《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件（廣東專用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件（廣東專用）（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 點面導(dǎo)圖點面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點考查：本節(jié)高考重點考查： (1)溶解平衡的建立與移動；溶解平衡的建立與移動； (2)結(jié)合圖象考查溶解平衡的影響因素；結(jié)合圖象考查溶解平衡的影響因素； (3)Ksp計算及其應(yīng)用。計算及其應(yīng)用。 多以多以Ksp和圖象等結(jié)合在一起的選擇題或填空題呈現(xiàn)，試題難和圖象等結(jié)合在一起的選擇題或填空題呈現(xiàn)，試題難度較大。基于此，我們在復(fù)習(xí)時應(yīng)注重從平衡移動原理角度了解度較大?；诖耍覀冊趶?fù)習(xí)時應(yīng)注重從平衡移動原理角度了解溶解平衡的影響因素和應(yīng)用，注意溶解平衡的影響因素和應(yīng)用，注意Ksp的計算和應(yīng)用。的計算和應(yīng)用

2、。3沉淀溶解平衡常數(shù)沉淀溶解平衡常數(shù)溶度積溶度積(1)表達式表達式對于溶解平衡對于溶解平衡MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq)Ksp_(2)意義意義溶度積溶度積(Ksp)反映了物質(zhì)在水中的反映了物質(zhì)在水中的_能力。能力。(3)影響因素影響因素溶度積常數(shù)只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溶度積常數(shù)只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和_有關(guān)，而與沉有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。cm(Mn)cn(Am)溶解溶解溫度溫度1(判一判判一判)下列說法是否正確下列說法是否正確(正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。(1)不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大不同電解質(zhì)在水中的溶解

3、度差別很大()(2)沉淀溶解平衡不受外界條件的影響沉淀溶解平衡不受外界條件的影響()(3)生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小度小()(4)難溶電解質(zhì)的溶解達到平衡時，固體的量不再減小難溶電解質(zhì)的溶解達到平衡時，固體的量不再減小 ()(5)達到沉淀溶解平衡時，各離子濃度一定相等達到沉淀溶解平衡時，各離子濃度一定相等()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2(填一填填一填)AgCl的的Ksp1.801010，將，將0.002 molL1的的NaCl和和0.002 molL1的的AgNO3溶液等體積混合。溶液等體積混合。溶

4、液中是否有溶液中是否有AgCl沉淀生成沉淀生成(通過簡單計算回答通過簡單計算回答)_。溶液中存在的離子有溶液中存在的離子有_。二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1沉淀的生成沉淀的生成方法方法實例實例離子方程式離子方程式調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法法除去除去NH4Cl溶溶液中的液中的FeCl3_沉淀沉淀劑法劑法除去污水中的除去污水中的重金屬離子重金屬離子H2SCu2=CuS2HFe33NH3H2O=Fe(OH)33NH2.沉淀的溶解沉淀的溶解(1)含義含義減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。從而使沉淀溶解。(2)

5、方法實例方法實例方法方法實例實例離子方程式離子方程式酸溶酸溶解法解法CaCO3溶于鹽酸溶于鹽酸_鹽溶液鹽溶液溶解法溶解法Mg(OH)2溶溶于于NH4Cl(溶液溶液)_CaCO32H=Ca2CO2H2O 3.沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實質(zhì)：難溶電解質(zhì)實質(zhì)：難溶電解質(zhì)_的移動。的移動。(沉淀的溶解度沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化差別越大，越容易轉(zhuǎn)化)(2)應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。溶解平衡溶解平衡3(選一選選一選)已知溶液中存在平衡：已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)H0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是，下列有關(guān)該平衡體系的說法

6、正確的是()A升高溫度，平衡逆向移動升高溫度，平衡逆向移動B溶液中溶液中c(Ca2)c2(OH)恒為定值恒為定值C向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度D除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液適量的氫氧化鈉溶液【答案【答案】A 1.內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身性質(zhì)，這是主要決定因素。內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身性質(zhì)，這是主要決定因素。2外因：沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，適用于勒夏特列原理。外因：沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，適用于勒夏特列原理。(1)濃度：加水沖稀，平衡向溶解方向移動，但濃度：加水沖

7、稀，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。不變。(2)溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動，衡向溶解方向移動，Ksp增大。增大。(3)其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的粒子時，平衡向溶解方向移動，但難溶或更難電離或氣體的粒子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。不變。影響溶解平衡的因素影響溶解平衡的因素 (2012廣州大學(xué)附屬實驗中學(xué)檢測廣州大學(xué)附屬實驗中學(xué)檢測)下列說法正確的是下列說法正確的是()A難溶電解質(zhì)作比較時，難溶電解質(zhì)作

8、比較時，Ksp小的，溶解度一定小小的，溶解度一定小BKsp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時，沉大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時，沉淀平衡會發(fā)生移動淀平衡會發(fā)生移動C所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去D溫度一定，當(dāng)溶液中溫度一定，當(dāng)溶液中Ag和和Cl濃度的乘積等于濃度的乘積等于Ksp時，溶液時，溶液為為AgCl的飽和溶液的飽和溶液【精講精析【精講精析】Ksp是溫度的函數(shù)，是溫度的函數(shù)，B錯誤；絕對不溶的物質(zhì)不錯誤；絕對不溶的物質(zhì)不存在，存在，C錯誤。錯誤。【答案【答案】D1(2012寶雞模擬寶雞模擬)常溫下，有

9、關(guān)物質(zhì)的溶度積如下常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下物質(zhì)物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列有關(guān)說法不正確的是下列有關(guān)說法不正確的是()A常溫下，除去常溫下，除去NaCl溶液中的溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用雜質(zhì)，選用NaOH溶液比溶液比Na2CO3溶液效果好溶液效果好B常溫下，除去常溫下，除去NaCl溶液中的溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比溶液比NaOH溶液效果好溶液效果好C向含有向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀溶液，當(dāng)兩種沉淀

10、共存且溶液的共存且溶液的pH8時，時，c(Mg2) c(Fe3)2.1251021D無法利用無法利用Ca(OH)2制備制備NaOH【解析【解析】(1)Ksp越小離子沉淀的越完全；越小離子沉淀的越完全；(2)當(dāng)兩種沉淀共存當(dāng)兩種沉淀共存時，形成沉淀的相同離子具有相同的物質(zhì)的量濃度。時，形成沉淀的相同離子具有相同的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮敬鸢浮緿1.沉淀的生成沉淀的生成(1)條件：離子積條件：離子積(Qc)大于溶度積大于溶度積(Ksp)。(2)應(yīng)用應(yīng)用分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出。溶度積小的

11、物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出?？刂迫芤旱目刂迫芤旱膒H來分離物質(zhì)，如除去來分離物質(zhì)，如除去CuCl2中的中的FeCl3就可向就可向溶液中加入溶液中加入CuO或或Cu(OH)2等物質(zhì)，將等物質(zhì)，將Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而而除去。除去。沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡的應(yīng)用 2沉淀的溶解沉淀的溶解(1)條件：離子積條件：離子積(Qc)小于溶度積小于溶度積(Ksp)。(2)常用方法常用方法酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃度，使平衡向溶解的方向移動，如降低離子濃度，使平衡向溶解的方向移動，如CaCO3可溶

12、于鹽可溶于鹽酸。酸。鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子生鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子生成弱電解質(zhì)，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如成弱電解質(zhì)，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液。溶液。氧化還原法：通過氧化還原反應(yīng)使平衡體系中的離子濃度降氧化還原法：通過氧化還原反應(yīng)使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解，如低，從而使沉淀溶解，如Ag2S溶于溶于HNO3。自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的Zn

13、S或或PbS，慢慢，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析一定正確的是。下列分析一定正確的是()AKsp(PbS)Ksp(CuS)；銅藍(lán)；銅藍(lán)(CuS)中的中的S處于最低處于最低價價(2價價)，具有很強的還原性：因，具有很強的還原性：因ZnS是難溶物，故是難溶物，故CuSO4與與ZnS反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為Cu2ZnS=Zn2CuS；在整個；在整個轉(zhuǎn)化過程中，由原生銅的硫化物氧化得到轉(zhuǎn)化過程中，由原生銅的硫化物氧化得到CuSO4時發(fā)生氧化還時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，原反應(yīng)，ZnS等難溶物轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)等難溶物轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)CuS的變化為復(fù)分解反應(yīng)。的變化為復(fù)分解反應(yīng)。【答案【答案】D2(

14、2012烏魯木齊檢測烏魯木齊檢測)25 時，時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分分別是：別是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710138.511016下列說法正確的是下列說法正確的是()A氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀得到黑色沉淀C在在5 mL 1.8105 mol/L的的NaCl溶液中，加入溶液中，加入1滴滴(1 mL約約20滴滴)0.1 mol/L的的Ag

15、NO3溶液，不能觀察到白色沉淀溶液，不能觀察到白色沉淀D將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成白色固體生成【解析【解析】A選項在組成類型相同時，可以利用選項在組成類型相同時，可以利用Ksp直接比較鹽直接比較鹽的溶解度，的溶解度，Ksp值越小越難溶，所以氯化銀、溴化銀、碘化銀值越小越難溶，所以氯化銀、溴化銀、碘化銀溶解度依次減小，錯誤；溶解度依次減小，錯誤；B選項硫酸銀的選項硫酸銀的Ksp大于硫化銀的大于硫化銀的Ksp，因此會有更難溶的黑色硫化銀生成，錯誤；因此會有更難溶的黑色硫化銀生成，錯誤；C選項，選項，c(Ag)

16、0.1 mol/L(1/20)mL/5 mL0.001 mol/L，Qc0.001 mol/L1.8105 mol/L1.8108 mol2/L2，大于氯化銀的，大于氯化銀的Ksp，故會有白色沉淀生成，錯誤；，故會有白色沉淀生成，錯誤；D選項在氯化鈉的飽和溶液選項在氯化鈉的飽和溶液中，氯離子的濃度大約是中，氯離子的濃度大約是8 mol/L，溴化銀固體浸泡在其中，溴化銀固體浸泡在其中，會使氯離子與銀離子濃度商大于其溶度積，所以會有少量白色會使氯離子與銀離子濃度商大于其溶度積，所以會有少量白色固體生成，固體生成，D正確。正確?！敬鸢浮敬鸢浮緿 高考題組溶解平衡與溶度積常數(shù)高考題組溶解平衡與溶度積常

17、數(shù)1(2011全國新課標(biāo)高考全國新課標(biāo)高考)在在0.10 molL1硫酸銅溶液中加入氫硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的的pH8時，時，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在。若在0.1 molL1硫酸銅溶液中通入過量硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，氣體，使使 C u2 完 全 沉 淀 為完 全 沉 淀 為 C u S ， 此 時 溶 液 中 的， 此 時 溶 液 中 的 H濃 度 是濃 度 是_molL1。【答案【答案】2.21080.22(2011天津高考天津高考)C

18、r(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)常溫下，常溫下，Cr(OH)3的溶度積的溶度積Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要，要使使c(Cr3)降至降至105 mol/L，溶液的，溶液的pH應(yīng)調(diào)至應(yīng)調(diào)至_。 【答案【答案】53(2010江蘇高考江蘇高考)預(yù)氨化過程中有預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常沉淀生成，已知常溫下溫下Mg(OH)2的的Ksp1.81011，若溶液中，若溶液中c(OH)3.0106 mol/L，則溶液中，則溶液中c(Mg2)_。【解析【解析】常溫下常溫下Mg(OH)2的的Ksp

19、c(Mg2)c2(OH)c(Mg2)(3.0106)21.81011，求得，求得c(Mg2)2.0 mol/L?！敬鸢浮敬鸢浮?.0 mol/L4(2010海南高考海南高考)已知：已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，則下列難溶鹽的飽和，則下列難溶鹽的飽和溶液中，溶液中，Ag濃度大小順序正確的是濃度大小順序正確的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl【解析【解析】由難溶鹽的由難溶鹽的Ksp的含義并結(jié)合題給三種銀鹽的的含義并結(jié)合題給三種銀鹽的Ksp可可初步估算出初步估算出AgCl、AgI、Ag2CrO4的飽和溶液中的飽和溶液中c(Ag)的數(shù)量的數(shù)量級分別為：級分別為：105mol/L、108mol/L、104mol/L，故答案為，故答案為C?！敬鸢浮敬鸢浮緾