《中國(guó)石油大學(xué)華東21秋《化工儀表》期末考核試題及答案參考5》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中國(guó)石油大學(xué)華東21秋《化工儀表》期末考核試題及答案參考5（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、中國(guó)石油大學(xué)華東21秋《化工儀表》期末考核試題及答案參考 1. 下列方法中可用于確定電位滴定法滴定終點(diǎn)的方法是( ) A．二階微商法 B．外標(biāo)法 C．內(nèi)標(biāo)法 D．直接比較法 下列方法中可用于確定電位滴定法滴定終點(diǎn)的方法是(??) ??A．二階微商法??B．外標(biāo)法??C．內(nèi)標(biāo)法??D．直接比較法 A確定電位滴定法滴定終點(diǎn)的方法是二階微商法，外標(biāo)法和內(nèi)標(biāo)法是色譜法常用的定量分析方法，直接比較法為測(cè)量離子濃度時(shí)的電位分析方法之一。 2. NADH+H+經(jīng)呼吸鏈氧化時(shí)，當(dāng)用氰化物處理后，可影響三個(gè)部位ATP的生成。 NADH+H+經(jīng)呼吸鏈氧化時(shí)，當(dāng)用氰化物處理后，可影

2、響三個(gè)部位ATP的生成。 正確 3. 某反應(yīng)A→B，當(dāng)反應(yīng)物A的濃度c(A)=0.200mol·dm-3時(shí)，反應(yīng)速率為0.005mol·dm-3·s-1。試計(jì)算在下列情況下，反應(yīng)速 某反應(yīng)A→B，當(dāng)反應(yīng)物A的濃度c(A)=0.200mol·dm-3時(shí)，反應(yīng)速率為0.005mol·dm-3·s-1。試計(jì)算在下列情況下，反應(yīng)速率常數(shù)各為多少？ 對(duì)零級(jí)反應(yīng)v=k，所以k=v=0.005mol·dm-3·s-1$對(duì)于一級(jí)反應(yīng)v=kc，k=v/c=0.005/0.200=0.025s-1。 4. 下列酶中的哪個(gè)和三羧酸循環(huán)無(wú)關(guān)?( )A．乳酸脫氫酶B．檸檬酸合成酶C．琥珀酸脫氫

3、酶D．蘋果酸脫氫 下列酶中的哪個(gè)和三羧酸循環(huán)無(wú)關(guān)?( ) A．乳酸脫氫酶 B．檸檬酸合成酶 C．琥珀酸脫氫酶 D．蘋果酸脫氫酶 正確答案：A 5. 回答下列問(wèn)題： (1)為什么不能用薄壁玻璃容器盛汞? (2)為什么汞必須密封儲(chǔ)藏? (3) 回答下列問(wèn)題： (1)為什么不能用薄壁玻璃容器盛汞? (2)為什么汞必須密封儲(chǔ)藏? (3)汞不慎落在地上或桌上，應(yīng)如何處理? 正確答案：(1)汞的相對(duì)密度大易將容器弄破。\r\n (2)汞蒸氣易揮發(fā)。\r\n (3)盡可能收集干凈并快速地在地上或桌上撒硫粉。\r\n Hg+S=HgS (1)汞的相

4、對(duì)密度大,易將容器弄破。(2)汞蒸氣易揮發(fā)。(3)盡可能收集干凈并快速地在地上或桌上撒硫粉。Hg+S=HgS 6. 計(jì)算甘氨酸CH2COO-等電點(diǎn)的pH。已知NH3CH2COOH的=2.35，=9.6。 計(jì)算甘氨酸CH2COO-等電點(diǎn)的pH。已知NH3CH2COOH的=2.35，=9.6。 pH=6.0 7. 肌肉中能量主要以下列哪種形式貯存?( ) A．磷酸肌酸 B．6-磷酸葡萄糖 C．ATP D．磷酸烯醇式丙酮酸 肌肉中能量主要以下列哪種形式貯存?(??) ??A．磷酸肌酸??B．6-磷酸葡萄糖 ??C．ATP??D．磷酸烯醇式丙酮酸 A 8

5、. P4S3+HNO3+H2O→ P4S3+HNO3+H2O→ 正確答案：3P4S3+38HNO3+8H2O===12H3PO4+9H2SO4+38NO↑ 3P4S3+38HNO3+8H2O===12H3PO4+9H2SO4+38NO↑ 9. PbI2的溶解度在下列溶液或溶劑中最大的是( )。 A．0.1mol/L NaI溶液 B．水 C．0.1mol/L Pb(NO3)2溶液 D． PbI2的溶解度在下列溶液或溶劑中最大的是(??)。 ??A．0.1mol/L NaI溶液??B．水 ??C．0.1mol/L Pb(NO3)2溶液?D．0.1mol/L

6、KCl溶液 D 10. 要使Fe(Ⅲ)的八面體形配合物為高自旋的，則分裂能△o和電子成對(duì)能P所應(yīng)滿．足的條件是( ) A．△o＜P B．△o=P C． 要使Fe(Ⅲ)的八面體形配合物為高自旋的，則分裂能△o和電子成對(duì)能P所應(yīng)滿．足的條件是(??) ??A．△o＜P??B．△o=P??C．△o＞P??D．可以是任何值 A 11. 先達(dá)到溶度積的先沉淀，后達(dá)到溶度積的后沉淀。 ( ) 先達(dá)到溶度積的先沉淀，后達(dá)到溶度積的后沉淀。 ( ) 此題為判斷題(對(duì)，錯(cuò))。 正確答案：√ 12. 標(biāo)定NaOH溶液的濃度，結(jié)果分別為0.2041mol·L-

7、1，0.2049mol·L-1，0.2039mol·L-1，0.2043mol·L-1，計(jì)算標(biāo)定結(jié)果的 標(biāo)定NaOH溶液的濃度，結(jié)果分別為0.2041mol·L-1，0.2049mol·L-1，0.2039mol·L-1，0.2043mol·L-1，計(jì)算標(biāo)定結(jié)果的平均值、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差及相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差。 0.2043mol·L-1；0.0003mol·L-1；0.0004mol·L-1；0.2% 13. 某一變構(gòu)酶與不同濃度的底物發(fā)生作用后動(dòng)力學(xué)曲線呈S型，這說(shuō)明( )。A．變構(gòu)酶催化幾個(gè)獨(dú)立的反 某一變構(gòu)酶與不同濃度的底物發(fā)生作用后動(dòng)力學(xué)曲線呈S型，這說(shuō)明( )。 A．變

8、構(gòu)酶催化幾個(gè)獨(dú)立的反應(yīng)并最后得到終產(chǎn)物 B．與單鏈肽鏈的酶相比，變構(gòu)酶催化反應(yīng)的速度較慢 C．產(chǎn)物的量在不斷增加 D．變構(gòu)酶結(jié)合一個(gè)底物后，促進(jìn)酶與下一個(gè)底物的結(jié)合，并增加酶活性 正確答案：D 14. 比值調(diào)節(jié)系統(tǒng)的實(shí)現(xiàn)方案有開(kāi)環(huán)比值、單閉環(huán)比值、( )等。 參考答案：雙閉環(huán)比值 15. 硫原子的第一電子親和勢(shì)和第二電子親和勢(shì) (A) 都是正值 (B) EA1為正值，EA2為負(fù)值 (C) EA1為負(fù)值，EA2為 硫原子的第一電子親和勢(shì)和第二電子親和勢(shì) ??(A) 都是正值??(B) EA1為正值，EA2為負(fù)值 ??(C) EA1為負(fù)值

9、，EA2為正值??(D) 都是負(fù)值 C 16. 在c(Pb2+)=0．010 mol.dm-3和c(Mn2+)=0．0 1 0 mol.dm-3的溶液中，通入H2S氣體達(dá)到飽和，若要使PbS沉 在c(Pb2+)=0．010 mol.dm-3和c(Mn2+)=0．0 1 0 mol.dm-3的溶液中，通入H2S氣體達(dá)到飽和，若要使PbS沉淀完全而MnS不沉淀，問(wèn)溶液的pH應(yīng)控制在什么范圍? (已知Kspθ(PbS)=8×10-28，Kspθ(MnS)=1．4×10-15，H2S：Ka1θ=1．3×10-7，Ka2θ=7．1×10-15) 正確答案：pH應(yīng)當(dāng)控制在0．53<

10、pH<4．54。 pH應(yīng)當(dāng)控制在0．53

11、子的簡(jiǎn)單氧化物穩(wěn)定。另一方面，氧的第二電子親和勢(shì)是正值，這將減少簡(jiǎn)單氧化物的生成焓。 19. 區(qū)別下列各組化合物。(2)萘、喹啉和8一羥基喹啉 區(qū)別下列各組化合物。(2)萘、喹啉和8一羥基喹啉 正確答案：8一羥基喹啉具有苯酚的結(jié)構(gòu)可用FeCl3鑒別；與萘相比喹啉的堿性較強(qiáng)可用強(qiáng)酸鑒別。 8一羥基喹啉具有苯酚的結(jié)構(gòu),可用FeCl3鑒別；與萘相比,喹啉的堿性較強(qiáng),可用強(qiáng)酸鑒別。 20. 關(guān)于薄膜式執(zhí)行機(jī)構(gòu)的正反作用下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：( ) A.控制器來(lái)的信號(hào)增大，推桿向下動(dòng)作的是正作用執(zhí)行機(jī)構(gòu) B.輸入增加，輸出增加的是正作用執(zhí)行機(jī)構(gòu) C.信號(hào)壓力從波紋膜片下方進(jìn)

12、入的是正作用執(zhí)行機(jī)構(gòu) 參考答案：C 21. 范德華氣體狀態(tài)方程式中的壓力校正因子a與氣體體積的平方V2之比稱為_(kāi)_____，而體積校正因子b可以稱為_(kāi)_____。 范德華氣體狀態(tài)方程式中的壓力校正因子a與氣體體積的平方V2之比稱為_(kāi)_____，而體積校正因子b可以稱為_(kāi)_____。 內(nèi)壓力$摩爾體積 22. 順丁烯二酸酐單獨(dú)進(jìn)行自由基聚合時(shí)活性小的理由是______。 A．自由基的分解B．環(huán)狀單體空間位阻大C．向單體轉(zhuǎn) 順丁烯二酸酐單獨(dú)進(jìn)行自由基聚合時(shí)活性小的理由是______。 ??A．自由基的分解B．環(huán)狀單體空間位阻大C．向單體轉(zhuǎn)移的速率大，生成的自由基

13、穩(wěn)定 B 23. 大腸桿菌RNA聚合酶如何識(shí)別啟動(dòng)子? 大腸桿菌RNA聚合酶如何識(shí)別啟動(dòng)子? 細(xì)菌的RNA聚合酶是一個(gè)多亞基的酶。包含5種亞基，α，β，β'，σ和ω，它們的比例為2:1:1:1:1，而整個(gè)復(fù)合物被稱為RNA聚合酶全酶。σ亞基直接參與啟動(dòng)子的識(shí)別。(α2ββ')復(fù)合物稱為RNA聚合酶核心酶。在轉(zhuǎn)錄開(kāi)始時(shí)，σ亞基引導(dǎo)全酶結(jié)合到啟動(dòng)子位點(diǎn)形成二元復(fù)合物，在此復(fù)合物中存在由局部解旋的DNA雙鏈形成的開(kāi)放啟動(dòng)子復(fù)合物。這是整個(gè)轉(zhuǎn)錄循環(huán)的第一步，稱為模板結(jié)合。 24. 什么是被調(diào)參數(shù)? 參考答案：要求實(shí)施控制的參數(shù)，一般是工藝操作的物理量。 25.

14、 下列難溶鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是( )。 A．AgCl(Ksp=1.56×10-10) B．AgI(Ksp=8.52×10-17) C．AgCN( 下列難溶鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是(??)。 ??A．AgCl(Ksp=1.56×10-10)??B．AgI(Ksp=8.52×10-17) ??C．AgCN(Ksp=5.97×10-17)?D．AgBr(Ksp=7.7×10-13) A 26. 分子中的主軸一定是軸次最高的旋轉(zhuǎn)軸。( ) 分子中的主軸一定是軸次最高的旋轉(zhuǎn)軸。(??) 錯(cuò)誤不一定，比如在T點(diǎn)群中，雖然軸次最高的是C3軸

15、，但由于三個(gè)C2軸與坐標(biāo)軸重合，為了方便往往選取其中一個(gè)當(dāng)主軸。 27. 下列哪組物質(zhì)不能在溶液中大量共存 ( )A．Fe(CN)63+和OH-B．Fe(CN)63+和I-C．Fe(CN)64-和I3-D 下列哪組物質(zhì)不能在溶液中大量共存 ( ) A．Fe(CN)63+和OH- B．Fe(CN)63+和I- C．Fe(CN)64-和I3- D．Fe3+和Br2 正確答案：C 28. 熱電阻溫度計(jì)由熱電阻、連接導(dǎo)線和( )三部分組成。 參考答案：顯示儀表 29. 證明電子具有波粒二象性的方法是 ( )A．玻爾理論不能解釋多電子原子的光譜B．用

16、照相機(jī)直接對(duì) 證明電子具有波粒二象性的方法是 ( ) A．玻爾理論不能解釋多電子原子的光譜 B．用照相機(jī)直接對(duì)電子照相，可得到類似于機(jī)械波的波形 C．使用德布羅意關(guān)系式計(jì)算 D．使一束加速的電子通過(guò)Al的晶體薄片得到的衍射圖 正確答案：D 30. “s電子是在一個(gè)球面上運(yùn)動(dòng)，p電子則是在一個(gè)類似啞鈴的表面上運(yùn)動(dòng)的”這種說(shuō)法對(duì)不對(duì)?為什么? “s電子是在一個(gè)球面上運(yùn)動(dòng)，p電子則是在一個(gè)類似啞鈴的表面上運(yùn)動(dòng)的”這種說(shuō)法對(duì)不對(duì)?為什么? 正確答案：不對(duì)因?yàn)殡娮釉票硎倦娮舆\(yùn)動(dòng)出現(xiàn)在界面處的概率不是實(shí)際的運(yùn)動(dòng)軌道。 不對(duì),因?yàn)殡娮釉票硎倦娮舆\(yùn)動(dòng)出現(xiàn)在界面處的概

17、率,不是實(shí)際的運(yùn)動(dòng)軌道。 31. 靶式流量計(jì)不適宜測(cè)量哪種介質(zhì)的流量?( ) A.高粘度介質(zhì) B.高雷諾數(shù)介質(zhì) C.含有較多雜質(zhì)的介質(zhì) D.高溫介質(zhì) 參考答案：B 32. 超聲波液位計(jì)的超聲波信號(hào)通過(guò)( )不同的介質(zhì)時(shí)，在交界面產(chǎn)生反/折射;其差值越大，超聲波反射信號(hào)越強(qiáng)。 A.密度 B.粘度 C.溫度 D.介電常數(shù) 參考答案：A 33. 試比較鐵系元素與鉑系元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)的差別。 試比較鐵系元素與鉑系元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)的差別。 正確答案：(1)單質(zhì) 鐵系元素單質(zhì)都是活潑金屬易與非氧化性稀酸反應(yīng)；\r\n 鉑

18、系元素包括釕(Ru)銠(Rh)鈀(Pd)鋨(Os)銥(Ir)鉑(Pt)共6種元素它們的單質(zhì)都是惰性金屬不與非氧化性酸反應(yīng)常溫下一般不與鹵素、氧、硫等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)只有在高溫下和氧化性強(qiáng)的鹵素發(fā)生。\r\n 鐵系元素單質(zhì)耐堿腐蝕能力較強(qiáng)如在鎳坩堝中可以用熔融NaOH處理樣品；鉑系金屬單質(zhì)耐酸腐蝕能力更強(qiáng)。\r\n (2)化合物 鐵系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)一般比鉑系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)低。如鐵系元素中Fe的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+2和+3Co和Ni的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+2；鉑系元素中Ru的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+3和+4OsIrPt最穩(wěn)定氧化態(tài)都是+4。\r\n 鉑系元素形成高價(jià)氧化態(tài)的能力比鐵系元素強(qiáng)。鐵系

19、元素只有鐵形成不穩(wěn)定的+6氧化態(tài)的FeO42-鉑系的釕和鋨形成較穩(wěn)定的十8氧化態(tài)化合物RuO4和OsO4。\r\n 鉑系元素化合物的氧化態(tài)比鐵系元素更加豐富如Ru和Os化合物的氧化態(tài)有+2+3+4+5+6+8。 (1)單質(zhì)鐵系元素單質(zhì)都是活潑金屬,易與非氧化性稀酸反應(yīng)；鉑系元素包括釕(Ru),銠(Rh),鈀(Pd),鋨(Os),銥(Ir),鉑(Pt)共6種元素,它們的單質(zhì)都是惰性金屬,不與非氧化性酸反應(yīng),常溫下一般不與鹵素、氧、硫等發(fā)生化學(xué)反應(yīng),只有在高溫下和氧化性強(qiáng)的鹵素發(fā)生。鐵系元素單質(zhì)耐堿腐蝕能力較強(qiáng),如在鎳坩堝中可以用熔融NaOH處理樣品；鉑系金屬單質(zhì)耐酸腐蝕能力更強(qiáng)。(2)化

20、合物鐵系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)一般比鉑系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)低。如鐵系元素中,Fe的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+2和+3,Co和Ni的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+2；鉑系元素中Ru的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+3和+4,Os,Ir,Pt最穩(wěn)定氧化態(tài)都是+4。鉑系元素形成高價(jià)氧化態(tài)的能力比鐵系元素強(qiáng)。鐵系元素只有鐵形成不穩(wěn)定的+6氧化態(tài)的FeO42-,鉑系的釕和鋨形成較穩(wěn)定的十8氧化態(tài)化合物RuO4和OsO4。鉑系元素化合物的氧化態(tài)比鐵系元素更加豐富,如Ru和Os化合物的氧化態(tài)有+2,+3,+4,+5,+6,+8。 34. 所有化學(xué)反應(yīng)速率都和溫度成正比。 所有化學(xué)反應(yīng)速率都和溫度成正比。 此題為判斷題(對(duì)，錯(cuò))。 正確答案

21、：× 不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)速率受溫度影響，一般情況下，升高溫度可加快反應(yīng)速率，但不是成正比關(guān)系。 35. 有一反應(yīng)，假定其反應(yīng)機(jī)制為 第一步A+B→D，第二步A+D→2C 如果第一步為控速步驟，試寫出該反應(yīng)的速率方程。 有一反應(yīng)，假定其反應(yīng)機(jī)制為 ??第一步A+B→D，第二步A+D→2C ??如果第一步為控速步驟，試寫出該反應(yīng)的速率方程。 對(duì)于非基元反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)的速率取決于控速步驟，這里根據(jù)控速步驟第一步的反應(yīng)方程，運(yùn)用質(zhì)量作用定律，可以建立其反應(yīng)速率方程 ? ?v=kcAcB 36. 在H2O2水溶液中，加入少量MnO2固體時(shí)，發(fā)生以下哪種反應(yīng)( )

22、。 A．H2O2被氧化 B．H2O2分解 C．H2O2被還原 D． 在H2O2水溶液中，加入少量MnO2固體時(shí)，發(fā)生以下哪種反應(yīng)(??)。 ??A．H2O2被氧化??B．H2O2分解 ??C．H2O2被還原??D．復(fù)分解 B 37. CO2分子是非極性分子，SO2是______分子，BF3是______分子，NF3是______分子，PF5是______分子。 CO2分子是非極性分子，SO2是______分子，BF3是______分子，NF3是______分子，PF5是______分子。 極性$非極性$極性$非極性 38. 下列溶液中，pH值最小的是(

23、)。A．0．2 mol·L-1氨水中加入等體積的0．2 mol·L-1 HClB．0．2 mol·L-1氨 下列溶液中，pH值最小的是( )。 A．0．2 mol·L-1氨水中加入等體積的0．2 mol·L-1 HCl B．0．2 mol·L-1氨水中加人等體積的蒸餾水 C．0．2 mol·L-1氨水中加入等體積的0．2 mol·L-1H2SO4 D．0．2 mol·L-1氨水中加入等體積的0．2 tool·L-1NH4C1 正確答案：C 39. 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：①磷的三種狀態(tài)P(s，紅磷)、P(l)和P(g)達(dá)三相平衡時(shí)的溫度和壓力分別為863K和4.4MPa；②磷

24、的另外三種 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：①磷的三種狀態(tài)P(s，紅磷)、P(l)和P(g)達(dá)三相平衡時(shí)的溫度和壓力分別為863K和4.4MPa；②磷的另外三種狀態(tài)P(s，黑磷)、P(s，紅磷)和P(l)達(dá)三相平衡時(shí)的溫度和壓力分別為923K和10.0MPa；③已知P(s，黑磷)、P(s，紅磷)和P(l)的密度分別為2.7×103kg·m-3、2.34×103kg·m-3和1.81×103kg·m-3；④P(s，黑磷)轉(zhuǎn)化為P(s，紅磷)是吸熱反應(yīng)。 ??(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，畫(huà)出磷的相圖示意圖； ??(2)P(s，黑磷)與P(s，紅磷)的熔點(diǎn)隨壓力如何變化? 磷的相圖示意圖如圖5-14所示。 ?

25、? ? ?A點(diǎn)(863K、4.4MPa)是紅磷(s)、P(l)和P(g)的三相點(diǎn)。 ? ?紅磷液態(tài)磷 ? ?△H＞0(紅磷熔化吸熱) ? ?因?yàn)棣?紅磷)＞ρ(液態(tài)磷)，所以AV=V(液態(tài)磷)-V(紅磷)＞0。根據(jù)Clapeyron方程知，即固態(tài)紅磷的熔點(diǎn)曲線斜率大于零。同樣道理，根據(jù)Clapeyron方程也可知道固態(tài)紅磷和液態(tài)磷的蒸氣壓曲線斜率也都大于零，所以在A點(diǎn)可以作出三條兩相平衡曲線。 ? ?B點(diǎn)(923K、10.0MPa)是液態(tài)磷、黑磷(s)和紅磷(s)的三相點(diǎn)。 ? ?黑磷紅磷 ? ?△H＞0(黑磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)吸收熱量) ? ?因?yàn)棣?黑磷)＞ρ

26、(紅磷)，所以△V=V(紅磷)-V(黑磷)＞0，，即黑磷、紅磷轉(zhuǎn)化曲線斜率大于零。同理，黑磷的熔點(diǎn)曲線斜率大于零。$黑磷和紅磷的熔點(diǎn)均隨壓力增加而升高。 40. 試說(shuō)明下列現(xiàn)象產(chǎn)生的原因： (1)硝酸能氧化銅，而鹽酸卻不能； (2)Sn2+與Fe3+不能在同一 試說(shuō)明下列現(xiàn)象產(chǎn)生的原因： (1)硝酸能氧化銅，而鹽酸卻不能； (2)Sn2+與Fe3+不能在同一溶液中共存； (3)氟不能用電解氟化物的水溶液制得。 正確答案：(1)硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸所不同的是NO3-具有一定的氧化性而Cl-沒(méi)有氧化性。在硝酸中H+和NO3-都具有氧化性鹽酸中只有H+具有氧化性。查表可知：φΘ(

27、Cu2+／Cu)=0．34V\r\nφΘ(NO3-／NO)=0．96VφΘ(H+／H2)=OV。 φΘ(O3-／NO)>φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2)故硝酸能氧化銅而φΘ(Cu2+／Cu)>\r\nφΘ(H+／H2)故鹽酸不能氧化銅。\r\n(2)Sn2+是常見(jiàn)的還原劑Fe3+是中強(qiáng)的氧化劑查表可知：\r\nφΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V>φΘ(Sn4+／Sn2+)=0．1 5VFe3+可將\r\nSn2+氧化故不能共存于同一溶液中。\r\n(3)電解時(shí)溶液中電極電勢(shì)低的陰離子首先從電解池的陽(yáng)極失去電子而析出。電解氟化物時(shí)溶液中OH-、F-可在陽(yáng)極失去電子而析出氧氣和氟氣

28、。查表可知：φΘ(F2／F-)=2.87V>φΘ(O2／OH-)=0．41 V電解氟化物的水溶液時(shí)電極電勢(shì)低的OH-在陽(yáng)極放電析出氧氣而不是氟所以不能用電解氟化物水溶液的方法制備氟。 (1)硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,所不同的是NO3-具有一定的氧化性,而Cl-沒(méi)有氧化性。在硝酸中H+和NO3-都具有氧化性,鹽酸中只有H+具有氧化性。查表可知：φΘ(Cu2+／Cu)=0．34V,φΘ(NO3-／NO)=0．96V,φΘ(H+／H2)=OV。φΘ(O3-／NO)>φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2),故硝酸能氧化銅,而φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2),故鹽酸不能氧化銅。(2)Sn2+是

29、常見(jiàn)的還原劑,Fe3+是中強(qiáng)的氧化劑,查表可知：φΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V>φΘ(Sn4+／Sn2+)=0．15V,Fe3+可將Sn2+氧化,故不能共存于同一溶液中。(3)電解時(shí),溶液中電極電勢(shì)低的陰離子首先從電解池的陽(yáng)極失去電子而析出。電解氟化物時(shí),溶液中OH-、F-可在陽(yáng)極失去電子而析出氧氣和氟氣。查表可知：φΘ(F2／F-)=2.87V>φΘ(O2／OH-)=0．41V,電解氟化物的水溶液時(shí),電極電勢(shì)低的OH-在陽(yáng)極放電析出氧氣,而不是氟,所以不能用電解氟化物水溶液的方法制備氟。 41. 在液相色譜中，適用于梯度洗脫裝置的檢測(cè)器是( ) A．紫外光度檢測(cè)器 B．示

30、差折光檢測(cè)器 C．熒光檢測(cè)器 D． 在液相色譜中，適用于梯度洗脫裝置的檢測(cè)器是(??) ??A．紫外光度檢測(cè)器??B．示差折光檢測(cè)器??C．熒光檢測(cè)器??D．電導(dǎo)檢測(cè)器 AC只有紫外和熒光檢測(cè)器能用于梯度洗脫。 42. 將下列路易斯酸按照最強(qiáng)酸到最強(qiáng)堿的順序排序，并解釋。 將下列路易斯酸按照最強(qiáng)酸到最強(qiáng)堿的順序排序，并解釋。 BBr3，BCl3，BF3；$SiF4，SiCl4，SiBr4，SiI4；$BCl3，BeCl2 ? ?解釋：路易斯酸性可表示物種接受電子對(duì)能力的強(qiáng)弱。在上述(a)、(b)兩鹵化物序列中，鹵素原子的電負(fù)性越大，中心原子上電荷密度越小，接受外

31、來(lái)電子對(duì)的能力應(yīng)該越強(qiáng)，序列(b)符合這種情況。序列(a)則相反，原因在于BX。中形成了π鍵，而B(niǎo)原子的體積較小，形成的π鍵比較強(qiáng)，同時(shí)鹵素原子的體積按F，Cl，Br的順序增大，形成的π鍵依次減弱的緣故。 43. 下列說(shuō)法正確的為： A．反應(yīng)的速率常數(shù)大，反應(yīng)速率一定高； B．反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)的速率方程為υ=kc(H2)c 下列說(shuō)法正確的為： ??A．反應(yīng)的速率常數(shù)大，反應(yīng)速率一定高； ??B．反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程為υ=kc(H2)c(I2)，因此該反應(yīng)一定是基元反應(yīng)； ??C．某催化劑用于合成氨，N2的轉(zhuǎn)化率為0.2

32、，現(xiàn)有一新催化劑使反應(yīng)速率常數(shù)提高1倍，轉(zhuǎn)化率將提高到0.4； ??D．反應(yīng)的自發(fā)性高，不一定速率高。 D 44. 采用氫氧化物沉淀分離時(shí)，由于某些金屬離子氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH相近，共沉淀是不可避免的。( ) 采用氫氧化物沉淀分離時(shí)，由于某些金屬離子氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH相近，共沉淀是不可避免的。(??) 正確 45. 稱取0.4829g合金試樣，溶解使其中Ni沉淀為NiC8H14O4N4(M=288.84)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干，稱得質(zhì)量為0.2671g，則試 稱取0.4829g合金試樣，溶解使其中Ni沉淀為NiC8H14O4N4(M=

33、288.84)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干，稱得質(zhì)量為0.2671g，則試樣中Ni(M=58.69)的百分含量(??) ??A．1.24%??B．5.62%??C．11.24%??D．22.48% C 46. 稱取分析純硼砂(Na2B4O7·10H2O)試劑0．300 0 g，以甲基橙為指示劑，用0．102 5 mol·L-1HCl溶液滴定， 稱取分析純硼砂(Na2B4O7·10H2O)試劑0．300 0 g，以甲基橙為指示劑，用0．102 5 mol·L-1HCl溶液滴定，用去16．80 mL，則硼砂的百分含量是___________，導(dǎo)致此結(jié)果的明顯原因是__________。

34、 正確答案：109．4％硼砂失去了結(jié)晶水 47. 用火焰原子化法測(cè)定濃度為5μg·mL-1的鍶標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，光強(qiáng)度減弱了20%。若在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，測(cè)定濃度為25μg·m 用火焰原子化法測(cè)定濃度為5μg·mL-1的鍶標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，光強(qiáng)度減弱了20%。若在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，測(cè)定濃度為25μg·mL-1的鍶標(biāo)準(zhǔn)溶液，光強(qiáng)度將減弱多少? 設(shè)濃度c1=5μg·mL-1的鍶標(biāo)準(zhǔn)溶液吸光度為A1，濃度c2=25μg·mL-1的鍶標(biāo)準(zhǔn)溶液吸光度為A2。根據(jù)比爾定律A=KC，當(dāng)測(cè)定元素和測(cè)定條件不變時(shí)，K相同。因此，可得 ? ?A1=Kc1 ? ?(18) ? ?A2=Kc2

35、? ?(19) ? ?(18)式÷(19)式，得： ? ?A1/A2=c1/c2 ? ?A2=(c2/c1)×A1 ? ?(20) ? ?已知光強(qiáng)度減弱20%，可得透過(guò)光強(qiáng)度用透光率T1表示為： ? ?T1=1-20%=80% ? ?根據(jù)A=-lgT，可得：A1=-T1=-lg80%=0.097 ? ?將A1、c1、c2代入(20)式，得： ? ?A2=(25/5)×0.097=0.484 ? ?由A2=-lgT2，可得T2==10-0.484=33% ? ?T2表示透過(guò)光強(qiáng)度為33%，因此，光強(qiáng)度減弱的情況為： ? ?1-33

36、%=67% 48. 物質(zhì)A與B混合，反應(yīng)按下列反應(yīng)機(jī)理進(jìn)行 A+B→C (快) B+C→D+E+A (慢) 則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____； 物質(zhì)A與B混合，反應(yīng)按下列反應(yīng)機(jī)理進(jìn)行 ??A+B→C??(快) ??B+C→D+E+A??(慢) ??則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；物質(zhì)A為_(kāi)_____；物質(zhì)C為_(kāi)_____。 2B====D+E$催化劑$中間產(chǎn)物 49. 化學(xué)需氧量(COD)的測(cè)定，是量度水體受還原性物質(zhì)(主要是有機(jī)物)污染程度的綜合性指標(biāo)。對(duì)于地表水、 化學(xué)需氧量(COD)的測(cè)定，是量度水體受還原性物質(zhì)(主要是有機(jī)物)污染程

37、度的綜合性指標(biāo)。對(duì)于地表水、飲用水等常采用高錳酸鉀法測(cè)定COD即高錳酸鹽指數(shù)。取某湖水100mL加H2SO4后，加10．00mL(V1)0．00200mol.L-1KMnO4標(biāo)液，立即加熱煮沸10min，冷卻后又加入10．00mL(V)0．00500mol.L-1。Na2C2O4標(biāo)液，充分搖動(dòng)，用同上濃度KMnO4標(biāo)液返滴定過(guò)剩的Na2C2O4，由無(wú)色變?yōu)榈t色為終點(diǎn)，消耗體積5．50mL(V2)。計(jì)算該湖水(COD)的含量(以O(shè)2mg.L-1計(jì))。 正確答案：主要化學(xué)反應(yīng)式：4MnO4-+5C+12H+=4Mn2++5CO2↑+6H2O\r\n2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O依上述反應(yīng)式可以找出滴定劑與被測(cè)物(C)代表水中還原性有機(jī)物之間的計(jì)量關(guān)系：\r\n 主要化學(xué)反應(yīng)式：4MnO4-+5C+12H+=4Mn2++5CO2↑+6H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O依上述反應(yīng)式可以找出滴定劑與被測(cè)物(C)代表水中還原性有機(jī)物之間的計(jì)量關(guān)系： 50. dUMP轉(zhuǎn)變?yōu)閐TMP，其甲基供體是N5，Nt10-亞甲基THFA。( ) dUMP轉(zhuǎn)變?yōu)閐TMP，其甲基供體是N5，Nt10-亞甲基THFA。( ) 此題為判斷題(對(duì)，錯(cuò))。 正確答案：√