《北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第十二章 第3講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第十二章 第3講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課件（185頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第十二章第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)，了解金屬晶體常見的堆積方式?？季V要求考綱要求4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)成微粒、微粒間作用力的區(qū)別。5.能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。6.了解晶格能的概念及其離子晶體的性質(zhì)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一 晶體常識(shí)晶體常識(shí)考點(diǎn)二考點(diǎn)二 突破四類晶體的組成和性質(zhì)突破四類晶體的組成和性質(zhì)探

2、究高考明確考向探究高考明確考向練出高分練出高分考點(diǎn)考點(diǎn)三三 突破五類晶體模型突破五類晶體模型知識(shí)梳理遞進(jìn)題組考點(diǎn)一晶體常識(shí)知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒排列結(jié)構(gòu)微粒排列性質(zhì)特征自范性熔點(diǎn)異同表現(xiàn)周期性有序無序有無固定不固定各向異性各向同性二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的科學(xué)方法對(duì)固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)熔點(diǎn)X射線衍射2.得到晶體的途徑(1)。(2)。(3)。熔融態(tài)物質(zhì)凝固氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)溶質(zhì)從溶液中析出3.晶胞(1)概念描述晶體結(jié)構(gòu)的。(2)晶體中晶胞的排列無隙并置無隙：相鄰晶胞之間沒有。并置：所有晶胞排列、相同?；締卧魏伍g隙平行取向深度思考判斷正誤，

3、正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)固態(tài)物質(zhì)一定是晶體()(2)冰和固體碘晶體中相互作用力相同()(3)晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列()(4)凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體()(5)固體SiO2一定是晶體()(6)缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊()遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一題組一晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算1.如圖是甲、乙、丙三種晶體的晶胞，則甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是_，乙中a與b的個(gè)數(shù)比是_，丙中一個(gè)晶胞中有_個(gè)c離子和_個(gè)d離子。答案答案2111442.下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖：(陽離子，陰離子)以M代表陽離子，以N表示陰離子，寫出各離子晶體的

4、組成表達(dá)式：A_、B_、C_。答案答案MNMN3MN23.已知鑭鎳合金LaNin的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，則LaNin中n_。所以n5。54.某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是()A.394B.142C.294D.384C粒子數(shù)為1；故A、B、C粒子數(shù)之比為142。B5.右圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為2價(jià)，G為2價(jià)，則Q的化合價(jià)為_。R、G、Q的個(gè)數(shù)之比為142，則其化學(xué)式為RQ2G4。由于R為2價(jià)，G為2價(jià)，所以Q為3價(jià)。3價(jià)6.Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_。所以化學(xué)式為CuH。Cu

5、H7.科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_。31(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引_個(gè)X。解析解析從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可直接看出，每個(gè)Y同時(shí)吸引4個(gè)X。4(2)該晶體的化學(xué)式為_。XY2或Y2X(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mgmol1，晶體的密度為gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X之間的距離為_cm。解析解析摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量。由題意知，該晶胞中含有1/2個(gè)XY2或Y2X，設(shè)晶胞的邊長為acm，則有a3NA則晶體中兩個(gè)距離最近的X之間的距離為9.C

6、u與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為agcm3，則Cu與F最近距離為_pm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡：圖中為Cu，為F)10.如圖為Na2S的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是gcm3，試計(jì)算Na與S2的最短距離_(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示 ，只寫出計(jì)算式)。反思?xì)w納晶胞計(jì)算的思維方法晶胞計(jì)算的思維方法1.晶胞計(jì)算是晶體考查的重要知識(shí)點(diǎn)之一，也是考查學(xué)生分析問題、解決問題能力的較好素材。晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算常常涉及如下數(shù)據(jù)：晶體密度、NA、M、晶體體積、微粒間距離、微粒半徑、夾角等，密度的表達(dá)式往往是列等式的依據(jù)。解決這類題，一是要掌握晶體“均

7、攤法”的原理，二是要有扎實(shí)的立體幾何知識(shí)，三是要熟悉常見晶體的結(jié)構(gòu)特征，并能融會(huì)貫通，舉一反三。2.“均攤法”原理特別提醒特別提醒在使用均攤法計(jì)算晶胞中微粒個(gè)數(shù)時(shí)，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個(gè)粒子被幾個(gè)晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個(gè)晶胞所共有。在計(jì)算晶胞中粒子個(gè)數(shù)的過程中，不是任何晶胞都可用均攤法。3.晶體微粒與M、之間的關(guān)系若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒，則1mol晶胞中含有xmol微粒，其質(zhì)量為xMg(M為微粒的相對(duì)“分子”質(zhì)量)；1個(gè)晶胞的質(zhì)量為a3g(a3為晶胞的體積)，則1mol晶胞的質(zhì)量為a3NAg，因此有xM

8、a3NA?？键c(diǎn)二突破四類晶體的組成和性質(zhì)遞進(jìn)題組知識(shí)梳理1.四類晶體的比較知識(shí)梳理知識(shí)梳理類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子分子原子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間的相互作用力硬度有的，有的熔、沸點(diǎn)有的，有的溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶大多數(shù)易溶于水等極性溶劑分子間作用力共價(jià)鍵離子鍵金屬鍵很大很小很高很低較小很大較低很高較大較高導(dǎo)電、導(dǎo)熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性，個(gè)別為半導(dǎo)體電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)類別及舉例所有非金屬氫化物(如水、硫化氫)、部分非金屬單質(zhì)(如鹵素X2)、部分非金屬氧化物(如CO2、SO2)、幾乎所有的

9、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2O)、強(qiáng)堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)2.離子晶體的晶格能(1)定義氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：。(2)影響因素離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越。離子的半徑：離子的半徑越，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越，且熔點(diǎn)越高，硬度越。kJmol1大小穩(wěn)定大深度思考1.判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)在晶體中只要有陰離子就一定

10、有陽離子()(2)在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子()(3)原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高()(4)分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低()(5)離子晶體一定都含有金屬元素()(6)金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體()2.CO2和SiO2在物理性質(zhì)上有較大差異，而在化學(xué)性質(zhì)上卻有較多相似，你知道原因嗎？答案答案決定二者物理性質(zhì)的因素：晶體類型及結(jié)構(gòu)、微粒間的作用力。CO2是分子晶體，其微弱的分子間作用力是其決定因素，SiO2是原子晶體，其牢固的化學(xué)鍵是其決定因素。二者的化學(xué)性質(zhì)均由其內(nèi)部的化學(xué)鍵決定，而CO與SiO鍵都是極性鍵。特別提醒特別提醒(1)原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體

11、高，如石英的熔點(diǎn)為1710，MgO的熔點(diǎn)為2852。(2)金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高，如Na的熔點(diǎn)為97，尿素的熔點(diǎn)為132.7。3.在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是_。(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是_。NaCl、Na2SNaOH、(NH4)2S(3)其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是_。(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是_。(5)其中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是_。(NH4)2SN

12、a2S2CO2、CCl4、C2H2(6)其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是_。(7)其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是_。(8)其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是_。C2H2H2O2SiO2、SiC遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一晶體類型的判斷題組一晶體類型的判斷1.有下列八種晶體：A.水晶B.冰醋酸C.氧化鎂D.白磷E.晶體氬F.鋁G.氯化銨H.金剛石。用序號(hào)回答下列問題：(1)直接由原子構(gòu)成的晶體是_，屬于原子晶體的化合物是_。AEHA(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有共價(jià)鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是_。(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是_；受熱熔化后化學(xué)鍵不

13、發(fā)生變化的是_，需克服共價(jià)鍵的是_。DEBGBDFAH2.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)()數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：83 NaCl：801硅晶體：1410Na：98 HCl：115 KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：89 RbCl：718二氧化硅：1723 Rb：39HI：51CsCl：645據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號(hào))。有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號(hào))。硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D

14、組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aClKClRbClCsCl，其原因?yàn)開。解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點(diǎn)反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點(diǎn)高低的原因。解析解析(1)根據(jù)A組熔點(diǎn)很高，為原子晶體，是由原子通過共價(jià)鍵形成的。(2)B組為金屬晶體，具有四條共性。(3)HF中含有分子間氫鍵，故其熔點(diǎn)反常。(4)D組屬于離子晶體，具有兩條性質(zhì)。(5)D組屬于離子晶體，其熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)。答案答案(1)原子共價(jià)鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，r(N

15、a)r(K)r(Rb)I2B.SiCl4PH3D.C(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3解析解析A、B項(xiàng)屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對(duì)分子質(zhì)量大的熔、沸點(diǎn)高；C項(xiàng)屬于分子結(jié)構(gòu)相似的情況，但存在氫鍵的熔、沸點(diǎn)高；D項(xiàng)屬于相對(duì)分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈少的熔、沸點(diǎn)高。答案答案C5.離子晶體熔點(diǎn)的高低取決于晶體中晶格能的大小。判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是()A.KClNaClBaOCaOB.NaClKClCaOBaOC.CaOBaONaClKClD.CaOBaOKClNaCl解析解析離子晶體中，晶格能越大，晶體熔、沸點(diǎn)越高；離子所帶電荷總

16、數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大。答案答案C6.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是()O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA.B.C.D.解析解析中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故錯(cuò)；中SiO2為原子晶體，其熔點(diǎn)最高，CO是分子晶體，其熔點(diǎn)最低，故正確；中Na、K、Rb價(jià)電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，故錯(cuò)；中Na、Mg、Al價(jià)電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高，故正確。答案答案D思維建模分類比較晶體的熔、沸點(diǎn)分類比較晶體的熔、沸點(diǎn)1.不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律原子晶體離子晶體分子晶

17、體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，如汞、鎵、銫等熔、沸點(diǎn)很低，金屬晶體一般不參與比較。2.原子晶體由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高。如熔點(diǎn)：金剛石石英碳化硅硅。3.離子晶體一般地說，陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgOMgCl2NaClCsCl。4.分子晶體(1)分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4GeH4SiH4CH4，F(xiàn)

18、2Cl2Br2N2，CH3OHCH3CH3。(4)同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。如：CH3CH2CH2CH2CH3考點(diǎn)三突破五類晶體模型遞進(jìn)題組知識(shí)梳理知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.原子晶體(金剛石和二氧化硅)(1)金剛石晶體中，每個(gè)C與另外個(gè)C形成共價(jià)鍵，CC鍵之間的夾角是10928，最小的環(huán)是元環(huán)。含有1molC的金剛石中，形成的共價(jià)鍵有mol。(2)SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與個(gè)O成鍵，每個(gè)O原子與個(gè)硅原子成鍵，最小的環(huán)是元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是原子，1molSiO2中含有molSiO鍵。4六24十二Si422.分子晶體(1)干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分

19、子有個(gè)。12(2)冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個(gè)水分子與相鄰的個(gè)水分子以氫鍵相連接，含1molH2O的冰中，最多可形成mol“氫鍵”。3.離子晶體42(1)NaCl型：在晶體中，每個(gè)Na同時(shí)吸引個(gè)Cl，每個(gè)Cl同時(shí)吸引個(gè)Na，配位數(shù)為。每個(gè)晶胞含個(gè)Na和個(gè)Cl。(2)CsCl型：在晶體中，每個(gè)Cl吸引個(gè)Cs，每個(gè)Cs吸引個(gè)Cl，配位數(shù)為。666448884.石墨晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是，平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是，C原子采取的雜化方式是。分子間作用力2sp25.常見金屬晶體的原子堆積模型結(jié)構(gòu)型式常見金屬配位數(shù)晶胞面心立方最密堆積Cu、Ag、Au12體心立方堆積Na、K、Fe8六方最

20、密堆積Mg、Zn、Ti12特別提醒特別提醒判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目時(shí)，要注意運(yùn)用三維想象法。如NaCl晶體中，Na周圍的Na數(shù)目(Na用“”表示)：每個(gè)面上有4個(gè)，共計(jì)12個(gè)。(2)?？嫉膸追N晶體主要有干冰、冰、金剛石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空間結(jié)構(gòu)。當(dāng)題中信息給出與某種晶體空間結(jié)構(gòu)相同時(shí)，可以直接套用某種結(jié)構(gòu)。1.在晶體模型中，金剛石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意義一樣嗎？分子晶體中有化學(xué)鍵嗎？答案答案不一樣，金剛石中表示的是CC共價(jià)鍵，而干冰中的“棍”表示分子間作用力；分子晶體中多數(shù)含有化學(xué)鍵(如CO2中的C=O鍵)，少數(shù)則無(如

21、稀有氣體形成的晶體)。深度思考2.下列排列方式中，A.ABCABCABCB.ABABABABABC.ABBAABBAD.ABCCBAABCCBA，屬于鎂型堆積方式的是_；屬于銅型堆積方式的是_。AB遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一重視教材習(xí)題，做好回扣練習(xí)題組一重視教材習(xí)題，做好回扣練習(xí)1.(選修3P822)下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是()A.O2和SiO2B.NaI和I2C.CO2和H2OD.CCl4和NaClC2.(選修3P841)在單質(zhì)的晶體中，一定不存在()A.離子鍵B.分子間作用力C.共價(jià)鍵D.金屬離子與自由電子間的作用A3.(選修3P847)X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原

22、子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)。下列說法中不正確的是()A.X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體B.Y的單質(zhì)為原子晶體C.X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體D.X與碳形成的化合物為分子晶體C4.(選修3P848)下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是()A.Na2O和SiO2熔化B.Mg和S熔化C.氯化鈉和蔗糖熔化D.碘和干冰升華D題組二題組二強(qiáng)化記憶晶胞結(jié)構(gòu)強(qiáng)化記憶晶胞結(jié)構(gòu)5.判斷下列物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)，將對(duì)應(yīng)序號(hào)填在線上。(1)干冰晶體 ；(2)氯化鈉晶體 ；(3)金剛石 ；(4)碘晶體 ；(5)氟化鈣 ；(6)鈉 ；(7)冰晶體 ；(8)水合銅離子 ；(9)H3BO3晶體 ；(10)銅晶

23、體 。題組三對(duì)晶胞結(jié)構(gòu)的考查題組三對(duì)晶胞結(jié)構(gòu)的考查6.下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na周圍距離相等的Na共有6個(gè)C.氯化銫晶體中，每個(gè)Cs周圍緊鄰8個(gè)ClD.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子解析解析氯化鈉晶體中，每個(gè)Na周圍距離相等的Na共12個(gè)，距離相等且最近的Cl共有6個(gè)。B7.(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列，可形成密置層和非密置層。在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于_層，配位數(shù)是_；B屬于_層，配位數(shù)是_。6非密置4密置(2)將非密置層一層一層地在三維空間里

24、堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是_，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是_。61(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式。釙位于元素周期表的第_周期第_族，元素符號(hào)是_，最外層電子排布式是_。六A6s26p4Po題組四題組四金屬晶胞中原子半徑的計(jì)算金屬晶胞中原子半徑的計(jì)算8.用晶體的X射線衍射法對(duì)Cu的測定得到以下結(jié)果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如右圖)，已知該晶體的密度為9.00gcm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為_；Cu的原子半徑為_cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA，要求列式計(jì)算)。解析解析設(shè)晶胞的邊長為acm，則a

25、3NA464探究高考明確考向探究高考明確考向全國卷全國卷、高考題調(diào)研高考題調(diào)研各省市高各省市高考題調(diào)研考題調(diào)研123451.2014新課標(biāo)全國卷，37(3)(4)Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_個(gè)銅原子。Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_。列式表示Al單質(zhì)的密度_gcm3。1612123452.2014新課標(biāo)全國卷，37(4)(5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d

26、與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問題：12345(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為_。112345(5)這5種元素形成的一種11型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中，陰離子為_，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有_；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是_，判斷理由是_。12345123453.2013新課標(biāo)全國卷，37(2)(3)(4)(6)(2)硅主要以硅酸鹽、_等化合物的形式存在于地殼中。二氧化硅12345(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有

27、8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)_個(gè)原子。3共價(jià)鍵12345(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。Mg2Si4NH4Cl=SiH44NH32MgCl212345(6)在硅酸鹽中，SiO四面體(如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根：其中Si原子的雜化形式為_，Si與O的原子數(shù)之比為_化學(xué)式為_。12345123454.2013新課標(biāo)全國卷，37(3)(4)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未

28、成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A和B的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。12345(3)A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_；D的配位數(shù)為_；列式計(jì)算該晶體的密度_gcm3。解析解析有4個(gè)未成對(duì)電子的一定是過渡金屬，前四周期元素中只有3d64s2符合，因而C為Fe元素，順推出D為Ni，B為K，A為F。12345即該化合物的化學(xué)式為K2NiF4D的配位體是距其最近的異種原子A，分別在它的前面、后面、左邊、右邊、上邊、下邊，共6個(gè)A原子。1234512345(4)A、B和C3三種離子組成的化合物B3C

29、A6，其中化學(xué)鍵的類型有_；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_，配位體是_。解析解析在K3FeF6中含有K與FeF63之間的離子鍵和FeF63中Fe3與F之間的配位鍵，在配離子FeF63中F是配位體。F離子鍵、配位鍵FeF6312345123455.2012新課標(biāo)全國卷，37(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為_gcm3(列式并計(jì)算)，a位置S2與b位置Zn2之間的距離為_pm(列式表示)。123451234512345123451.2014江蘇，21(A)(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和Cu

30、SO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_。12123452.2014四川理綜，8(3)Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，它與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子和陽離子的個(gè)數(shù)之比是_。21123453.2014福建理綜，31(2)(3)(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。12345(2)關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是_(填序號(hào))。a.立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c.兩

31、種晶體中的BN鍵均為共價(jià)鍵d.兩種晶體均為分子晶體12345解析解析立方相氮化硼晶體的硬度大小與是否含有鍵和鍵無關(guān)，與晶體的結(jié)構(gòu)有關(guān)，即立方相氮化硼晶體為原子晶體，硬度較大，a錯(cuò)誤；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，根據(jù)石墨晶體可知其層和層之間是靠范德華力結(jié)合的，故其作用力小，質(zhì)地較軟，b正確；12345B和N都是非金屬元素，兩種晶體中的BN鍵都是共價(jià)鍵，c正確；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，屬于混合型晶體，立方相氮化硼晶體為原子晶體，d錯(cuò)誤。答案答案bc12345(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_。解析解析六方相氮化硼晶體與

32、石墨晶體相似，同一層上的原子在同一平面內(nèi)，根據(jù)六方相氮化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)B原子與3個(gè)N原子相連，故為平面三角形結(jié)構(gòu)；由于B最外層有3個(gè)電子都參與了成鍵，層與層之間沒有自由移動(dòng)的電子，故不導(dǎo)電。平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子12345(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為_。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是_。解析解析立方相氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，故B原子為sp3雜化；該晶體存在地下約300km的古地殼中，因此制備需要的條件是高溫、高壓。高溫、高壓sp3123

33、454.(2014海南，19改編).對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是()A.SiX4難水解B.SiX4是共價(jià)化合物C.NaX易水解D.NaX的熔點(diǎn)一般低于SiX4解析解析A項(xiàng)，硅的鹵化物(SiX4)的水解比較強(qiáng)烈，如SiCl43H2O=H2SiO34HCl、SiF43H2O=H2SiO34HF，錯(cuò)誤；12345B項(xiàng)，硅的鹵化物(SiX4)全部由非金屬元素構(gòu)成，屬于共價(jià)化合物，正確；C項(xiàng)，鈉的鹵化物(NaX)屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉的鹵化物(NaX)是由離子鍵構(gòu)成的，屬于離子晶體，SiX4屬于分子晶體，所以NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4，錯(cuò)誤。答

34、案答案B12345.碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：12345回答下列問題：(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_。解析解析金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同，互稱為同素異形體。同素異形體12345(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為_、_。解析解析金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵(即C原子采取sp3雜化方式)，構(gòu)成正四面體；石墨中的碳原子采用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以鍵結(jié)合，形成正六邊形的平面層狀結(jié)構(gòu)。sp3sp212345(3)C

35、60屬于_晶體，石墨屬于_晶體。解析解析C60中構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體；石墨的層內(nèi)原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，層與層之間以分子間作用力結(jié)合，所以石墨屬于混合晶體。分子混合12345(4)石墨晶體中，層內(nèi)CC鍵的鍵長為142pm，而金剛石中CC鍵的鍵長為154pm。其原因是金剛石中只存在CC間的_共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的CC間不僅存在_共價(jià)鍵，還有_鍵。解析解析在金剛石中只存在CC之間的鍵；石墨層內(nèi)的CC之間不僅存在鍵，還存在鍵。(或大或pp)12345(5)金剛石晶胞含有_個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r_a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_(不要求計(jì)

36、算結(jié)果)。解析解析由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞內(nèi)部有4個(gè)C原子，面心上有6個(gè)C原子，頂點(diǎn)有8個(gè)C原子，所以金剛石晶胞中C原子數(shù)目為46 8 8；若C原子半徑為r，金剛石的12345邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則正方體對(duì)角線長度的就是CC鍵的鍵長，即a2r，所以ra；碳原子在晶胞中的空間占有率123455.(2014山東理綜，33)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。12345(1)圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成鍵的個(gè)數(shù)為_。解析解析石墨烯是層狀結(jié)構(gòu)，每一層上每個(gè)碳原子都可與其他3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵。3

37、12345(2)圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是_，該C與相鄰C形成的鍵角_(填“”“”或“”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。解析解析圖乙中1號(hào)碳形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故其雜化方式為sp3；圖甲中的鍵角為120，而圖乙中1號(hào)碳原子與甲烷中的碳原子類似，其鍵角接近10928。sp3碳化硅單晶硅解析解析A中離子晶體中一定含有離子鍵，也可能存在共價(jià)鍵；B中氧族元素的氫化物都是分子晶體，其熔沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力，水分子之間存在氫鍵使得其熔沸點(diǎn)特別高。D9.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為2價(jià)。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說法正確的是()12345678

38、910111213141234567891011121314解析解析由題中的晶胞結(jié)構(gòu)知：有8個(gè)K位于頂點(diǎn)，6個(gè)K位于面心，則晶胞中含有的K數(shù)為(8 )(6 )4(個(gè))；有12個(gè)O位于棱上，1個(gè)O處于中心，則晶胞中含有O數(shù)為12 14(個(gè))，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2；每個(gè)K周圍有6個(gè)O，每個(gè)O周圍有6個(gè)K,與每個(gè)K距離最近的K有12個(gè)。C.晶體中與每個(gè)K距離最近的K有8個(gè)D.晶體中與每個(gè)K距離最近的K有6個(gè)答案答案A10.下列有關(guān)說法不正確的是()A.水合銅離子的模型如圖甲所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B.CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2123456789

39、1011121314C.H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為121234567891011121314解析解析電子云是用來表示電子出現(xiàn)的概率，但不代表有一個(gè)電子在那里，C項(xiàng)錯(cuò)。答案答案C11.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：1234567891011121314請(qǐng)回答下列問題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是_。(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開。1234567891011121314解析解析離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑及離子所帶電荷數(shù)有

40、關(guān)，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越大，則離子晶體熔點(diǎn)越高。金剛石是原子晶體，熔點(diǎn)最高，冰、干冰均為分子晶體，冰中存在氫鍵，冰的熔點(diǎn)高于干冰。金剛石晶體金剛石MgOCaCl2冰干冰(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是_。1234567891011121314MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2)r(Na)、r(O2)r(Cl)小于(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有_個(gè)Cu原子，CaCl2晶體中Ca2的配位數(shù)為_。123456789101112131448(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非

41、極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是_。1234567891011121314水分子之間形成氫健12.下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：1234567891011121314圖圖銅晶體中銅原子堆積模型銅晶體中銅原子堆積模型(1)圖所示的CaF2晶體中與Ca2最近且等距離的F數(shù)為_，圖中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為_。1234567891011121314解析解析CaF2晶體中Ca2的配位數(shù)為8，F(xiàn)的配位數(shù)為4，Ca2和F個(gè)數(shù)比為12，銅晶體中未標(biāo)號(hào)的銅原子周圍最緊鄰的銅原子為上層1、2、3，同層的

42、4、5、6、7、8、9，下層的10、11、12，共12個(gè)。812(2)圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是_，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為_。1234567891011121314解析解析圖中B原子最外層三個(gè)電子形成三條共價(jià)鍵，最外層共6個(gè)電子，H原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只有氧原子形成兩條鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定。H3BO3晶體是分子晶體，相互之間通過氫鍵相連，每個(gè)B原子形成三條BO極性鍵，每個(gè)O原子形成一條OH極性價(jià)鍵，共6條極性鍵。O16(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性，對(duì)此現(xiàn)象最簡單的解釋是用_理論。1234567891011121314解析解析金屬鍵理論把

43、金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成整塊晶體的電子氣，被所有原子所共用，從而把所有的原子聯(lián)系在一起，可以用來解釋金屬鍵的本質(zhì)，金屬的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性。金屬鍵(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是_(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為_。1234567891011121314解析解析H3BO3晶體是分子晶體，熔點(diǎn)最低，熔化時(shí)克服了分子間作用力。H3BO3分子間作用力(5)已知兩個(gè)距離最近的Ca2核間距離為a108cm，結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_。1234567891011121314解析解析一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的離子數(shù)：較小的離子數(shù)為81/861/2

44、4，而較大的離子為8個(gè),從而確定晶胞頂點(diǎn)及六個(gè)面上的離子為Ca2,晶胞內(nèi)部的離子為F,1個(gè)晶胞實(shí)際擁有4個(gè)“CaF2” ， 則CaF2晶體的密度為478gmol1(a108cm)36.021023mol1 gcm3。13.(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_的作用力；碘的升華，粒子間克服了_的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是_(填化學(xué)式)。1234567891011121314解析解析氯酸鉀是離子晶體，熔化離子晶體時(shí)需要克服離子鍵的作用力；二氧化硅是原子晶體，熔化原子晶體時(shí)需要克服共價(jià)鍵的作用力；碘為分子晶體，熔化分子晶體時(shí)需克服的12345678910

45、11121314是分子間的作用力。由于原子晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體的熔點(diǎn)最高；其次是離子晶體；由于分子間作用力與化學(xué)鍵相比較要小得多，所以碘的熔點(diǎn)最低。答案答案離子鍵共價(jià)鍵分子間SiO2KClO3I2(2)下列六種晶體：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(填序號(hào))。1234567891011121314解析解析先把六種晶體分類。原子晶體：、；離子晶體：；金屬晶體：；分子晶體：、。由于C原子半徑小于Si原子半徑，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅；CO2和CS2同屬于分子晶體，其熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故CS2熔點(diǎn)1234567891

46、011121314高于CO2；Na在通常狀況下是固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點(diǎn)高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，說明它的熔點(diǎn)較NaCl低。答案答案(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是_，由非極性鍵形成的非極性分子是_，能形成分子晶體的物質(zhì)是_，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體 的 是 _ _ _ _ ， 五 種 物 質(zhì) 的 熔 點(diǎn) 由 高 到 低 的 順 序 是_。1234567891011121314SiC(NH4)2SO4HFCO2H2CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4

47、SiC(4)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B.能溶于CS2，不溶于水C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500試推斷它們的晶體類型：A._；B._；C._；D._。1234567891011121314原子晶體金屬晶體分子晶體離子晶體(5)相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：1234567891011121314氟化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/12661534183試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：_NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2的半徑比Na的半徑小，Mg2帶2個(gè)單位正電荷

48、數(shù)比Na多，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高(6)鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。150時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO。Ni(CO)是_晶體，Ni(CO)4易溶于下列_(填序號(hào))a.水b.四氯化碳c.苯d.硫酸鎳溶液1234567891011121314解析解析根據(jù)“相似相溶”原理判斷溶解性。分子晶體bc14.碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。(1)C60分子能與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為_，C60分子的晶體中，在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)C60分子，則一個(gè)C60晶胞的質(zhì)量

49、為_。12345678910111213141234567891011121314解析解析C60中每個(gè)碳原子的連接方式為中共有雙鍵0.56030個(gè)，則與F2加成的產(chǎn)物應(yīng)為C60F60；C60為面心立方堆積，則，所以C60mNA41260g(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_(填字母)。a.晶體的密度：干冰冰b.晶體的熔點(diǎn)：干冰冰c.晶體中的空間利用率：干冰冰d.晶體中分子間相互作用力類型相同1234567891011121314解析解析在冰中存在氫鍵，空間利用率較低，密度較小，a、c正確。ac(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘

50、述中正確的是_(填字母)。a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長：金剛石中CC石墨中CCc.晶體的熔點(diǎn)：金剛石石墨d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石石墨1234567891011121314e.金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力f.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體1234567891011121314解析解析石墨中CC鍵鍵長小于金剛石中CC鍵鍵長，所以熔點(diǎn)：石墨金剛石，金剛石的碳原子呈sp3雜化，而石墨中的碳原子呈sp2雜化，所以共價(jià)鍵的鍵角：石墨大于金剛石，石墨屬于混合型晶體，a、e

51、正確。答案答案 ae(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為_，B原子與N 原 子 之 間 共 價(jià) 鍵 與 配 位 鍵 的 數(shù) 目 比 為_，一個(gè)晶胞中N原子數(shù)目為_。1234567891011121314解析解析在BN中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為正四面體形，在四個(gè)共價(jià)鍵中，其中有一個(gè)配位鍵，其個(gè)數(shù)之比為31，在晶胞中，正四面體431(5)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，金屬銅采用面心立方最密堆積(在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)Cu原子)，則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為_。已知Cu單質(zhì)的晶體密度為gcm3，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為_。123456789101112131412345678910111213141234567891011121314