《2011高考一輪：第一章 第2講 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2011高考一輪：第一章 第2講 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第1章 第2講 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 [課時(shí)作業(yè)] 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．近兩年，全國(guó)發(fā)生了多起氯氣泄漏及爆炸事故，噴出的氯氣造成多人傷亡．作為消防干警在現(xiàn)場(chǎng)的下列處理方法和過(guò)程較合理的是 (　　) ①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群?、诒晦D(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過(guò)的口罩?、塾酶邏核畼屜蚩罩袊姙⒑瑝A性物質(zhì)的水溶液?、鼙晦D(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水打濕的口罩 ⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可，不必走太遠(yuǎn)?、藜皶r(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源和食物等是否被污染　⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒

2、 A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦ 解析：②濃NaOH溶液有很強(qiáng)的腐蝕性；⑤Cl2密度大于空氣，人群應(yīng)轉(zhuǎn)移到高處；⑦Cl2在水中溶解速度較慢，不利于迅速吸收． 答案：B 2．飽和氯水長(zhǎng)時(shí)間放置后，下列微粒在溶液中的物質(zhì)的量減少的是 (　　) ①Cl2?、贖ClO?、跦2O?、蹾Cl　⑤O2 A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②⑤ 解析：飽和氯水長(zhǎng)時(shí)間放置，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣．所以氯氣分子、次

3、氯酸分子、水分子的物質(zhì)的量將減少． 答案：B 3．自來(lái)水廠常用氯氣對(duì)生活用水進(jìn)行殺菌消毒．市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來(lái)水冒充純凈水(離子的濃度非常低)出售，給人們的生活造成了一定的不良影響．在下列化學(xué)試劑中，可以用于鑒別這種自來(lái)水和純凈水的是 (　　) A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液 解析：Cl2消毒過(guò)的自來(lái)水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鑒別，產(chǎn)生白色沉淀的是自來(lái)水，不產(chǎn)生沉淀的是純凈水． 答案：D 4．(2010·廈門質(zhì)檢)下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色的是

4、 (　　) ①氯氣?、谝郝取、坌轮坡人、艹诜胖玫木弥寐人、蓰}酸?、抻名}酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ 解析：含有HClO的物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色．①②中的成分只有Cl2，④可以看作稀鹽酸，⑤中無(wú)HClO. 答案：C 5．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制得的是(　　) A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2 解析：由金屬和

5、Cl2直接制取的物質(zhì)有AlCl3、FeCl3、CuCl2；由金屬和鹽酸直接制得的物質(zhì)有：FeCl2、AlCl3. 答案：B 6．SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì) (　　) A．立即退色 B．慢慢退色 C．先退色，后復(fù)色 D．顏色不退 解析：SO2和Cl2雖然都具有漂白性，但等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)相遇時(shí)，會(huì)完全發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的產(chǎn)物無(wú)漂白性

6、． 答案：D 7．(2009·濟(jì)寧質(zhì)檢)將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述錯(cuò)誤的是 (　　) A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體 B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣 C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液

7、，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收 解析：該實(shí)驗(yàn)是課本實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)，符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的——減少污染．看似繁雜，考查的知識(shí)卻較簡(jiǎn)單，利用排除法，鈉在Cl2中燃燒時(shí)火焰為黃色，蒼白色火焰是H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，答案為C. 答案：C 8．除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體，最好選用 (　　) A．水 B．飽和食鹽水 C．純堿溶液 D．燒堿溶液 解析：本題考查除雜問(wèn)題的處理方法．除雜質(zhì)要注意三條：①不引入新的雜質(zhì)，②不能減少被提純的物質(zhì)，③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便、易行．HCl極易

8、溶于水，Cl2也能溶于水；Cl2和HCl都能和純堿、燒堿溶液反應(yīng)；HCl易溶于飽和食鹽水，而Cl2難溶于飽和 食鹽水．所以選B. 答案：B 9．實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)；②用87 g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2 (　　) A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無(wú)法比較 解析：根據(jù)反應(yīng)方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2與HCl按物質(zhì)的量1∶4進(jìn)行反

9、應(yīng)，題中給出的條件與之對(duì)應(yīng)，但考慮到①中濃鹽酸在反應(yīng)時(shí)濃度會(huì)變小，含HCl 146 g的濃鹽酸不會(huì)全部參加反應(yīng)，②中87 g MnO2在足量濃鹽酸存在下全部反應(yīng)，故后者產(chǎn)生的Cl2多． 答案：B 10．(2010·壽光質(zhì)檢)下列離子方程式正確的是 (　　) A．Ca(ClO)2溶液中通入SO2： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO B．將Cl2通入水中： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2： MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

10、 D．Cl2通入冷的NaOH溶液中： 2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O 解析：此題是以鹵素單質(zhì)及其化合物為背景的離子方程式的正誤判斷題．解題的關(guān)鍵是依據(jù)：①反應(yīng)的客觀實(shí)在性；②電荷守恒；③質(zhì)量守恒及電子轉(zhuǎn)移守恒等．A項(xiàng)中產(chǎn)物應(yīng)為CaSO4；B項(xiàng)中HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式；D項(xiàng)中電荷不守恒． 答案：C 11．某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A．該裝置圖中存在兩處明顯錯(cuò)誤 B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確 C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理 D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可

11、以證明是否有氯氣逸出 解析：應(yīng)用酒精燈加熱、尾氣應(yīng)處理，A正確．向上排空氣法收集Cl2是正確的，B項(xiàng)錯(cuò)誤．在集氣瓶口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出，若有則變藍(lán)，反之則不變色． 答案：B 12．(2009·濟(jì)南模擬)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì) . 下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗 B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙 D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能退

12、色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成 解析：A項(xiàng)中既使MnO2過(guò)量，濃鹽酸中的HCl也不能完全消耗，因?yàn)镸nO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B項(xiàng)中發(fā)生的應(yīng)是取代反應(yīng)；C項(xiàng)中應(yīng)生成棕黃色的煙；D項(xiàng)中：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，在含有NaCl和NaClO的溶液中加入H2SO4，發(fā)生反應(yīng)，Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O. 答案：D 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(11分)(2009·濰坊模擬)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一．某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)

13、： ①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色退去； ②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)； ③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)； 第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量氣泡； 第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生； 經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體． (1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因___________________ ___________________________________________

14、_________________________. (2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 第一份_________________________________________________________________． 第二份_________________________________________________________________． (3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)_____________________________________________.

15、 答案：(1)在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入的過(guò)量CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生成HClO (2)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)HClO、Ca(HCO3)2、CaCl2 14．(14分)如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去． (1)寫出B的名稱________，F(xiàn)的化學(xué)式__________． (2)指出MnO2在相關(guān)反

16、應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑；反應(yīng)②中是_______劑． (3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，A是______；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，A是________．若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為______． 解析：(1)中學(xué)階段用MnO2可制得的單質(zhì)有Cl2、O2，前者反應(yīng)需加熱，后者反應(yīng)可以不加熱(H2O2MnO2,O2)，也可加熱(KClO3O2)，故A為H2O2，C為O2；B為濃鹽酸，D為Cl2.由F＋B(鹽酸)―→G＋H知F為金屬氧化物，且F中元素E有兩種價(jià)態(tài)，可推知E為Fe，F(xiàn)為Fe3O4，G、H分別為FeCl3、FeCl2中的一種，再由

17、HE(Fe),G知：H為FeCl3，G為FeCl2. (3)若在加熱條件制O2，即2KClO32KCl＋3O2↑；若在常溫下制O2，即2H2O2 2H2O＋O2↑，則都得到3 mol O2前者轉(zhuǎn)移電子為12 mol，后者轉(zhuǎn)移6 mol. 答案：(1)濃鹽酸　Fe3O4 (2)催化　氧化 (3)KClO3　H2O2　2∶1 15．(14分)如圖所示是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置． (1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→______→________→d. (2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓

18、Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈．Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________． 為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是______________________________________________________________． (3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是________________________________，B的作用是________________

19、________________． (4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條退色的是________(填“上層液”或“下層液”)． (5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖________________________________________________． 解析：(1)連接的關(guān)鍵是C裝置的作用，由

20、于D中反應(yīng)生成了CO2和HCl，有氫元素存在，說(shuō)明有水參加反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2，C裝置的作用是提供水蒸氣，即Cl2從C中出來(lái)帶出水蒸氣，因此應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出．(2)C中提供水蒸氣，燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，有利于水蒸氣生成．(3)K關(guān)閉，此時(shí)B相當(dāng)于量氣裝置，生成的氣體將B中的NaCl溶液壓入漏斗中．(4)此步操作是鹵素單質(zhì)的萃取，Cl2易溶于CCl4，而使CCl4層呈黃綠色，Cl2無(wú)漂白性，上層液主要是Cl2和水反應(yīng)生成的HCl和HClO，HClO具有漂白性，可以使有色布條退色．(5)由于D中反應(yīng)生成了極易溶于水的HCl，E裝置不正確，會(huì)造成E中水

21、倒吸，可以用一個(gè)倒置的小漏斗防止倒吸． 答案：(1)c　b　(2)2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2 加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中 的水變?yōu)樗魵?，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需 要　(3)瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升　貯存少量 Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染 (4)下層液　上層液 (5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸．如圖所示 16．(13分)在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)． 圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8%

22、NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置． 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)__________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號(hào)字母)的凈化裝置． A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液 (2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是 _________________________________________________

23、__________________ ________________________________________________________________________. (3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是________________ ___________________ ________________________________________________________________________. (4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因 溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開_______色 氯氣與水反應(yīng)生成的H＋使石蕊變色 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色 然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)開_______色 解析：本題考查了氯氣在不同溫度下與不同濃度堿液的反應(yīng)．通過(guò)給出的試劑及制取的產(chǎn)物，可知裝置②制取KClO3，裝置③制取NaClO，裝置④探究氯水的性質(zhì)． 答案：(1)分液漏斗　B (2)堿液(反應(yīng)物)的濃度不同，反應(yīng)溫度不同 (3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (4) 紅 氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì) 淡黃綠 繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈淡黃綠色