《人教版高中化學(xué)必修2教案：第3章 第3節(jié) 課時(shí)2　乙酸 含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版高中化學(xué)必修2教案：第3章 第3節(jié) 課時(shí)2　乙酸 含答案（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、... 課時(shí)2　乙酸 1.初步掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)。 2.掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念和原理。(重難點(diǎn)) 3.從官能團(tuán)角度，解釋不同類型有機(jī)物性質(zhì)不同的原因。(重點(diǎn)) 乙酸的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì) [基礎(chǔ)·初探] 1．乙酸的組成及結(jié)構(gòu) 2．乙酸的物理性質(zhì) 俗名 顏色 狀態(tài) 氣味 溶解性 揮發(fā)性 醋酸 無色 液體 強(qiáng)烈刺激性 易溶于水和乙醇 易揮發(fā) 3.乙酸的化學(xué)性質(zhì) (1)弱酸性 乙酸是一元弱酸，在水中的電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，其酸性比H2CO3強(qiáng)，具有酸的通性。能使紫色石蕊溶液變紅色；與活

2、潑金屬、一些金屬氧化物、堿、一些鹽反應(yīng)。寫出乙酸發(fā)生下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①與Zn反應(yīng)：2CH3COOH＋Zn―→(CH3COO)2Zn＋H2↑。 ②與NaOH反應(yīng)：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。 ③與CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O ④與CuO反應(yīng)：CuO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋H2O。 (2)酯化反應(yīng) ①乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)方程式為 ②酯化反應(yīng) a．概念：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。 b．特點(diǎn)：是可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行得比較緩慢。 4．酯類 (1)酯類的一般通式可寫

3、為，官能團(tuán)為。 (2)低級(jí)酯：乙酸乙酯，密度比水的小，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑?？捎米飨懔虾腿軇? [探究·升華] [思考探究] 探究1　乙酸、乙醇、H2O、H2CO3中羥基的活潑性實(shí)驗(yàn)探究 (1)給四種物質(zhì)編號(hào)：①HOH，②， ③，④。 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論(—OH中H 原子活潑性順序) a.四種物質(zhì)各取少量于試管中，各加入紫色石蕊溶液兩滴 ②、④變紅，其他不變 ②、④>①、③ b.在②、④試管中，各加入少量碳酸鈉溶液 ②中產(chǎn)生氣體 ②>④ c.在①、③中各加入少量金屬鈉 ①產(chǎn)生氣體，反應(yīng)迅速 ③產(chǎn)生氣體，反應(yīng)緩慢 ①>③ (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)

4、論：乙醇、水、碳酸、乙酸中羥基氫的活潑性依次增強(qiáng)。 探究2　乙酸與乙醇酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究 (1)實(shí)驗(yàn)步驟 ①反應(yīng)液的混合：在試管中先加3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2 mL濃H2SO4和2 mL乙酸。 ②用酒精燈緩慢加熱，觀察現(xiàn)象。 (2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體生成，且能聞到香味。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。 (4)實(shí)驗(yàn)問題探究 ①酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸的作用是什么？ 【提示】　濃硫酸起催化劑和吸水劑的作用。 ②試管中飽和Na2CO3溶液的作用是什么？ 【提示】　與揮發(fā)出來的乙酸反

5、應(yīng)，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉而溶于水； 溶解揮發(fā)出來的乙醇； 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯。 ③豎立試管中的導(dǎo)氣管能否伸入到液面以下，其原因是什么？ 【提示】　不能，防止倒吸。 ④向試管中加碎瓷片，其作用是什么？ 【提示】　防止暴沸。 [認(rèn)知升華] 升華1　羥基化合物中羥基(－OH)的活潑性 乙醇 水 碳酸 乙酸 羥基氫的活潑性 電離程度 難電離 部分電離 部分電離 部分電離 酸堿性 － 中性 弱酸性 弱酸性 與Na 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 與NaOH 不反應(yīng) 不反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 與NaHCO3 不反應(yīng)

6、 不反應(yīng) 不反應(yīng) 反應(yīng) 升華2　酯化反應(yīng)的深化理解 (1) (2)試劑的加入順序：先加入乙醇，然后慢慢加入濃硫酸和乙酸。 (3)酯化反應(yīng)的機(jī)理 通常用同位素示蹤原子法來證明：如用含18O的乙醇與乙酸反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)，生成物乙酸乙酯中含有18O。 可見，發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，有機(jī)酸斷C—O鍵，醇分子斷O—H鍵，即“酸去羥基，醇去氫”。 [注]酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)。因?yàn)橐宜嵋阴タ梢钥闯墒怯梢掖贾小啊狾C2H5”基團(tuán)取代了乙酸中的羥基而形成的化合物。 [題組·沖關(guān)] 題組1　乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1．下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　) A．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以與

7、碳酸鹽反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體 B．乙酸能與醇類物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng) C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色 D．乙酸在溫度低于16.6 ℃時(shí)，就凝結(jié)成冰狀晶體 【答案】　C 2．在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機(jī)物可能是(　　) 【解析】　首先否定C項(xiàng)，因?yàn)镠OCH2CH2OH與NaHCO3不反應(yīng)，再根據(jù)—OH、—COOH與Na反應(yīng)時(shí)均為1 mol—OH或—COOH放出0.5 mol H2，而1 mol —COOH與NaHCO3反應(yīng)時(shí)放出1 mol CO2，故綜合分

8、析比較得出答案為A。 【答案】　A 【題后歸納】　羥基化合物的反應(yīng)規(guī)律 (1)能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物含有—OH或—COOH，反應(yīng)關(guān)系為2Na～2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2。 (2)能與NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物一定含有—COOH，反應(yīng)關(guān)系為NaHCO3～—COOH～CO2或Na2CO3～2—COOH～CO2。 (3)與碳酸鹽或酸式鹽反應(yīng)生成CO2的羥基化合物中含有—COOH。 題組2　酯化反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)探究 3．將1 mol乙醇(其中的氧用18O標(biāo)記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：300320

9、58】 A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O C．可能生成88 g乙酸乙酯 D．不可能生成90 g乙酸乙酯 【解析】　生成的乙酸乙酯中含有18O，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，所以不可能生成90 g乙酸乙酯。 【答案】　B 4．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是(　　) A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象 C．實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率 D．采用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝

10、的作用 【解析】　A項(xiàng)中，濃硫酸和其他液體混合時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到密度比它小的液體中。應(yīng)先向a中加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；B項(xiàng)中，加熱過程中產(chǎn)生乙酸和乙醇蒸氣，二者溶于水易造成溶液倒吸；C項(xiàng)，加熱一方面能加快反應(yīng)速率，另一方面能及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管既能輸導(dǎo)乙酸乙酯蒸氣，又能冷凝回流揮發(fā)的乙酸和乙醇。 【答案】　A 多官能團(tuán)有機(jī)物的組成和性質(zhì)分析 [核心·升華] 1． 2．醇—OH 3．—COOH 4． (酯基)：水解反應(yīng)、取代反應(yīng) [題組·沖關(guān)] 題組　多官能團(tuán)有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析 1．分枝酸

11、可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是(　　) A．分子中含有2種官能團(tuán) B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同 C．1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng) D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同 【解析】　A．分子中含有4種官能團(tuán)：羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵。B.可與乙醇、乙酸發(fā)生取代反應(yīng)。C.1 mol分枝酸最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因?yàn)榉肿又兄挥?個(gè)羧基。D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但反應(yīng)原理不相同，使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng)。 【答案】　B 2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可發(fā)生的反應(yīng)為(　　) ①酯化反應(yīng)?、谘趸磻?yīng)　③水解反應(yīng)?、芗泳鄯磻?yīng) ⑤取代反應(yīng) A．②③④ B．①②③ C．①②③⑤ D．③④⑤ 【解析】　該有機(jī)物中含有—OH、—COOH和—COO—，故可發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)、取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚反應(yīng)。 【答案】　C 版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)() ...