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1、 從實驗學化學 物質(zhì)的分離和提純 物質(zhì)的分離與提純，從高考的內(nèi)容和形式上看，主要特點有三個：一是選取適當?shù)脑噭┘捌浞蛛x方法，除去被提純物質(zhì)中指定的雜質(zhì)；二是確定除去被提純物質(zhì)中指定雜質(zhì)所需加入試劑的先后順序；三是將分離提純與物質(zhì)制備、混合物成分的確定等內(nèi)容融為一體，形成綜合實驗題。解答該類題目要注意以下幾個方面： (1)了解常見物質(zhì)分離和提純的方法； (2)了解分離方法的適用范圍和注意事項； (3)能設計和評價簡單的分離提純實驗方案。 [考題印證] 1．(2012·江蘇高考)用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　) A．用圖1所示裝置除去

2、Cl2中含有的少量HCl B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 解析：A項，氫氧化鈉溶液既可以吸收HCl，又可以吸收Cl2，故不能達到實驗目的，應該用飽和食鹽水；B項，氯化銨受熱會加速水解，且蒸干時氯化銨還會分解，故不能用圖2裝置制備NH4Cl晶體，B錯；C項，純堿是易溶于水的固體，不適宜用啟普發(fā)生器的簡易裝置制取少量CO2，應用大理石，且鹽酸易揮發(fā)，得不到純凈的二氧化碳氣體，反應后應進行除雜和干燥，C錯；D項，正確。 答案：D 2．某同學設計如下實驗方案

3、，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物： 試回答下列問題： (1)B物質(zhì)的化學式為________。 (2)該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案應是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是________

4、____________的質(zhì)量。 解析：(1)據(jù)已設計的分離路線知，加入過量K2CO3溶液使BaCl2中的Ba2＋完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀。將沉淀洗滌后與鹽酸反應，經(jīng)蒸發(fā)干燥得到固體B為BaCl2。 (2)加入過量K2CO3溶液后所得的濾液中有KCl和K2CO3，直接加熱蒸發(fā)、結(jié)晶所得的固體C中有KCl和少量的K2CO3，因此步驟⑥之前應先在濾液中加入過量鹽酸，使K2CO3轉(zhuǎn)化為KCl后，再蒸發(fā)、結(jié)晶得到純凈的KCl。 (3)固體B(BaCl2)中的所有鋇離子全部于原混合物，因此只要測得固體B或沉淀A′的質(zhì)量，據(jù)“鋇量”守恒可確定BaCl2的質(zhì)量分數(shù)。 答案：(1)BaCl2　(2)步

5、驟⑥之前應先在濾液中加過量鹽酸，然后再蒸發(fā)、結(jié)晶得固體C (3)沉淀A′或固體B 阿伏加德羅常數(shù)及其應用 對阿伏加德羅常數(shù)的考查是高考考查物質(zhì)的量的“主題”，命題形式以選擇題為主。該類題目涵蓋的知識面較廣，常與氣體摩爾體積的使用條件、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等問題聯(lián)系在一起，可以說一直是高考的熱點，也是考生易錯的地方。但是，只要仔細審題，理解阿伏加德羅常數(shù)的含義，經(jīng)常進行強化訓練并注意挖掘題目的“隱含條件”，就能輕松作答。 [考題印證] 3．(2012·新課標全國卷，有改動)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(　　) A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體

6、中含有的氧原子數(shù)為2NA B．1 L 1 mol/L NaCl溶液含有NA個Na＋ C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 解析：選項A，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正確；選項B,1 L溶液中含有溶質(zhì)NaCl 1 mol，故含有Na＋ 1 mol，即有NA個Na＋，B正確；選項C，無論是92 g NO2還是92 g N2O4中均含有6 mol原子，則92 g混合氣體中必定含有6 mol原子，C正確；選項D,1 mol氯氣

7、與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移2 mol電子，但常溫常壓下22.4 L氯氣不是1 mol，所以轉(zhuǎn)移的電子不是2 mol，D錯誤。 答案：D 4．(2012·江蘇高考有改動)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA C．標準狀況下，2.24 L D．常溫常壓下，2.24 L 解析：A項，氯氣與水的反應是一個可逆反應，0.1 mol氯氣與水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，A錯；B項，正確；C項，標準狀況下SO3不是氣體，C錯；D項不是標準狀況，常溫常壓下2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1N

8、A，D錯。 答案：B 以物質(zhì)的量為中心的相關計算 物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，是貫穿整個中學化學的重要基本概念。在高考中，雖然對計算能力的要求有所降低，但對物質(zhì)的量及其相關計算的考查每年必不可少，它以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識融合在一起進行考查。順利解答關于物質(zhì)的量的化學計算，需明確物質(zhì)的量與其他化學計量之間的聯(lián)系，并注意構(gòu)建網(wǎng)絡化體系。 [考題印證] 5．有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是(　　) A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0% B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol/L

9、 C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40 D．硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2% 解析：由Mg2＋的質(zhì)量分數(shù)知MgSO4質(zhì)量分數(shù)為 ×4.8%＝24%，其濃度為 c＝＝2.4 mol/L， 溶質(zhì)與溶劑物質(zhì)的量之比為∶＝1∶21，SO的質(zhì)量分數(shù)為×4.8%＝19.2%。 答案：C 6．根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。 (1)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個OH－，則可求出此溶液中______________________為________。 (2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O

10、的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中__________________________為________。 (3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中________________________為________。 解析：(1)不知溶液的密度，只能計算物質(zhì)的量濃度，c＝ mol/L。 (2)NaOH與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶a，可計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，w＝×100%＝%。 (3)不知溶液的密度，不能計算物質(zhì)的量濃度，可求其質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝44.9%。 答案：(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度　 mol/L (2)氫氧化鈉的質(zhì)量分

11、數(shù)　% (3)HCl的質(zhì)量分數(shù)　44.9% (時間：90分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是(　　) A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶 B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶 C．酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅 D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量 解析：實驗中剩余的鈉、鉀等試劑，應放回原試劑瓶；盛放過石灰水的試劑瓶常附有CaCO3，可以用稀鹽酸除去；少量酒精

12、失火應用濕抹布蓋滅，大量酒精失火可用沙子蓋滅，水與酒精互溶，若用水會加大著火面積；NaOH固體有很強的吸水性，不能放在紙上稱量。 答案：B 2．下列分離方法不正確的是(　　) A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液的方法分離食鹽水和汽油的混合物 解析：過濾是分離固體和液體混合物的方法，A正確；蒸餾是分離沸點不同液體的混合物的方法，B正確；酒精能溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，可以用與水互不相溶的CCl4或苯，C錯誤；汽油與水互不相溶，可以用分液的方法分離，D正確。 答案：C 3．如果你家里的食用花生油不小心

13、混入了部分水，利用你所學的知識，采用最簡便的分離方法是(　　) 解析：花生油與水互不相溶，可以利用分液的方法分離。 答案：B 4．下列有關氣體摩爾體積的說法中正確的是(　　) A．在標準狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都必定是11.2 L B．在標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4 L C．常溫、常壓下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L D．在標準狀況下，0.5 mol CO2所占有的體積約是11.2 L 解析：對于氣體來講，其體積與溫度、壓強有關，標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L，故A、C兩項不正確。固體與液體的體積不適用

14、氣體的摩爾體積，故B項不正確。 答案：D 5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是(　　) A．在常溫、常壓下，11.2 L B．在常溫、常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA C．71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA D．標準狀況下，1 mol H2O和1 mol H2的體積都約為22.4 L 解析：A項中，標準狀況下，11.2 L O2含有的分子數(shù)為0.5NA；氦是單原子分子，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA；C項正確；標準狀況下，水是液體。 答案：C 6．常溫、常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是(

15、　　) 解析：質(zhì)量相等時，物質(zhì)的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2，物質(zhì)的量關系為SO2

16、氣體，它的體積遠小于22.4 L；D項，標準狀況下，22.4 L N2、N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，又因為每個分子中都含有2個氮原子，因此所含有的N的物質(zhì)的量為2 mol。 答案：D 8．下列關于容量瓶的使用操作中正確的是(　　) A．使用容量瓶前應先檢查它是否漏水 B．容量瓶先用蒸餾水洗凈，再用待配液潤洗 C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線1～2 cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線 D．濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中 解析：容量瓶使用前一定要檢查是否漏水，但不能用待配液潤洗。配制溶液時，無論試樣

17、是固體還是液體，都不能直接倒入容量瓶中，而要在燒杯中溶解或稀釋并冷卻后方可轉(zhuǎn)移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在標定溫度下的容積，溫度改變，容積也會改變，所以在將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，一定要將被轉(zhuǎn)移的液體冷卻到規(guī)定的溫度，以確保所配溶液濃度的準確性。 答案：A 9．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是(　　) A．2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量 B．200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－) C．64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù) D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的

18、量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 解析：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為定值，與該物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無關，A項錯；1 mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)＝2 mol/L，與2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)相等，B項錯；64 g二氧化硫中氧原子的物質(zhì)的量為×2＝2 mol，標準狀況下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物質(zhì)的量為＝1 mol，C項正確；因20%NaOH溶液的密度(設為ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(設為ρ2)，則＝/＝>2∶1，D項錯。 答案：C 10．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))(　　) A．NaCl溶液(BaCl2)：

19、加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱 B．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾 C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液 D．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫 解析：除去KNO3溶液中的AgNO3雜質(zhì)時，應加適量的KCl溶液，然后過濾，如果加過量KCl溶液，會引進新的雜質(zhì)KCl。 答案：B 11．某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%。300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約為(　　) A．0.37 mol　　　　　　　　 B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 解析：由

20、物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的換算關系式可知：c(MgCl2)＝＝ ＝2.51 mol/L，所以n(MgCl2)＝2.51 mol/L×0.3 L＝0.75 mol。因此Cl－的物質(zhì)的量等于0.75 mol×2＝1.5 mol。 答案：D 12．[雙選題]有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作： 則甲、乙、丙三種溶液可能是(　　) A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4 解析：Na2CO3CaCO3白色沉淀Ca(NO3)2，再加AgNO3后，Ag＋與原溶液Cl－又生成

21、不溶于HNO3的白色沉淀；Na2CO3BaCO3白色沉淀BaCl2BaSO4白色沉淀，故B、D正確。 答案：BD 13．下列說法正確的是(　　) A．同溫、同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1 B．1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1 C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1 D．在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2 解析：同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比，A錯誤；等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，C錯誤；標準狀況下，等質(zhì)量氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì)量反比，D錯誤；求原子數(shù)之比，先計算物質(zhì)的量，再乘以分子所含的原子數(shù)，1 g甲烷中原子的物質(zhì)

22、的量＝1 g/16 g·mol－1×5,1 g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量＝1 g/32 g·mol－1×2，比值為5∶1，故B正確。 答案：B 14．[雙選題]設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液不正確的說法是(　　) A．2 L B．500 mL溶液中NO濃度為0.2 mol/L C．500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 mol/L D．500 mL溶液中NO 解析：由Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO知，n(Ba2＋)＝n[Ba(NO3)2]，n(NO)＝2n[Ba(NO3)2]。所以c(Ba2＋)＝0.2 mol/L，c(NO)＝0

23、.4 mol/L，而溶液的濃度與溶液的體積無關。則A項，陰、陽離子共有：(0.2 mol/L＋0.4 mol/L)×2 L＝1.2 mol；B項，c(NO)＝0.4 mol/L；C項正確；D項，NO的物質(zhì)的量為0.4 mol/L×0.5 L＝0.2 mol，故所含離子數(shù)為0.2NA，D項也正確。 答案：AB 15．配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正確的是(　　) A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒

24、入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻 解析：10.6 g無水碳酸鈉應加入燒杯中，加適量水，用玻璃棒攪拌溶解，不能直接加入100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。然后要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并把洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中。溶解及洗滌所用水的總體積不能超過100 mL。 答案：D 16．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　) A. mol/L

25、 B. mol/L C. mol/L D. mol/L 解析：由題意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，說明該溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量為a/2 mol，故原溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量為a mol，即MgSO4的物質(zhì)的量為a mol；加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原溶液中SO的物質(zhì)的量為2b mol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量為(2b－a) mol，所以K＋的物質(zhì)的量為2(2b－a)mol，其濃度為 mol/L。 答案：D 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(6分

26、)工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇。向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下化學反應：CaO＋H2O===Ca(OH)2，且生成物不溶于乙醇。 (1)要在實驗室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水乙醇，下列做法中最佳的是________(填字母編號)。 A．加入過量的生石灰過濾 B．加入過量的生石灰蒸餾 C．加入過量的生石灰后分液 (2)在你選擇的需要加熱的實驗方法中，需要用到的玻璃儀器，除酒精燈外，還有____________。在該方法的實驗步驟里，在加熱之前的操作是________，并且對此要注意的問題是_________________________________________________

27、_______________________。 (3)用酒精燈作熱源在加熱過程中要適時調(diào)整酒精燈的上下或左右位置，目的是________________________________________________________________________。 解析：(1)CaO、Ca(OH)2是不溶于酒精、難揮發(fā)的固體，酒精是易揮發(fā)的液體。由蒸餾的原理可知，采用蒸餾的方法最佳。(2)蒸餾操作中，用到的玻璃儀器，除了酒精燈外，還有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶。為了確保餾出的蒸氣及時得到冷卻，要先向冷凝管中通冷卻水，然后才能加熱。冷卻水一般從下口進，從上口出。(3)進行蒸

28、餾操作時，要根據(jù)組分沸點，使蒸餾燒瓶內(nèi)的支管口保持恒溫。溫度的顯示靠溫度計，溫度的調(diào)節(jié)可通過控制熱源的強弱來實現(xiàn)。 答案：(1)B　(2)蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶　向冷凝管內(nèi)通冷卻水　使水從冷凝管的下口進，上口出　(3)使蒸餾燒瓶內(nèi)的支管口處保持某一恒溫 18.(6分)(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為______ mol/L。 (2)若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為________ mol/L；溶質(zhì)的質(zhì)量為______g。 (3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為______ mol

29、/L，SO的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L。 解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol， c(Na2SO4)＝＝0.2 mol/L。 (2)從中取出50 mL溶液，濃度仍為0.2 mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量為：m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol/L×0.05 L×142 g/mol＝1.42 g。 (3)50 mL溶液用水稀釋到100 mL，據(jù)c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的濃度變?yōu)樵瓉淼模?.1 mol/L，故Na＋濃度為0.2 mol/L，SO濃度為0.1 mol/L。 答案：(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0. 19.(8

30、分)O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題： (1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為__________，原子個數(shù)比為______，分子的物質(zhì)的量之比為______。 (2)等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，質(zhì)量比為________。 (3)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。 (4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為98

31、%)的體積為________ mL。 解析：(1)等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為∶＝3∶2，則所含分子個數(shù)之比為3∶2，原子個數(shù)之比為1∶1。(2)據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，即O2和O3所含分子數(shù)之比為1∶1，則原子個數(shù)比為2∶3，質(zhì)量比為2∶3。(3)氧氣的摩爾質(zhì)量為：M＝＝＝ g/mol，則c g O2在標準狀況下體積為：V＝·Vm＝×22.4 L/mol＝ L。(4)該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c＝＝ mol/L＝18.4 mol/L。據(jù)稀釋定律得：100 mL×1 mol/L＝18.4 mol/L×V，解之得V＝5.4 mL。 答案

32、：(1)3∶2　1∶1　3∶2　(2)1∶1　2∶3　2∶3　(3) 20.(10分)用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的實驗步驟如下： ①計算所用濃硫酸的體積?、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③稀釋?、苻D(zhuǎn)移、洗滌?、荻ㄈ?、搖勻 完成下列問題： (1)所需濃硫酸的體積是________ mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用)。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL (2)第③步實驗的操作是_________________________________________________

33、________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)第⑤步實驗的操作是________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________

34、_________________________________________________________。 (4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫)? A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________。 B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。 C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________。 D．定容時俯視溶液的凹液面________。 解析：(1)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，由V(H2SO4)×18 mol/L＝100 mL×10－3×3.0 mol/L，得V(H2SO4)＝16.7 mL，量筒大小

35、盡量與所盛的液體的體積相近，故選用B。 (2)第③步是濃硫酸的稀釋，由于其溶于水時放出大量的熱，故在溶解濃硫酸時要沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌。 (3)定容時的關鍵是加入的蒸餾水不能超過容量瓶頸上的刻度線，否則就必須重配。故在接近刻度線1 cm～2 cm 處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。 (4)選項A由于濃硫酸變稀，故所配制的稀硫酸的濃度偏??；選項B容量瓶中殘留有少量的水，對配制的稀硫酸的濃度無影響；選項C由于燒杯、玻璃棒未洗滌，上面粘有的硫酸沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸的濃度偏??；選項D定容時俯視溶液的凹液面，溶液體積偏小，

36、故所配制的稀硫酸的濃度偏大。 答案：(1)16.7　B (2)先向燒杯中加入30 mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌 (3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至刻度線下1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻 (4)A.偏小　B．無影響　C．偏小　 D．偏大 21.(10分)草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO、SO和Cl－。 (1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷卻結(jié)晶

37、。 (2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示________(填選項的標號)。 A．左盤重，樣品輕 B．左盤輕，砝碼重 C．右盤重，砝碼輕 D．右盤輕，樣品重 (3)在進行②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②________；③________；④________。 (4)將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。 ①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有________產(chǎn)生，證明溶液中有________。 ②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有______生成，證明溶液中有__

38、____。 ③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有________生成，證明溶液中有________。 解析：SO檢驗除加BaCl2溶液外，還需加稀HCl，排除CO的干擾，同樣，Cl－的檢驗需加稀HNO3酸化的AgNO3。 答案：(1)過濾　蒸發(fā)　(2)B　(3)攪拌，加速樣品溶解　引流，防止濾液濺到漏斗外　攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺　(4)①氣泡　CO?、诎咨恋怼O?、郯咨恋怼l－ 22.(12分)欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL a mol/L的氯化鈉溶液，設計了下面的操作

39、方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題： (1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放________，右盤上放________。 (2)過濾時，漏斗下端管口應________，漏斗里液面應________。 (3)蒸發(fā)操作時應將液體放在________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。 (4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_______________________，反應的化學方程式是______________________。 (5)在濾液中加入鹽酸的作用是__________________，反應的化學方程式是_______________

40、_________________________________________________________。 (6)配制100 mL a mol/L的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為____________，配制時應在__________中進行定容。 解析：(1)稱量時左物右碼；(2)過濾時“一貼”、“二低”、“三靠”；(3)蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行，當加熱到剩有少量液體時停止加熱用余熱蒸干；(4)Na2CO3是除雜試劑，加入過量的目的是把雜質(zhì)除得更干凈；(5)鹽酸也是除雜試劑，用于除去所加的過量碳酸鈉；(6)用W g NaCl配制100 mL a mol/L的NaCl溶液應稱取NaCl的質(zhì)量為：100 mL×10－3 L/mL×a mol/L×58.5 g/mol＝ g，配制溶液時應在100 mL容量瓶中進行定容。 答案：(1)粗鹽(放在稱量紙上)　砝碼(放在稱量紙上) (2)靠在燒杯內(nèi)壁上　低于濾紙的邊緣　(3)蒸發(fā)皿　剩余較少液體　(4)使鈣離子完全形成沉淀而除去　CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl (5)除去過量的Na2CO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (6) g　100 mL容量瓶