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1、第七單元第七單元 常見的物質(zhì)常見的物質(zhì)第第16講講 水與溶液（包括懸濁液、乳濁液）水與溶液（包括懸濁液、乳濁液）課課前前 必必讀讀考綱要求考綱要求1.知道水的組成和主要性質(zhì)知道水的組成和主要性質(zhì)2.掌握溶液的特點，會區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液掌握溶液的特點，會區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液3.區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液、知道溶解度的含義和區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液、知道溶解度的含義和 溶解度表溶解度表4.理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義 應(yīng)用公式進行簡單的計算應(yīng)用公式進行簡單的計算 按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液5.水污染水污染 了解水污染了解水污

2、染 列舉水的凈化方法列舉水的凈化方法(沉淀法、過濾法、蒸餾法沉淀法、過濾法、蒸餾法)考情分析考情分析近三近三年浙年浙江省江省中考中考情況情況年份年份考查點考查點題型題型難易度難易度2010溶解度曲線溶解度曲線(3分分)填空題填空題中等中等2011溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)(4分分)探究題探究題中等中等2012水的凈化、溶解度和水的凈化、溶解度和溶液溶液(4分分)選擇題選擇題容易容易溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算(4分分)填空題填空題中等中等網(wǎng)網(wǎng)絡(luò)絡(luò) 構(gòu)構(gòu)建建知知識識 梳梳理理水的組成和主要性質(zhì)水的組成和主要性質(zhì)1水的電解水的電解助燃助燃氧氣氧氣2燃燒燃燒氫氣氫氣氫元氫元素和

3、氧元素素和氧元素2水的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)水的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)(1)水的物理性質(zhì)水的物理性質(zhì)顏色顏色無色無色沸點沸點(標準狀況下標準狀況下)100 氣味氣味無味無味凝固點凝固點0 狀態(tài)狀態(tài)常溫常壓常溫常壓下液態(tài)下液態(tài)水的異水的異常現(xiàn)象?，F(xiàn)象4 密密度最大度最大(2)水的化學性質(zhì)水的化學性質(zhì)分解分解b常溫下與某些氧化物反應(yīng)；與金屬氧化物反常溫下與某些氧化物反應(yīng)；與金屬氧化物反應(yīng)應(yīng))(如如CaO)_；與非金屬氧；與非金屬氧化物反應(yīng)化物反應(yīng)(如如CO2) _。c參與光合作用。參與光合作用。3水是良好的溶劑，日常生活中除水外，常用的溶水是良好的溶劑，日常生活中除水外，常用的溶劑還有劑還有_等。

4、等。CaOH2O=Ca(OH)2CO2H2O=H2CO3酒精、汽油酒精、汽油1懸濁液：懸濁液：_懸浮在懸浮在_里形成的混合里形成的混合物。如泥水、石灰漿等。懸濁液又稱物。如泥水、石灰漿等。懸濁液又稱_。2乳濁液：乳濁液：_分散到分散到_里形成的混合物。里形成的混合物。如石油的原油、牛奶等。如石油的原油、牛奶等。3溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成_的混合物。的混合物。溶液、懸濁液和乳濁液溶液、懸濁液和乳濁液固體小顆粒固體小顆粒小液滴小液滴懸浮液懸浮液液體液體均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定液體液體1溶液的組成：溶液是由溶液的組成：溶液是由_和和_組成的。被

5、溶組成的。被溶解的物質(zhì)稱為解的物質(zhì)稱為_，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為 _。2飽和溶液：在一定飽和溶液：在一定_下，一定量的下，一定量的_里，不里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。飽和溶液可以變成不飽能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。飽和溶液可以變成不飽和溶液，一般方法是通過和溶液，一般方法是通過_或或_。飽和溶液和不飽和溶液、溶解度和溶飽和溶液和不飽和溶液、溶解度和溶解度表解度表溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑溫度溫度溶劑溶劑增加溶劑增加溶劑升高溫度升高溫度3固體物質(zhì)的溶解度：在一定固體物質(zhì)的溶解度：在一定_下，某固體物下，某固體物質(zhì)在質(zhì)在_溶劑里，達到溶劑里，達到_時所溶解的溶時所溶

6、解的溶質(zhì)的質(zhì)的_為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度的含義是指該物質(zhì)在此溫度下，在解度的含義是指該物質(zhì)在此溫度下，在100 g溶溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。4影響固體物質(zhì)溶解度的因素影響固體物質(zhì)溶解度的因素(1)內(nèi)部因素：內(nèi)部因素：_。(2)外部因素：外部因素：_。溫度溫度100 g飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)質(zhì)量質(zhì)量溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)溫度溫度5溶解度曲線的含義溶解度曲線的含義 (1)表示某物質(zhì)溶解度隨表示某物質(zhì)溶解度隨_的變化情況；的變化情況； (2)表示某物質(zhì)在任意表示某物質(zhì)在任意_下的溶解度；下的溶解度； (

7、3)比較不同物質(zhì)在同一溫度下的比較不同物質(zhì)在同一溫度下的_的大的大 ?。恍。?(4)交點處表示不同物質(zhì)在同一交點處表示不同物質(zhì)在同一_下溶解度相下溶解度相 同；同； (5)交點處表示不同物質(zhì)的飽和溶液在同一溫度交點處表示不同物質(zhì)的飽和溶液在同一溫度 下的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)下的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_ 。溫度溫度溫度溫度溶解度溶解度溫度溫度相同相同名師助學名師助學如果不指名溶劑，通常所說的溶解度是指固體在水如果不指名溶劑，通常所說的溶解度是指固體在水中的溶解度。溶解度概念中的四個關(guān)鍵詞：中的溶解度。溶解度概念中的四個關(guān)鍵詞：“一定一定溫度、溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量”是

8、同時是同時存在的，只有四個關(guān)鍵詞都體現(xiàn)出來了，溶解度的存在的，只有四個關(guān)鍵詞都體現(xiàn)出來了，溶解度的概念和應(yīng)用才是有意義的，否則沒有意義，說法也概念和應(yīng)用才是有意義的，否則沒有意義，說法也不正確。不正確。1溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：_質(zhì)量與質(zhì)量與_質(zhì)量之比，質(zhì)量之比，是溶液組成的定量表示方法，可用百分數(shù)表示。是溶液組成的定量表示方法，可用百分數(shù)表示。2表示方法：表示方法：_。3配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液步驟：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液步驟： (1) _(溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量或體積溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量或體積) (2) _(固體：用固體：用_稱取；液體：用稱??；液體：用_量量取取) (3) _

9、(裝瓶貼標簽裝瓶貼標簽)溶質(zhì)質(zhì)量分類溶質(zhì)質(zhì)量分類量筒量筒托盤天平托盤天平溶解溶解稱量稱量計算計算溶質(zhì)溶質(zhì)溶液溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)溶液的質(zhì)量量)100%1水污染主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中的水污染主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中的_排放；排放；_的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中_的濫用。的濫用。2水的凈化方法水的凈化方法(1)沉淀法：加入凝聚劑，如沉淀法：加入凝聚劑，如_等使懸浮等使懸浮物凝聚沉淀。物凝聚沉淀。(2)_法：把液體與不溶于液體的固體物質(zhì)分離法：把液體與不溶于液體的固體物質(zhì)分離的一種方法。的一種方法。(3) _法：把水加熱，至水法：把水加熱，至水_變成

10、水蒸氣，再變成水蒸氣，再經(jīng)經(jīng)_冷卻成水滴的凈化方法。冷卻成水滴的凈化方法。水污染水污染廢水、廢氣、廢渣廢水、廢氣、廢渣化肥、化肥、生活污水生活污水農(nóng)藥農(nóng)藥木炭或明礬木炭或明礬過濾過濾蒸餾蒸餾沸騰沸騰冷凝管冷凝管狀元筆記狀元筆記過濾時應(yīng)注意：過濾時應(yīng)注意：“一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠”。一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水濕潤濾紙一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水濕潤濾紙對對接接 中中考考?？冀嵌瘸？冀嵌?通過電解水，推斷水的組成；通過電解水，推斷水的組成；2考查水的凈化方法、原理、操作；考查水的凈化方法、原理、操作；3討論水資源的保護和利用。討論水資源的保護和利用。對接點一：水對接點一：水(1

11、)天然水中含有許多雜質(zhì)，自來水廠通常對天然水天然水中含有許多雜質(zhì)，自來水廠通常對天然水進行進行_幾步處理，使之達到飲用水標準，在幾步處理，使之達到飲用水標準，在實驗室里，若要得到凈化程度最高的水，可用實驗室里，若要得到凈化程度最高的水，可用_的方法。的方法。(2)下圖所示的兩個實驗中，發(fā)生物理變化的是實驗下圖所示的兩個實驗中，發(fā)生物理變化的是實驗_；實驗；實驗B中沒有發(fā)生改變的微粒是中沒有發(fā)生改變的微粒是_，試管，試管2中得到的氣體是中得到的氣體是_。【例例1】 (2012濱州濱州)水是生命的源泉，為了人類社會水是生命的源泉，為了人類社會的可持續(xù)發(fā)展，我們應(yīng)該了解水的有關(guān)知識。的可持續(xù)發(fā)展，我

12、們應(yīng)該了解水的有關(guān)知識。(3)節(jié)約用水是每個公民的義務(wù)，我們應(yīng)該提倡以下節(jié)約用水是每個公民的義務(wù)，我們應(yīng)該提倡以下方式中的方式中的_(填字母序號填字母序號)。A用淘米水、洗菜水澆花、沖廁所用淘米水、洗菜水澆花、沖廁所 B不間斷地放水洗衣服不間斷地放水洗衣服C不間斷地放水刷牙不間斷地放水刷牙D用噴灌、滴灌的方法澆灌農(nóng)田和園林用噴灌、滴灌的方法澆灌農(nóng)田和園林解析解析江河湖水等天然水通過沉降、過濾和滅菌得到江河湖水等天然水通過沉降、過濾和滅菌得到自來水；自來水經(jīng)過蒸餾得到純凈的蒸餾水；自來水；自來水經(jīng)過蒸餾得到純凈的蒸餾水；A是水是水的沸騰，只是狀態(tài)改變，是物理變化，的沸騰，只是狀態(tài)改變，是物理變化

13、，B通電水分解通電水分解生成氫氣和氧氣，有新物質(zhì)生成，是化學變化。生成氫氣和氧氣，有新物質(zhì)生成，是化學變化。答案答案(1)沉降、過濾和滅菌蒸餾沉降、過濾和滅菌蒸餾(2)A(或水的沸或水的沸騰騰)氫原子和氧原子氧氣氫原子和氧原子氧氣(3)AD 此類題目的考查比較簡單，關(guān)鍵是對水的此類題目的考查比較簡單，關(guān)鍵是對水的有關(guān)知識要理解記憶準確無誤，解題時仔細分析題目有關(guān)知識要理解記憶準確無誤，解題時仔細分析題目的題干及選項，與水的有關(guān)知識對照比較確定。的題干及選項，與水的有關(guān)知識對照比較確定。A災(zāi)區(qū)飲用水源應(yīng)盡量遠離人畜生活區(qū)災(zāi)區(qū)飲用水源應(yīng)盡量遠離人畜生活區(qū)B水質(zhì)渾濁時可加入明礬使雜質(zhì)沉降除去水質(zhì)渾濁

14、時可加入明礬使雜質(zhì)沉降除去C飲用水飲用水(H2O)和消毒劑過氧化氫和消毒劑過氧化氫(H2O2)都由氫元都由氫元 素和氧元素組成素和氧元素組成D干冰能用于人工降雨的原因是干冰與云發(fā)生化干冰能用于人工降雨的原因是干冰與云發(fā)生化 學反應(yīng)生成水學反應(yīng)生成水【中考預(yù)測中考預(yù)測】12010年我國西南的旱災(zāi)提醒人們，應(yīng)合理使用水資年我國西南的旱災(zāi)提醒人們，應(yīng)合理使用水資源。下列說法不正確的是源。下列說法不正確的是 ()解析解析人畜生活區(qū)排放的生活污水和垃圾會導致水人畜生活區(qū)排放的生活污水和垃圾會導致水源污染；明礬在凈化水的過程中是一種絮凝劑，有源污染；明礬在凈化水的過程中是一種絮凝劑，有助于懸浮物的沉降，故

15、助于懸浮物的沉降，故A、B均是正確的。干冰用于均是正確的。干冰用于人工降雨利用的是干冰升華吸熱，使水蒸氣凝結(jié)成人工降雨利用的是干冰升華吸熱，使水蒸氣凝結(jié)成小水滴，是一個物理變化，故小水滴，是一個物理變化，故D是錯誤的。是錯誤的。答案答案D?？冀嵌瘸？冀嵌?溶液的特征。溶液的特征。2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。3溶解度、溶解度曲線。溶解度、溶解度曲線。對接點二：溶液對接點二：溶液A兩溶液仍是飽和溶液兩溶液仍是飽和溶液B兩物質(zhì)的溶解度甲乙兩物質(zhì)的溶解度甲乙C兩溶液的質(zhì)量甲乙兩溶液的質(zhì)量甲乙D兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，甲乙兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，甲乙【例例2】 (2012廣西麗水廣西麗水)如圖是甲、乙如圖

16、是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。若分別兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。若分別將將100 g甲、乙飽和溶液的溫度從甲、乙飽和溶液的溫度從t2 降至降至t1 。對所得溶液的敘述正確的。對所得溶液的敘述正確的是是 ()解析解析根據(jù)曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而根據(jù)曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小。溫度從增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小。溫度從t2 降至降至t1 時兩條曲線相交于一點，此時兩物質(zhì)的時兩條曲線相交于一點，此時兩物質(zhì)的溶解度相同，甲溶液中有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量減少，溶解度相同，甲溶液中有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量減少，仍是飽和溶液；乙的溶解度升高，溶液變?yōu)椴伙柡?/p>

17、仍是飽和溶液；乙的溶解度升高，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤嘿|(zhì)量不變；盡管甲溶液析出溶質(zhì)，但在溶液，溶液質(zhì)量不變；盡管甲溶液析出溶質(zhì)，但在t1 時溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍大于乙溶液。時溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍大于乙溶液。答案答案C 明確物質(zhì)的溶解度在隨溫度變化時的變明確物質(zhì)的溶解度在隨溫度變化時的變化情況，理解溶解度曲線的含義?；闆r，理解溶解度曲線的含義。A均一穩(wěn)定的液體都是溶液均一穩(wěn)定的液體都是溶液B在其他條件不變時，氮氣的溶解度隨壓強的升在其他條件不變時，氮氣的溶解度隨壓強的升 高而減小高而減小C飽和溶液一定比不飽和溶液濃飽和溶液一定比不飽和溶液濃D溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸溶質(zhì)在溶

18、解的過程中，有的放出熱量，有的吸 收熱量收熱量【中考預(yù)測中考預(yù)測】2下列有關(guān)溶液的說法中正確的是下列有關(guān)溶液的說法中正確的是 ()解析解析溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；氣體的溶解度溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強的增大而增大；飽和溶隨溫度升高而減小，隨壓強的增大而增大；飽和溶液與溶液的濃、稀無關(guān)；溶質(zhì)在溶解的過程中，有液與溶液的濃、稀無關(guān)；溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量如的放出熱量如NaOH，有的吸收熱量如，有的吸收熱量如NH4NO3。答案答案DA9 g B18 g C90 g D180 g解析解析需要的需要的NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為2 000 g0.9%18 g。

19、答案答案B3配制配制2 000 g生理鹽水生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%)，需要稱，需要稱取取NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為 ()易易錯錯 防防范范問題問題1：正負極容易顛倒；：正負極容易顛倒；問題問題2：電解水時生成的氫氣和氧氣的體積比誤認為：電解水時生成的氫氣和氧氣的體積比誤認為不是不是2 1。一、電解水常見的錯誤一、電解水常見的錯誤(1)在實驗過程中，試管在實驗過程中，試管a產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生的氣體是是_，寫出水在通電條件下反，寫出水在通電條件下反應(yīng)的化學方程式應(yīng)的化學方程式_。【典例典例1 1】 右圖表示通電分解水的簡單右圖表示通電分解水的簡單裝置?；卮鹣铝袉栴}：裝置?；卮鹣铝袉?/p>

20、題：(2)如果用如果用VA和和VB分別表示分別表示a試管和試管和b試管中生成氣體的試管中生成氣體的體積，則其體積比約等于體積，則其體積比約等于_。解析解析實驗中與電源正極相連的產(chǎn)生的是氧氣，與電實驗中與電源正極相連的產(chǎn)生的是氧氣，與電源負極相連的產(chǎn)生的是氫氣。源負極相連的產(chǎn)生的是氫氣。V(H2) V(O2)2 1。溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。均一、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。均一、穩(wěn)定是判斷物質(zhì)是否是溶液的基本要求，如：空氣穩(wěn)定是判斷物質(zhì)是否是溶液的基本要求，如：空氣是均一、穩(wěn)定的，空氣就是溶液；合金是均一、穩(wěn)是均一、穩(wěn)定的，空氣就是溶液；合金是均一、穩(wěn)定的，合金也是溶液。定的，合金也是溶液。問題

21、：固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大。問題：固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大。二、溶液溫度的變化對溶液組成影響的常見錯誤二、溶液溫度的變化對溶液組成影響的常見錯誤【典例典例2 2】 甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖圖A所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶試管底部均有未溶解的固體解的固體)，再放進盛有冰水的燒杯里，再放進盛有冰水的燒杯里(圖圖B)。下。下列說法正確的是列說法正確的是 ()A乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B裝甲溶

22、液的試管中剩余的固體減少裝甲溶液的試管中剩余的固體減少C試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D兩支試管里剩余的固體都增多兩支試管里剩余的固體都增多解析解析圖圖A提示了甲乙兩種物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系，提示了甲乙兩種物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系，根據(jù)圖根據(jù)圖A所示曲線，乙的溶解度隨溫度的升高而降低，所所示曲線，乙的溶解度隨溫度的升高而降低，所以，當溫度降低時，它的溶解度會升高，因此不會有固以，當溫度降低時，它的溶解度會升高，因此不會有固體析出，反而是原有未溶解固體要繼續(xù)溶解，溶液溶質(zhì)體析出，反而是原有未溶解固體要繼續(xù)溶解，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會增加，質(zhì)量分數(shù)會增加，A答案正確；而甲的溶解度隨溫度升高答案正確；而甲的溶解度隨溫度升高而升高，降低溫度后，溶液中溶質(zhì)將以晶體的形式析出，而升高，降低溫度后，溶液中溶質(zhì)將以晶體的形式析出，甲試管中的固體增多。甲試管中的固體增多。答案答案A大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀、硝酸銨；極個別物質(zhì)的溶解高而增大，如硝酸鉀、硝酸銨；極個別物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。課課 時時 跟跟 蹤蹤 檢檢 測測