《廣東省佛山市中大附中三水實驗中學九年級化學上冊 利用化學方程式的計算課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省佛山市中大附中三水實驗中學九年級化學上冊 利用化學方程式的計算課件 新人教版（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1、熟練掌握利用化學方程式的計算步驟熟練掌握利用化學方程式的計算步驟2、掌握有關表格和坐標題的化學方程式的計算。掌握有關表格和坐標題的化學方程式的計算。 利用化學方程式計算的三個要領、三個關鍵。利用化學方程式計算的三個要領、三個關鍵。三個要領：三個要領：步驟要完整；步驟要完整；格式要規(guī)范；格式要規(guī)范；計算要準確。計算要準確。三個關鍵：三個關鍵： 正確書寫物質(zhì)的化學式；正確書寫物質(zhì)的化學式； 化學方程式要配平；化學方程式要配平； 準確計算相對分子質(zhì)量。準確計算相對分子質(zhì)量。知識回顧：知識回顧：復習鞏固：復習鞏固：一個密閉容器中放人甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下一個密閉容器中放人甲、乙、丙、

2、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表：發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表：那么一段時間后甲物質(zhì)的質(zhì)量為那么一段時間后甲物質(zhì)的質(zhì)量為 g物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應前質(zhì)量反應前質(zhì)量g g18181 12 23232反應后質(zhì)量反應后質(zhì)量g gX(X(未未知知) )26262 2121213例例1、為測定實驗中氯酸鉀樣品中含氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，某、為測定實驗中氯酸鉀樣品中含氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，某學習小組學習小組取取2.5g該樣品該樣品與與0.8g二氧化錳二氧化錳混合，加熱該混合物混合，加熱該混合物t1時間后（假設雜質(zhì)不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，時間后（

3、假設雜質(zhì)不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復以上操作，依次稱得加熱重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體時間后剩余固體質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下：質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下： （可能用到的相對原子質(zhì)量：可能用到的相對原子質(zhì)量：Cl-35.5 O-16 K-39）加熱時間加熱時間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量/g2.482.412.342.34仔細分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：仔細分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）在）在 時間后，該樣品的氯酸鉀已完全分解。時間后，該樣品的氯酸鉀已完全分解。（2）求完全反應后放出氧氣的質(zhì)量？）求完全反應后放出氧氣的質(zhì)量？（3）求該樣品中氯酸鉀

4、的質(zhì)量分數(shù)？）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)？方法：通過分析表格或坐標，先找出可以代入化學方方法：通過分析表格或坐標，先找出可以代入化學方程式計算的已知量。程式計算的已知量。有關圖表和坐標的化學方程式的計算有關圖表和坐標的化學方程式的計算解：（1）加熱t(yī)3時間后氯酸鉀已反應完全。 （2）完全反應共產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量： （3）設原樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x。 2 KClO3 2 KCl+3O2 245 96 x 0.96g 245：96= x：0.96g x = 2.45g 樣品中含純氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為: 2.5g+0.8g2.34g=0.96gMnO22.45g2.5g100=98答：樣品中含氯酸鉀98練

5、習練習：1 1、某學?；瘜W興趣小組的同學通過實驗測定、某學?；瘜W興趣小組的同學通過實驗測定水垢中含水垢中含CaCOCaCO3 3 的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù): :取取200g200g水垢，加入過量的水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量稀鹽酸，同時測量5 5分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量，結果如分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量，結果如下表：下表：反應的時反應的時間間/min/min1 12 23 34 45 5生成氣體生成氣體質(zhì)量質(zhì)量/g/g30305050606066666666已知反應的化學方程式為：已知反應的化學方程式為： CaCOCaCO3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 + H + H2O

6、+ COO + CO2，試回答該水垢中含試回答該水垢中含CaCOCaCO3 3 的質(zhì)量分數(shù)是多少？的質(zhì)量分數(shù)是多少？可能用到的相對原子質(zhì)量：可能用到的相對原子質(zhì)量：Ca-40 C-12 O-16 例例2、 某含雜質(zhì)的鋅粒樣品某含雜質(zhì)的鋅粒樣品10g，向其中逐，向其中逐滴加入稀硫酸。反應過程中生成的氣體與所用滴加入稀硫酸。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關系如右圖所示。試計算該樣硫酸溶液的質(zhì)量關系如右圖所示。試計算該樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)品中鋅的質(zhì)量分數(shù).反應的化學方程式為反應的化學方程式為:(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 )可能用到的相對原子質(zhì)量：可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Zn

7、-65 S-32 O-16 102030課堂小結課堂小結 一、一、 有關表格和坐標的化學方程式計算有關表格和坐標的化學方程式計算: 方法：方法：通過分析題中的表格或圖象，確定可以代入通過分析題中的表格或圖象，確定可以代入化學方程式計算的已知量。化學方程式計算的已知量。 二、有關化學方程式計算注意事項二、有關化學方程式計算注意事項: （1）化學方程式化學方程式書寫要正確書寫要正確，否則會一錯全錯；，否則會一錯全錯； （2）化學方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量化學方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關關 系，故系，故 只有只有純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量才能才能代入計算代入計算； （3）質(zhì)量單位要統(tǒng)一

8、，在解題過程中，已知量后質(zhì)量單位要統(tǒng)一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位未知量求出后也要帶單位； （4）解題要嚴格按照格式書寫。解題要嚴格按照格式書寫。 （5）解題時要注意認真分析題意然后仔細計算；解題時要注意認真分析題意然后仔細計算； 計算結果的小數(shù)位保留計算結果的小數(shù)位保留按題中要求按題中要求進行，若題中沒進行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。有要求，一般保留一位小數(shù)。 堂清練習堂清練習：同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)⊥瑢W們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?080克該樣品進克該樣品進行煅燒實驗行煅燒實驗( (所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化) )，測得，測得反應后固體的質(zhì)量反應后固體的質(zhì)量(m)(m)與反應時間與反應時間(t)(t)的關系如下表：的關系如下表： 請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)當石灰石完全反應后，生成當石灰石完全反應后，生成COCO2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g g。(2)(2)求該石灰石中求該石灰石中CaCOCaCO3 3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。（提示：石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣煅燒生成（提示：石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳。）氧化鈣和二氧化碳。）