《中國石油大學華東21秋《化工儀表》期末考核試題及答案參考24》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中國石油大學華東21秋《化工儀表》期末考核試題及答案參考24（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、中國石油大學華東21秋《化工儀表》期末考核試題及答案參考 1. 33．今有0.100mol·L-1NaOH溶液200mL，吸收了空氣中1.00mmoL的CO2?，F(xiàn)以酚酞為指示劑，用標準HCl溶液滴定至終點， 33．今有0.100mol·L-1NaOH溶液200mL，吸收了空氣中1.00mmoL的CO2?，F(xiàn)以酚酞為指示劑，用標準HCl溶液滴定至終點，上述吸收了CO2的標準NaOH溶液的實際濃度為多少? 0.0950mol·L-1。 2. 飽和溶液中，Ag2SO4的溶解度為0.025mol·dm-3，則其溶度積常數(shù)為______，在0.5mol·dm-3 AgNO3溶液中溶解度

2、為___ 飽和溶液中，Ag2SO4的溶解度為0.025mol·dm-3，則其溶度積常數(shù)為______，在0.5mol·dm-3AgNO3溶液中溶解度為______mol·dm-3。將Ag2SO4溶于0.625mol·dm-3的硫酸中，溶解度應為______mol·dm-3。 6.25×10-5$2.5×10-4$5×10-3 3. 已知反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K時△rGΘm=48．5KJmol-1，△rHΘm=-104kJmol-1，試估計該反應在773K 已知反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K時△rGΘm=48．5KJmol-1

3、，△rHΘm=-104kJmol-1，試估計該反應在773K時的△rGΘm。 正確答案：× 根據(jù)Gibbs—Helmholtz等溫方程式△rGΘm(T)=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)673K時間,△rSΘm(T)=-227Jmol-1K-1由于△rGΘm和△rSΘm隨溫度變化不大,所以△rGΘm(773K)≈△rHΘm(673K)-773△rSΘm(673K)=[-104-773×(-227)×10-3]kJmol-1=-71.2kJmol-1 4. 在H2O2水溶液中，加入少量MnO2固體時，發(fā)生以下哪種反應( )。 A．H2O2被氧化 B．H2O2分解 C

4、．H2O2被還原 D． 在H2O2水溶液中，加入少量MnO2固體時，發(fā)生以下哪種反應(??)。 ??A．H2O2被氧化??B．H2O2分解 ??C．H2O2被還原??D．復分解 B 5. 熱電阻溫度計由熱電阻、連接導線和( )三部分組成。 參考答案：顯示儀表 6. 下列溶液中，pH值最小的是( )。A．0．2 mol·L-1氨水中加入等體積的0．2 mol·L-1 HClB．0．2 mol·L-1氨 下列溶液中，pH值最小的是( )。 A．0．2 mol·L-1氨水中加入等體積的0．2 mol·L-1 HCl B．0．2 mol·L-1氨水中加人等體

5、積的蒸餾水 C．0．2 mol·L-1氨水中加入等體積的0．2 mol·L-1H2SO4 D．0．2 mol·L-1氨水中加入等體積的0．2 tool·L-1NH4C1 正確答案：C 7. 將0．050mol甲酸及0．060mol甲酸鈉溶于足量的水中制得1L緩沖溶液，已知甲酸的Ka=1．8×10-4，計算溶液 將0．050mol甲酸及0．060mol甲酸鈉溶于足量的水中制得1L緩沖溶液，已知甲酸的Ka=1．8×10-4，計算溶液的pH值。如果將此溶液稀釋10倍，其pH值為多少?如果將上述已稀釋的溶液再稀釋10倍，其pH值為多少? 正確答案：× 此緩沖溶液p

6、H=pKa一lg(cHAcA-)=一lg(1．8×10-4)一lg(0．050／0．060)=3．82稀釋10倍：HCOOH=H++HCOO-平衡時：0．0050一xx0．0060+xKa=[H+][HCOO-]／EHCOOH]1．8×10-4=x×(0．0060+x)／(0．0050一x)解得：x=1．4×10-4mol.L-1,pH=一lg(1．4×10-4)=3．85再稀釋10倍：HCOOH=H++HCOO-平衡時：0．00050—yy0．00060+yKa=[H+][HCOO-]／[HCOOH]1．8×10-4=y×(0．00060+y)／(0．00050一y)解得：y=1．0×10-

7、4mol.L-1,pH=一lg(1．0×10-4)=4．00 8. P4S3+HNO3+H2O→ P4S3+HNO3+H2O→ 正確答案：3P4S3+38HNO3+8H2O===12H3PO4+9H2SO4+38NO↑ 3P4S3+38HNO3+8H2O===12H3PO4+9H2SO4+38NO↑ 9. 所有化學反應速率都和溫度成正比。 所有化學反應速率都和溫度成正比。 此題為判斷題(對，錯)。 正確答案：× 不正確?；瘜W反應速率受溫度影響，一般情況下，升高溫度可加快反應速率，但不是成正比關(guān)系。 10. 差壓物位計進行零點遷移的實質(zhì)是：( )

8、A.改變差壓變送器測量范圍的上下限，而量程不變 B.使得液位高度為測量范圍下限時，差壓變送器輸出4mA C.使得液位高度為測量范圍上限時，差壓變送器輸出20mA D.改變差壓變送器測量范圍的量程，而測量范圍不變 參考答案：A 11. 舉例說明高分子試劑、高分子催化劑和高分子基質(zhì)有何不同。 舉例說明高分子試劑、高分子催化劑和高分子基質(zhì)有何不同。 高分子試劑和高分子催化劑是將功能性基團或催化劑基團接到聚合物載體上，如： ? ? ? ?如高分子試劑，可與烯烴等反應，制備環(huán)氧化物。 ? ?再如磺化聚苯乙烯(高分子催化劑)可用于酯化、烯烴的水合反應等。高

9、分子基質(zhì)是指結(jié)合有準備反應的低分子基質(zhì)(或底物)的聚合物。如以氯甲基化聚苯乙烯為載體的氨基酸取代物： ? ?P-C6H4CH2-OCO-CHR-HN-Boc ? ?用作合成多肽的高分子基質(zhì)。 12. 分子中的主軸一定是軸次最高的旋轉(zhuǎn)軸。( ) 分子中的主軸一定是軸次最高的旋轉(zhuǎn)軸。(??) 錯誤不一定，比如在T點群中，雖然軸次最高的是C3軸，但由于三個C2軸與坐標軸重合，為了方便往往選取其中一個當主軸。 13. 將下列路易斯酸按照最強酸到最強堿的順序排序，并解釋。 將下列路易斯酸按照最強酸到最強堿的順序排序，并解釋。 BBr3，BCl3，BF3；

10、$SiF4，SiCl4，SiBr4，SiI4；$BCl3，BeCl2 ? ?解釋：路易斯酸性可表示物種接受電子對能力的強弱。在上述(a)、(b)兩鹵化物序列中，鹵素原子的電負性越大，中心原子上電荷密度越小，接受外來電子對的能力應該越強，序列(b)符合這種情況。序列(a)則相反，原因在于BX。中形成了π鍵，而B原子的體積較小，形成的π鍵比較強，同時鹵素原子的體積按F，Cl，Br的順序增大，形成的π鍵依次減弱的緣故。 14. 采用氫氧化物沉淀分離時，由于某些金屬離子氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH相近，共沉淀是不可避免的。( ) 采用氫氧化物沉淀分離時，由于某些金屬離子氫氧化物

11、開始沉淀和沉淀完全時的pH相近，共沉淀是不可避免的。(??) 正確 15. 2．離子-電子法配平氧化還原反應方程式的原則是什么？有什么步驟？ 2．離子-電子法配平氧化還原反應方程式的原則是什么？有什么步驟？ 以離子的形式表示出反應物和氧化還原產(chǎn)物；把一個氧化還原反應拆分成兩個半反應，一個表示氧化劑被還原，另一個表示還原劑被氧化；分別配平每個半反應式，使兩邊的各種元素原子總數(shù)和電荷總數(shù)均相等；按氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)必須相等的原則將兩個半反應式各乘以適當?shù)南禂?shù)，使得失電子數(shù)相等，然后合并兩個半反應即得總反應方程式。 16. 氯化汞(HgCl2)的凝固點降低常

12、數(shù)為34.4K·kg·mol-1。將0.849g氯化亞汞(最簡式為HgCl)溶于50.0gHgCl2中，所得混 氯化汞(HgCl2)的凝固點降低常數(shù)為34.4K·kg·mol-1。將0.849g氯化亞汞(最簡式為HgCl)溶于50.0gHgCl2中，所得混合物的凝固點降低了1.24℃，求氯化亞汞在該溶液中的摩爾質(zhì)量及分子式。(相對原子質(zhì)量：Hg200，Cl35.5) 難揮發(fā)、非電解質(zhì)稀溶液凝固點降低公式：△Tf=Kf·b ? ?設(shè)氯化亞汞在該溶液中的摩爾質(zhì)量為M， ? ?則 ? ? ?解得 ?M=471g·mol-1 ? ?HgCl的相對分子質(zhì)量為235.5，可見

13、其分子式相當于兩個最簡式，即為Hg2Cl2。 17. 在一個OC—M—CO結(jié)構(gòu)中，當發(fā)生下列變化時，CO的伸縮振動頻率如何變化? (1)一個CO被一個三乙基 在一個OC—M—CO結(jié)構(gòu)中，當發(fā)生下列變化時，CO的伸縮振動頻率如何變化? (1)一個CO被一個三乙基胺所取代； (2)在配合物中加入一個正電荷； (3)在配合物中加入一個負電荷。 正確答案：(1)三乙基胺沒有形成反饋π-鍵的能力其對M的σ-給予作用增加M上的負電荷使OC—M鍵的反饋作用增強因此vco降低。\r\n (2)在配合物中加入一個正電荷使M上負電荷減少使0C—M鍵的反饋作用減弱因此vco升高。\r\n

14、(3)在配合物中加入一個負電荷使M上負電荷增加使OC—M鍵的反饋作用增強因此vco降低。 (1)三乙基胺沒有形成反饋π-鍵的能力,其對M的σ-給予作用增加M上的負電荷,使OC—M鍵的反饋作用增強,因此vco降低。(2)在配合物中加入一個正電荷使M上負電荷減少,使0C—M鍵的反饋作用減弱,因此vco升高。(3)在配合物中加入一個負電荷使M上負電荷增加,使OC—M鍵的反饋作用增強,因此vco降低。 18. 其他物質(zhì)均處于標準態(tài)，增大溶液H+濃度，下列電極電勢增大最多的是( )。 A．φ(O2/H2O) B． C． D．φ(Zn2+/Zn) 其他物質(zhì)均處于標準態(tài)，增大溶液H+濃度

15、，下列電極電勢增大最多的是(??)。 ??A．φ(O2/H2O)??B． ??C．??D．φ(Zn2+/Zn) C 19. 在c(Pb2+)=0．010 mol.dm-3和c(Mn2+)=0．0 1 0 mol.dm-3的溶液中，通入H2S氣體達到飽和，若要使PbS沉 在c(Pb2+)=0．010 mol.dm-3和c(Mn2+)=0．0 1 0 mol.dm-3的溶液中，通入H2S氣體達到飽和，若要使PbS沉淀完全而MnS不沉淀，問溶液的pH應控制在什么范圍? (已知Kspθ(PbS)=8×10-28，Kspθ(MnS)=1．4×10-15，H2S：Ka1θ=1．3×10-

16、7，Ka2θ=7．1×10-15) 正確答案：pH應當控制在0．53

17、 A．反應的速率常數(shù)大，反應速率一定高； B．反應H2(g)＋I2(g)=2HI(g)的速率方程為υ=kc(H2)c 下列說法正確的為： ??A．反應的速率常數(shù)大，反應速率一定高； ??B．反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程為υ=kc(H2)c(I2)，因此該反應一定是基元反應； ??C．某催化劑用于合成氨，N2的轉(zhuǎn)化率為0.2，現(xiàn)有一新催化劑使反應速率常數(shù)提高1倍，轉(zhuǎn)化率將提高到0.4； ??D．反應的自發(fā)性高，不一定速率高。 D 23. 計算甘氨酸CH2COO-等電點的pH。已知NH3CH2COOH的=2.35，=9.6。 計算甘氨酸CH2COO-

18、等電點的pH。已知NH3CH2COOH的=2.35，=9.6。 pH=6.0 24. 下列物位計中，屬于非接觸式測量方式的有：( ) A.差壓式物位計 B.電容式物位計 C.核輻射液位計 D.浮筒物位計 參考答案：C 25. A solution is 0.010mol·L-1 in both Cu2+ and Cd2+. What percentage of Cd2+ remains in the solution wh A solution is 0.010mol·L-1in both Cu2+and Cd2+. What percentage of

19、 Cd2+?remains in the solution when 99.9% of the Cu2+has been precipitated as CuS by adding sulfide? Solution： When 99.9% of the Cu2+ has been precipitateD． ? ? ? ?=6.3×10-36/(0.010×0.1%) ? ?=6.3×10-31(mol·L-1) ? ? ? ?Therefor，100% Cd2+ remains in the solution. 26. 在具有下列外層電子構(gòu)型的原

20、子中，電負性最小的是( )。A．4s1B．3s1C．3s23p5D．4s24p5 在具有下列外層電子構(gòu)型的原子中，電負性最小的是( )。 A．4s1 B．3s1 C．3s23p5 D．4s24p5 正確答案：A 27. 順丁烯二酸酐單獨進行自由基聚合時活性小的理由是______。 A．自由基的分解B．環(huán)狀單體空間位阻大C．向單體轉(zhuǎn) 順丁烯二酸酐單獨進行自由基聚合時活性小的理由是______。 ??A．自由基的分解B．環(huán)狀單體空間位阻大C．向單體轉(zhuǎn)移的速率大，生成的自由基穩(wěn)定 B 28. 雄激素都是19碳類固醇，具有雄激素生物活性的物質(zhì)有多種，最重

21、要的有______、______、______和______四種，其中 雄激素都是19碳類固醇，具有雄激素生物活性的物質(zhì)有多種，最重要的有______、______、______和______四種，其中活性最高的是______，從結(jié)構(gòu)上看，其活性高的原因是因為在17位碳上存在______。 睪丸酮$脫氫異雄酮$△4-雄烯二酮$雄酮$睪丸酮$β-羥基 29. 下列難溶鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是( )。 A．AgCl(Ksp=1.56×10-10) B．AgI(Ksp=8.52×10-17) C．AgCN( 下列難溶鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是(??)

22、。 ??A．AgCl(Ksp=1.56×10-10)??B．AgI(Ksp=8.52×10-17) ??C．AgCN(Ksp=5.97×10-17)?D．AgBr(Ksp=7.7×10-13) A 30. 區(qū)別下列各組化合物。(2)萘、喹啉和8一羥基喹啉 區(qū)別下列各組化合物。(2)萘、喹啉和8一羥基喹啉 正確答案：8一羥基喹啉具有苯酚的結(jié)構(gòu)可用FeCl3鑒別；與萘相比喹啉的堿性較強可用強酸鑒別。 8一羥基喹啉具有苯酚的結(jié)構(gòu),可用FeCl3鑒別；與萘相比,喹啉的堿性較強,可用強酸鑒別。 31. 解釋為何分解代謝一般生成NADH和FADH2，而合成代謝通常使用N

23、ADPH。 解釋為何分解代謝一般生成NADH和FADH2，而合成代謝通常使用NADPH。 有兩個不同來源的氧化還原輔酶非常重要。在細胞質(zhì)中，NAD+和NADH的比例很高，NADPH和NADP+的比例也很高，這意味著合成代謝反應能夠在胞質(zhì)中進行，而分解代謝(如糖酵解)也能在胞質(zhì)中進行。如果沒有兩套不同的輔酶來源，將沒有一個單獨的細胞空間可以同時進行合成代謝和分解代謝。具有兩套不同的，但是結(jié)構(gòu)上有聯(lián)系的還原劑有助于保證合成和分解代謝相互區(qū)別。 32. 用濃HCl和H2SO4分別酸化鉻酸鈉的溶液，產(chǎn)物應該是什么?寫出反應方程式。 用濃HCl和H2SO4分別酸化鉻酸鈉的溶液，產(chǎn)物應該是

24、什么?寫出反應方程式。 正確答案：用濃HCl酸化發(fā)生反應：\r\n 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O\r\n Cr2O72-+14H++6Cl-=3Cl2+2Cr3++7H2O\r\n 產(chǎn)物為CrCl3。\r\n 用濃H2SO4酸化發(fā)生反應：\r\n 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O\r\n 產(chǎn)物為Na2Cr2O7。 用濃HCl酸化發(fā)生反應：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2OCr2O72-+14H++6Cl-=3Cl2+2Cr3++7H2O產(chǎn)物為CrCl3。用濃H2SO4酸化發(fā)生反應：2CrO42-+2H+

25、=Cr2O72-+H2O產(chǎn)物為Na2Cr2O7。 33. 試說明下列現(xiàn)象產(chǎn)生的原因： (1)硝酸能氧化銅，而鹽酸卻不能； (2)Sn2+與Fe3+不能在同一 試說明下列現(xiàn)象產(chǎn)生的原因： (1)硝酸能氧化銅，而鹽酸卻不能； (2)Sn2+與Fe3+不能在同一溶液中共存； (3)氟不能用電解氟化物的水溶液制得。 正確答案：(1)硝酸和鹽酸都是強酸所不同的是NO3-具有一定的氧化性而Cl-沒有氧化性。在硝酸中H+和NO3-都具有氧化性鹽酸中只有H+具有氧化性。查表可知：φΘ(Cu2+／Cu)=0．34V\r\nφΘ(NO3-／NO)=0．96VφΘ(H+／H2)=OV。 φΘ(O

26、3-／NO)>φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2)故硝酸能氧化銅而φΘ(Cu2+／Cu)>\r\nφΘ(H+／H2)故鹽酸不能氧化銅。\r\n(2)Sn2+是常見的還原劑Fe3+是中強的氧化劑查表可知：\r\nφΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V>φΘ(Sn4+／Sn2+)=0．1 5VFe3+可將\r\nSn2+氧化故不能共存于同一溶液中。\r\n(3)電解時溶液中電極電勢低的陰離子首先從電解池的陽極失去電子而析出。電解氟化物時溶液中OH-、F-可在陽極失去電子而析出氧氣和氟氣。查表可知：φΘ(F2／F-)=2.87V>φΘ(O2／OH-)=0．41 V電解氟化物的水溶液時電極電勢低

27、的OH-在陽極放電析出氧氣而不是氟所以不能用電解氟化物水溶液的方法制備氟。 (1)硝酸和鹽酸都是強酸,所不同的是NO3-具有一定的氧化性,而Cl-沒有氧化性。在硝酸中H+和NO3-都具有氧化性,鹽酸中只有H+具有氧化性。查表可知：φΘ(Cu2+／Cu)=0．34V,φΘ(NO3-／NO)=0．96V,φΘ(H+／H2)=OV。φΘ(O3-／NO)>φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2),故硝酸能氧化銅,而φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2),故鹽酸不能氧化銅。(2)Sn2+是常見的還原劑,Fe3+是中強的氧化劑,查表可知：φΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V>φΘ(Sn4+／Sn

28、2+)=0．15V,Fe3+可將Sn2+氧化,故不能共存于同一溶液中。(3)電解時,溶液中電極電勢低的陰離子首先從電解池的陽極失去電子而析出。電解氟化物時,溶液中OH-、F-可在陽極失去電子而析出氧氣和氟氣。查表可知：φΘ(F2／F-)=2.87V>φΘ(O2／OH-)=0．41V,電解氟化物的水溶液時,電極電勢低的OH-在陽極放電析出氧氣,而不是氟,所以不能用電解氟化物水溶液的方法制備氟。 34. 砒霜的分子式是什么?比較As2O3、Sb2O3、Bi2O3及它們的水化物酸堿性，自As2O3到Bi2O3遞變規(guī)律如何? 砒霜的分子式是什么?比較As2O3、Sb2O3、Bi2O3及它們的水

29、化物酸堿性，自As2O3到Bi2O3遞變規(guī)律如何? 正確答案：砒霜：As2O3。\r\n As2O3兩性偏酸性Sb2O2兩性偏堿性Bi2O2弱堿性；自As2O3到Bi2O3的水化物堿性依次增強。 砒霜：As2O3。As2O3兩性偏酸性,Sb2O2兩性偏堿性,Bi2O2弱堿性；自As2O3到Bi2O3的水化物堿性依次增強。 35. 經(jīng)實驗測得：①磷的三種狀態(tài)P(s，紅磷)、P(l)和P(g)達三相平衡時的溫度和壓力分別為863K和4.4MPa；②磷的另外三種 經(jīng)實驗測得：①磷的三種狀態(tài)P(s，紅磷)、P(l)和P(g)達三相平衡時的溫度和壓力分別為863K和4.4MPa

30、；②磷的另外三種狀態(tài)P(s，黑磷)、P(s，紅磷)和P(l)達三相平衡時的溫度和壓力分別為923K和10.0MPa；③已知P(s，黑磷)、P(s，紅磷)和P(l)的密度分別為2.7×103kg·m-3、2.34×103kg·m-3和1.81×103kg·m-3；④P(s，黑磷)轉(zhuǎn)化為P(s，紅磷)是吸熱反應。 ??(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，畫出磷的相圖示意圖； ??(2)P(s，黑磷)與P(s，紅磷)的熔點隨壓力如何變化? 磷的相圖示意圖如圖5-14所示。 ? ? ? ?A點(863K、4.4MPa)是紅磷(s)、P(l)和P(g)的三相點。 ? ?紅磷液態(tài)磷 ? ?△H＞

31、0(紅磷熔化吸熱) ? ?因為ρ(紅磷)＞ρ(液態(tài)磷)，所以AV=V(液態(tài)磷)-V(紅磷)＞0。根據(jù)Clapeyron方程知，即固態(tài)紅磷的熔點曲線斜率大于零。同樣道理，根據(jù)Clapeyron方程也可知道固態(tài)紅磷和液態(tài)磷的蒸氣壓曲線斜率也都大于零，所以在A點可以作出三條兩相平衡曲線。 ? ?B點(923K、10.0MPa)是液態(tài)磷、黑磷(s)和紅磷(s)的三相點。 ? ?黑磷紅磷 ? ?△H＞0(黑磷轉(zhuǎn)化為紅磷時吸收熱量) ? ?因為ρ(黑磷)＞ρ(紅磷)，所以△V=V(紅磷)-V(黑磷)＞0，，即黑磷、紅磷轉(zhuǎn)化曲線斜率大于零。同理，黑磷的熔點曲線斜率大于零。$黑磷和紅磷

32、的熔點均隨壓力增加而升高。 36. 依次寫出下列氫化物的名稱，指出它屬于哪一類氫化物?室溫下呈何狀態(tài)?BaH2______________，________ 依次寫出下列氫化物的名稱，指出它屬于哪一類氫化物?室溫下呈何狀態(tài)?BaH2______________，______________，______________；AsH3______________，______________，______________PdH0.9______________，______________，______________。 正確答案：氫化鋇離子型氫化物固態(tài)；\r\n 砷化氫

33、分子型氫化物氣態(tài)；\r\n 氫化鈀金屬型氫化物固態(tài) 氫化鋇,離子型氫化物,固態(tài)；砷化氫,分子型氫化物,氣態(tài)；氫化鈀,金屬型氫化物,固態(tài) 37. 什么是被調(diào)參數(shù)? 參考答案：要求實施控制的參數(shù)，一般是工藝操作的物理量。 38. 一些氨酰-tRNA合成酶不識別它的對應tRNA的反密碼子而識別tRNA的其他結(jié)構(gòu)以表達特異性，丙氨酸-tRNA明顯屬于 一些氨酰-tRNA合成酶不識別它的對應tRNA的反密碼子而識別tRNA的其他結(jié)構(gòu)以表達特異性，丙氨酸-tRNA明顯屬于這種類型。 丙氨酸t(yī)RNA合成酶依靠識別tRNA Ala氨基酸臂上的G3-U70堿基對識別tRNA

34、。$這種突變會導致mRNA上編碼脯氨酸的位置插入丙氨酸殘基。$可能導致相同結(jié)果的突變是改變tRNAPro使它能被丙氨酸t(yī)RNA合成酶所識別。$因此這種突變會使所有蛋白質(zhì)中的脯氨酸被丙氨酸所取代，因此導致所突變體的死亡。這表明自然選擇壓力對保持遺傳密碼有極重要的作用。 39. 有一被測壓力P=6.5MPa，用彈簧管壓力計進行測量，儀表所處的環(huán)境溫度40℃，要求測量值準確到1%，試選擇一儀表的測量范圍和精度等級? 參考答案：測量值允許絕對誤差為Δ，則： 　　Δ=P*1%=6.5*1%=0.065MPa 　　根據(jù)被測量不超過量程A的3/4選擇： 　　A=6.5*3/4≈8.67MP

35、a 　　選量程A為0—10MPa。 　　因溫度引起的附加誤差ΔP為： 　　ΔP=10*0.0001*(40-25)=0.015MPa 　　設(shè)儀表的精度為δ，則： 　　Δ=Aδ+ΔP=10δ+0.015=0.065 　　得：δ=0.5% 　　故應選擇0.5級儀表。 40. 關(guān)于管家基因的敘述，錯誤的是( ) A．在生物個體的幾乎所有細胞中持續(xù)表達 B．在生物個體的幾乎各生長階段持 關(guān)于管家基因的敘述，錯誤的是(??) ??A．在生物個體的幾乎所有細胞中持續(xù)表達?B．在生物個體的幾乎各生長階段持續(xù)表達?C．在一個物種的幾乎所有個體中持續(xù)表達?D．在生物個體的某一生長

36、階段持續(xù)表達?E．在生物個體全生命過程的幾乎所有細胞中表達 D管家基因產(chǎn)物對生命全過程都是必需的或必不可少的，例如，編碼三羧酸循環(huán)反應催化酶的基因。這類基因在一個生物個體的幾乎所有細胞中持續(xù)表達，故被稱為管家基因。而在生物個體的某一生長階段持續(xù)表達的基因?qū)儆诳杀徽T導或阻遏的基因。 41. 證明電子具有波粒二象性的方法是 ( )A．玻爾理論不能解釋多電子原子的光譜B．用照相機直接對 證明電子具有波粒二象性的方法是 ( ) A．玻爾理論不能解釋多電子原子的光譜 B．用照相機直接對電子照相，可得到類似于機械波的波形 C．使用德布羅意關(guān)系式計算 D．使一束加速的電子通過Al的晶體

37、薄片得到的衍射圖 正確答案：D 42. 任何AgCl溶液中，[Ag+]和[Cl-]的乘積都等于Ksp(AgCl)。( ) 任何AgCl溶液中，[Ag+]和[Cl-]的乘積都等于Ksp(AgCl)。(??) 錯誤 43. 下列參與凝血過程的物質(zhì)是( )。A．Vit AB．Vit KC．生物素D．Vit C 下列參與凝血過程的物質(zhì)是( )。 A．Vit A B．Vit K C．生物素 D．Vit C 正確答案：B 44. H2O的沸點是100℃，H2Se的沸點是-42℃，這可用下列哪種理論來解釋( )。 (A) 范德華力 (B

38、) 共價鍵 (C) 離子鍵 H2O的沸點是100℃，H2Se的沸點是-42℃，這可用下列哪種理論來解釋(??)。 ??(A) 范德華力??(B) 共價鍵??(C) 離子鍵??(D) 氫鍵 D影響物質(zhì)液化和汽化的因素是分子之間的相互作用而不是化學鍵，在分子間相互作用中氫鍵的強度要明顯強于范德華力。 45. 試比較鐵系元素與鉑系元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)的差別。 試比較鐵系元素與鉑系元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)的差別。 正確答案：(1)單質(zhì) 鐵系元素單質(zhì)都是活潑金屬易與非氧化性稀酸反應；\r\n 鉑系元素包括釕(Ru)銠(Rh)鈀(Pd)鋨(Os)銥(Ir)鉑(Pt)共6種

39、元素它們的單質(zhì)都是惰性金屬不與非氧化性酸反應常溫下一般不與鹵素、氧、硫等發(fā)生化學反應只有在高溫下和氧化性強的鹵素發(fā)生。\r\n 鐵系元素單質(zhì)耐堿腐蝕能力較強如在鎳坩堝中可以用熔融NaOH處理樣品；鉑系金屬單質(zhì)耐酸腐蝕能力更強。\r\n (2)化合物 鐵系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)一般比鉑系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)低。如鐵系元素中Fe的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+2和+3Co和Ni的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+2；鉑系元素中Ru的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+3和+4OsIrPt最穩(wěn)定氧化態(tài)都是+4。\r\n 鉑系元素形成高價氧化態(tài)的能力比鐵系元素強。鐵系元素只有鐵形成不穩(wěn)定的+6氧化態(tài)的FeO42-鉑系的釕和鋨形成較穩(wěn)定的十8氧

40、化態(tài)化合物RuO4和OsO4。\r\n 鉑系元素化合物的氧化態(tài)比鐵系元素更加豐富如Ru和Os化合物的氧化態(tài)有+2+3+4+5+6+8。 (1)單質(zhì)鐵系元素單質(zhì)都是活潑金屬,易與非氧化性稀酸反應；鉑系元素包括釕(Ru),銠(Rh),鈀(Pd),鋨(Os),銥(Ir),鉑(Pt)共6種元素,它們的單質(zhì)都是惰性金屬,不與非氧化性酸反應,常溫下一般不與鹵素、氧、硫等發(fā)生化學反應,只有在高溫下和氧化性強的鹵素發(fā)生。鐵系元素單質(zhì)耐堿腐蝕能力較強,如在鎳坩堝中可以用熔融NaOH處理樣品；鉑系金屬單質(zhì)耐酸腐蝕能力更強。(2)化合物鐵系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)一般比鉑系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)低。如鐵系元素中,Fe的最

41、穩(wěn)定氧化態(tài)為+2和+3,Co和Ni的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+2；鉑系元素中Ru的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+3和+4,Os,Ir,Pt最穩(wěn)定氧化態(tài)都是+4。鉑系元素形成高價氧化態(tài)的能力比鐵系元素強。鐵系元素只有鐵形成不穩(wěn)定的+6氧化態(tài)的FeO42-,鉑系的釕和鋨形成較穩(wěn)定的十8氧化態(tài)化合物RuO4和OsO4。鉑系元素化合物的氧化態(tài)比鐵系元素更加豐富,如Ru和Os化合物的氧化態(tài)有+2,+3,+4,+5,+6,+8。 46. 可以用作GC流動相的氣體是( )。A．O2B．Cl2C．N2D．空氣 可以用作GC流動相的氣體是( )。 A．O2 B．Cl2 C．N2 D．空氣 正確答案：C

42、 47. 說明下列名詞和術(shù)語的涵義。 (1) 單體，聚合物，高分子化合物，高聚物，高分子材料； (2) 碳鏈聚合物，雜鏈聚 說明下列名詞和術(shù)語的涵義。 ??(1) 單體，聚合物，高分子化合物，高聚物，高分子材料； ??(2) 碳鏈聚合物，雜鏈聚合物，元素有機聚合物，無機高分子； ??(3) 主鏈，側(cè)鏈，側(cè)基，端基； ??(4) 結(jié)構(gòu)單元，單體單元，重復單元，鏈節(jié)； ??(5) 聚合度，相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量分布。 (1) 單體：通過聚合反應能制備高分子化合物的低分子化合物統(tǒng)稱為單體。 ? ?高分子化合物：由許多相同的、簡單的結(jié)構(gòu)單元通過共價鍵重復連接而成的，

43、相對分子質(zhì)量很大的化合物。由于大多數(shù)高分子化合物，大都由相同的化學結(jié)構(gòu)重復鍵接而成，故也稱為聚合物或高聚物。 ? ?高分子材料：以高分子化合物為基本原料，加入適當助劑，按一定的加工成型工藝制成的材料。 ? ?(2) 碳鏈聚合物：聚合物主鏈完全由碳原子構(gòu)成的聚合物。 ? ?雜鏈聚合物：主鏈除碳外，還含有氧、氮、硫等雜原子的聚合物。 ? ?元素有機聚合物：主鏈不含碳，而側(cè)基由有機基團組成的聚合物。 ? ?無機高分子：主鏈和側(cè)基均無碳原子的高分子。 ? ?(3) 主鏈：眾多原子以化學鍵結(jié)合成鏈狀骨架的高分子化合物。 ? ?側(cè)鏈：連在主鏈上的原子或

44、原子團，也稱為側(cè)基。 ? ?端基：主鏈兩端的基團稱為端基。 ? ?(4) 結(jié)構(gòu)單元：由一種單體分子通過聚合反應進入聚合物重復單元的那一個部分。 ? ?單體單元：聚合物中存有與單體相同化學組成但電子結(jié)構(gòu)不同的單元。 ? ?重復單元：聚合物中化學組成和結(jié)構(gòu)均可重復的最小單位，又稱鏈節(jié)。 ? ?(5) 聚合度：高分子鏈中結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目稱為聚合度。 ? ?相對分子質(zhì)量：合成聚合物一般都是由許多相對分子質(zhì)量大小不等的同系物分子組成的混合物，所以相對分子質(zhì)量只是這些同系物相對分子質(zhì)量的統(tǒng)計平均值。這種相對分子質(zhì)量的不均一性稱為相對分子質(zhì)量的多分散性，通常可以

45、用重均分子量與數(shù)均分子量的比值表示其分布。 48. 有一反應，假定其反應機制為 第一步A+B→D，第二步A+D→2C 如果第一步為控速步驟，試寫出該反應的速率方程。 有一反應，假定其反應機制為 ??第一步A+B→D，第二步A+D→2C ??如果第一步為控速步驟，試寫出該反應的速率方程。 對于非基元反應，整個反應的速率取決于控速步驟，這里根據(jù)控速步驟第一步的反應方程，運用質(zhì)量作用定律，可以建立其反應速率方程 ? ?v=kcAcB 49. 化學需氧量(COD)的測定，是量度水體受還原性物質(zhì)(主要是有機物)污染程度的綜合性指標。對于地表水、 化學需氧量(

46、COD)的測定，是量度水體受還原性物質(zhì)(主要是有機物)污染程度的綜合性指標。對于地表水、飲用水等常采用高錳酸鉀法測定COD即高錳酸鹽指數(shù)。取某湖水100mL加H2SO4后，加10．00mL(V1)0．00200mol.L-1KMnO4標液，立即加熱煮沸10min，冷卻后又加入10．00mL(V)0．00500mol.L-1。Na2C2O4標液，充分搖動，用同上濃度KMnO4標液返滴定過剩的Na2C2O4，由無色變?yōu)榈t色為終點，消耗體積5．50mL(V2)。計算該湖水(COD)的含量(以O(shè)2mg.L-1計)。 正確答案：主要化學反應式：4MnO4-+5C+12H+=4Mn2++5CO2↑+6H2O\r\n2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O依上述反應式可以找出滴定劑與被測物(C)代表水中還原性有機物之間的計量關(guān)系：\r\n 主要化學反應式：4MnO4-+5C+12H+=4Mn2++5CO2↑+6H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O依上述反應式可以找出滴定劑與被測物(C)代表水中還原性有機物之間的計量關(guān)系： 50. 所謂風開閥，就是指調(diào)節(jié)器來的氣壓信號越大，開度越( )。 參考答案：大