《高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第4課時(shí)課件 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第4課時(shí)課件 魯科版選修4（39頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第4課時(shí)鹽類水解在溶液中離子濃度大小比較中的應(yīng)用 第3章第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.根據(jù)電解質(zhì)的電離、弱離子的水解，會判斷溶液中微粒種類。2.會比較離子濃度大小。3.根據(jù)鹽的水解會判斷相應(yīng)酸(或堿)的強(qiáng)弱。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)一、溶液中離子濃度的大小比較 1.不同溶液中同一離子濃度的比較不同溶液中同一離子濃度的比較抑制促進(jìn)cabd2.單一溶液中離子濃度大小的比較單一溶液中離子濃度大小的比較(1)氯化銨溶液先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。電離：_。水解：_。判斷溶液中存在的離子有_。再根據(jù)其電離和水解程度的相對大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序

2、是_。(2)CH3COONa溶液CH3COONa溶液中離子濃度大小比較方法與NH4Cl溶液相似，其離子濃度由大到小順序是 。(3)碳酸鈉溶液分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：電離：_。水解：_。溶液中存在的離子有_。溶液中離子濃度由大到小的順序是_。NaCH3COOOHH(4)碳酸氫鈉溶液分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：電離：_。水解：_。溶液中存在的離子有_。由于 的電離程度 的水解程度，所以溶液中Na、 、H和OH離子濃度由大到小的順序是_。小于H3.混合溶液中離子濃度大小的比較混合溶液中離子濃度大小的比較(1)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等體積混合反應(yīng)的化

3、學(xué)方程式：_；溶液中存在的離子有 ；其濃度由大到小的順序是_ 。(2)物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液、氨水等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為 ，由于NH3H2O的電離程度 的水解程度，所以溶液呈 性；溶液中存在的離子有 ；其濃度由大到小的順序是 。NaNH4Cl、NH3H2O大于堿NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl(3)物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為 ，溶液中存在的離子有_，由于ClO的水解程度 CH3COO的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(4)物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為 ，

4、由于 的水解程度 的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。Na2CO3和NaHCO3大于CH3COONa、NaClONa、ClO、CH3COO、H、OH大于NaCH3COOClOOH H歸納總結(jié)歸納總結(jié)1.溶液中離子濃度大小比較的方法思路溶液中離子濃度大小比較的方法思路(1)先確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自物質(zhì)的量濃度大小。(2)寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子。(3)依據(jù)電離和水解程度的相對大小，比較離子濃度大小。2.特別注意的問題特別注意的問題(1)多元弱酸的正鹽溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次關(guān)系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解

5、大于水的電離。 (2)多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對大小。若酸式酸根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。(3)當(dāng)兩種溶液混合或兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)原理準(zhǔn)確地判斷溶質(zhì)的成分，然后判斷離子種類，再根據(jù)規(guī)律比較其大小。(4)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對它的影響。例例1室溫下，將pH10的NaOH溶液與pH4的CH3COOH溶液等體積混合：(1)混合后溶液中的溶質(zhì)是_，呈_性。(2)溶液中離子濃度由大到小的順序是_。答案CH3COONa、CH3COOH酸CH3COONaHOH方法規(guī)律比較混合溶液中離子濃

6、度大小時(shí)，先分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)及其濃度，再分析電解質(zhì)的電離和水解程度，根據(jù)電離和水解程度的大小綜合判斷。二、水解平衡中的三個(gè)守恒關(guān)系 1.電荷守恒電荷守恒電荷守恒是指溶液呈電中性，即溶液中所有 的電荷總濃度等于所有_的電荷總濃度。如Na2CO3溶液中：_。2.物料守恒物料守恒電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的。如K2S溶液中，S元素以S2、HS、H2S三種形式存在，它們的守恒關(guān)系： 。陽離子陰離子K2S22HS2H2S3.質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒(1)NH4Cl溶液中，水電離出的H和OH的關(guān)系是H OH，與 結(jié)合的OH和溶液中剩余的OH的總物質(zhì)的量與溶液中H的物質(zhì)

7、的量_，所以NH4Cl溶液中，H OHNH3H2O。(2)CH3COONa溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為 。(3)Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為 。相等CH3COOHHOH歸納總結(jié)歸納總結(jié)解溶液中粒子濃度三個(gè)守恒關(guān)系式的策略解溶液中粒子濃度三個(gè)守恒關(guān)系式的策略(1)分析電解質(zhì)的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。(2)分清題目考查的哪種守恒關(guān)系，可以是單一守恒關(guān)系式，也可以是它們的變形關(guān)系式，也可以是兩種守恒關(guān)系式導(dǎo)出的新的守恒式。例例2利用水解平衡的三個(gè)守恒關(guān)系判斷下列電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系是否正確？已知H2C2O4為二元弱酸。答案解析答案答案不正確。(2)0.1 molL1 Na2S溶

8、液中，HOH2H2SHS。解析解析符合質(zhì)子守恒，OHH2H2SHS移項(xiàng)即可。答案解析答案答案正確答案解析答案答案不正確。解析解析符合物料守恒。答案解析答案答案正確答案解析答案答案不正確。答案解析答案答案不正確。答案解析答案答案正確(8)0.1 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中，OHHCH3COOH。解析解析不符合質(zhì)子守恒，正確的關(guān)系式為OHHCH3COOH。答案解析答案答案不正確。易錯(cuò)警示注意選擇題常涉及的易錯(cuò)點(diǎn)注意選擇題常涉及的易錯(cuò)點(diǎn)(1)守恒關(guān)系式中多寫或漏寫離子或分子；(2)守恒關(guān)系式濃度前的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)錯(cuò)；(3)在混合后忽視溶液體積變

9、化上設(shè)錯(cuò)。達(dá)標(biāo)檢測1.HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A.NaAHOHB.NaOHAHC.NaOHAHD.NaHAOH解析解析因AH2OHAOH，所以NaAOH，水解后溶液呈堿性，則OHH；根據(jù)電荷守恒可知NaHAOH。答案解析123456解析解析A項(xiàng)，應(yīng)為NaCH3COOOHH；B項(xiàng)，符合質(zhì)子守恒；C項(xiàng)，符合物料守恒；D項(xiàng)，符合電荷守恒。2.在10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A.NaCH3COOHOHB.OHHCH3COOHC.NaCH3COOCH

10、3COOHD.NaHCH3COOOH答案解析1234563.常溫下，對pH10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是答案解析123456123456解析解析溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項(xiàng)錯(cuò)；A項(xiàng)為氨水過量較多的情況；B項(xiàng)為氨水適當(dāng)過量；D項(xiàng)為氨水不足或恰好中和。4.用0.10 molL1的鹽酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是答案解析1234565.下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是B.室溫下，pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合后的溶 液中：HH OHD.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3C

11、OONa溶液等體積混合后的溶液 中：2NaCH3COOHCH3COO答案解析123456B項(xiàng)，CH3COOH過量，應(yīng)為HOH；C項(xiàng)，應(yīng)為ClD項(xiàng)，符合物料守恒。6.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB；HBHB2。回答下列問題。(1)Na2B溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是_(用離子方程式表示)。解析解析由H2B=HHB(完全電離)，HBHB2(部分電離)，知Na2B溶液中B2將發(fā)生水解反應(yīng)：B2H2OHBOH，故Na2B溶液顯堿性。答案解析123456堿性(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_(填字母)。A.B2H

12、BH2B0.1 molL1B.NaOHHHBC.NaHOHHB2B2D.Na2B22HB答案解析123456CD解析解析在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由電荷守恒知，NaH2B2OHHB，C對；由物料守恒知，Na2B22HB0.2 molL1，D對；在Na2B溶液中不存在H2B，A錯(cuò)；由物料守恒和電荷守恒知，B錯(cuò)。123456(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，則0.1 molL1H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_ (填“”或“”)0.11 molL1，理由是_。答案解析123456 0.1 molL1NaHB溶液的pH2，說明其中H0.01 molL1，主要是HB電離產(chǎn)生的。在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H抑制了第二步的電離，所以0.1 molL1H2B溶液中H0.11 molL1 解析解析在NaHB溶液中，NaHB=NaHB，HBHB2，H2OHOH。已知0.1 molL1NaHB溶液的pH2，說明其中：H0.01 molL1，主要是HB電離產(chǎn)生的。在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H抑制了第二步的電離，所以0.1 molL1H2B溶液中HHBHB2OH。答案解析123456NaHBHB2OH