析可知，本題選難溶物。綜上分析可知，本題選B項。項。答案：答案：B解析：酸性環(huán)境下解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，中生成次氯酸，C中中Cr2O72-氧化氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。中生成硅酸沉淀。答案：答案：B解析：解析：A項，強堿性溶液意味著存在大量的項，強堿性溶液意味著存在大量的OH，所以，所以Al3不能共存（不能共存（Al33OH=Al(OH)3）；）；B項，項，F(xiàn)e3和和I因發(fā)因發(fā)生氧化還原反應而不能共存（生氧化還原反應而不能共存（2Fe32I=

25、2Fe2I2）；）；C項，項，Ca2和和CO32因發(fā)生復分解反應而不能共存因發(fā)生復分解反應而不能共存答案：答案：D解析：解析：A項中項中H與與HCO3能夠反應生成能夠反應生成CO2氣體，不能大量氣體，不能大量共存，錯誤；共存，錯誤；Al3與氨水可以發(fā)生反應：與氨水可以發(fā)生反應：Al33NH3H2O =Al(OH)33NH4，B選項錯誤；選項錯誤；Cl2具有氧化性，可以將具有氧化性，可以將SO32氧化為氧化為SO42，方程式為：，方程式為：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C選項錯誤。選項錯誤。答案：答案：D解析：選項解析：選項A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則中使酚酞溶液呈紅色，

26、則溶液必定呈堿性，則OH與與Fe3不能共存；選項不能共存；選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有強氧化性與在酸性溶液中具有強氧化性與Fe2不能共不能共存；選項存；選項C中中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈堿性，在堿性溶液的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項中，這些離子均能共存；選項D中中HCO3與與H不能共存。不能共存。答案：答案：C解析：解析：pH13，溶液中的，溶液中的c(OH)0.1molL1，選項，選項A中中NH4與與OH不能共存；選項不能共存；選項B中中HCO3與與OH不能共存；選不能共存；選項項

27、D中中CrO42為黃色。為黃色。答案：答案：C返回返回能力提升能力提升解析：解析：A中中Ag+和和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；因生成沉淀不共存；B中中H+和和HCO3-離子生成氣體不共存，離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和和I-因發(fā)生氧化還原反應因發(fā)生氧化還原反應不共存；不共存；D中中Al3+和和CO32-因互促水解不共存。因互促水解不共存。答案：答案：C解析：此題考查了化學實驗中的離子共存知識。使甲基橙解析：此題考查了化學實驗中的離子共存知識。使甲基橙呈黃色的溶液呈黃色的溶液pH大于大于4.4，當其處于，當其處于4.4-7之間時，之間時，NO3-表現(xiàn)表現(xiàn)強氧化性，將強氧化性，將I-氧化為

28、氧化為I2，排除，排除A；石蕊呈藍色的溶液；石蕊呈藍色的溶液pH大大于于8，溶液呈堿性，溶液呈堿性，OH-能和能和HCO3-反應，排除反應，排除B；含大量；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和能和ClO-結合成結合成HClO，排除，排除C。答案：答案：D解析解析:本題主要考查的是離子共存問題。本題主要考查的是離子共存問題。A項，由于項，由于H+、NO3-與與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；B項，抑制了水的項，抑制了水的電離，溶液中存在大量的電離，溶液中存在大量的H+或或OH-，但都不能與，但都不能與HCO3-共存

29、；共存；C項，溶液中的項，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存；能與本組離子共存；D項，項，F(xiàn)e3+能與能與SCN-發(fā)生絡合反應。綜上分析可知，本題選發(fā)生絡合反應。綜上分析可知，本題選C項。項。答案：答案：C解析：題中的關鍵詞解析：題中的關鍵詞“過量過量NaOH溶液溶液”，A中只能生成中只能生成4種鹽；種鹽；B生成生成5種（種（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；）；C中中CaO不能生成鹽；不能生成鹽；D中中CO不能成鹽。不能成鹽。答案：答案：B 解析：解析：pH=1時，溶液顯強酸性，時，溶液顯強酸性，OH 與弱酸根離子都不能共與弱酸根離子都不能共

30、存。所以，存。所以，D錯。錯。B中存在棕黃色的中存在棕黃色的Fe3+，C中中HClO與與Cl 發(fā)生發(fā)生氧化還原反應。所以選氧化還原反應。所以選A。 答案：答案：A解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應保留化學式，有弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應保留化學式，生成的苯酚鈉是強電解質，離子方程式正確，生成的苯酚鈉是強電解質，離子方程式正確，A對；等體對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：足量，離子方程式為：

31、OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B錯；反應前后的電荷不守恒，錯；反應前后的電荷不守恒，C錯；空氣中的氧氣可以錯；空氣中的氧氣可以氧化氧化I-為為I2，其遇淀粉變藍，其遇淀粉變藍，D對。對。答案：答案：AD解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量，解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量，Al3+轉化為轉化為AlO2-,SO42-完全轉化為沉淀，完全轉化為沉淀，A項正確；硝酸有項正確；硝酸有強氧化性，可將強氧化性，可將Fe2+氧化為氧化為Fe3+，硝酸被還原為，硝酸被還原為NO，B不符不符合客觀事實，錯誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，合客觀事實，錯誤；

32、在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項錯誤；項錯誤； 中中存在兩種官能團，分別是存在兩種官能團，分別是-Br 和和-COOH,加入足量的氫氧化加入足量的氫氧化鈉后加熱，與鈉后加熱，與-COOH發(fā)生中和反應，與發(fā)生中和反應，與-Br發(fā)生水解反應，發(fā)生水解反應，故應該生成故應該生成CH2OHCOO-,D項錯誤。項錯誤。2CH BrCOOH答案：答案：A解析：解析：A選項選項CO2過量的話，應該生成過量的話，應該生成HCO3 方程式應為：方程式應為：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3；B選項選項HClO可將可將CaSO3氧化為氧化為

33、CaSO4 ，正確的方程式為：，正確的方程式為：Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2H+ ；C選項要考慮到選項要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可，為沉淀即可， Mg2+2HCO3+2Ca2+4OHMg(OH)2+2CaCO3+2H2O。 答案：答案：D解析：選項解析：選項A中要檢驗溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷中要檢驗溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷在在NaOH溶液中水解，然后用過量的溶液中水解，然后用過量的HNO3綜合綜合NaOH溶液，溶液，再加入再加入AgNO3。選項。選項B中中CH3COOH為弱酸，在離子方程式為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項中不能改寫；選項C中離子

34、方程式的得失電子不守恒和電荷中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。不守恒。答案：答案：D解析：本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難解析：本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。根據(jù)最終的離子分析：根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時一定沒有存在時一定沒有SO32-,I-。因。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的存在下的NO2-的

35、檢驗：的檢驗：加入硝酸酸化的加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗出的存在又檢驗出Cl-的存在。但，僅的存在。但，僅加入鹽酸產生刺激性氣體也可能有加入鹽酸產生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確的存在。故須先確認認SO32-不存在。不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗可以用：加的組合檢驗可以用：加足量足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認SO32-, SO42-不存在，不存在，CO32-一定存在。故選擇一定存在。故選擇就可以，順序是就可以，順序是先先后后。答案：答案：B返回返回