《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 期末復(fù)習(xí)精煉 第八單元 金屬和金屬材料 專(zhuān)題一 本章知識(shí)梳理課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 期末復(fù)習(xí)精煉 第八單元 金屬和金屬材料 專(zhuān)題一 本章知識(shí)梳理課件 （新版）新人教版（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、下冊(cè)期末復(fù)習(xí)精練第八第八單元 金屬和金屬材料專(zhuān)題一 本章知識(shí)梳理思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖考綱要求考綱要求1. 金屬的物理特征 (認(rèn)識(shí))；2. 常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì) (理解)；3. 防止金屬腐蝕的簡(jiǎn)單方法 (認(rèn)識(shí))；4. 一些常見(jiàn)金屬(鐵、鋁等)礦物 (知道)；5. 可用鐵礦石煉鐵 (知道)；6. 在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能 (知道)；7. 生鐵和鋼等重要的合金 (知道)；8. 金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用 (認(rèn)識(shí))；9. 廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響和回收金屬的重要性 (認(rèn)識(shí))；10. 常見(jiàn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng) (認(rèn)識(shí))；11. 利用常見(jiàn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

2、解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象 (理解)；12. 用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷 (理解)；13. 用金屬活動(dòng)性順序解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象 (理解)。知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、金屬材料1. 金屬材料的種類(lèi)：_和_ 。2. 金屬的物理性質(zhì)（1）常溫下一般為_(kāi) （汞為液態(tài)），有金屬光澤;（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為_(kāi)色，金為_(kāi)色）;（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。3. 金屬之最（1）_：地殼中含量最多的金屬元素;（2）_：人體中含量最多的金屬元素;純金屬純金屬合金合金固體固體紫紅紫紅黃黃鋁鋁鈣鈣（3）_：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）;（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）;（

3、5）鉻：硬度最高的金屬;（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬;（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬;（8）鋨：密度最大的金屬;（9）鋰：密度最小的金屬。鐵鐵4. 合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（1）合金的形成過(guò)程是_變化；（2）合金是_（填“純凈物”或“混合物”）;（3）合金的優(yōu)良性能：合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)_，硬度比各成分金屬的硬度_，抗腐蝕性能_; ;(4)鐵的合金:生鐵:含碳量為_(kāi)；鋼:含碳量為_(kāi);物理物理混合物混合物低低大大更好更好2%2%4.3%4.3%0.03%0.03%2% 2% （5）黃銅是_合金，青銅是_合金(注：紫銅是_，屬于_物）；

4、（6）鈦和鈦合金：優(yōu)點(diǎn)有_。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1. 大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)： 熔點(diǎn)高、密度小、可塑熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、抗腐蝕性能非常好性好、易于加工、機(jī)械性能好、抗腐蝕性能非常好銅鋅銅鋅銅錫銅錫銅銅純凈純凈2MgO2MgO2Al2Al2 2O O3 3FeFe3 3O O4 42CuO2CuO注意注意：雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會(huì)銹蝕。2. 金屬與酸的反應(yīng)Fe+HFe+H2 2SOSO4 4 FeSO FeSO4 4+H+H2 2Mg+2HCl MgClMg+2HCl MgCl2 2+H

5、+H2 2 Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 MgSO MgSO4 4+H+H2 22Al+6HCl 2AlCl2Al+6HCl 2AlCl3 3+3H+3H2 22Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2Zn+2HCl ZnClZn+2HCl ZnCl2 2+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 ZnSO ZnSO4 4+H+H2 2Fe+2HCl FeClFe+2HCl FeCl2 2+H+H2 2由上表可見(jiàn)，鎂、鋁、鋅、鐵都能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后都有氫氣生成，但反應(yīng)的劇烈程度不同，說(shuō)明不同金屬的金屬活

6、動(dòng)性不同，銅與鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)，即鎂、鋁、鋅、鐵活動(dòng)性比銅強(qiáng)。三、置換反應(yīng)1. 概念：由_和_反應(yīng)，生成_和_的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)，表達(dá)式為A+BC B+AC。注意：它和前面講到的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)一樣，也是一種基本的反應(yīng)類(lèi)型；判斷某化學(xué)反應(yīng)是不是置換反應(yīng)，要著眼于反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)是否都是“一種單質(zhì)和一種化合物”。一種單質(zhì)一種單質(zhì)一種化合物一種化合物另一種單質(zhì)另一種單質(zhì)另一種化胯合物另一種化胯合物2. 常見(jiàn)類(lèi)型(1)金屬與酸反應(yīng)，如Fe+2HCl FeCl2+H2。(2)金屬與某些鹽溶液反應(yīng)，如Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。(3)氫氣（或碳）與某些金屬氧化物反應(yīng)，如：2CuO+C 2

7、Cu+CO2。3. 金屬與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)的判斷(1)金屬一般是指在金屬活動(dòng)性順序里，位于_的金屬；(2)酸一般是指_和_，硝酸和濃硫酸不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，因其具有較強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)，一般不生成氫氣；稀硫酸稀硫酸氫前面氫前面鹽酸鹽酸(3)金屬在酸溶液中發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，在金屬活動(dòng)性順序里，越靠前的金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈。四、金屬活動(dòng)性順序(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠_，它的活動(dòng)性就越_；(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于_前面的金屬能置換出_、 _中的_；(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于_的金屬能把位于_的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。后面后面前前強(qiáng)強(qiáng)氫氫鹽酸鹽酸稀硫酸稀

8、硫酸氫氫前面前面五、金屬資源的利用與保護(hù)1. 鐵的冶煉一氧化碳一氧化碳FeFe2 2O O3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2黑色黑色變渾濁變渾濁COCO加熱加熱熄燈熄燈通通COCO至冷卻至冷卻2. 鐵的銹蝕(1)鐵生銹的主要原因：鐵與空氣中的_、_接觸，發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成了鐵銹。反應(yīng)中有氧氣參加，進(jìn)程緩慢，沒(méi)有發(fā)光現(xiàn)象，放熱不易察覺(jué)，所以鐵生銹是緩慢氧化。注意：注意：鐵銹的主要成分是氧化鐵，顏色為紅色，具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，易吸水，所以鐵制品表面的銹如果不及時(shí)除去，會(huì)加快生銹的速度；高溫時(shí)或在鹽水環(huán)境中，鐵生銹的速度也會(huì)加快。用過(guò)的菜刀或炒完菜的鐵鍋上的水沒(méi)擦干凈，過(guò)一晚上會(huì)生銹，就是這個(gè)緣故。氧氣氧氣水蒸氣水蒸氣(2)防止鐵生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；在鐵表面涂油、刷漆、燒制搪瓷、鍍耐磨和耐腐蝕的金屬、烤藍(lán)(即表面生成致密的氧化膜)；改變其內(nèi)部組成，制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。3. 金屬資源的保護(hù)和利用(1)保護(hù)金屬資源的重要性：金屬資源是有限的，廢舊金屬的隨意丟棄，不僅會(huì)造成資源浪費(fèi)，還會(huì)造成環(huán)境污染。(2)保護(hù)金屬資源的有效途徑：防止金屬銹蝕；廢舊金屬回收利用；有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物，嚴(yán)禁亂采濫挖；尋找金屬的代用品。