《九年級化學上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用 第1課時 金屬的性質(zhì)課件 滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用 第1課時 金屬的性質(zhì)課件 滬教版（47頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第5章金屬的冶煉與利用第1課時金屬的性質(zhì)第5章金屬的冶煉與利用第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用知識點一知識點一 金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)1.金屬的主要物理性質(zhì)金屬的主要物理性質(zhì)(1)金屬具有光澤，大多數(shù)金屬呈金屬具有光澤，大多數(shù)金屬呈_色色(銅呈銅呈_色色)。(2)金屬金屬_(填填“能能”或或“不能不能”)導電。導電。(3)金屬金屬_(填填“能能”或或“不能不能”)導熱。導熱。(4)金屬具有良好的延展性。金屬具有良好的延展性。銀白銀白紫紅紫紅能能能能第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用注意注意 不同的金屬有不同的特性，如導電性、導熱性、密度、熔不同的金屬有不同的特性，如導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)有

2、很大差別。點、硬度等物理性質(zhì)有很大差別。2金屬的用途與物理性質(zhì)的對應關(guān)系金屬的用途與物理性質(zhì)的對應關(guān)系金屬的應用金屬的應用(舉例舉例)說明金屬具有的物理性質(zhì)說明金屬具有的物理性質(zhì)金箔畫、金銀首飾、金屬紐金箔畫、金銀首飾、金屬紐扣等扣等具有具有_鋼筋、建筑材料、零件鋼筋、建筑材料、零件機械強度大機械強度大把鋁制成鋁箔包裝香煙、糖把鋁制成鋁箔包裝香煙、糖果等果等延展性好延展性好_金屬光澤金屬光澤導電性好導電性好導熱性好導熱性好第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用探究點一金屬的物理性質(zhì)探究點一金屬的物理性質(zhì) 情景展示情景展示 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用下面是幾種金屬物品。下面是幾種金屬物品。 問題探究問題探究 1 1

3、鐵、鋁常用于制作炊具，表現(xiàn)出金屬具有哪種物理性質(zhì)？鐵、鋁常用于制作炊具，表現(xiàn)出金屬具有哪種物理性質(zhì)？2 2鐵、鋁、銅能加工成導線或壓成薄片，表現(xiàn)出金屬具有哪些鐵、鋁、銅能加工成導線或壓成薄片，表現(xiàn)出金屬具有哪些物理性質(zhì)？物理性質(zhì)？3 3金、銀、鉑常被做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬具有哪種物理金、銀、鉑常被做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬具有哪種物理性質(zhì)？性質(zhì)？ 思考交流思考交流 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 課堂速記課堂速記 歸納提升歸納提升 金屬的物理性質(zhì)：金屬的物理性質(zhì)：相似性：大多數(shù)金屬都有金屬光澤，密度、硬度較大，熔、沸相似性：大多數(shù)金屬都有金屬光澤，密度、硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的導電性、導

4、熱性、延展性。點較高，具有良好的導電性、導熱性、延展性。差異性：汞常溫下呈液態(tài)，銅為紫紅色，銀的導電能力最強，差異性：汞常溫下呈液態(tài)，銅為紫紅色，銀的導電能力最強，熔點最高的金屬是鎢等。熔點最高的金屬是鎢等。 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用核心一核心一金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)例例1食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的好的()A導電性導電性B延展性延展性C導熱性導熱性 D抗腐蝕性抗腐蝕性【解析解析】 鋁箔是將金屬鋁直接壓延成薄片，從試題中的鋁箔是將金屬鋁直接壓延成薄片，從試題中的“鋁能制成鋁箔鋁能制成鋁箔”判斷出鋁具有延展性。判斷出

5、鋁具有延展性。B第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用【方法點撥方法點撥】金屬通常具有以下四點物理共性：金屬光澤、導金屬通常具有以下四點物理共性：金屬光澤、導電性、導熱性、延展性。在密度、熔沸點、硬度等性質(zhì)上，差電性、導熱性、延展性。在密度、熔沸點、硬度等性質(zhì)上，差異較大。異較大。第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用知識點二知識點二 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)1.實驗：金屬鎂、鐵、鋁、銅與氧氣反應實驗：金屬鎂、鐵、鋁、銅與氧氣反應實驗實驗內(nèi)容內(nèi)容鎂條在鎂條在空空氣中點氣中點燃燃鐵片鐵片(或鐵絲或鐵絲)在氧氣中點燃在氧氣中點燃鋁片鋁片(或鋁絲或鋁絲)在空氣中在空氣中加熱加熱銅片銅片(或銅絲或銅絲)在空氣中加熱在空氣中加熱第

6、1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用實實驗驗現(xiàn)現(xiàn)象象 產(chǎn)生耀眼的產(chǎn)生耀眼的_，生，生成成_色色固體，放出固體，放出大量熱大量熱劇烈燃燒，劇烈燃燒，_，生，生成成_色固色固體，放出大量體，放出大量熱熱鋁熔化，鋁熔化，失去光澤，失去光澤，表面顏色表面顏色_生成生成_色色固體固體白光白光白白火星四射火星四射黑黑黑黑變暗變暗第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用化學方程化學方程式式結(jié)論結(jié)論鎂、鐵、鋁、銅能與氧氣反應鎂、鐵、鋁、銅能與氧氣反應說明說明 常溫下，鋁能與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁膜，故鋁的常溫下，鋁能與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁膜，故鋁的抗腐蝕性較好?？垢g性較好。第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用2實驗：分別將光亮的鎂條、鐵片和

7、銅片浸入稀鹽酸實驗：分別將光亮的鎂條、鐵片和銅片浸入稀鹽酸(或稀硫酸或稀硫酸)中中實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學方程式化學方程式(1)鎂與稀鎂與稀鹽酸鹽酸(或稀或稀硫酸硫酸)鎂的表面產(chǎn)生鎂的表面產(chǎn)生大量大量_；反應劇烈；反應劇烈；放出大量熱放出大量熱鎂與稀鹽酸：鎂與稀鹽酸：_鎂與稀硫酸：鎂與稀硫酸：_氣泡氣泡Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用(2)鐵與稀鹽鐵與稀鹽酸酸(或稀硫酸或稀硫酸)鐵的表面產(chǎn)生鐵的表面產(chǎn)生_；反應較慢；反應較慢；溶液逐漸變成溶液逐漸變成_色色鐵與稀鹽酸：鐵與稀鹽酸：_鐵與稀硫酸：鐵與稀硫酸：_(3)銅與稀鹽銅與稀鹽酸酸(

8、或稀硫酸或稀硫酸)銅的表面銅的表面_氣泡氣泡鎂、鐵能與稀鹽酸鎂、鐵能與稀鹽酸(或稀硫酸或稀硫酸)反應，而銅反應，而銅不能；不能；相同條件下，不同金屬與酸的反應速率相同條件下，不同金屬與酸的反應速率不同不同氣泡氣泡淺綠淺綠Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2沒有沒有第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用3.實驗：鐵與硫酸銅溶液反應實驗：鐵與硫酸銅溶液反應(1)化學方程式：化學方程式：_。(2)實驗現(xiàn)象：鐵的表面有實驗現(xiàn)象：鐵的表面有_色固體產(chǎn)生，溶液逐漸由色固體產(chǎn)生，溶液逐漸由_色變成色變成_色。色。(3)應用：濕法冶金。應用：濕法冶金。FeCuSO4=FeSO4Cu淺綠淺綠紫紅紫紅藍藍第

9、1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用探究點二金屬的化學性質(zhì)探究點二金屬的化學性質(zhì) 情景展示情景展示11圖圖1 1為鎂帶燃燒，圖為鎂帶燃燒，圖2 2為分別取鐵片、鋁片、銅片在酒精燈上加熱。為分別取鐵片、鋁片、銅片在酒精燈上加熱。 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 問題探究問題探究 實驗中觀察到什么現(xiàn)象？這說明金屬的什么化學性質(zhì)？實驗中觀察到什么現(xiàn)象？這說明金屬的什么化學性質(zhì)？ 思考交流思考交流 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 歸納提升歸納提升 在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應，在點燃或加熱條件下，在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應，在點燃或加熱條件下，鎂、鐵、銅等許多金屬都能跟氧氣化合生成金屬氧化物。鎂、鐵、銅等許多金屬都能跟氧氣化合生成

10、金屬氧化物。 課堂速記課堂速記 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 情景展示情景展示22 四種金屬鎂、鋅、鐵、銅分別放入等濃度的鹽酸中，觀察四種金屬鎂、鋅、鐵、銅分別放入等濃度的鹽酸中，觀察到如下現(xiàn)象：到如下現(xiàn)象： 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 問題探究問題探究 金屬都能與鹽酸反應嗎？你會觀察到哪些現(xiàn)象呢？說明了什么？金屬都能與鹽酸反應嗎？你會觀察到哪些現(xiàn)象呢？說明了什么？ 思考交流思考交流 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 歸納提升歸納提升 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應現(xiàn)象：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應現(xiàn)象： 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用金金屬屬現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化學方程式反應的化學方程式鹽酸鹽酸( (或稀或稀硫酸硫酸) )鹽酸鹽酸稀硫

11、酸稀硫酸鎂鎂劇烈反應劇烈反應，產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡MgMg2HCl2HCl=MgCl=MgCl2 2H H2 2MgMgH H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4H H2 2第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用鋅鋅反應反應，產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡ZnZn2HCl2HCl=ZnCl=ZnCl2 2H H2 2ZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2鐵鐵反應較慢反應較慢，產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡氣泡，溶液由無溶液由無色變?yōu)闇\綠色色變?yōu)闇\綠色FeFe2HCl2HCl=FeCl=FeCl2 2H H2 2FeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2銅銅不反應不反應 課

12、堂速記課堂速記 由此可見：鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸和稀硫酸反由此可見：鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸和稀硫酸反應，反應后都生成了氫氣；但反應的劇烈程度不同，應，反應后都生成了氫氣；但反應的劇烈程度不同， 銅與鹽銅與鹽酸或稀硫酸不反應，即鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強。金屬酸或稀硫酸不反應，即鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強。金屬除與酸發(fā)生反應外，還可以和氧氣等物質(zhì)反應。除與酸發(fā)生反應外，還可以和氧氣等物質(zhì)反應。第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 情景展示情景展示33鐵與硫酸銅溶液的反應鐵與硫酸銅溶液的反應 問題探究問題探究 鐵釘與硫酸銅溶液反應有哪些現(xiàn)象？說明了鐵與銅的化學鐵釘與硫酸銅溶液反應有哪些現(xiàn)象？說明

13、了鐵與銅的化學性質(zhì)誰更活潑？性質(zhì)誰更活潑？ 思考交流思考交流 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 歸納提升歸納提升 鐵跟硫酸銅溶液反應，生成銅單質(zhì)和硫酸亞鐵溶液，說明鐵跟硫酸銅溶液反應，生成銅單質(zhì)和硫酸亞鐵溶液，說明鐵比銅活潑，能將銅從其化合物中置換出來。鐵比銅活潑，能將銅從其化合物中置換出來。 課堂速記課堂速記 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用核心二核心二常見金屬的化學性質(zhì)常見金屬的化學性質(zhì)例例22017玉林改編玉林改編 下列有關(guān)金屬的說法錯誤的是下列有關(guān)金屬的說法錯誤的是()A銅能與氧氣反應銅能與氧氣反應B銅能與稀鹽酸反應銅能與稀鹽酸反應C鐵的活動性比銅強鐵的活動性比銅強D鋁具有良好的抗腐蝕性鋁具有良好的抗腐蝕

14、性【解析解析】 銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應；鋁的表面易形銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應；鋁的表面易形成一層致密的氧化鋁薄膜，因此鋁具有良好的抗腐蝕性。成一層致密的氧化鋁薄膜，因此鋁具有良好的抗腐蝕性。B第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用【方法點撥方法點撥】不同金屬的活動性有所不同，不是所有金屬都能與不同金屬的活動性有所不同，不是所有金屬都能與稀鹽酸稀鹽酸(或稀硫酸或稀硫酸)發(fā)生化學反應產(chǎn)生氫氣，銅和銀的活動性較弱，發(fā)生化學反應產(chǎn)生氫氣，銅和銀的活動性較弱，跟稀鹽酸跟稀鹽酸(或稀硫酸或稀硫酸)不發(fā)生反應。不發(fā)生反應。第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用知識點三知識點三 置換反應置換反應1.定義：由一種

15、定義：由一種_跟一種跟一種_作用生成另一種作用生成另一種_和另一種和另一種_，這樣的反應叫作置換反應。，這樣的反應叫作置換反應。2符號表示：符號表示：ABCBAC。 化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 情景展示情景展示 探究點三置換反應探究點三置換反應第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 問題探究問題探究 以上三個化學反應從反應物、生成物的類別來分析，有何以上三個化學反應從反應物、生成物的類別來分析，有何特點？特點？ 思考交流思考交流 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫作置換反

16、應。物的反應叫作置換反應。 歸納提升歸納提升 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用置換反應與化合反應、分解反應的區(qū)別：置換反應與化合反應、分解反應的區(qū)別： 反應類型反應類型概念概念表示式表示式化合反應化合反應由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應質(zhì)的反應A AB=ABB=AB分解反應分解反應由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應質(zhì)的反應AB=AAB=AB B置換反應置換反應由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應一種單質(zhì)和另一種化合物的反應A ABC=ACBC=ACB B第1節(jié)金屬的性質(zhì)與

17、利用 課堂速記課堂速記 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用核心三核心三置換反應置換反應【解析解析】A A是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應；是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應；B B是一種物質(zhì)生是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的分解反應。成兩種物質(zhì)的分解反應。D第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用【方法點撥方法點撥】判斷置換反應時，既要觀察反應物、也要觀察生成物，判斷置換反應時，既要觀察反應物、也要觀察生成物，不能誤認為：有單質(zhì)和化合物生成的反應就是置換反應。不能誤認為：有單質(zhì)和化合物生成的反應就是置換反應。第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用知識點四知識點四 氫氣的實驗室制法氫氣的實驗室制法1.藥品：藥品：_和和_(或稀硫酸或稀硫酸)。2原理原

18、理(化學方程式化學方程式)：_或或_。鋅鋅稀鹽酸稀鹽酸ZnH2SO4=ZnSO4H2Zn2HCl=ZnCl2H2第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用3裝置裝置(1)發(fā)生裝置發(fā)生裝置裝置裝置A的優(yōu)點是的優(yōu)點是_，裝置裝置D的優(yōu)點是的優(yōu)點是_。(2)收集方法收集方法氫氣的密度比空氣小，采用氫氣的密度比空氣小，采用_法收集；法收集；氫氣難溶于水，采用氫氣難溶于水，采用_法收集。法收集?？梢钥刂品磻俾士梢钥刂品磻俾士梢钥刂品磻陌l(fā)生和停止可以控制反應的發(fā)生和停止向下排空氣向下排空氣排水排水第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用圖圖511第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用金金屬屬的的性性質(zhì)質(zhì)物理物理性質(zhì)性質(zhì) 導電性導電性導熱性導熱性 延展性

19、延展性 金屬光澤金屬光澤 化學化學性質(zhì)性質(zhì) 與氧氣反應與氧氣反應與稀硫酸或稀鹽酸反應與稀硫酸或稀鹽酸反應與另一種金屬的化合物溶液反應與另一種金屬的化合物溶液反應 置換反應置換反應 知識點知識點1 1金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)1金屬材料在人類活動中具有廣泛的應用。下列屬于金屬共性金屬材料在人類活動中具有廣泛的應用。下列屬于金屬共性的是的是()A硬度很大、熔點很高硬度很大、熔點很高 B有良好的導電性、導熱性有良好的導電性、導熱性C有銀白色金屬光澤有銀白色金屬光澤 D常溫下是固體常溫下是固體B第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用2硬鋁的下列性質(zhì)中，與制造飛機外殼無關(guān)的是硬鋁的下列性質(zhì)中，與制造飛機外殼無關(guān)的是(

20、)A導電性較好導電性較好 B密度較小密度較小C耐腐蝕性較強耐腐蝕性較強 D硬度較大硬度較大【解析解析】 硬鋁的強度和硬度大，而且密度小，因此可以有效地減輕飛硬鋁的強度和硬度大，而且密度小，因此可以有效地減輕飛機重量，而與導電性無關(guān)。機重量，而與導電性無關(guān)。A第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用知識點知識點2 2金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)3用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱。下列說法不正用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱。下列說法不正確的是確的是()A銅片不會燃燒銅片不會燃燒 B銅片表面會變?yōu)楹谏~片表面會變?yōu)楹谏獵銅與氧氣反應生成了氧化銅銅與氧氣反應生成了氧化銅 D若將銅片換成細鐵絲就會燃

21、燒若將銅片換成細鐵絲就會燃燒【解析解析】 鐵絲在空氣中不會燃燒。鐵絲在空氣中不會燃燒。D第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用4將將Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬分別放入盛有稀硫酸的試管中，四種金屬分別放入盛有稀硫酸的試管中，沒有氣泡產(chǎn)生的是沒有氣泡產(chǎn)生的是()ACu BZn CMg DFeA第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用5在鎂、銅、氧氣、鹽酸四種物質(zhì)中，兩兩間能發(fā)生的反應共有在鎂、銅、氧氣、鹽酸四種物質(zhì)中，兩兩間能發(fā)生的反應共有_個，寫出其中一種金屬與氧氣反應的化學方程式：個，寫出其中一種金屬與氧氣反應的化學方程式：_，基本反應類型為，基本反應類型為_。寫出一種金屬與酸反應的化學方程式：。寫出一種金屬與酸反應的化學

22、方程式：_，基本反應類型為，基本反應類型為_。3化合反應化合反應Mg2HCl=MgCl2H2置換反應置換反應第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用6向向5支試管中分別加入少量用砂紙打磨后的鎂條、鋁片、鋅粒、支試管中分別加入少量用砂紙打磨后的鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入鐵片、銅片，然后分別加入5 mL稀硫酸。其中金屬稀硫酸。其中金屬_的表的表面不會產(chǎn)生氣泡；能產(chǎn)生氣泡且速率最快的是金屬面不會產(chǎn)生氣泡；能產(chǎn)生氣泡且速率最快的是金屬_；試；試寫出鋁與稀硫酸反應的化學方程式：寫出鋁與稀硫酸反應的化學方程式：_。銅銅鎂鎂2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用7某同學在一次化學探

23、究活動中，將甲、乙兩種金屬分別投入硫酸某同學在一次化學探究活動中，將甲、乙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)甲的表面有紅色物質(zhì)析出，乙的表面沒有明顯現(xiàn)象。銅溶液中，發(fā)現(xiàn)甲的表面有紅色物質(zhì)析出，乙的表面沒有明顯現(xiàn)象。該同學對甲、乙和銅三種金屬活動性強弱的判斷正確的是該同學對甲、乙和銅三種金屬活動性強弱的判斷正確的是()A甲甲乙乙銅銅 B甲甲銅銅乙乙 C乙乙銅銅甲甲 D銅銅甲甲乙乙【解析解析】 “甲的表面有紅色物質(zhì)析出甲的表面有紅色物質(zhì)析出”說明金屬活動性甲說明金屬活動性甲 銅；銅；“乙乙的表面沒有明顯現(xiàn)象的表面沒有明顯現(xiàn)象”說明金屬活動性乙說明金屬活動性乙 銅。銅。B第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用知識點知識點3 3 置換反應置換反應【解析解析】選項選項D D中只有產(chǎn)物中有單質(zhì)，而反應物中沒有單質(zhì)，中只有產(chǎn)物中有單質(zhì)，而反應物中沒有單質(zhì)，故不是置換反應。故不是置換反應。D第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用