《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第10章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合探究 學(xué)案九 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 考點(diǎn)指導(dǎo)2“原理探究型”方案的設(shè)計(jì)考點(diǎn)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第10章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合探究 學(xué)案九 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 考點(diǎn)指導(dǎo)2“原理探究型”方案的設(shè)計(jì)考點(diǎn)課件 新人教版（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、10101020203030404題型例析方法指導(dǎo)2化學(xué)平衡狀態(tài)因溶液稀釋使溶液顏色變化中加入Ag發(fā)生反應(yīng)：AgI=AgI，c(I)降低；中增大c(Fe2)，平衡均逆向移動(dòng)3(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag使c(I)降低，導(dǎo)致I的還原性弱于Fe2，用下圖裝置(a，b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作_極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 molL1 AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是_(5)按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化的原因是_與(4)實(shí)

2、驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是_(6)實(shí)驗(yàn)中，還原性：IFe2；而實(shí)驗(yàn)中，還原性Fe2I。將(3)和(4)、(5)作對(duì)比，得出結(jié)論是_。正左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)Fe2隨濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2還原性強(qiáng)于I向右管中滴加 1 molL1 FeSO4溶液 該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)方向轉(zhuǎn)解析+- 平衡發(fā)生移動(dòng)電流方向反轉(zhuǎn)4 返回原題5原理探究型實(shí)驗(yàn)答題過(guò)程中答題誤區(qū)(1)原理探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程中忽視反應(yīng)條件設(shè)置與控制；回答問(wèn)題時(shí)遺漏某一限制條件；易造成想當(dāng)然或默認(rèn)某些條件等錯(cuò)誤。(2)原理探究中易將待探究的原理當(dāng)成已知內(nèi)容進(jìn)行設(shè)計(jì)，造成明確的探究指向。(3)原理探究過(guò)程中提出的探究點(diǎn)不夠完整，遺漏某種情況；有時(shí)也會(huì)在方案設(shè)計(jì)中遺漏某一種可能，造成方案不完整，或非此即彼的情況。(4)原理探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路中從已有知識(shí)與信息找不到合理的方法，無(wú)法將綜合探究實(shí)驗(yàn)解答完整。