《共價(jià)鍵課件 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《共價(jià)鍵課件 蘇教版必修2（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、離子鍵的定義？離子鍵的定義？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？用電子式表示出用電子式表示出k k、S S、K K+ +、S S2-2-、K K2 2S S？ 使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成1、下列電子式中正確的是（、下列電子式中正確的是（ ） D D2、下列電子式中正確的是（、下列電子式中正確的是（ ） C CvH 和和 原子形成原子形成HClHCl過程中，能否過程中，能否形成離子鍵？為什么？形成離子鍵？為什么？ Cl vHCl分子不是通過離子鍵來形成，是

2、通分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？過什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。得電子的傾向。我只有一個(gè)電我只有一個(gè)電子，太少了子，太少了我也少一我也少一個(gè)電子個(gè)電子e 原子原子Cl 原子原子eee e e ee二位好！我有一個(gè)好辦法你們每二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？享快樂一樣共同擁有，行嗎？e好好呵呵謝謝謝謝好好呵呵謝謝謝謝eee e e ee愿意愿意愿意愿意H原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一個(gè)電子個(gè)電子共用嗎？共用嗎？Cl原子，原子，你

3、愿意你愿意拿出一拿出一個(gè)電子個(gè)電子共用嗎？共用嗎？eeeeeeee共用電子對(duì)共用電子對(duì)氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間通過原子之間通過共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的相互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。2 2、成鍵粒子：、成鍵粒子：原子原子3 3、成鍵作用力：、成鍵作用力：“共用電子對(duì)共用電子對(duì)”與與兩原子核的作用兩原子核的作用4 4、成鍵規(guī)律：、成鍵規(guī)律：一般一般同種或不同種非金屬元素之間同種或不同種非金屬元素之間特殊：特殊：AlCl3、BeCl2 一、共價(jià)鍵的概念一、共價(jià)鍵的概念1 1、定義：、定

4、義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用討論：討論：只有非金屬間才能形成共價(jià)鍵？只有非金屬間才能形成共價(jià)鍵？非金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物共價(jià)化合物5、存在：、存在：一對(duì)共用電子對(duì)一對(duì)共用電子對(duì).:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.兩對(duì)共用電子對(duì)兩對(duì)共用電子對(duì)三對(duì)共用電子對(duì)三對(duì)共用電子對(duì)N N. .用一條短線來表示原子間的一對(duì)用一條短線來表示原子間的一對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)省略其余的電子省略其余的電子H-HCl-ClO=C=ON N結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：.O C O.NH3CH4CO2折線型折線型直線型直線型H2O三角錐型三角錐型正四面體正四面體用電子式表

5、示共價(jià)化合物用電子式表示共價(jià)化合物1.1.每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2. .不加中括號(hào)不加中括號(hào) ，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3.3.原子最外層電子數(shù)距原子最外層電子數(shù)距8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周圍形成電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周圍形成幾對(duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵）幾對(duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵） 書寫要求：書寫要求：H O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價(jià)分子共價(jià)分子HH:C:HHCHHHH比比 較較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵元素成鍵元

6、素成鍵微粒成鍵微粒 成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì) 鍵的強(qiáng)弱鍵的強(qiáng)弱鍵的存在鍵的存在非金屬元素之間非金屬元素之間活潑金屬與非金屬活潑金屬與非金屬元素之間元素之間陽(yáng)離子陽(yáng)離子 陰離子陰離子原子原子 原子原子靜電作用靜電作用離子電荷數(shù)多、離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強(qiáng)半徑小的鍵強(qiáng)原子半徑小鍵強(qiáng)原子半徑小鍵強(qiáng)共用電子對(duì)共用電子對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的比較只存于離子化合物只存于離子化合物存于存于也可能存也可能存在在請(qǐng)判斷請(qǐng)判斷NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2屬于離子化合物還是共價(jià)屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？寫出其相應(yīng)的電子式化合物？寫出其相應(yīng)的電子式, ,并分析兩化并分析兩化合物中的成鍵情況？合物中的成鍵情況？

7、離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：物質(zhì)類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物物質(zhì)類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物物物判斷下列化合物的類型判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物含共價(jià)鍵的離子化合物含共價(jià)鍵的離子化合物練習(xí)：練習(xí)：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2下列說法是否正確？并舉例說明下列說法是否正確？并舉例說明1 1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。2 2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。3

8、 3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4 4、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。5 5、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型合物的類型H2O HClONaOH NH4Cl共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？冰液化、氣

9、化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？那為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？那為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？一、分子間作用力（1 1）存在：分子間）存在：分子間概念：概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為為分子間作用力分子間作用力，又稱為，又稱為范德華力范德華力。（2 2）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱（3 3）主要影響物質(zhì)的）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)）作用微粒作用微粒作用力強(qiáng)弱作用力強(qiáng)弱大小范圍大小范圍化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德華力范德華力原子之間原子之間分子之間分子之間微弱作用微弱作用分子間作用力與化學(xué)鍵的比較分子間作用力與化

10、學(xué)鍵的比較強(qiáng)烈作用強(qiáng)烈作用125-836KJ/mol125-836KJ/mol2-20KJ/mol2-20KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100 150200250溫度溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度溫度/相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與四

11、鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。結(jié)論結(jié)論練習(xí)練習(xí)2、下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化、下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是學(xué)鍵的是A 、HCl溶于水溶于水 B 、 I2升華升華 C 、 H2O電解電解 D、 燒堿熔化燒堿熔化 練習(xí)練習(xí) 1、比較下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低、比較下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低 HCl HBr HI 物質(zhì)中微粒間的作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)有密物質(zhì)中微粒間的

12、作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關(guān)系。請(qǐng)與同學(xué)討論下列問題，加深對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)切關(guān)系。請(qǐng)與同學(xué)討論下列問題，加深對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識(shí)。與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識(shí)。 1 1氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性。這是為什么而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性。這是為什么? ? 2 2干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么? ?-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3

13、PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)沸點(diǎn)/周期周期一些氫化物的沸點(diǎn)一些氫化物的沸點(diǎn)CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸點(diǎn)如何變化？沸點(diǎn)如何變化？二、氫鍵1.氫鍵是一種氫鍵是一種特殊特殊的的分子間作用力分子間作用力,不是化學(xué)鍵不是化學(xué)鍵2.強(qiáng)弱強(qiáng)弱:比比化學(xué)鍵弱化學(xué)鍵弱而而比范德華力強(qiáng)比范德華力強(qiáng)3.氫鍵的表示方法氫鍵的表示方法:XHYX、Y可以相同，也可以不同可以相同，也可以不同,(主要主要F、O、N)。氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的存在使物質(zhì)的氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)相對(duì)較高相對(duì)較高(3)(3)解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時(shí)，為解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時(shí)，為什么什么體積體積會(huì)膨脹。會(huì)膨脹。(2)(2)氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的溶解度溶解度增大增大 共價(jià)鍵鍵的強(qiáng)弱共價(jià)鍵鍵的強(qiáng)弱 根據(jù)共價(jià)鍵的成因，共價(jià)鍵的強(qiáng)弱取決于根據(jù)共價(jià)鍵的成因，共價(jià)鍵的強(qiáng)弱取決于成鍵原子的成鍵原子的半徑大小半徑大小，原子的半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)。原子的半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)。 如比較金剛石和晶體硅如比較金剛石和晶體硅 H H2 2O O和和H H2 2S S兩個(gè)氫原子的電子云兩個(gè)氫原子的電子云