《中國石油大學華東21秋《化工儀表》期末考核試題及答案參考33》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中國石油大學華東21秋《化工儀表》期末考核試題及答案參考33（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、中國石油大學華東21秋《化工儀表》期末考核試題及答案參考 1. 分子中的主軸一定是軸次最高的旋轉軸。( ) 分子中的主軸一定是軸次最高的旋轉軸。(??) 錯誤不一定，比如在T點群中，雖然軸次最高的是C3軸，但由于三個C2軸與坐標軸重合，為了方便往往選取其中一個當主軸。 2. 試說明下列現象產生的原因： (1)硝酸能氧化銅，而鹽酸卻不能； (2)Sn2+與Fe3+不能在同一 試說明下列現象產生的原因： (1)硝酸能氧化銅，而鹽酸卻不能； (2)Sn2+與Fe3+不能在同一溶液中共存； (3)氟不能用電解氟化物的水溶液制得。 正確答案：(1)硝酸和鹽酸都是強酸所不

2、同的是NO3-具有一定的氧化性而Cl-沒有氧化性。在硝酸中H+和NO3-都具有氧化性鹽酸中只有H+具有氧化性。查表可知：φΘ(Cu2+／Cu)=0．34V\r\nφΘ(NO3-／NO)=0．96VφΘ(H+／H2)=OV。 φΘ(O3-／NO)>φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2)故硝酸能氧化銅而φΘ(Cu2+／Cu)>\r\nφΘ(H+／H2)故鹽酸不能氧化銅。\r\n(2)Sn2+是常見的還原劑Fe3+是中強的氧化劑查表可知：\r\nφΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V>φΘ(Sn4+／Sn2+)=0．1 5VFe3+可將\r\nSn2+氧化故不能共存于同一溶液中。\r\n(3)

3、電解時溶液中電極電勢低的陰離子首先從電解池的陽極失去電子而析出。電解氟化物時溶液中OH-、F-可在陽極失去電子而析出氧氣和氟氣。查表可知：φΘ(F2／F-)=2.87V>φΘ(O2／OH-)=0．41 V電解氟化物的水溶液時電極電勢低的OH-在陽極放電析出氧氣而不是氟所以不能用電解氟化物水溶液的方法制備氟。 (1)硝酸和鹽酸都是強酸,所不同的是NO3-具有一定的氧化性,而Cl-沒有氧化性。在硝酸中H+和NO3-都具有氧化性,鹽酸中只有H+具有氧化性。查表可知：φΘ(Cu2+／Cu)=0．34V,φΘ(NO3-／NO)=0．96V,φΘ(H+／H2)=OV。φΘ(O3-／NO)>φΘ(Cu2+

4、／Cu)>φΘ(H+／H2),故硝酸能氧化銅,而φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2),故鹽酸不能氧化銅。(2)Sn2+是常見的還原劑,Fe3+是中強的氧化劑,查表可知：φΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V>φΘ(Sn4+／Sn2+)=0．15V,Fe3+可將Sn2+氧化,故不能共存于同一溶液中。(3)電解時,溶液中電極電勢低的陰離子首先從電解池的陽極失去電子而析出。電解氟化物時,溶液中OH-、F-可在陽極失去電子而析出氧氣和氟氣。查表可知：φΘ(F2／F-)=2.87V>φΘ(O2／OH-)=0．41V,電解氟化物的水溶液時,電極電勢低的OH-在陽極放電析出氧氣,而不是氟,所以不能用電

5、解氟化物水溶液的方法制備氟。 3. 已知組分A，B，C，D，E和空氣在DNP柱上80℃時的保留時間分別為3.19，4.45，5.30，7.03，7.84和1.0min，這些組分在另一 已知組分A，B，C，D，E和空氣在DNP柱上80℃時的保留時間分別為3.19，4.45，5.30，7.03，7.84和1.0min，這些組分在另一根DNP柱上，同樣80℃時的死時間為1.25min，組分C的保留時間為9.75min，另一組分為13.15min，問另一組分是B嗎? 4. 可以用作GC流動相的氣體是( )。A．O2B．Cl2C．N2D．空氣 可以用作GC流動相的氣體是( )。

6、 A．O2 B．Cl2 C．N2 D．空氣 正確答案：C 5. 在一個OC—M—CO結構中，當發(fā)生下列變化時，CO的伸縮振動頻率如何變化? (1)一個CO被一個三乙基 在一個OC—M—CO結構中，當發(fā)生下列變化時，CO的伸縮振動頻率如何變化? (1)一個CO被一個三乙基胺所取代； (2)在配合物中加入一個正電荷； (3)在配合物中加入一個負電荷。 正確答案：(1)三乙基胺沒有形成反饋π-鍵的能力其對M的σ-給予作用增加M上的負電荷使OC—M鍵的反饋作用增強因此vco降低。\r\n (2)在配合物中加入一個正電荷使M上負電荷減少使0C—M鍵的反饋作用減

7、弱因此vco升高。\r\n(3)在配合物中加入一個負電荷使M上負電荷增加使OC—M鍵的反饋作用增強因此vco降低。 (1)三乙基胺沒有形成反饋π-鍵的能力,其對M的σ-給予作用增加M上的負電荷,使OC—M鍵的反饋作用增強,因此vco降低。(2)在配合物中加入一個正電荷使M上負電荷減少,使0C—M鍵的反饋作用減弱,因此vco升高。(3)在配合物中加入一個負電荷使M上負電荷增加,使OC—M鍵的反饋作用增強,因此vco降低。 6. 氯化汞(HgCl2)的凝固點降低常數為34.4K·kg·mol-1。將0.849g氯化亞汞(最簡式為HgCl)溶于50.0gHgCl2中，所得混 氯化汞(HgC

8、l2)的凝固點降低常數為34.4K·kg·mol-1。將0.849g氯化亞汞(最簡式為HgCl)溶于50.0gHgCl2中，所得混合物的凝固點降低了1.24℃，求氯化亞汞在該溶液中的摩爾質量及分子式。(相對原子質量：Hg200，Cl35.5) 難揮發(fā)、非電解質稀溶液凝固點降低公式：△Tf=Kf·b ? ?設氯化亞汞在該溶液中的摩爾質量為M， ? ?則 ? ? ?解得 ?M=471g·mol-1 ? ?HgCl的相對分子質量為235.5，可見其分子式相當于兩個最簡式，即為Hg2Cl2。 7. 下列難溶鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是( )。 A．A

9、gCl(Ksp=1.56×10-10) B．AgI(Ksp=8.52×10-17) C．AgCN( 下列難溶鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是(??)。 ??A．AgCl(Ksp=1.56×10-10)??B．AgI(Ksp=8.52×10-17) ??C．AgCN(Ksp=5.97×10-17)?D．AgBr(Ksp=7.7×10-13) A 8. 稱取分析純硼砂(Na2B4O7·10H2O)試劑0．300 0 g，以甲基橙為指示劑，用0．102 5 mol·L-1HCl溶液滴定， 稱取分析純硼砂(Na2B4O7·10H2O)試劑0．300 0 g，以甲基橙為指示

10、劑，用0．102 5 mol·L-1HCl溶液滴定，用去16．80 mL，則硼砂的百分含量是___________，導致此結果的明顯原因是__________。 正確答案：109．4％硼砂失去了結晶水 9. 蓋斯定律認為化學反應的熱效應與途徑無關，是因為反應處在可逆條件下進行的緣故。 ( ) 蓋斯定律認為化學反應的熱效應與途徑無關，是因為反應處在可逆條件下進行的緣故。 ( ) 此題為判斷題(對，錯)。 正確答案：× 10. 差壓物位計進行零點遷移的實質是：( ) A.改變差壓變送器測量范圍的上下限，而量程不變 B.使得液位高度為測量范圍下限時，差壓

11、變送器輸出4mA C.使得液位高度為測量范圍上限時，差壓變送器輸出20mA D.改變差壓變送器測量范圍的量程，而測量范圍不變 參考答案：A 11. pKa=12．35，其Ka值( )。A．4B．2C．3D．1 pKa=12．35，其Ka值( )。 A．4 B．2 C．3 D．1 正確答案：B 12. 在c(Pb2+)=0．010 mol.dm-3和c(Mn2+)=0．0 1 0 mol.dm-3的溶液中，通入H2S氣體達到飽和，若要使PbS沉 在c(Pb2+)=0．010 mol.dm-3和c(Mn2+)=0．0 1 0 mol.dm-3的溶

12、液中，通入H2S氣體達到飽和，若要使PbS沉淀完全而MnS不沉淀，問溶液的pH應控制在什么范圍? (已知Kspθ(PbS)=8×10-28，Kspθ(MnS)=1．4×10-15，H2S：Ka1θ=1．3×10-7，Ka2θ=7．1×10-15) 正確答案：pH應當控制在0．53

13、 D．原子與同類原子的碰撞 正確答案：C 14. 試比較鐵系元素與鉑系元素的單質和化合物性質的差別。 試比較鐵系元素與鉑系元素的單質和化合物性質的差別。 正確答案：(1)單質 鐵系元素單質都是活潑金屬易與非氧化性稀酸反應；\r\n 鉑系元素包括釕(Ru)銠(Rh)鈀(Pd)鋨(Os)銥(Ir)鉑(Pt)共6種元素它們的單質都是惰性金屬不與非氧化性酸反應常溫下一般不與鹵素、氧、硫等發(fā)生化學反應只有在高溫下和氧化性強的鹵素發(fā)生。\r\n 鐵系元素單質耐堿腐蝕能力較強如在鎳坩堝中可以用熔融NaOH處理樣品；鉑系金屬單質耐酸腐蝕能力更強。\r\n (2)

14、化合物 鐵系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)一般比鉑系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)低。如鐵系元素中Fe的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+2和+3Co和Ni的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+2；鉑系元素中Ru的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+3和+4OsIrPt最穩(wěn)定氧化態(tài)都是+4。\r\n 鉑系元素形成高價氧化態(tài)的能力比鐵系元素強。鐵系元素只有鐵形成不穩(wěn)定的+6氧化態(tài)的FeO42-鉑系的釕和鋨形成較穩(wěn)定的十8氧化態(tài)化合物RuO4和OsO4。\r\n 鉑系元素化合物的氧化態(tài)比鐵系元素更加豐富如Ru和Os化合物的氧化態(tài)有+2+3+4+5+6+8。 (1)單質鐵系元素單質都是活潑金屬,易與非氧化性稀酸反應；鉑系元素包括釕(Ru),銠(Rh),鈀(Pd),鋨(

15、Os),銥(Ir),鉑(Pt)共6種元素,它們的單質都是惰性金屬,不與非氧化性酸反應,常溫下一般不與鹵素、氧、硫等發(fā)生化學反應,只有在高溫下和氧化性強的鹵素發(fā)生。鐵系元素單質耐堿腐蝕能力較強,如在鎳坩堝中可以用熔融NaOH處理樣品；鉑系金屬單質耐酸腐蝕能力更強。(2)化合物鐵系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)一般比鉑系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)低。如鐵系元素中,Fe的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+2和+3,Co和Ni的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+2；鉑系元素中Ru的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+3和+4,Os,Ir,Pt最穩(wěn)定氧化態(tài)都是+4。鉑系元素形成高價氧化態(tài)的能力比鐵系元素強。鐵系元素只有鐵形成不穩(wěn)定的+6氧化態(tài)的FeO42-,鉑系的釕和鋨形成較穩(wěn)定的

16、十8氧化態(tài)化合物RuO4和OsO4。鉑系元素化合物的氧化態(tài)比鐵系元素更加豐富,如Ru和Os化合物的氧化態(tài)有+2,+3,+4,+5,+6,+8。 15. 靶式流量計不適宜測量哪種介質的流量?( ) A.高粘度介質 B.高雷諾數介質 C.含有較多雜質的介質 D.高溫介質 參考答案：B 16. 雄激素都是19碳類固醇，具有雄激素生物活性的物質有多種，最重要的有______、______、______和______四種，其中 雄激素都是19碳類固醇，具有雄激素生物活性的物質有多種，最重要的有______、______、______和______四種，其中活性最高的是_

17、_____，從結構上看，其活性高的原因是因為在17位碳上存在______。 睪丸酮$脫氫異雄酮$△4-雄烯二酮$雄酮$睪丸酮$β-羥基 17. 用濃HCl和H2SO4分別酸化鉻酸鈉的溶液，產物應該是什么?寫出反應方程式。 用濃HCl和H2SO4分別酸化鉻酸鈉的溶液，產物應該是什么?寫出反應方程式。 正確答案：用濃HCl酸化發(fā)生反應：\r\n 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O\r\n Cr2O72-+14H++6Cl-=3Cl2+2Cr3++7H2O\r\n 產物為CrCl3。\r\n 用濃H2SO4酸化發(fā)生反應：\r\n 2C

18、rO42-+2H+=Cr2O72-+H2O\r\n 產物為Na2Cr2O7。 用濃HCl酸化發(fā)生反應：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2OCr2O72-+14H++6Cl-=3Cl2+2Cr3++7H2O產物為CrCl3。用濃H2SO4酸化發(fā)生反應：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O產物為Na2Cr2O7。 18. 在液相色譜中，適用于梯度洗脫裝置的檢測器是( ) A．紫外光度檢測器 B．示差折光檢測器 C．熒光檢測器 D． 在液相色譜中，適用于梯度洗脫裝置的檢測器是(??) ??A．紫外光度檢測器??B．示差折光檢測器??C．熒光檢測器??D

19、．電導檢測器 AC只有紫外和熒光檢測器能用于梯度洗脫。 19. 有關氧化值的敘述，不正確的是( )。A．單質的氧化值總是0B．氫的氧化值總是+1C．氧化值可為整數或 有關氧化值的敘述，不正確的是( )。 A．單質的氧化值總是0 B．氫的氧化值總是+1 C．氧化值可為整數或分數 D．多原子分子中各元素氧化值的代數和是0 正確答案：B 20. 用庫侖法測定有機弱酸時，可選用能在陰極產生滴定劑的物質為( )。A．H2OB．Fe3+C．Cl2D．MnO-4 用庫侖法測定有機弱酸時，可選用能在陰極產生滴定劑的物質為( )。 A．H2O B．Fe3+ C．

20、Cl2 D．MnO-4 正確答案：A 21. 所有化學反應速率都和溫度成正比。 所有化學反應速率都和溫度成正比。 此題為判斷題(對，錯)。 正確答案：× 不正確。化學反應速率受溫度影響，一般情況下，升高溫度可加快反應速率，但不是成正比關系。 22. 2．離子-電子法配平氧化還原反應方程式的原則是什么？有什么步驟？ 2．離子-電子法配平氧化還原反應方程式的原則是什么？有什么步驟？ 以離子的形式表示出反應物和氧化還原產物；把一個氧化還原反應拆分成兩個半反應，一個表示氧化劑被還原，另一個表示還原劑被氧化；分別配平每個半反應式，使兩邊的各種元素原子總數和

21、電荷總數均相等；按氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數必須相等的原則將兩個半反應式各乘以適當的系數，使得失電子數相等，然后合并兩個半反應即得總反應方程式。 23. 下列分子之間存在哪種分子間作用力? 下列分子之間存在哪種分子間作用力? 甲醇和水之間存在色散力、誘導力、取向力，氫鍵。$HBr氣體之間存在色散力、誘導力、取向力。$He和H2O之間存在色散力、誘導力。$苯和CCl4之間存在色散力。$CO2氣體之間存在色散力。 24. 硫原子的第一電子親和勢和第二電子親和勢 (A) 都是正值 (B) EA1為正值，EA2為負值 (C) EA1為負值，EA2為 硫原子的第一

22、電子親和勢和第二電子親和勢 ??(A) 都是正值??(B) EA1為正值，EA2為負值 ??(C) EA1為負值，EA2為正值??(D) 都是負值 C 25. 超聲波液位計的超聲波信號通過( )不同的介質時，在交界面產生反/折射;其差值越大，超聲波反射信號越強。 A.密度 B.粘度 C.溫度 D.介電常數 參考答案：A 26. 大腸桿菌RNA聚合酶如何識別啟動子? 大腸桿菌RNA聚合酶如何識別啟動子? 細菌的RNA聚合酶是一個多亞基的酶。包含5種亞基，α，β，β'，σ和ω，它們的比例為2:1:1:1:1，而整個復合物被稱為RNA聚合酶全酶。σ亞

23、基直接參與啟動子的識別。(α2ββ')復合物稱為RNA聚合酶核心酶。在轉錄開始時，σ亞基引導全酶結合到啟動子位點形成二元復合物，在此復合物中存在由局部解旋的DNA雙鏈形成的開放啟動子復合物。這是整個轉錄循環(huán)的第一步，稱為模板結合。 27. 先達到溶度積的先沉淀，后達到溶度積的后沉淀。 ( ) 先達到溶度積的先沉淀，后達到溶度積的后沉淀。 ( ) 此題為判斷題(對，錯)。 正確答案：√ 28. 范德華氣體狀態(tài)方程式中的壓力校正因子a與氣體體積的平方V2之比稱為______，而體積校正因子b可以稱為______。 范德華氣體狀態(tài)方程式中的壓力校正因子a與氣體體積的平方V

24、2之比稱為______，而體積校正因子b可以稱為______。 內壓力$摩爾體積 29. 33．今有0.100mol·L-1NaOH溶液200mL，吸收了空氣中1.00mmoL的CO2。現以酚酞為指示劑，用標準HCl溶液滴定至終點， 33．今有0.100mol·L-1NaOH溶液200mL，吸收了空氣中1.00mmoL的CO2?，F以酚酞為指示劑，用標準HCl溶液滴定至終點，上述吸收了CO2的標準NaOH溶液的實際濃度為多少? 0.0950mol·L-1。 30. 電容壓力傳感器的電容值變化是差壓引起電容極板的( )變化導致的。 A.距離 B.相對面積 C.介電

25、常數 D.溫度 參考答案：A 31. 已知反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K時△rGΘm=48．5KJmol-1，△rHΘm=-104kJmol-1，試估計該反應在773K 已知反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K時△rGΘm=48．5KJmol-1，△rHΘm=-104kJmol-1，試估計該反應在773K時的△rGΘm。 正確答案：× 根據Gibbs—Helmholtz等溫方程式△rGΘm(T)=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)673K時間,△rSΘm(T)=-227Jmol-1K-1由于△rGΘm和△rSΘm隨溫度

26、變化不大,所以△rGΘm(773K)≈△rHΘm(673K)-773△rSΘm(673K)=[-104-773×(-227)×10-3]kJmol-1=-71.2kJmol-1 32. 什么是被調參數? 參考答案：要求實施控制的參數，一般是工藝操作的物理量。 33. 已知25℃時下列弱酸的解離常數： HOCl的=3.5×10－8，H3BO3的=5.8×10－10，CH3COOH的=1.8×10－5 已知25℃時下列弱酸的解離常數： HOC1 Ka=3.5×10－8、HAc Ka=1.8×10－5、H5PO4 Ka1=7.5×10－5, 問配制pH=4的緩沖溶液時，

27、哪種酸最好？計算需要多少克這種酸和多少克NaOH才能配制成1L總濃度為1mol.L－1的緩沖溶液。 答：(1)?選用HAc比較好。因為緩沖液的PH=PKa+lg[c(鹽)/c(酸)]=4,?且當酸鹽濃度越接近的時候，緩沖液的效果最好。因此PH-PKa-->0的時候最好,即PKa越接近4越好。由題意知，PKa(HOCl)=-log(3.5*10^-8)=7.46,?PKa(HAc)=-log(1.8*10^-5)=4.74，PKa(H3PO4)=-log(7.5*10^-3)=2.12,所以選HAc最好。(2)因為PH=PKa+lg[c(鹽)/c(酸)]=4，而PKa=4.74,?所以

28、lg[c(鹽)/c(酸)]=0.74，c(鹽)/c(酸)=5.5，已知c(總)=1mol/L，所以可求得c(NaAc)=0.15mol/L，c(HAc)=0.85mol/L,所以有元素守恒可知，n(NaOH)=c(NaAc)*V=0.15mol,?即m(NaOH)=0.15*40=6g;?n(HAc總)=[c(NaAc)+c(HAc)*V=1mol,?即m(HAc總)=60g.?綜上所述需要60g的HAc和6g的NaOH. 34. 用雙硫腙光度法測定Cd2+(M=112.4g·mol-1)時，已知k520=8.80×104L·mol-1·cm-1，其桑德爾靈敏度S為______。

29、用雙硫腙光度法測定Cd2+(M=112.4g·mol-1)時，已知k520=8.80×104L·mol-1·cm-1，其桑德爾靈敏度S為______。 1.28×10-3～μg·cm-2； 35. 在熱堿溶液中，Cl2的歧化產物為( ) A、Cl-和ClO- B、Cl-和ClO2- C、Cl-和ClO3- D、Cl-和ClO4- 參考答案：C 36. 某反應A→B，當反應物A的濃度c(A)=0.200mol·dm-3時，反應速率為0.005mol·dm-3·s-1。試計算在下列情況下，反應速 某反應A→B，當反應物A的濃度c(A)=0.200mol·d

30、m-3時，反應速率為0.005mol·dm-3·s-1。試計算在下列情況下，反應速率常數各為多少？ 對零級反應v=k，所以k=v=0.005mol·dm-3·s-1$對于一級反應v=kc，k=v/c=0.005/0.200=0.025s-1。 37. 某有機化合物，用質譜法測得的數據如下： m/z 相對豐度/% 150(M) 100 151(M+1) 10. 某有機化合物，用質譜法測得的數據如下： m/z相對豐度/%150(M)100151(M+1)10.2152(M+2)0.88 ??試確定該化合物的分子式。 分子量150

31、的Beynon表 150M+1M+2①C7H10N49.250.38②C8H8NO29.230.78③C8H10N2O9.610.61④C8H12N39.980.45⑤C8H10O29.960.84⑥C9H12NO10.340.68⑦C9H14N210.710.52 C9H10O2 38. NADH+H+經呼吸鏈氧化時，當用氰化物處理后，可影響三個部位ATP的生成。 NADH+H+經呼吸鏈氧化時，當用氰化物處理后，可影響三個部位ATP的生成。 正確 39. 將下列路易斯酸按照最強酸到最強堿的順序排序，并解釋。 將下列路易斯酸按照最強酸到最強堿的順序排序，并解釋。

32、 BBr3，BCl3，BF3；$SiF4，SiCl4，SiBr4，SiI4；$BCl3，BeCl2 ? ?解釋：路易斯酸性可表示物種接受電子對能力的強弱。在上述(a)、(b)兩鹵化物序列中，鹵素原子的電負性越大，中心原子上電荷密度越小，接受外來電子對的能力應該越強，序列(b)符合這種情況。序列(a)則相反，原因在于BX。中形成了π鍵，而B原子的體積較小，形成的π鍵比較強，同時鹵素原子的體積按F，Cl，Br的順序增大，形成的π鍵依次減弱的緣故。 40. 下列哪組物質不能在溶液中大量共存 ( )A．Fe(CN)63+和OH-B．Fe(CN)63+和I-C．Fe(CN)64-和I3

33、-D 下列哪組物質不能在溶液中大量共存 ( ) A．Fe(CN)63+和OH- B．Fe(CN)63+和I- C．Fe(CN)64-和I3- D．Fe3+和Br2 正確答案：C 41. 原子軌道角度分布圖中的正、負號，代表正、負電荷。( ) 原子軌道角度分布圖中的正、負號，代表正、負電荷。(??) 錯誤 42. 在H2O2水溶液中，加入少量MnO2固體時，發(fā)生以下哪種反應( )。 A．H2O2被氧化 B．H2O2分解 C．H2O2被還原 D． 在H2O2水溶液中，加入少量MnO2固體時，發(fā)生以下哪種反應(??)。 ??A．H2O2被氧

34、化??B．H2O2分解 ??C．H2O2被還原??D．復分解 B 43. 用火焰原子化法測定濃度為5μg·mL-1的鍶標準溶液時，光強度減弱了20%。若在相同的實驗條件下，測定濃度為25μg·m 用火焰原子化法測定濃度為5μg·mL-1的鍶標準溶液時，光強度減弱了20%。若在相同的實驗條件下，測定濃度為25μg·mL-1的鍶標準溶液，光強度將減弱多少? 設濃度c1=5μg·mL-1的鍶標準溶液吸光度為A1，濃度c2=25μg·mL-1的鍶標準溶液吸光度為A2。根據比爾定律A=KC，當測定元素和測定條件不變時，K相同。因此，可得 ? ?A1=Kc1 ? ?(18)

35、 ? ?A2=Kc2 ? ?(19) ? ?(18)式÷(19)式，得： ? ?A1/A2=c1/c2 ? ?A2=(c2/c1)×A1 ? ?(20) ? ?已知光強度減弱20%，可得透過光強度用透光率T1表示為： ? ?T1=1-20%=80% ? ?根據A=-lgT，可得：A1=-T1=-lg80%=0.097 ? ?將A1、c1、c2代入(20)式，得： ? ?A2=(25/5)×0.097=0.484 ? ?由A2=-lgT2，可得T2==10-0.484=33% ? ?T2表示透過光強度為33%，因此，光強度減弱的情況為：

36、 ? ?1-33%=67% 44. 根據氮族元素的吉布斯函變一氧化態(tài)圖，下列化合物中氧化性最高的是( )。A．H3AsO4B．H3PO4C．HNO3D 根據氮族元素的吉布斯函變一氧化態(tài)圖，下列化合物中氧化性最高的是( )。 A．H3AsO4 B．H3PO4 C．HNO3 D．H[Sb(OH)6] 正確答案：C 45. 下列溶液中，pH值最小的是( )。A．0．2 mol·L-1氨水中加入等體積的0．2 mol·L-1 HClB．0．2 mol·L-1氨 下列溶液中，pH值最小的是( )。 A．0．2 mol·L-1氨水中加入等體積的0．2 mo

37、l·L-1 HCl B．0．2 mol·L-1氨水中加人等體積的蒸餾水 C．0．2 mol·L-1氨水中加入等體積的0．2 mol·L-1H2SO4 D．0．2 mol·L-1氨水中加入等體積的0．2 tool·L-1NH4C1 正確答案：C 46. 不同的碎片離子進入磁偏轉質量分析器后，若連續(xù)增大磁場強度(掃場)，則碎片離子以m/z由大到小的順序到達接受 不同的碎片離子進入磁偏轉質量分析器后，若連續(xù)增大磁場強度(掃場)，則碎片離子以m/z由大到小的順序到達接受器。 錯誤根據質譜方程m/z=H2R2/2V，當離子在磁場中的運動半徑R固定時，磁場強度H增加，m/

38、z小的先被檢測。 47. 舉例說明高分子試劑、高分子催化劑和高分子基質有何不同。 舉例說明高分子試劑、高分子催化劑和高分子基質有何不同。 高分子試劑和高分子催化劑是將功能性基團或催化劑基團接到聚合物載體上，如： ? ? ? ?如高分子試劑，可與烯烴等反應，制備環(huán)氧化物。 ? ?再如磺化聚苯乙烯(高分子催化劑)可用于酯化、烯烴的水合反應等。高分子基質是指結合有準備反應的低分子基質(或底物)的聚合物。如以氯甲基化聚苯乙烯為載體的氨基酸取代物： ? ?P-C6H4CH2-OCO-CHR-HN-Boc ? ?用作合成多肽的高分子基質。 48.

39、 制備尼龍-66時，先將______和______制成______，以達到______目的，然后加入少量的乙酸或己二酸的目的是______ 制備尼龍-66時，先將______和______制成______，以達到______目的，然后加入少量的乙酸或己二酸的目的是______。 己二胺$己二酸$66鹽$等基團數配比和純化$封鎖端基以控制相對分子質量 49. 下列方法中可用于確定電位滴定法滴定終點的方法是( ) A．二階微商法 B．外標法 C．內標法 D．直接比較法 下列方法中可用于確定電位滴定法滴定終點的方法是(??) ??A．二階微商法??B．外標法??C．內標法??D．直接比較法 A確定電位滴定法滴定終點的方法是二階微商法，外標法和內標法是色譜法常用的定量分析方法，直接比較法為測量離子濃度時的電位分析方法之一。 50. PbI2的溶解度在下列溶液或溶劑中最大的是( )。 A．0.1mol/L NaI溶液 B．水 C．0.1mol/L Pb(NO3)2溶液 D． PbI2的溶解度在下列溶液或溶劑中最大的是(??)。 ??A．0.1mol/L NaI溶液??B．水 ??C．0.1mol/L Pb(NO3)2溶液?D．0.1mol/L KCl溶液 D