《精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點14 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點14 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí)（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔?高考化學(xué) 考點14　原子結(jié)構(gòu)　化學(xué)鍵 1．(2015·江蘇化學(xué)，2)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖： C．氯分子的電子式：∶Cl,∶Cl,∶ D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C—CH2Cl 2．(2015·課標全國Ⅱ，9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是(　　) A．元素的非金屬性次序為c>b>a B. a和其他3種元

2、素均能形成共價化合物 C. d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 3．(2015·海南化學(xué)，10)下列指定微粒的數(shù)目相等的是(雙選)(　　) A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù) B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù) C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù) D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 4．(2015·海南化學(xué)，12)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于

3、c。下列敘述錯誤的是(　　) A．d元素的非金屬性最強 B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵 5．(2015·重慶理綜，8)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為________。 (2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。 (3)KC

4、lO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為________________________________________。 (5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。 ①用堿石灰除去的物質(zhì)為________； ②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為________。 1．(2014·山東理綜，8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 (　　)

5、A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小 D. Cl與Cl得電子能力相同 2．(2014·江蘇化學(xué)，2)下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是(　　) A．過氧化鈉的電子式：Na∶O,∶O,∶Na B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： 3．(2014·浙江理綜，9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是 (　　) X Y W

6、 Z T A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性 D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 4．(2014·上?；瘜W(xué)，1)“玉兔”號月球車用94Pu作為熱源材料，下列關(guān)于94Pu的說法正確的是(　　) A.94Pu與92U互為同位素 B.94Pu與94Pu互為同素異形體 C.94Pu與92U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D.94Pu與94Pu具有相同的最外層電子數(shù) 5．(2014·上?；瘜W(xué)，4)在“石蠟→液體

7、石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是(　　) A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價鍵 C．范德華力、共價鍵、共價鍵 D．共價鍵、共價鍵、共價鍵 6．(2014·上?；瘜W(xué)，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(　　) A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH和NH 7．(2013·江蘇化學(xué)，2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6 B．氫氧根離子的電子式：[O··,··H]－ C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．

8、中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：92U 8．(2013·課標全國Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是(　　) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－ 9．(2013·上海化學(xué)，4)下列變化需克服相同類型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化 C．氯化氫和氯化鈉的溶解 D．溴和汞的氣化 10．(2013·海南化學(xué)，3)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是(　　) A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D互稱同位素 C．H2O與D2O互

9、稱同素異形體 D．1HO與DO的相對分子質(zhì)量相同 11．(2013·上海化學(xué)，3)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是(　　) A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231 C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同 12．(2014·大綱全國卷，27)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－ 具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到

10、一種強酸?；卮鹣铝袉栴}： (1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式___________________________________________。 (2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為________，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機層顯________色。 (3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表： 物質(zhì) 組成和結(jié)構(gòu)信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且

11、原子數(shù)之比為1∶1 c 化學(xué)組成為BDF2 d 只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體 a的化學(xué)式為________；b的化學(xué)式為________；c的電子式為________；d的晶體類型是________。 (4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過________鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為________。 13．(2013·大綱全國卷，27)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共

12、價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列問題： (1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________(填元素符號)。 (2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________。(用化學(xué)式表示)。 (3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為________，其中存在的化學(xué)鍵類型為________。 (4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________。 (5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________

13、___________________________________________； D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ________________________________________________________________________。 (6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________ ________________________________________________________________________。 1．(2014·武漢調(diào)研，8)下列說法一定不正確的是(　　) A．某些花崗石產(chǎn)

14、生氡(86Rn)，從而對人體產(chǎn)生傷害，86Rn的質(zhì)量數(shù)是222 B．Se是人體必需的微量元素，Se和Se互為同位素 C.92U的濃縮一直被國際社會關(guān)注，92U與92U是兩種不同的核素 D.6C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，6C的中子數(shù)為6 2．(2015·陜西西安八校聯(lián)考，5)據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列說法中正確的是(　　) A．4He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B．3He和4He互為同位素 C．3He原子核內(nèi)含有3個中子 D．4He的最外層電子數(shù)為2，與鎂相同，故4He與鎂性質(zhì)相似 3．(2014·

15、山東泰安期末，2)共價鍵、離子鍵是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是(　　) A．硝酸銨 B．氯化鈉 C．氫氧化鋇 D．氯化氫 4．(2014·烏魯木齊一次診斷，2)下列化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．乙酸的分子式：CH2O B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．HBr的形成過程： 5．(2014·山東威海一模，7)主族元素M、R形成的簡單離子M2－與R＋的核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是(　　) A．M原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù) B．M可能存在16M、18M兩種核素 C．M2－與R＋的電子層結(jié)構(gòu)不可能

16、相同 D．兩種離子結(jié)合形成的化合物中可能含有共價鍵 6．(2014·上海長寧區(qū)期末，16)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(　　) A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 C．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵 D．CH4中所有的最外層電子都參與形成共價鍵 7．(2014·蘭州質(zhì)檢，7)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是(　　) A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1) B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑 C．由元素X形成的

17、某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用 D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù)) 8．(2014·沈陽質(zhì)檢，5)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為22，且Y2－與Z3＋核外電子排布相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是(　　) A．X2Y2 B．X2Y C．Z2Y3 D．X3ZY3 9．(2015·江西五校二次聯(lián)考，4)從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的 B．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的

18、最外層電子數(shù) C．只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 D．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子 10．(2015·遼寧錦州期末)地表水和地下水都來源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素16O、17O和18O，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同 B．HO、HO、HO互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) C．18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3 D．電解一定量的DO時，陰、陽兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2∶9 11．(2015·湖南株洲檢測)某

19、元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是(　　) A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B.Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．1個X原子的質(zhì)量約為 g 12．(2014·河北保定聯(lián)考)現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、O、CN－；④PO、SO、ClO。對上述四組粒子歸類正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)和原子數(shù)不相等：① B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：② C．電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③ D．原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④ 13．(2014·山東日照檢測)下列有關(guān)化學(xué)

20、鍵的敘述，正確的是(　　) A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 14．(2015·湖南岳陽一次質(zhì)檢)X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(　　) A．元素X只能形成一種氫化物：H2X B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱 C．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) D．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵

21、的類型相同 15．(2014·河南洛陽調(diào)研，5)下列說法正確的是(　　) ①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同 A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨ 16．(2014·江蘇鹽

22、城診斷，13)下列四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖中，小黑球代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵(示例：F2)，下列說法正確的是(　　) A．四種物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是③ B．①與③反應(yīng)生成一種離子化合物 C．④中含有非極性共價鍵 D．該四種化合物涉及6種元素 17．(2014·合肥模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì) (1)畫出

23、W原子結(jié)構(gòu)示意圖___________________________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是________________________________________________________________________， 寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學(xué)式為________。 (4)元素X和元素Y以

24、原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________。 18．(2014·山東青島期末，19)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同

25、主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷： (1)X、Z兩種元素的元素符號為：X________、Z________。 (2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________________________________________________________________________； 含有極性共價鍵和

26、非極性共價鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ________________________________________________________________________。 (3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。 X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。 19．(2014·江西省部分重點中學(xué)聯(lián)考)元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次

27、增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減??；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題： (1)X、Y、N的元素名稱分別為________、________、________。 (2)W的所有核素符號分別為___________________________。 (3)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (4)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：__________

28、__________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學(xué)式為________，B的電子式是________。 考點專練14　原子結(jié)構(gòu)　化學(xué)鍵 【三年高考真題演練】 [2015年高考真題] 1．C　[A項，質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯

29、原子的質(zhì)量數(shù)為37，可表示為Cl，錯誤；B項，Cl－核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；C項，氯分子中兩個氯原子間形成一個共用電子對，從而達到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D項，氯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵不能省略，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CHCl，錯誤。] 2．B　[a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個電子，且最外層電子數(shù)分別為6、7，則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數(shù)為1，且c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為鉀元素。A項，元素的非金屬性次序為Cl>S>H，正確；H2S和HCl是共價化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項錯誤，C項正確；D項，氫、硫、氯三

30、種元素的最高和最低化合價分別為＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它們各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。] 3．BD　[A項，1 mol水中含有的中子數(shù)是8 mol，1 mol重水中含有的中子數(shù)是10 mol，所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯誤；B項，乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CnH2n，最簡式是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含CH2的個數(shù)相等，含有的共用電子對數(shù)也相等，正確；C項，同溫同壓下，同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相同，但是由于每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，故所含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；D項，由于Cl2的氧化性很強，與變價金屬Fe反應(yīng)時產(chǎn)生的是

31、FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，正確。] 4．D　[根據(jù)題意，短周期元素中，a的M層電子數(shù)為1個，則a為鈉元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為碳元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為硫元素，結(jié)合c與d同周期，d的原子半徑小于c，故d為氯元素。A項，上述元素中非金屬性最強的元素是氯元素，正確；B項，鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物，S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物，B項正確；C項，

32、鈉為活潑金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物，正確；D項，碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物，如CH4，也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含極性鍵，氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵，錯誤。] 5．解析　(1)氮原子最外層有5個電子，共用3對電子形成氮氣，氮氣的電子式為∶N??N∶。(2)置換反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，還原產(chǎn)物是鐵。(3)KClO4中K＋與ClO之間存在離子鍵，ClO內(nèi)部Cl與O之間存在共價鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。(5)①堿石灰是CaO和NaOH組成的混合物，可以

33、吸收水和CO2。②n(N2)＝1.5 mol，根據(jù)氮原子守恒n(NaN3)＝＝1 mol，w(NaN3)＝×100%＝65%。 答案　(1)∶N??N∶ (2)Fe (3)離子鍵和共價鍵　 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (5)①CO2 、H2O　②65% [兩年經(jīng)典高考真題] 1．D　[A項，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價含氧酸的酸性依次減弱；B項，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，如S2－、Cl－具有還原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，錯誤；C項，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大其微粒半徑越小，

34、則半徑：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，錯誤；D項，Cl與Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布，化學(xué)性質(zhì)相同，原子得電子能力相同，正確。] 2．B　[A項，Na2O2是離子化合物，其電子式為，錯誤；B項，溴原子的質(zhì)量數(shù)為80，正確；C項，題中圖示表示的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；D項，題中結(jié)構(gòu)簡式表示的是對二甲苯結(jié)構(gòu)，間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，錯誤。] 3．D　[根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及題意，設(shè)X元素最外層電子數(shù)為x，則X、Y、W、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和x＋(x＋1)＋(x－1)＋(x＋2)＝4x＋2＝22，即x＝5，因此短周期元素X、Y、W、Z分別為N、O、

35、Si、Cl，而T與Si同主族，則T為Ge。A項，X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl，H2O通常狀況下為液體，NH3和HCl為氣體， 又由于NH3分子間存在氫鍵，故它們沸點為H2O>NH3>HCl，錯誤；B項，H、N、O三種元素可形成NH4NO3，其中存在離子鍵和共價鍵，錯誤；C項，在SiO2、Si3N4、SiCl4三種物質(zhì)中SiCl4是分子晶體，其熔點低、硬度小，SiO2和Si3N4是原子晶體，其熔點高、硬度大，錯誤；D項，Ge是半導(dǎo)體材料，同SiCl4一樣，Ge與Cl元素可形成GeCl4，正確。] 4．D　[A項，94Pu與92U兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同位素

36、，錯誤；B項，94Pu與94Pu均屬于核素，不是單質(zhì)，不能互稱為同素異形體，二者互稱為同位素，錯誤；C項，94Pu與92U兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同種元素，不具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，錯誤；D項，94Pu與94Pu兩種核素的質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子數(shù)(94)，正確。] 5．B　[“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉(zhuǎn)化，由于石蠟屬于分子晶體，所以轉(zhuǎn)化的過程中要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣→裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學(xué)變化，必然要破壞化學(xué)鍵(共價鍵)，答案選B。] 6．D　[A項，H3O＋的電子數(shù)等于1×3＋8－1＝10，OH－的電子數(shù)等于1＋8＋1＝10

37、，二者電子數(shù)相等，錯誤；B項，CO的電子數(shù)等于6＋8＝14，N2的電子數(shù)等于7×2＝14，二者電子數(shù)相等，錯誤；C項，HNO2的電子數(shù)等于1＋7＋8×2＝24，NO的電子數(shù)等于7＋8×2＋1＝24，二者電子數(shù)相等，錯誤；D項，CH的電子數(shù)等于6＋1×3－1＝8，NH的電子數(shù)等于7＋1×4－1＝10，二者電子數(shù)不相等，D正確。] 7．B　[A項，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2===CH—CH3，錯誤；B項，OH－帶有1個單位負電荷，其電子式為，正確；C項，表示的是Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，錯誤；D項，鈾原子的質(zhì)量數(shù)應(yīng)為238，正確的表示為：92U，錯誤。] 8．C　[結(jié)合原子序數(shù)

38、和簡單離子的電荷數(shù)，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3＋、S2－，故C項正確。] 9．A　[碘和干冰都屬于分子晶體，升華時克服的是分子間作用力，A項正確；硅是原子晶體，熔化時克服的是共價鍵，C60 是分子晶體，熔化時克服的是分子間作用力，B項錯誤；氯化氫溶解克服的是共價鍵，氯化鈉溶解克服的是離子鍵，C項錯誤；溴是分子晶體，氣化時克服的是分子間作用力，汞是金屬晶體，氣化時克服的是金屬鍵，D項錯誤。] 10．C　[1H、D是氫元素的兩種核素，二者互稱為同位素，其原子核外都只有1個電子，故A、B正確；同素異形體的研究對象是單質(zhì)，故C錯誤；1HO與DO的相

39、對分子質(zhì)量都是20，D正確。] 11．D　[A項，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)是針對于核素而言的，錯誤；B項，由于不知道釷的兩種同位素在自然界中所占的原子個數(shù)百分比，故無法計算釷元素的相對原子質(zhì)量，錯誤；同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D項正確；化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，參加反應(yīng)的原子的原子核不變，而C項的原子核發(fā)生了變化，錯誤。] 12．解析　根據(jù)“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素，然后根據(jù)題目所給信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為氯元素。 (1)H在周期表中的位置為第一周期ⅠA族；工業(yè)上可用電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl制備Cl2

40、，據(jù)此可寫出其對應(yīng)的離子方程式。(2)C、O、Na組成的一種鹽，滿足Na的質(zhì)量分數(shù)為43%的鹽為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打。其水溶液與Cl2反應(yīng)，可理解為Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH生成，Cl2再與NaOH反應(yīng)，可確定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通過氧化還原反應(yīng)配平方程式。在產(chǎn)物中加入少量KI，NaClO將KI氧化成I2，I2溶于CCl4顯紫色。(3)這些元素中只有Na與H能形成二元離子化合物NaH，即為a；含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1的物質(zhì)有Na2O2和Na2C2，即為b；BDF2的化學(xué)式為COCl2，其結(jié)構(gòu)式為，電子式為∶；根據(jù)

41、題意可知d為金屬鈉，屬于金屬晶體。(4)由H和C、O元素組成的兩種二元化合物組成的一類新能源物質(zhì)為甲烷水合物，H2O分子可通過氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體，CH4分子進入該空腔，CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)。 答案　(1)第一周期ⅠA族　2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑) (2)純堿(或蘇打)　2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3　紫 (3)NaH　Na2O2和Na2C2　　金屬晶體 (4)氫　正四面體 13．解析　A與B、D、E均能形成共價型化合物，故A、B、D、E為非金屬元素，非金屬元素A和B形

42、成的化合物的水溶液呈堿性，故該化合物為NH3，結(jié)合短周期元素及原子序數(shù)依次增大的信息可知A為H，B為N；由A、C同主族及B、D同主族且C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知C、D分別為Na、P；P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar，C1與Na形成的化合物的水溶液呈中性，故E為Cl。(1)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑最大的是Na；分析可知，非金屬性最強的是Cl。(2)N、P的非金屬性強弱為P

43、的化合物為NH3，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，該化合物中NH與Cl－之間的化學(xué)鍵為離子鍵，N與H之間的化學(xué)鍵為共價鍵。(4)D為P，其最高價氧化物為P2O5，最高價氧化物的水化物為H3PO4。(5)P在氯氣中燃燒時，若氯氣足量，則生成PCl5；若氯氣不足，則生成PCl3。(6)單質(zhì)E(氯氣)與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，注意次氯酸為弱電解質(zhì)，在離子方程式中用分子式表示。 答案　(1)Na　Cl　(2)PH3　(3)NH4Cl　離子鍵和共價鍵 (4)H3PO4　(5)2P＋5Cl22PCl5　PCl3　(6)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO 【兩年模擬試題精練】 1．D　[元素符

44、號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，A正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，B正確；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，C正確；質(zhì)量數(shù)為13的碳原子，其中子數(shù)為7，D錯誤。] 2．B　[4He的質(zhì)子數(shù)為2，A項錯誤；3He和4He為氦元素的兩種不同原子，互為同位素，B項正確；3He的中子數(shù)為3－2＝1，C項錯誤；4He的最外層電子數(shù)為2，為稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，而Mg為ⅡA族元素，性質(zhì)活潑，二者性質(zhì)不同，D項錯誤。] 3．B　[硝酸銨和氫氧化鋇中既含有離子鍵，又含有共價鍵，A、C項不符合題意；氯化鈉中只含有離子鍵，B項符合題意；氯化氫中只含有共價鍵，D項不符合題

45、意。] 4．C　[乙酸的分子式為C2H4O2，A選項錯誤；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CH2，B選項錯誤；Cl－的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，C選項正確；HBr是共價化合物，其形成過程為H×＋·Br,∶―→H×·Br,∶，D選項錯誤。] 5．B　[根據(jù)主族元素M、R形成的簡單離子M2－與R＋的核外電子數(shù)之和為20，可知M、R可能為O元素和Na元素或S元素和Li元素。O元素的質(zhì)子數(shù)小于Na元素的質(zhì)子數(shù)，A錯誤；O元素存在18O和16O兩種核素，B正確；O2－和Na＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，C錯誤；兩種離子結(jié)合形成的化合物可能為Na2O或Li2S，只含離子鍵，不含共價鍵，D錯誤。] 6．D

46、　[A項，非金屬元素組成的化合物也有可能含有離子鍵，如銨鹽，錯誤；B項，C、N、O、H四種元素形成的化合物也可以沒有離子鍵，只有共價鍵，如尿素[CO(NH2)2]，錯誤；C項，不同元素的原子構(gòu)成的分子中含極性共價鍵，也可能含有非極性鍵，如N2H4、H2O2，錯誤；D項，CH4中所有的最外層電子都參與形成共價鍵，正確。] 7．D　[若a＝2，則X為N，若a＝3，則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項正確；D項氯離子最外層電子數(shù)未達到2n2個。] 8．A　[由Y2－與Z3＋核外電子排布相同可知，在周期表中Y位于Z的上一周期，所以Y為O、Z為Al，則X為H。H2O2中既有

47、非極性共價鍵，也有極性共價鍵，A項正確；H2O中只有極性共價鍵，B項錯誤；Al2O3中只有離子鍵，C項錯誤；Al(OH)3中有離子鍵、極性共價鍵，D項錯誤。] 9．D　[A項，構(gòu)成原子的質(zhì)子或中子數(shù)目不同，原子也就不同，正確；B項，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，正確；C項，只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì)，一定是純凈物，正確；D項，分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不可能等于電子數(shù)，錯誤。] 10．D　[本題以科技知識為背景，重點考查同位素、同素異形體等概念，同分異構(gòu)體一般指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物，

48、H2和D2為組成和結(jié)構(gòu)都相同的無機物，A錯誤；16O、17O、18O互為同位素，HO、HO、HO既不互為同位素，也不是同素異形體，B錯誤；18O2和18O3互為同素異形體，但只有在同溫同壓下，它們的密度之比才為2∶3，C錯誤；電解一定量的DO時，陰、陽兩極會收集到物質(zhì)的量之比為2∶1的D2和18O2，其質(zhì)量之比約為2∶9，D正確。] 11．D　[Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n－”表示X得到n個電子，則其含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n，1 mol Xn－的質(zhì)量約為b g，則1個X原子的質(zhì)量約為 g。] 12．D　[本題考查一些陰離子、陽離子和分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的計算。陽離子

49、：電子總數(shù)＝質(zhì)子總數(shù)－所帶的電荷總數(shù)；陰離子：電子總數(shù)＝質(zhì)子總數(shù)＋所帶的電荷總數(shù)。] 13．A　[特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A項正確，D項錯誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項錯誤；C項中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對稱，則為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子。] 14．C　[由題給條件推出X、Y、Z、W分別是O、Mg、Si、S。O可以形成H2O和H2O2兩種氫化物，

50、A選項錯誤；S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4，Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3，H2SO4的酸性強于H2SiO3，B選項錯誤；根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，知r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，C選項正確；化合物MgO中僅含離子鍵，SiO2中僅含有共價鍵，SO3中僅含共價鍵，D選項錯誤。] 15．A　[稀有氣體元素為非金屬元素，其單質(zhì)中無共價鍵，①錯；NH4Cl為離子化合物，②錯；AlCl3為共價化合物，⑤錯；NaOH中存在2種化學(xué)鍵，⑥錯；NaCl為離子化合物而HCl為共價化合物，電離時克服的化學(xué)鍵不同，⑨錯

51、。] 16．B　[根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可以確定①是氟化氫，②是水，③是氨氣，④是HCN。即B項正確。] 17．解析　由表中信息可確定X為O、Y為H、Z為S、W為N。 答案　(1) (2)X(或氧)　2H2S＋O22H2O＋2S↓(其他合理答案也可) (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2N2＋4H2O 18．解析　Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Z是O，則Y是N，N、O的最外層電子數(shù)之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能夠與X形成含有三個共價鍵的分子，所以X是H。NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知水作氧化劑。 答案　

52、(1)H　O (2) H—O—O—H (3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O　氧化劑 19．解析　由Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4知Y為O； 由M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4知M為S； 由X的最高正價與最低負價絕對值之差為2，且原子序數(shù)比Y(O)小知X為N； 由N－且短周期原子序數(shù)大于M(S)知N為Cl； 由Z＋且原子序數(shù)大于Y(O)小于M(S)知Z為Na； 由WCl常溫下為氣體知W為H。 答案　(1)氮　氧　氯 (2)H、H、H(H寫成D，H寫成T也可給分) (3) (4)2H2O22H2O＋O2↑ (5)NaOH