《云南省中考化學(xué) 第二部分 專題研究五 探究性問題 類型六 有關(guān)實(shí)質(zhì)類問題的探究課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省中考化學(xué) 第二部分 專題研究五 探究性問題 類型六 有關(guān)實(shí)質(zhì)類問題的探究課件（22頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、例例（2011德宏州德宏州）氯氣（）氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，水溶液叫）是黃綠色氣體，水溶液叫氯水。把品紅試紙（染有品紅的紙）伸入氯水中，品紅氯水。把品紅試紙（染有品紅的紙）伸入氯水中，品紅褪色。褪色。【提出問題】【提出問題】 氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢？氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢？【查閱資料】【查閱資料】 氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，方程式為氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，方程式為Cl2 + H2O HCl + HClO。其中，。其中，HClO的名稱叫次氯酸，的名稱叫次氯酸，是一種弱酸，具有強(qiáng)氧化性。是一種弱酸，具有強(qiáng)氧化性。 專題精講（5年年31套卷：套卷：2011年昆明年昆明T29、德

2、宏州、德宏州T28）【猜想【猜想】猜想猜想1：是氯水中的水使品紅褪色；：是氯水中的水使品紅褪色；猜想猜想2：是氯水中的：是氯水中的HClO使品紅褪色；使品紅褪色；猜想猜想3：是氯氣使品紅褪色；：是氯氣使品紅褪色；猜想猜想4：是氯水中的：是氯水中的 使品紅褪色。使品紅褪色。HCl 首先了解溶液中有哪些粒子，假設(shè)這些粒子首先了解溶液中有哪些粒子，假設(shè)這些粒子都都能使物質(zhì)的顏色發(fā)生變化。能使物質(zhì)的顏色發(fā)生變化。 現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng)探究；現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng)探究；探究指探究指示劑變色或溶液顏色變化的實(shí)質(zhì)。示劑變色或溶液顏色變化的實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法猜想猜想【實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)

3、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象過程分析過程分析把品紅試紙伸入水中把品紅試紙伸入水中沒有褪色沒有褪色猜想猜想1不成立不成立_沒有褪色沒有褪色猜想猜想3不成立不成立把品紅試紙伸入把品紅試紙伸入_的試管中的試管中沒有褪色沒有褪色猜想猜想4不成立不成立把品紅試紙伸入干燥的氯氣中把品紅試紙伸入干燥的氯氣中加有稀鹽酸加有稀鹽酸利用控制變量法對不合理的猜想進(jìn)行排除。利用控制變量法對不合理的猜想進(jìn)行排除。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究第二部分第二部分 專題研究專題研究專題五專題五 探究性試題探究性試題類型六類型六 有關(guān)實(shí)質(zhì)類問題的探究有關(guān)實(shí)質(zhì)類問題的探究【結(jié)論】綜合分析：氯水中的【結(jié)論】綜合分析：氯水中的_（填化學(xué)式）使品（填化學(xué)式）使品紅

4、褪色，具有漂白作用（能使品紅等有色物質(zhì)褪色）。紅褪色，具有漂白作用（能使品紅等有色物質(zhì)褪色）。HClO結(jié)論結(jié)論 對【實(shí)驗(yàn)探究】部分進(jìn)行分析、推導(dǎo)出能使品紅褪對【實(shí)驗(yàn)探究】部分進(jìn)行分析、推導(dǎo)出能使品紅褪色的物質(zhì)的化學(xué)式。色的物質(zhì)的化學(xué)式?！就卣埂肯蚵人械渭幼仙镌囈?，觀察到的現(xiàn)象是【拓展】向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_。溶液先變紅后褪色溶液先變紅后褪色 根據(jù)【實(shí)驗(yàn)探究】和【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】判斷氯水呈現(xiàn)根據(jù)【實(shí)驗(yàn)探究】和【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】判斷氯水呈現(xiàn)的酸堿性，再根據(jù)其酸堿性判斷其遇紫色石蕊試液的變的酸堿性，再根據(jù)其酸堿性判斷其遇紫色石蕊試液的變色情況，寫出觀察到的現(xiàn)象。色情況，寫出觀察到的現(xiàn)象

5、。拓展拓展 【解析【解析】要證明猜想要證明猜想3不成立，可以把品紅試紙伸入干不成立，可以把品紅試紙伸入干燥的氯氣中；要證明猜想燥的氯氣中；要證明猜想4不成立，可以把品紅試紙伸入稀不成立，可以把品紅試紙伸入稀鹽酸中。氯水中含有鹽酸中。氯水中含有 HClO，酸能使紫色石蕊試液由紫變紅，酸能使紫色石蕊試液由紫變紅，同時(shí)同時(shí)HClO又能使紫色石蕊試液褪色。又能使紫色石蕊試液褪色。 【難點(diǎn)分析【難點(diǎn)分析】實(shí)驗(yàn)探究題的題干一般較長，看起來比較實(shí)驗(yàn)探究題的題干一般較長，看起來比較難，學(xué)生易知難而退。如果仔細(xì)讀題認(rèn)真分析，會(huì)發(fā)現(xiàn)難，學(xué)生易知難而退。如果仔細(xì)讀題認(rèn)真分析，會(huì)發(fā)現(xiàn)考查的知識綜合性較強(qiáng)但并不難?？疾?/p>

6、的知識綜合性較強(qiáng)但并不難。1. （2015安徽安徽）為比較相同濃度的）為比較相同濃度的FeCl3溶液和溶液和CuSO4溶液溶液對對H2O2分解的催化效果，某研究小組進(jìn)行了如下探究：分解的催化效果，某研究小組進(jìn)行了如下探究：第第1題圖題圖 針對訓(xùn)練（1）請寫出）請寫出H2O2分解的化學(xué)方程分解的化學(xué)方程_?！径ㄐ蕴骄俊径ㄐ蕴骄俊浚?）如圖甲，可通過觀察）如圖甲，可通過觀察_，來定性比較兩者的催化效果。來定性比較兩者的催化效果。22222H O2H OO催催化化劑劑兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢【定量探究【定量探究】（3）如圖乙，實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是）如圖乙，實(shí)驗(yàn)前檢查該裝

7、置氣密性的方法是_。要。要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的_。 關(guān)閉分液關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過段時(shí)間后漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過段時(shí)間后觀察看是否回到原位，若回到原位，則氣密性良好觀察看是否回到原位，若回到原位，則氣密性良好時(shí)間時(shí)間【深入探究【深入探究】（4）在）在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子起催化作用呢？溶液中，究竟是哪種粒子起催化作用呢？猜想猜想1：鐵離子（：鐵離子（Fe3+）起催化作用；）起催化作用；猜想猜想2：_ 起催化作用；起催化作用；猜想猜想3：_起催化作用；起催化作用；

8、請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想1氯離子（氯離子（Cl-）水分子（水分子（H2O） 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取兩支試管，各加入取兩支試管，各加入2 mL 5%的的H2O2溶液，再分別加溶液，再分別加入同濃度、同體積的入同濃度、同體積的FeCl3和和HCl溶液，觀察現(xiàn)象溶液，觀察現(xiàn)象若加若加FeCl3溶液的試管中產(chǎn)溶液的試管中產(chǎn)生氣泡更快，則猜想生氣泡更快，則猜想1成立；成立；否則，不能證明猜想否則，不能證明猜想1成立成立【解析【解析】（1）過氧化氫在催化劑的作用下分解為氧氣和）過氧化氫在催化劑的作用下分解為氧氣和水。（水。（2）比較兩種物質(zhì)對過氧化氫分解速率的影響，

9、可）比較兩種物質(zhì)對過氧化氫分解速率的影響，可以觀察兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢。（以觀察兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢。（3）檢查該裝置的氣）檢查該裝置的氣密性，先關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出密性，先關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過段時(shí)間后觀察看是否回到原位，若回到原位，則一段，過段時(shí)間后觀察看是否回到原位，若回到原位，則氣密性良好；催化劑的催化效果越好，反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速氣密性良好；催化劑的催化效果越好，反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率越大，可通過測量產(chǎn)生等體積的氧氣所需要的時(shí)間來檢率越大，可通過測量產(chǎn)生等體積的氧氣所需要的時(shí)間來檢驗(yàn)，所需時(shí)間越短，催化效果越好。驗(yàn)，所需時(shí)間越短，催化效果越好

10、。（4）氯化鐵溶液中存在鐵離子、氯離子和水分子，故猜想可）氯化鐵溶液中存在鐵離子、氯離子和水分子，故猜想可能是鐵離子或氯離子或水分子所起的催化作用；檢驗(yàn)是否能是鐵離子或氯離子或水分子所起的催化作用；檢驗(yàn)是否為鐵離子所起的催化作用，應(yīng)該選擇氯化鐵和一種陰離子為鐵離子所起的催化作用，應(yīng)該選擇氯化鐵和一種陰離子是氯離子而陽離子不是鐵離子的物質(zhì)進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)。是氯離子而陽離子不是鐵離子的物質(zhì)進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)。2. （2015貴陽貴陽）由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯）由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，對此同學(xué)們展開了探究，請你參與?，F(xiàn)象，對此同學(xué)們展開了探究，請你參與。【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉能否

11、發(fā)生反應(yīng)？【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉能否發(fā)生反應(yīng)？【查閱資料】常溫下，氫氧化鈉、碳酸鈉在乙醇中的【查閱資料】常溫下，氫氧化鈉、碳酸鈉在乙醇中的溶解性如下：溶解性如下：溶劑溶劑乙醇乙醇溶質(zhì)溶質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉碳酸鈉溶解性溶解性易溶易溶難溶難溶【方案設(shè)計(jì)】小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究?！痉桨冈O(shè)計(jì)】小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究。第第2題圖題圖【實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究】（1）溶液配制。甲溶液：將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體）溶液配制。甲溶液：將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的乙醇中，用玻璃棒不斷攪拌，使其加入到一定體積的乙醇中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。量取一

12、定體積的乙醇成為飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。量取一定體積的乙醇要用到的儀器是要用到的儀器是_，用玻璃棒攪拌的目，用玻璃棒攪拌的目的是的是_。量筒和膠頭滴管量筒和膠頭滴管加快溶解加快溶解乙溶液：將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的乙溶液：將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為不飽的乙醇溶液中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為不飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。判斷甲、乙溶液形成的現(xiàn)象是和氫氧化鈉的乙醇溶液。判斷甲、乙溶液形成的現(xiàn)象是_。形成甲溶液時(shí)氫氧化鈉固體不能完全溶解，形成乙溶液時(shí)形成甲溶液時(shí)氫氧化鈉固體不能完全溶解，形成乙溶液時(shí)氫氧化鈉已完全溶解，并還能繼續(xù)

13、溶解氫氧化鈉氫氧化鈉已完全溶解，并還能繼續(xù)溶解氫氧化鈉（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。按如圖所示裝置加入藥品后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。按如圖所示裝置加入藥品后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A中中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，B裝置的作用是裝置的作用是_，C中觀察中觀察到的現(xiàn)象是到的現(xiàn)象是_。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體有沉淀出現(xiàn)有沉淀出現(xiàn)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（3）由此小明得出二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，）由此小明得出二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2NaOH+CO2 Na2CO3+H2

14、O【反思交流【反思交流】（4）小剛同學(xué)認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)還不足以證明二氧化碳與氫）小剛同學(xué)認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)還不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_。（5）若將圖）若將圖C中甲溶液換成乙溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，中甲溶液換成乙溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中可能無中可能無明顯現(xiàn)象發(fā)生，原因可能是明顯現(xiàn)象發(fā)生，原因可能是_。 往往C中加中加入乙醇并用玻璃棒攪拌，觀察沉淀是否溶解入乙醇并用玻璃棒攪拌，觀察沉淀是否溶解 乙溶液中有水，二氧化碳與乙溶液中有水，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉易溶于水氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉易溶于水【解析【解析】（1）量取一定體積的液體需要

15、用到量筒和膠頭）量取一定體積的液體需要用到量筒和膠頭滴管；溶解時(shí)用玻璃棒攪拌可以加快溶解；在一定溫度滴管；溶解時(shí)用玻璃棒攪拌可以加快溶解；在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，形成的溶液為飽和溶液，所以配制甲溶液時(shí)，可觀解時(shí)，形成的溶液為飽和溶液，所以配制甲溶液時(shí)，可觀察到加入的氫氧化鈉沒有完全溶解，而配制乙溶液時(shí)，氫察到加入的氫氧化鈉沒有完全溶解，而配制乙溶液時(shí)，氫氧化鈉已完全溶解，并還能繼續(xù)溶解氫氧化鈉。氧化鈉已完全溶解，并還能繼續(xù)溶解氫氧化鈉。（2）A裝置是產(chǎn)生二氧化碳的裝置，其原理是鹽酸與碳裝置是產(chǎn)生二氧化碳的裝

16、置，其原理是鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；由于鹽酸具有揮酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以產(chǎn)生的二氧化碳中混有一定量的氯化氫氣體，發(fā)性，所以產(chǎn)生的二氧化碳中混有一定量的氯化氫氣體，B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；如果裝置的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；如果二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，則二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，則C中有碳酸鈉生成，由于中有碳酸鈉生成，由于C中溶液的溶劑是乙醇，而碳酸鈉難溶于乙醇，所以中溶液的溶劑是乙醇，而碳酸鈉難溶于乙醇，所以C中中有沉淀生成。有沉淀生成。（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)

17、生成碳酸鈉和水。（4）由于乙醇易揮發(fā)，小明的實(shí)驗(yàn)中）由于乙醇易揮發(fā)，小明的實(shí)驗(yàn)中C中出現(xiàn)沉淀的原因可中出現(xiàn)沉淀的原因可能是由于溶劑揮發(fā)使溶質(zhì)析出造成的，為此可往能是由于溶劑揮發(fā)使溶質(zhì)析出造成的，為此可往C中加入中加入乙醇，進(jìn)行檢驗(yàn)，如果出現(xiàn)的固體是氫氧化鈉，則補(bǔ)充乙乙醇，進(jìn)行檢驗(yàn)，如果出現(xiàn)的固體是氫氧化鈉，則補(bǔ)充乙醇后，固體能溶解，若固體是碳酸鈉，加入乙醇后，固體醇后，固體能溶解，若固體是碳酸鈉，加入乙醇后，固體不能溶解。（不能溶解。（5）如果用乙溶液代替甲溶液，由于乙溶液中含）如果用乙溶液代替甲溶液，由于乙溶液中含有水，所以反應(yīng)生成的碳酸鈉可能會(huì)溶解在水中，導(dǎo)致無有水，所以反應(yīng)生成的碳酸鈉可能會(huì)溶解在水中，導(dǎo)致無明顯現(xiàn)象。明顯現(xiàn)象。