《九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總新人教人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總新人教人教版（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總（人教版） 第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。 2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)----環(huán)境友好化學(xué) （化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)） ①四牛1點(diǎn)P6 （原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱(chēng)） 1 1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H 2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO

2、:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中Q的量減少，CO和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究 一般步驟：提出問(wèn)題-猜想與假設(shè)-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-記錄與結(jié)論-反思與評(píng)價(jià) 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器――試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只

3、能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測(cè)容器——量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線(xiàn)與刻度線(xiàn)及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。 量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到 0.1毫升。 （三）稱(chēng)量器――托盤(pán)天平（用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到 0.1克。） 注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱(chēng)量物和祛碼的位置為“左物右碼”。 （3）稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。 一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在

4、兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng)量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在 加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量。 （4）祛碼用鐐子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的祛碼,后加質(zhì)量小的祛碼（先大后小） （5）稱(chēng)量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。 （四）加熱器皿一一酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一 盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2色也不應(yīng)少于1/4。 （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒

5、精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器――鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近絲處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從t式管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(zhǎng)頸漏斗 過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中

6、，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水也 2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿(mǎn)試管底部為宜， 液體以1~2mL 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。 ②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻 孔） 3、固體藥品的取用 ①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鐐子夾取 4、液體藥品的取用 ①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,

7、（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將 瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。 ②液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻,若導(dǎo)管口有氣 泡冒

8、出,松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻,水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。 （三）物質(zhì)的加熱 （1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。 （2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的13,加熱時(shí)使試管與桌面約成 450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體 的中下部加熱,并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。 （四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低” ：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠” ：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 (2)

9、用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 (3)用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 ： ①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損 (五)蒸發(fā)注意點(diǎn)：(1)在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌 (作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺) (2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時(shí)停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉, 以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。 (3)熱的蒸發(fā)皿要用生竭鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。 (六)儀器的洗滌： (1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 (2)

10、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 (3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(NaCO)溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。 (4)玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。 (5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒 插在試管架上晾干。 第二單元我們周?chē)目諝? 1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析) 2、空氣的成分和組成 空氣成分 Q N2 CO 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% (1)空氣中氧氣含

11、量的測(cè)定 a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體 b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積 d、結(jié)論：空氣是混合物；O 2約占1/5 ,可支持燃燒； N2約占4/5 ,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能—原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差 (2)空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體( CO SO、氮的氧化物)和煙塵等 目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO SO、NO、Q和可吸入顆

12、粒物等。 (3)空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等 (4)目前環(huán)境污染問(wèn)題： 臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(yīng)(CO、CH等) 酸雨(NO、SO等)白色污染(塑料垃圾等) 6.氧氣 （1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 （2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中

13、發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射,生成黑色固體（FesQ） 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 ⑶氧氣的制備： 工業(yè)制氧氣 分離?!^態(tài)空氣法（原理 ：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化） 匕驗(yàn)室制氧氣原理2H zOMn與HO+OT ZKMnO-KzMnO+MnO+Q T MnO2八 2KClQ=2KCl

14、+3QT （4）氣體制取與收集裝置的選擇八 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 （5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：連一查一裝一固一點(diǎn)一收一移一熄 b、注意點(diǎn) ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約 1/3處 ④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 ⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣） ⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用

15、排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi) 7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 ，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變 兩不變） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 8、常見(jiàn)氣體的用途： ①氧氣：蘆呼吸（如潛水、醫(yī)療急救） 持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） ②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 ③稀有氣體（h& Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱(chēng)）： 保護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù) 9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)

16、方法 ①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅 9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧(氧元素)發(fā)生的反應(yīng)。 「劇烈氧化：燃燒 T-緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 第三單元自然界的水 一、水 1、水的組成： (1)電解水的實(shí)驗(yàn) A.裝置水電解器 B.電源種類(lèi)一直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng)：2HbO===2H* T + 02 T 產(chǎn)生位置負(fù)極正極 體積比2: 1 質(zhì)量比1: 8 F.檢驗(yàn)：Q—出氣口置一根帶火星的木條 --木

17、條復(fù)燃 H2---出氣口置一根燃著的木條 一一 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 (2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。 ③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據(jù)水的化學(xué)式 H0,你能讀到的信息 化學(xué)式的含義H20 ①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì) ②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子 ④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 2、水的化學(xué)性質(zhì)、 (1)通電分解 2H 2。==雪H2T+04 (2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如：H2O +

18、Ca0==Ca(0H) (3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H20 + C02==HC0 3、水的污染： (1)水資源 A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于1% B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H 2。，最多的金屬元素是 Na ,最多的元素 是0。 C .我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。 (2 A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣) ；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡 使

19、用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。 (3)愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化 (1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過(guò)濾、蒸發(fā)(均為 物理方法)，其中凈化效果最好的操作是黃置；既有過(guò)濾作用又有吸 附作用的凈水劑是活性炭。 (2)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水; 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C.硬水軟化的方法：蒸儲(chǔ)、煮沸 D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 5、其他 (1

20、) 水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。 (2) 水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CUSO+5H2O = CuSQ - 5H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。 二、氫氣 H2 1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法)；難溶于水(排水法) 2、化學(xué)性質(zhì)： (1 ) 可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬) 2H+Q====2HO點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純(方法？) 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 (2) 還原性(用途：冶煉金屬) HL+CuO === Cu + H 2。氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

21、 (小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)Hb、C、CQ 3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理：Zn + H 2SO = ZnSO4 +H2 T Zn + 2HCl= ZnCl 2 +H2 T 不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性； 不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。 4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1、原子的構(gòu)成 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) (2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類(lèi) 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) (3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上(4)三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) （4）相對(duì)原子質(zhì)量弋質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)決

22、定原子的質(zhì)量原子核 說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（ Mg ， He 最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（ He， Ne 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 2、元素 （ 1）定義： 具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng) * 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： * 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)， （如由 O2 、 O3 組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （ 2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母大寫(xiě) a、書(shū)寫(xiě)方法： b、意義 注意： *有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如 Fe、 He 、 C 、 Si

23、 * 在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如 3O ：只表示 3 個(gè)氧原子 c、有關(guān)元素周期表 * 發(fā) 現(xiàn)：門(mén)捷列夫 * 排列依據(jù) * 注：原子序數(shù)= 質(zhì)子數(shù) d、分類(lèi) e、元素之最：地殼： O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團(tuán) （ 1）表示方法及意義：如 Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3 個(gè)單位正電荷 （ 2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)片電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （ 3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類(lèi) 原 子 離 子 陽(yáng)離子陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=

24、 電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù) 粒子電性不顯電性顯正電性 顯負(fù)電性 符 號(hào) 用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示 二、物質(zhì)的組成的表示： 1、化合價(jià) a、寫(xiě)法及意義：Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2 :氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為 +2價(jià) b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3 Fe2+: 3個(gè)亞鐵離子 2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0 2、化學(xué)式 （1）寫(xiě)法： a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)

25、固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè) 原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為 02、H2、N2、C12。 b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3, CH4除外） （2）意義：如化學(xué)式 H20的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn) （3）計(jì)算： a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之和 b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比 c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙 聯(lián)

26、系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi) 華成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、僅有氣體、碳、硅等。 物質(zhì)J構(gòu)成T分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H 2、0、N2、C12O | I離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)） ｛單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體 （一種元素） 化合物：儼化合物 CH，、C2H5OH GHz。、淀粉、蛋白質(zhì) （多種元素）氧化物 H

27、20 CuO C02 無(wú)機(jī)化合物酸 HCl H 2SO HN&J 堿 NaOH Ca（OH） 2 KOH 鹽 NaCl CuSO 4 NaCO 第五單元化學(xué)方程式 、質(zhì)量守恒定律 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。 2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 1-- -L」rr—r- LLLLLLir-LLi

28、rrr^-lllllll 3、化學(xué)反應(yīng)前后（1） 一定不變 『宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)不變 -微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2） 一定改變 了宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變 微觀：分子種類(lèi)一.定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律 2、書(shū)寫(xiě)：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)） 3、含義以2H+O點(diǎn)巴2HLO為例 ①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子H2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2 （或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子 （對(duì)氣體而言

29、，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比） ③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 36份質(zhì)量的水 4、化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后 質(zhì)量守恒，等等。 5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算 三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型 1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型 ①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化

30、合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2、氧化還原反應(yīng) 「氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) I還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 工氧化劑：提供氧的物質(zhì) I還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CQ 3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 第6單元碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì) 1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 2、石墨（C）是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同

31、。 3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等. 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)： 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 ！ 1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng) 2、可燃性： 完全燃燒（氧氣充足），生成CO: C+O 2金=CO 不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO 2C+OSL2CO 3、還原性: C+2CuGfiSL2Cu+COT （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁 2Fe2c3+3C ^=4Fe+3C（2）

32、 T 三、二氧化碳的制法 1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)） （1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制Q的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H的發(fā)生裝置。 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用料E水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣力再向上挑空氣法CO 2只能用向上排空氣法 密度比空氣以向下?lián)芸諝夥? 2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2HCl==CaCl2+H2O+COT 2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣

33、法 4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿(mǎn)方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w。 3、二氧化碳的工業(yè)制法： 燃燒石灰石：CaCO巴㈤CaO+COt 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+HO=Ca（OH） 四、二氧化碳的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體--干冰 2、化學(xué)性質(zhì)： 1） 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸 2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO 2+HO==HCO 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，HCO == H2O+ COT碳酸不穩(wěn)定，易分解 3）

34、能使澄清的石灰水變渾濁：CG+Ca（OH）==CaCOj +H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳！ 4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+COZ^L2CO （吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO是氧化劑，C是還原劑） 3、用途：滅火（滅火器原理：NaCO+2HCl==2NaCl+HO+COt） 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料 4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。 五、一氧化碳 1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 3、化學(xué)性質(zhì)：（H、CO C具有相

35、似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性） 1）可燃性：2CO+O=^= 2CO （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度） H2和Q的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO和Q的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 CH和。的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。 鑒另?J: H2、CO CH可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色） 高溫 （水煤氣：H2與CO的混合氣體 C + H 2。H2 + CO） 2）還原性：CO+Cu%Cu+CO （非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2Q+3CO^^2Fe+3CO （現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。

36、） 除雜：CO[CQ 通入石灰水或氫氧化鈉溶液:COz+2NaOH==NCO+HO CO 2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+Cu能Cu+CO 高潟, CaO[CaCO 3]只能燃燒（不可加鹽酸）CaCO^-CaO+COT 注意：檢驗(yàn) CaOb^否含 CaCOm鹽酸:CaC（3+2HCl==CaCl2+H2O+COT （CO2-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。） 第7單元燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 1、燃燒的條件: （缺一不可） （1）可燃物 2、滅火的原理: （2）氧氣（或空氣） （只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可） （3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

37、 （1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點(diǎn)以下 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣 （2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料： 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源） （1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO、NO （引起酸雨）、CO煙塵等

38、 （2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車(chē)尾氣中污染物：CO未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 （3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。 2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式：CH （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物） 物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì)： 可燃性CH4+2O型=CO+2HO （發(fā)出藍(lán)色火焰） （2）乙醇（俗稱(chēng)：酒精，化學(xué)式:C2H5OH） 化學(xué)性質(zhì)： 可燃性C 2H5OH+ 3O%L2CO+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CHO

39、H故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車(chē)尾氣 （3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生 3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 （2） 吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng) 4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐? 氫氣是最理想的燃料： （1）優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。 （2）需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ ②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣? 第八單元金屬和金屬材料 、金屬材料 1、金屬材料 “純金屬（90多種） 合金（幾千種） 2、金屬的物理性質(zhì)：［（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)）

40、，有金屬光澤。 J （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） ［（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最: (1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣：人體中含量最多的金屬元素 (3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵 ＞鋁＞銅) (4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀 ＞銅＞金＞鋁) (5)銘：硬度最高的金屬 (6)鴇：熔點(diǎn)最高的金屬 (7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬 (8)鉞：密度最大的金屬 (9)鋰：密度最小的金屬 4、金屬分類(lèi)： 「黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。 J重金屬：如專(zhuān)產(chǎn)鋅、鉛等 I色金屬 J 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬

41、：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ★: 一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅： 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦饃合金 備注 不銹鋼：含銘、饃的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低 注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性” ，

42、因此可用來(lái)制造人造骨等。 { 1)熔點(diǎn)高、密度小 2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 3)抗腐蝕性能好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬+酸-鹽+ H 2 T 3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”) Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4( “濕法冶金”原理) 三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(HI) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱＞ 在金屬活動(dòng)性順序里： (1 )金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng) (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫

43、酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸) (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K Ca Na Ba) 四、金屬資源的保護(hù)和利用 1、鐵的冶煉 (1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 iWj溫 3CO + Fe2Q——2Fe +3CQ (2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是FesQ)、赤鐵礦(主要成分是 FqQ) 2、鐵的銹蝕 (1)鐵生銹的條件是：鐵與 Q、水接觸(鐵銹的主要成分：FezQ) (銅生銅綠的條件：銅與 。、水、CO接觸。銅綠的化學(xué)式： Cu(OH)2CO) (2)

44、防止鐵制品生銹的措施： { ,①保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 ③制成不銹鋼 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護(hù)和利用： 保護(hù)金屬資源的途徑： 「①防止金屬腐蝕 ②回收利用廢舊金屬 |③合理開(kāi)采礦物 '④尋找金屬的代用品 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 第九單元溶液 一、溶液的形成 1、溶液 (1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的

45、均一的、穩(wěn)定的 混合物, 叫做溶液 (2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性 注意：a、溶液不一定無(wú)色， 如CuSO錯(cuò)誤！鏈接無(wú)效。為藍(lán)色FeSO 4錯(cuò)誤！鏈接無(wú)效。為淺綠色 Fe [SO'溶液為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶液的體積，溶質(zhì)的體積 +溶劑的體積 d 、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液) 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 3、飽和溶液、不飽和溶液 (1)概念： (2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 飽和溶液 不飽和

46、溶液 升溫、加溶劑 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 (4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃 (5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NHNO溶解 溶解放熱：如NaOH§解、濃HSO溶解 溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl 二、溶解度 1、固體的溶解度 (1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 四要素：①條件：一定

47、溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克 (2)溶解度的含義： 20 c時(shí)NaCl的溶液度為36g含義： 在20c時(shí)，在100克水中最多能溶解 36克NaCl 或在20c時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克 (3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類(lèi))②溫度 i 夢(mèng)數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO 聲響很??；如NaCl 升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲線(xiàn) 例: A 時(shí)A的溶解度為-g C的溶解度相同 時(shí)A、B、C、溶解度 (2) P區(qū)做叵義在該溫度用 (3) N 點(diǎn)為,t 3O 降

48、溫，蒸;遇? K悒和溶液,可通過(guò)加入 A物質(zhì), (4) (5) (6) (7) 11℃ 到小的順序 C>B>A 氏A海液中獲取At晶倦可用球溫結(jié)晶的方法獲取晶體。 從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體 12c時(shí)A、B、C的飽和溶液各 W克，降溫到t「C會(huì)析出晶體的有 A和B無(wú)晶體析出的有 C 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大 依次為A

49、2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小) ③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大) 3、混合物的分離 （1）過(guò)濾法：分離可溶物 +難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如 NaCl （海水曬鹽） 南低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO） 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 溶質(zhì)的質(zhì)量 X 100% 溶液的質(zhì)量 X 100% (C < S) 100+S 3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 （1）用固體配制： ①步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、

50、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變） ①步驟：計(jì)算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 第十單元酸和堿 一、酸、堿、鹽的組成 「酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（HSO）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO） ,堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（ NH-H。 「鹽是由金屬元素元素（或鏤根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（ 原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子） 一、酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”：無(wú)色液體

51、 工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+） 無(wú)色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無(wú) 特性 揮發(fā)性 （敞口置于空氣中，瓶口有白霧 ） 吸水性脫水性 強(qiáng)氧化性腐蝕性 用途 ①金屬除銹 ②制造藥物 ③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑 ③生產(chǎn)化肥、精煉石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是 (1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酗試液變色 (2)金屬+酸-鹽+氫氣 (3)堿性氧化物 +酸―鹽+水 (4)堿+酸-鹽+水 (5)鹽+酸-另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件) 3、三種離子的檢

52、驗(yàn) 試劑J ― Cl AgNQ 及 HNO 2- SC4 ①Ba(NC3)2 及 HIQ②HCl 及 BaCb 2- CQ HCl及石灰水 二、堿 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Ns2C(C== CaCQj +2NaOH CaO +HO== Ca(OH)2 用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業(yè)

53、：制漂白粉 ②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑： 2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH) (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酗試液變紅色 (2)酸性氧化物+堿―鹽+水 (3)酸+堿―鹽+水 (4)鹽+堿-另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件) 注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性) 如 Cu(OH)2 A_CuO +HO 2Fe(OH)3 A=Fe2C3+3H2O ②常見(jiàn)沉淀：AgCl J BaSC4( Cu(CH) 2 J F e(CH) 3 J Mg(CH) 2J BaCC? J CaCC3

54、 J ③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 五、酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 義 凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧化物 化 學(xué) 性 質(zhì) (1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 CC+HC== H2CO SQ+H2O== H2SO SQ+HO== H2SO (1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 Ns2O +H2Q== 2NaOH K2O +HbO=

55、= 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +HO== Ca(OH)2 (2)酸性氧化物+堿―鹽+水 CO +Ca(OH)2== CaCQ J +HO (不是復(fù)分解反應(yīng)) (2)堿性氧化物+酸―鹽+水 Fe2c3+6HCl== 2FeCl 3+3H2O 中和反應(yīng)溶液酸堿度的表不法pH 四、 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 2、應(yīng)用： (1)改變土壤的酸堿性 (2)處理工廠的廢水 (3)用于醫(yī)藥 3、溶液酸堿度的表不法pH (1) 0714 I1L_> . ? 酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng) (2) pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用

56、pH試紙 用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH (讀數(shù)為整數(shù)) (3)酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 (因?yàn)槿苡蠧O) pH<5.6的雨水為酸雨 第十一單元鹽化肥 、常見(jiàn)的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH+)和酸根離子的化合物 物質(zhì) 俗稱(chēng) 物理性質(zhì) 用途 氯化鈉 食鹽 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受溫度 影響不大 (1)作調(diào)味品(2)作防腐劑 (3)消除積雪(降低雪的熔點(diǎn)) (4)農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種 (5)制生理鹽水(0.9% NaCl溶液) Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布, 促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)

57、交換 Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲 碳酸鈉 NaCO 純堿(因水溶液呈堿性) 蘇打 白色粉末狀固體， 易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 碳酸氫鈉 NaHCO 小蘇打 白色晶體， 易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多 備注 (1)粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。 (無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑) (2)碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為NaCO- 10HzQ 碳酸鈉晶體NaCO- 10H2O (純凈物)，俗稱(chēng)天然堿、石堿、口堿。 風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉

58、末。(化學(xué)變化) (3) 2Na H CO3-NsbCO+ H2O+ COT NaHCO 3+HCl===NaCl+ H2O+ COT 、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) 2、實(shí)驗(yàn)儀器 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過(guò)濾 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 三、鹽的化學(xué)性質(zhì) 1、 鹽（可溶）+金屬1 f金屬2 +新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）

59、 2、 鹽+酸-新鹽+新酸 3、鹽+堿-新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 4、鹽+鹽-兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 四、酸、堿、鹽的溶解性 1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸 HSiOs不溶） 2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽都可溶； 氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶； 硫酸鹽除BaSO難溶，AgzSO、CaSO微溶外，其余多數(shù)可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鏤可溶，其余都難溶。 注：BaSO、、AgCl不溶于水，也不溶于酸 五、化學(xué)肥料 1、

60、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu) 2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥） （1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃 a、常用氮肥 尿素CO（NI2）2：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）46.7% 含N量 使用注意事項(xiàng) Nh4HCO17.7% 易分解，施用時(shí)深埋 鏤態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能 與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石 灰等）混合施用 NH4NQ35% 易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸 (NH4)2SQ21.2% 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié) N也Cl26.2% NHy H2O 加水稀釋后施用 NaNO b

61、、N1+的檢驗(yàn) 試劑：堿（NaOH Ca（OH）2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 NHNQ + NaOH=NaNO+NH3 T +H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收 （2）鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃 常用鉀肥 KCl J草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CC3）,呈堿性 Lk2so4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié) （3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(mǎn)（催果） 缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá) 常用磷肥磷礦粉 Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽) 過(guò)磷酸鈣Ca(H 2PQ)

62、2和CaSQ不能與！堿性物質(zhì)混合施用 重過(guò)磷酸鈣Ca(H 2Pq)2如草曲、熟石灰 4、復(fù)合肥：含 N、P、K中的兩種或三種 KNO3 N也H2PqI (NH4) 2 HPO與堿性物質(zhì)混合施用 三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響 1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì) 2、大氣污染：N20、NH3、H2 s 3、引起水體污染：M P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象 四、合理使用化肥 1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類(lèi)選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用 五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法 氮肥 鉀肥 磷肥 看外觀 白色晶體 灰白色粉末 加水 全部溶

63、于水 大多數(shù)不溶于水 灼燒 可燃燒，熔化有氣泡或冒煙 不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲 ---一 加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無(wú)氣味放出 第十二單元化學(xué)與生活 課題1人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水(其中無(wú)機(jī)鹽和水可被人體直接吸收) 一、蛋白質(zhì) 1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料 成人每天需60-70g 2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 福物的種子(如花生、大豆) 3、構(gòu)成：由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構(gòu)成 合成 胃腸道 .丁尿素+CO+H2O,放出熱量 A氨基

64、酸 J 水解 氧化 ［人體所需各種蛋白質(zhì) 4、人體蛋白質(zhì)代謝 攝入 蛋白質(zhì)M人體 5、幾種蛋白質(zhì) (1)血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成 作用：運(yùn)輸Q和CO的載體 血紅蛋白+ O2氧畬血紅蛋白 CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與 CO吉合能力比與 Q結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。 吸煙危害：CO尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化劑 特點(diǎn)：高效性、選擇性、專(zhuān)一性 淀粉酶麥芽糖酶 例：淀粉 卒糖葡萄哨（人體可直接吸收的糖） 6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì) 引起變質(zhì)的因素 產(chǎn)理：高溫、紫外線(xiàn)等 《化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、

65、Hg2+、CU2\ Ag+等）等 應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。 二、糖類(lèi)是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（60叱70%） 1、組成：由C、K O三種元素組成。又叫做碳水化合物 2、常見(jiàn)的糖 （1）淀粉（06H0O5） n :存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。 酶 （QHQ） n C6H2c6血糖-淀粉（肌肉和肝臟中） ? ? 水 （2）葡萄糖GHhQ （人體可直接吸收的糖） 呼吸作用C6H12Q+6Q6CO2+6H2O 15.6KJ/g供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要 酶 （3）蔗糖012H2201：主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰

66、糖、紅塘中的主要成分是蔗糖 三、油脂 1、分類(lèi)植物油脂：油 利物油脂：脂肪 2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日攝入50g-60g 3、脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源 ★糖類(lèi)和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量。 四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取 1、存在：水果、蔬菜、魚(yú)類(lèi)等 2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康 缺Va :夜盲癥 缺V :壞血癥 一、組成人體的元素 50 產(chǎn)量元素（11種） 1微量元素 課題2化學(xué)元素與人體健康 多種 在人體中含量 >0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 在人體中含量<0.01% Fe 、 Zn、Se、I、F等 二、人體中的常量元素 1、鈣99%在于骨骼和牙齒中 （1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g ,主要以C a10（PO4）6（OH）2晶體的形式存在 （2）來(lái)源：奶類(lèi)、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類(lèi)、豆類(lèi) （3）鈣 過(guò)多：結(jié)石、骨骼變粗 過(guò)少：青少年佝僂病、發(fā)育不良 老年人骨質(zhì)疏松 2、鈉和鉀 （1） Na+存在于細(xì)胞夕逑