《高考化學 考前三個月 選擇題滿分策略 第一篇 專題五 化學能與熱能課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學 考前三個月 選擇題滿分策略 第一篇 專題五 化學能與熱能課件（47頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題五化學能與熱能第一篇 高考選擇題滿分策略真題調(diào)研洞察規(guī)律角度一對反應熱、焓變及活化能概念的理解欄目索引角度二反應熱及熱化學方程式的正誤判斷真題調(diào)研洞察規(guī)律1.(2017天津理綜，3)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關(guān)的是 A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能答案解析21解析解析A項，硅太陽能電池工作時，發(fā)生光電效應，使光能轉(zhuǎn)化成電能，與氧化還原反應無關(guān)；B項，鋰離子電池放電時，正極和負極分別發(fā)生還原反應和氧化反應，使化學能轉(zhuǎn)化成電能；C項，電解質(zhì)溶液導電時，陰極

2、和陽極分別發(fā)生還原反應和氧化反應，使電能轉(zhuǎn)化成化學能；D項，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原等一系列反應的同時為人類生命活動提供能量，使化學能轉(zhuǎn)化成熱能。212.(2017江蘇，8)通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H4d kJmol1A.反應、為反應提供原料氣B.反應也是CO2資源化利用的方法之一答

3、案D.反應2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol121解析解析解析A項，反應、提供CO2和H2，正確；B項，反應將CO2轉(zhuǎn)化為有機原料，是CO2的資源化利用，正確；C項，反應生成液態(tài)水，放出熱量大于 ，錯誤；D項，目標反應可由反應22獲得，計算反應熱為(2b2cd) kJmol1，正確。21角度一對反應熱、焓變及活化能概念的理解1.化學反應中能量變化的主要化學反應中能量變化的主要原因原因發(fā)生化學反應時舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵形成所放出的能量不相同，其關(guān)系可用下圖表示：E反E2，反應吸收能量；E反E生或E1E2，反應放出能量。高考必備2

4、.從反應過程中能量變化圖認識反應熱從反應過程中能量變化圖認識反應熱圖示各段表示的意義微觀宏觀a表示斷裂舊化學鍵吸收的能量；b表示新化學鍵生成放出的能量；c表示反應熱a表示反應物的活化能；b表示活化分子形成生成物釋放的能量；c表示反應熱H計算關(guān)系式HE(生成物)E(反應物)HE(反應物鍵能)E(生成物鍵能)3.催化劑對活化能、焓變的影響催化劑對活化能、焓變的影響催化劑能降低反應所需的活化能，但H保持不變。如圖所示：例例1(2016海南，11，改編)由反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.由XY反應的HE5E2B.由XZ反應的H0C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利

5、于提高Z的產(chǎn)率典例剖析答案解析解析解析化學反應中的能量變化決定于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，由圖可知，XY反應的HE3E2，XZ反應的HE1E2Q2 B.Q1Q2C.Q10，因此，Q1Q2。23145674.通過以下反應均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是 太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g) O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭與水反應制氫：C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) H2131.3 kJmol1甲烷與水反應制氫：CH4(g) H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A.反應中電能轉(zhuǎn)化為化學能B.反應為放熱反應C.反應

6、使用催化劑，H3減小D.反應CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1答案解析2314567解析解析反應中是光能轉(zhuǎn)化為化學能，A錯誤；反應中H0，為吸熱反應，B錯誤；催化劑只降低反應的活化能，不影響反應的焓變，C錯誤；根據(jù)蓋斯定律，目標反應可由反應獲得，H206.1 kJmol1(131.3 kJmol1)74.8 kJmol1，D正確。2314567新題預測新題預測5.(2017安徽懷寧中學摸底)下列有關(guān)熱化學方程式的書寫及對應表述均正確的是 A.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時， 放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)S(s)

7、=FeS(s)H95.6 kJmol1B.稀醋酸與0.1 molL1 NaOH溶液反應：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解 的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D.已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，則可知C的燃燒熱 H110.5 kJmol1答案解析2314567醋酸為弱酸，不能寫為氫離子，醋酸電離時吸熱，反應的焓變錯誤，B項錯誤；1 mol氫氣完全燃燒放出285.5 kJ的熱量，則生成1 mol氫氣時需要吸收能量2

8、85.5 kJ，水、氫氣的化學計量數(shù)應是1，氧氣的化學計量數(shù)是 ，C項錯誤；1 mol C與氧氣反應生成CO放出的熱量不是碳的燃燒熱，D項錯誤。23145676.(2017浙江杭州高中第三次月考)最近意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol NN鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4(g)發(fā)生反應生成N2(g)的H為 答案解析2314567A.882 kJmol1 B.441 kJmol1C.882 kJmol1 D.441 kJmol1解析解析由

9、題意知，NN鍵的鍵能為942 kJmol1，NN鍵的鍵能為167 kJmol1，1 mol N4(g)生成N2(g)反應為N4(g)=2N2(g)，反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，所以反應熱H6167 kJmol12942 kJmol1882 kJmol1，A項正確。23145677.氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1 g C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2 kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是 A.碳C(s)的燃燒熱為110.4 kJmol1B.氧化亞銅與氧氣的反應為吸熱反應C.氧化亞銅與氧氣反應的活化能為292 kJmol1D.足量炭粉與Cu

10、O反應生成Cu2O的熱化學方程式為 C(s)2CuO(s)=Cu2O(s)CO(g)H35.6 kJmol1答案解析2314567解析解析碳的穩(wěn)定氧化物為CO2，A中的數(shù)據(jù)是生成CO的反應熱，A項錯誤。由題給圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應放熱，B項錯誤。由題給圖像可知，氧化亞銅與氧氣反應的活化能為348 kJmol1，C項錯誤。根據(jù)題給信息可得熱化學方程式2C(s)O2(g)=2CO(g)H1220.8 kJmol1；根據(jù)題圖信息可得熱化學方程式2Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)H2292 kJmol1。足量炭粉與氧化銅反應的熱化學方程式為C(s)2CuO(s)=Cu2O(s)CO(g)H， (反應反應)反應，則H (H1H2)35.6 kJmol1，D項正確。2314567