《仁愛(ài)版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)專(zhuān)題7《初識(shí)酸、堿和鹽》單元測(cè)試題(解析版)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《仁愛(ài)版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)專(zhuān)題7《初識(shí)酸、堿和鹽》單元測(cè)試題(解析版)（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、仁愛(ài)版初中化學(xué)九年 級(jí)下冊(cè)專(zhuān)題 7 《初識(shí) 酸、堿和鹽》單元測(cè) 試題（解析版） 專(zhuān)題7《初識(shí)酸、堿和鹽》單元測(cè)試題 一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案） 1 .下列藥品中，不肅吸密封保存的是（） A.濃鹽酸B .濃硫酸 C .燒堿 D .氯 化鈉 2 .下表是四種常見(jiàn)物質(zhì)的PH在這些物質(zhì)中，能使無(wú)色酚吹試液變紅的是 () 物質(zhì) 潔廁靈 檸檬汁 蔗糖水 洗潔精 PH 1.7 2.5 7.0 12.6 選項(xiàng) A B C D 3 .為了防止病蟲(chóng)害，常對(duì)生長(zhǎng)過(guò)程中的蔬菜噴灑農(nóng)藥。據(jù)專(zhuān)家介紹，用堿 性溶液或清水浸泡沖洗蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降

2、低。因此， 我們?cè)谟盟菔卟藭r(shí)可加入適量的（） A.小蘇打B.食醋C.白酒D.白糖 4 .初中化學(xué)要求學(xué)生必須掌握規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作。下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 （ ） A. A B.B C.C D . D 5 .近段時(shí)間，我國(guó)某些地區(qū)豬肉價(jià)格上漲幅度較大，因而有些不法分子常 售出不新鮮的豬肉來(lái)坑害消費(fèi)者。豬肉的新鮮度可以通地測(cè)試PH來(lái)判斷 有資料顯示，PH與豬肉的新鮮度的關(guān)系為： 名稱(chēng) 新鮮肉 次鮮肉 變質(zhì)肉 PH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.7 豬肉在變質(zhì)過(guò)程中酸性強(qiáng)弱的變化為（） A.逐漸變強(qiáng) B .逐漸變?nèi)?C .保持不變 D .無(wú)法確定

3、 6 .分類(lèi)法是化學(xué)重要的學(xué)習(xí)思想，下列物質(zhì)分類(lèi)中錯(cuò)誤的是（） A. HCl、HS@ NaHSO屬于酸 B. CH、GHOH CHCOOHWS于有機(jī)物 C.鐵、碘、鋅元素都屬于人體必需微量元素 D. KNQ KHPQ NHH2PO都屬于復(fù)合肥料 7 .下列物質(zhì)敞口放置一段時(shí)間，質(zhì)量減少的是（） A.濃鹽酸 B .濃硫酸 C. 氫氧化鈉 D .食鹽 8 .下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（） A. Na+、SO、C】、Cl B . Fe2 > Na\ OH、E C.《、CO、Cl、Ag+D . M、Cl、Na\ CO 9.某品牌爽膚水為藍(lán)色溶液，小明懷疑其含有硫酸銅，欲

4、通過(guò)檢測(cè)硫酸根 離子就能初步判斷，應(yīng)選用的試劑是（） A.紫色石蕊試液B . Ba （NO） 2溶液和稀HNO C. NaOFWD . NaCl 溶液和稀 HNO 10 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A.熟石灰在空氣中久置不會(huì)變質(zhì)B .燒堿在空氣中放置會(huì)發(fā)生化學(xué)變 化 C.堿的溶液有滑膩感 D . 一定濃度的堿溶液都能使無(wú)色酚吹變紅 11 .關(guān)于物質(zhì)的用途，下列說(shuō)法不合理的是（） A.食鹽可作防腐劑B .碳酸氫鈉用于制造發(fā)酵粉 C.氫氧化鈉固體用于干燥 SO D .燈泡中充氮?dú)庖匝娱L(zhǎng)使用壽命 12 .下列實(shí)驗(yàn)方案中，不可行的是（） A.除去粗鹽中的泥沙，采用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的步

5、驟 B.用MnOFfE區(qū)分水和過(guò)氧化氫溶液 C.用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉 D.用Ca （OH 2溶液檢驗(yàn)露置在空氣中的NaOH§液是否變質(zhì) 13 .物質(zhì)的分類(lèi)非常重要。下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是（） A. HSO、NaC@ NaCl B . Ca（OH）、HCl、NaSO C. NaOH ACa NaClD . HSa NaOH NaCO 14 .關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的說(shuō)法正確的是（） A.化合物加熱時(shí)才能發(fā)生分解反應(yīng)B .化合反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì) C.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D .復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物都是化合 物 15 .某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛

6、降到地面的雨水的水樣，用 pH 計(jì)(測(cè)pH的儀器)每隔10分鐘測(cè)一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示，其中雨水 酸性最強(qiáng)的時(shí)刻是：() 測(cè)定時(shí) 問(wèn) 16: 00 16: 10 16: 20 16: 30 PH 4.95 4.93 4.86 4.84 A. 16: 00 B .16: 10 C . 16: 20 D . 16: 30 二、填空題 16 .性質(zhì)決定用途。下面幾種物質(zhì)的具體應(yīng)用中，分別利用的性質(zhì)是： (1)活性炭用于防毒面具 (2)氧氣用于煉鋼、焊接、切割金屬 (3)生石灰用于干燥劑 (4)鋁制品不易銹蝕 17 .氫氧化鈉在生活中有重要應(yīng)用。

7、(1)管道疏通劑的有效成分包含氫氧化鈉，該物質(zhì)溶于水時(shí)，用手觸摸容 器外壁，會(huì) ;若將氫氧化鈉敞口放置，會(huì)變質(zhì)生成 。 (2)青海湖地區(qū)素有“冬天撈堿”之說(shuō)，其中的“堿”是純堿，可用它與 氫氧化鈣反應(yīng)制取氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 18 .化學(xué)與我們的生活息息相關(guān). (1)人體胃液中含有的酸是 ;醫(yī)院里搶救危重病人時(shí)給病人呼 吸的氣體是 .(填化學(xué)式) (2)工業(yè)上常采用 交換法來(lái)降低水的硬度(填“煮沸”或“離 子”)；家庭炒菜用的鐵鍋手柄是用 (填“熱固性”或“熱塑 性”)塑料做的. 19 . (1)用化學(xué)符號(hào)表示：①2個(gè)氯分子; ②二氧化氮中氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)

8、 o (2)化學(xué)就在我們身邊，從碳酸氫鈉、熟石灰、氧化鈣中，選擇與下列敘 述相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。用化學(xué)式填空： ①常用作食品干燥劑的是 ②可作為發(fā)酵粉的主要成分之一的是 ③可用來(lái)改良酸性土壤的是 (3)向NaCl溶液中滴入AgNO容液至恰好完全反應(yīng)。反位前后溶液中存在 的離子種類(lèi)如圖所示(其中表示不同離子) ①可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ③右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫(xiě)出每種圖形代表的離 子。(填離子符號(hào)) 三、推斷題 20 .甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：甲+乙 丙+丁 0 (1)若甲、丙為化合物，

9、乙、丁為單質(zhì)，寫(xiě)出一個(gè)符合該反應(yīng)要求的化學(xué)方 程式。 (2)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且甲溶液呈藍(lán)色，乙為燒堿，則甲的化 學(xué)式為,反應(yīng)發(fā)生時(shí)能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 (3)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且丙為水，丁為鹽，則該反應(yīng) (“一定”或“不一定”)是中和反應(yīng)，理由是 21 .下圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件均略去)。其中A為天然氣 的主要成分，C為相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)為紅棕色粉末，G為最常 見(jiàn)的金屬。B、D X、E均為無(wú)色氣體。請(qǐng)回答： ⑴X是(填化學(xué)式)。 (2)B物質(zhì)固態(tài)時(shí)的名稱(chēng)是，該物質(zhì)在實(shí)際生活中的一種用途是 ⑶ 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①

10、F+ X B+ G ② CH 計(jì) E: 四、實(shí)驗(yàn)題 22 .下圖是幾項(xiàng)基本實(shí)驗(yàn)操作的示意圖: 加熱液體蒸發(fā)結(jié)晶測(cè)定溶灌pH (1)儀器X的名稱(chēng)是；加熱液體時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容 積的; (2)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，用玻璃棒攪拌，當(dāng),停止加 熱； (3)測(cè)定溶液pH時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上， ,讀出pK 23 .由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個(gè)嚴(yán) 重的社會(huì)問(wèn)題。某化學(xué)研究小組的同學(xué)欲對(duì)某種塑料袋的組成進(jìn)行分析研 究，測(cè)定樣品中元素的質(zhì)量比，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 MjlO； (小資料：該種塑料袋只含碳、氫兩種元素，燃燒產(chǎn)

11、物為二氧化碳和水 圖中堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣) (1)按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進(jìn)行的操作 (2)裝置A中所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式 為。裝置中MnO2粉末的作用 (3)由于發(fā)生裝置 A制取的氧氣中混有水蒸氣，為不影響測(cè)定結(jié)果，裝 置B中盛放的試劑應(yīng)該是 (寫(xiě)名稱(chēng))。 (4)判斷塑料袋試樣中含有碳元素的依據(jù)是 (5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后裝置的質(zhì)量變化測(cè)算出儀器D質(zhì)量增重5. 4g,儀器E 質(zhì)量增重8. 8g,則該塑料袋試樣中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為 (6)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于過(guò)氧化氫的量不足，塑料袋試樣燃燒不充分，則該 塑料試樣中碳 元素與氫元素的質(zhì)量比的測(cè)算結(jié)果

12、 (填“- 定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一)。 五、計(jì)算題 24 .食用小蘇打含有NaHCO卜還含有少量NaCl。為了測(cè)定某食用小蘇打中 NaHCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取一定量該樣品于燒杯中，加 水使其完全溶解，得到104.4g溶液，再向其中滴加100g稀鹽酸，恰好完 全反應(yīng)時(shí)得到200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.1%的不飽和溶液。(反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：NaHC3+HCl===NaCl+bO+COT ) 請(qǐng)計(jì)算： (1) NaHC加碳、氧元素的質(zhì)量比為; (2)生成CO的質(zhì)量為 g； (3)該食用小蘇打中NaHCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 25.往100 g含

13、有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸鈉溶液, 所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，試分析計(jì)算: 溶液的pH Sfl ISO 21.2%碳酸鈉溶液的賦量g (1)a-b段表示碳酸鈉與混合溶液中的 反應(yīng) (2)請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到 0.1%）。 1. D 【解析】 試題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和特性分析判斷。 A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，需要密閉保存，故不合題意； B、濃硫酸有較強(qiáng)的吸水性，需密閉保存，故不合題意； C、燒堿即氫氧化鈉易吸水發(fā)生潮解，需密閉保存，故不合題意； D通常情況下，食鹽的性質(zhì)相

14、對(duì)穩(wěn)定，不易發(fā)生變化，無(wú)需密閉保存。故選 D 考點(diǎn)：酸的物理性質(zhì)及用途，堿的化學(xué)性質(zhì)，氯化鈉與粗鹽提純 點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)酸堿鹽的正確存儲(chǔ)方法和注意事項(xiàng)，要求學(xué)生熟練掌握常 見(jiàn)的濃酸（濃鹽酸、濃硫酸和濃硝酸）和常見(jiàn)的堿（氫氧化鈉和氫氧化鈣）的 特性，并要學(xué)會(huì)對(duì)特性的應(yīng)用，在解題中要找出規(guī)律，培養(yǎng)知識(shí)點(diǎn)遷移能力。 2. D 【解析】試題分析：能使無(wú)色酚吹試液變紅的是堿性溶液，而堿性溶液的PHO 會(huì)大于7,故選D。 考點(diǎn)：溶液的酸堿性 3. A 【解析】A、碳酸鈉溶于水顯堿性；故 A正確； B、食醋顯酸性，不符合題意；故 B錯(cuò)誤； C、白酒顯中性，不符合題意；故 C錯(cuò)誤； D白糖

15、顯中性，不符合題意；故 D錯(cuò)誤； 故選A. 4. D 【解析】 【分析】 根據(jù)氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)方法，過(guò)濾液體時(shí)，“一貼、二低、三靠”的原則，溶解操作 的方法，，濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析 判斷。 【詳解】 A、檢驗(yàn)氧氣是否收集滿(mǎn)時(shí)，應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中， 圖中所示操作錯(cuò)誤；B、過(guò)濾液體時(shí)，要遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖 中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯(cuò)誤；G配制溶液時(shí)，溶解操作應(yīng)在燒杯中 進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行，圖中所示操作錯(cuò)誤；D稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸 緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定

16、 不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確。故選 Do 5. B 【解析】由題中信息知，豬肉在變質(zhì)過(guò)程中 PH值逐漸變大，酸性強(qiáng)弱的變化為 B.逐漸變?nèi)酢? 點(diǎn)睛：本題主要考查PH的應(yīng)用。 6. A 【解析】A、NaHSOB于鹽，錯(cuò)誤；B、有機(jī)物是含有碳元素的化合物，CH、 GHOH CHCOO都屬于有機(jī)物，正確；G微量元素指的是在人體中的含量小于 0.01%的元素，鐵、碘、鋅元素都屬于人體必需微量元素，正確； D含有N P、K三種中兩種或兩種以上元素的屬?gòu)?fù)合肥，KN@ KHPO、NHHPO都屬于復(fù) 合肥料，正確。故選Ao 點(diǎn)睛：酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的；堿是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)

17、成 的；鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的。 7. A 【解析】A、濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小，正確；B、濃硫 酸具有吸水性，溶質(zhì)不變，溶劑增大，溶液增大，錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液會(huì)與 二氧化碳反應(yīng)生成新的溶質(zhì)，溶質(zhì)種類(lèi)改變，錯(cuò)誤； D食鹽水敞口放置則水分 蒸發(fā)而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，錯(cuò)誤。故選 Bo 8. A 【解析】能相互結(jié)合生成沉淀、或氣體或水的離子不共存。A、各離子間都不會(huì) 結(jié)合生成水和沉淀、或氣體，能共存； R亞鐵離子和氫氧根離子離子結(jié)合生成 沉淀而不共存；C、氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀而不共存；DK氫離子 和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳不共存；選 A

18、9. B 【解析】A.石蕊試液是檢驗(yàn)溶液酸堿性的，并不能檢驗(yàn)是否含有SO2-離子.故 A錯(cuò)誤；B.加入BaCl2溶液和稀HNOt,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證 明藍(lán)色溶液中含有SO2-離子.故B正確；C. NaOH§液和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色 氫氧化銅沉淀，但不能證明溶液中含有硫酸根.故C錯(cuò)誤；D. NaCl溶液和稀 HNM和硫酸銅反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)硫酸根.故D錯(cuò)誤；故選Bo 點(diǎn)睛：排除其它雜質(zhì)離子的干擾，如 Cl-、co2-等是解題關(guān)鍵，欲證明某種溶液 中含有SO2-離子，最好加入Ba(NO)2和稀HNO如果產(chǎn)生產(chǎn)生不溶于稀硝酸的 白色沉淀，則證明某種溶液中含有 SO2-離子；

19、此題中溶液為藍(lán)色，可以排除銀 離子和氯離子生成氯化銀沉淀的干擾，故可選用BaCl2溶液。 10. A 【解析】A、熟石灰在空氣中會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣而變質(zhì)，錯(cuò) 誤；B、燒堿在空氣中會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生的是化 學(xué)變化，正確；G堿的溶液有滑膩感，正確； D、一定濃度的堿溶液都能使無(wú) 色酚吹變紅，正確。故選 Ao 11. C 【解析】A.食鹽可作防腐劑，正確；B.發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉， 正確；C.氫氧化鈉固體用于干燥不與其反應(yīng)的氣體， SO能與氫氧化鈉反應(yīng)， 錯(cuò)誤；D.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，燈泡中充氮?dú)饪煞乐锅d絲被氧化，延長(zhǎng)使用壽 命，正確。故選

20、C 12. C 【解析】A.將含有泥沙的粗鹽，進(jìn)行溶解，得食鹽水和泥沙的濁液，過(guò)濾后得 食鹽水，蒸發(fā)得食鹽晶體。B.在MnO用下，過(guò)氧化氫分解生成氧氣，能觀察 到有氣泡冒出，而水不能。C.稀鹽酸能與鐵粉反應(yīng)，不符合除雜要求；D.露置 在空氣中的NaOH§液易與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，Ca (OH 2溶液和碳酸鈉反應(yīng)生 成碳酸鈣沉淀，而氫氧化鈉不與氫氧化鈣反應(yīng)。選 C 點(diǎn)睛：除雜時(shí)要求只除雜，不引雜；鑒別時(shí)要求相同操作或與相同試劑作用 時(shí)，要有不同的現(xiàn)象 13. D 【解析】試題分析：A中碳酸鈉屬于鹽，B中氫氧化鈣屬于堿，C中氫氧化鈉屬 于堿。故選D . 考點(diǎn)：物質(zhì)的分類(lèi) 14. D

21、 【解析】A、化合物不需要加熱也可以發(fā)生分解反應(yīng)，如碳酸分解生成水和二氧 化碳，錯(cuò)誤；B、化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)， 化合反應(yīng)的反應(yīng)物不一定都是單質(zhì)，如氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)物 均是化合物，錯(cuò)誤；C、有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如 高溫 FeQ+3c3== 2Fe+3CO錯(cuò)誤；D復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成 兩種新的化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物都是化合物，正確。故選 Do 15. D 【解析】 試題分析：pH<7溶液顯酸性，pH越小溶液的酸性越強(qiáng)。 考點(diǎn)：溶液酸堿度與pH的關(guān)系。 16. . 氧氣能支持燃燒 二氧化碳能參與植

22、物的光合作用生石灰能與水反應(yīng) 鋁制品表面形成致密的氧化鋁保護(hù)膜 【解析】(1)活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附顏色和異味，具有吸附性， 故能用于防毒面具；(2)氧氣具有助燃性，故能用于煉鋼、焊接、切割金屬； (3)生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故能做干燥劑；(4)鋁在空氣中易與 氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止鋁的進(jìn)一步氧化，故鋁制品不易 銹蝕。 17. (1)發(fā)熱 NazCO (2) NaCO+ Ca(OH)2^ 2NaOH + CaCQ 【解析】 試題分析：氫氧化鈉，該物質(zhì)溶于水時(shí)，用手觸摸容器外壁，會(huì)發(fā)燙，因?yàn)槿?解會(huì)放出大量的熱，將氫氧化鈉敞口放置，會(huì)和空氣中的二

23、氧化碳反應(yīng)變質(zhì)生 成碳酸鈉；氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)制取氫氧化鈉。 考點(diǎn)：酸堿鹽的性質(zhì)和變化 18. HCl; Q;離子；熱固性 【解析】 【詳解】 (1)人體胃液中含有的酸是鹽酸；氧氣能幫助呼吸，在醫(yī)院中可以用于急救病 人，故化學(xué)式分別為：HCl; Q; (2)降低水的硬度，生活中是“煮沸”，工業(yè) 上用離子交換法；家庭炒菜用的鐵鍋手柄，應(yīng)該受熱不易變形，所以選“熱固 性”塑料。 【點(diǎn)睛】 降低水的硬度，生活中常用的方法是“煮沸”，而工業(yè)上用離子交換法；“熱 固性”塑料指一經(jīng)加工成型就不會(huì)受熱熔化；“熱塑性”塑料是指加熱時(shí)熔 化，冷卻后變成固體，加熱后又可以熔化。 4 19

24、. 2cl 2 N O2 CaO NaHCQ Ca(OH) 2 生成白色沉淀 NaCl + AgNO 3 ==AgCl ； + NaNO NO3 Cl - Ag + 【解析】(1)根據(jù)分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分 子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，因此 2個(gè)氯分子表示為：2C12； ②根據(jù)元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然 后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，因 4 二氧化氮中氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)此表示為：NO2 ； (2)①氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，常用來(lái)做干燥劑，化學(xué)式為：CaO ②碳酸

25、氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，是發(fā)酵粉的主要成分，化學(xué)式為： NaHCO ③氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤，化學(xué)式為：Ca (OH 2； (3)①NaCl與AgNO反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，所以現(xiàn)象為：生成白 色沉淀； ②NaCl與AgNO反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：NaCl + AgNO=AgCl ； + NaNO; ③反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是銀離子結(jié)合氯離子生成氯化銀沉淀，反應(yīng)后銀離子和氯離子消 失，所以表示Ag+,⑦”表示NO-,表示nW,表示 — _ Cl o 20. Fe+ 2HCl = FeCl 2 + H 2T （合理即可）CuCl 2

26、（可溶性銅鹽即可）有藍(lán)色 沉淀生成不一定某些金屬氧化物與酸反應(yīng)也能生成鹽和水（或某些非金屬氧 化物與堿反應(yīng)也能生成鹽和水） 【解析】（1）由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應(yīng)叫置 換反應(yīng)。若甲、丙為化合物，乙、丁為單質(zhì)，符合該反應(yīng)要求的化學(xué)方程式 如：Fe+ 2HCl = FeCl 2 + H 2。（合理即可）；（2）若甲、乙、丙、丁均為化合物， 且甲溶液呈藍(lán)色，乙為燒堿，則甲為含銅離子的可溶鹽，化學(xué)式為CuCb或 CuSO等，反應(yīng)發(fā)生時(shí)能觀察到的實(shí)當(dāng)^現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成；（3）若甲、乙、 丙、丁均為化合物，且丙為水，丁為鹽，則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，理由是 某些金屬氧

27、化物與酸反應(yīng)也能生成鹽和水（或某些非金屬氧化物與堿反應(yīng)也能生 成鹽和水）0 21. CO 干冰 滅火 Fe 2O+3CO 星里2Fe+3CO 2H 2O V：2Hf+OT 【解析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，A為天然氣的主要成分，故 A是 甲烷，C為相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，故 C是水，甲烷能與E反應(yīng)生成水和 B,故E是氧氣，B是二氧化碳；水通電能生成氫氣和氧氣，故 D和E是氫氣或 氧氣，F(xiàn)為紅棕色粉末，故F是氧化鐵，能與X反應(yīng)生成G, G為最常見(jiàn)的金 屬，故G是鐵，X是一氧化碳；鐵能與酸反應(yīng)生成 D和H,故D是氫氣， （1） X是一種一氧化碳，化學(xué)式為：CO （2） B是二氧化

28、碳，固態(tài)時(shí)俗稱(chēng)干冰，可以用作人工降雨； （3）①氧化鐵能與一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳,化學(xué)方程式為：FeQ+3CO 』2Fe+3CO; J甬 ②水通電生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2HO ^2HT+QT。 （22） 管夾1/3較多固體時(shí)顯色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 【解析】 【詳解】 （1）儀器X的名稱(chēng)是試管夾；加熱液體時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的三分 之一，否則易因沸騰而噴出來(lái)，導(dǎo)致人被燙傷或腐蝕； (2)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，用玻璃棒攪拌，使液體受熱均勻，防止液體飛濺；當(dāng)有大量 晶體析出(或少量液體剩余)時(shí)，停止加熱，如果將水蒸干，會(huì)導(dǎo)致晶體飛 濺； (3)測(cè)定溶液pH時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)

29、液滴到pH試紙上，呈現(xiàn)一定的顏色， 然后將顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀取 pHo 23. (1)檢查裝置的氣密性(2) 2"02理2"0+0個(gè)；催化作用(3)濃硫酸 (4) E裝置中澄清石灰水變渾濁(5) 4： 1; (6)基本一致 【解析】 試題分析：(1)按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進(jìn)行的操作是檢查 裝置的氣密性；(2)裝置A中所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為 2H盧2口0+0T , 裝置中Mn02粉末的作用是催化作用；(3)由于發(fā)生裝置A制取的氧氣中混 有水蒸氣，為不影響測(cè)定結(jié)果，裝置 B中盛放的試劑應(yīng)該是具有吸水性的濃硫 酸；(4)判斷塑料袋試樣中含有碳元素的依據(jù)是生成二氧化

30、碳，故 E裝置中澄 清石灰水變渾濁；(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后裝置的質(zhì)量變化測(cè)算出儀器 D質(zhì)量增重 5. 4g,儀器E質(zhì)量增重8. 8g,則該塑料袋試樣中碳元素與氫元素的質(zhì)量比 為：8. 8gx 12/44 :5 . 4gx2/18= 2 . 4g:0 . 6g="4:1;"(6)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由 于過(guò)氧化氫的量不足，塑料袋試樣燃燒不充分，則該塑料試樣中碳元素與氫元 素的質(zhì)量比的測(cè)算結(jié)果基本一致。 考點(diǎn)：物質(zhì)成分的的探究 24. 1: 4, 4.4g, 96% 【解析】 【分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪硕趸?，可?求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)

31、應(yīng)的化學(xué)方程式求算該食用小 蘇打中NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【詳解】 (1) NaHC加碳、氧元素的質(zhì)量比為12: (16X 3) =1: 4; (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為104.4g+100g- 200g=4.4g; (3)設(shè)：該食用小蘇打中NaHCO的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y NaHCGHCL NaCl+HO+COT 8458.544 x y 4.4g 84 _ ?? 44 —4.4?? x=8.4g 58.5 ?? 44 4.4?? y=5.85g 則該食用小蘇打中NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為吧? X100%=96% 200 X

32、 3.1%-5.8??+8.4?? 答：(1) NaHC3O^碳、氧元素的質(zhì)量比為1 : 4; (2)生成CO的質(zhì)量為4.4g ; (3)該食用小蘇打中NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96% 【點(diǎn)睛】 根據(jù)質(zhì)量守恒求出反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量是解題的基礎(chǔ)。 25. (1)稀鹽酸；(2) 22.2% 【解析】(1)鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，滴加碳酸鈉溶液，鹽酸會(huì)先與碳酸 鈉，溶液的pH值升高，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)，溶液的pH值不變，反應(yīng) 結(jié)束，溶液的pH值會(huì)繼續(xù)的增大，所以a-b段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀 鹽酸反應(yīng)； (2)由圖示可知與CaCb反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為150g-50g=100g,則設(shè)CaCb 的質(zhì)量為mg CaCb+NaCO=CaCO； +2NaCl 111106 mg21.2%x 100g 111 _106 m 21.2% 100g 解得：m=22.2, 則原混合溶液中CaCl 2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 經(jīng)組X100%=22.2% 100g