《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動課件 魯科版（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動欄目索引欄目索引 考點一考點一 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 考點二考點二 化學(xué)平衡移動化學(xué)平衡移動 考點三考點三 等效平衡等效平衡 課堂小結(jié)課堂小結(jié) 真題巧妙發(fā)掘真題巧妙發(fā)掘考點一化學(xué)平衡狀態(tài)考點一化學(xué)平衡狀態(tài)【知識梳理知識梳理】(1)“(1)“二同二同”：同一條件下同一條件下；正、逆反應(yīng)同時進正、逆反應(yīng)同時進行行。(2)“(2)“一不能一不能”：不能進行到底不能進行到底。(1)(1)概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率率與逆反應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的的物質(zhì)的濃度濃度保持

2、不變的狀態(tài)。保持不變的狀態(tài)。1 1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)“二同一不能二同一不能”2 2化學(xué)平衡化學(xué)平衡(2)(2)化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的建立(3)(3)平衡特點平衡特點2 2向含有向含有2 mol2 mol的的SOSO2 2的容器中通入過量氧氣發(fā)的容器中通入過量氧氣發(fā)生生2SO2SO2 2O O2 2 2SO2SO3 3，充分反應(yīng)后生成，充分反應(yīng)后生成SOSO3 3的物的物質(zhì)的量質(zhì)的量_2 mol(_2 mol(填填“”或或“”，下同下同) )，SOSO2 2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量_0 mol_0 mol，轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率_100%_100%。1 1判斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”“”，錯誤

3、的打，錯誤的打“”)”)(2)(2)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)( () )(3)(3)一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度該條件下所能達到的限度( () )(4)(4)化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變( () )(1)2H(1)2H2 2O 2HO 2H2 2O O2 2為可逆反應(yīng)為可逆反應(yīng)( () ) 3 3對可逆反應(yīng)對可逆反應(yīng)N N2 23H3H2 2 2NH2NH3 3，若某一時刻，若某一時刻，v v正正(N(N2 2) )v v逆逆(NH(NH

4、3 3) )。此時反應(yīng)是否達到平衡狀。此時反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？若未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)應(yīng)向哪個方向進態(tài)？若未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)應(yīng)向哪個方向進行？行？【提示提示】題組一從定性、定量兩個角度考查可逆反應(yīng)的特點題組一從定性、定量兩個角度考查可逆反應(yīng)的特點A ASOSO2 2、O O2 2分別為分別為0.4 mol/L0.4 mol/L、0.2 mol/L0.2 mol/LB BSOSO2 2為為0.25 mol/L0.25 mol/LC CSOSO2 2、SOSO3 3均為均為0.15 mol/L0.15 mol/LD DSOSO2 2為為0.24 mol/L0.24 mol/L，SOSO3 3為為

5、0.14 mol/L0.14 mol/L解析：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，解析：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，1818O O2 2的加入定會與的加入定會與SOSO2 2結(jié)合生結(jié)合生成含成含1818O O的的SOSO3 3，同時含，同時含1818O O的的SOSO3 3又會分解得到又會分解得到SOSO2 2和和O O2 2，使，使SOSO2 2、O O2 2中也含有中也含有1818O O，因此，因此1818O O存在于存在于SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3這三種物質(zhì)中。這三種物質(zhì)中。解析：可逆反應(yīng)不可能進行到底，假設(shè)反應(yīng)由正反應(yīng)或逆反解析：可逆反應(yīng)不可能進行到底，假設(shè)反應(yīng)由正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始建立。應(yīng)開

6、始建立。A A項，項，0.2 mol/L SO0.2 mol/L SO3 3全部轉(zhuǎn)化時，全部轉(zhuǎn)化時，SOSO2 2和和O O2 2濃度才濃度才是是0.4 mol/L,0.2 mol/L0.4 mol/L,0.2 mol/L；B B項，項，SOSO2 2的濃度應(yīng)在的濃度應(yīng)在0 00.4 mol/L0.4 mol/L之間；根據(jù)之間；根據(jù)S S元素守恒，二者濃度不可能均為元素守恒，二者濃度不可能均為0.15 mol/L0.15 mol/L，其，其濃度之和應(yīng)為濃度之和應(yīng)為0.4 mol/L0.4 mol/L，C C、D D兩項都不正確。兩項都不正確。D DB B4 4一定條件下，在恒容密閉容器中，能表

7、示反應(yīng)一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(gX(g) )2Y(g) 2Z(g)2Y(g) 2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( () )X X、Y Y、Z Z的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為122122X X、Y Y、Z Z的濃度不再發(fā)生變化的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol Zn mol Z，同時生成，同時生成2n mol Y2n mol YA A B B C C D D題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判定題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判定3 3可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2N

8、H(g) 2NH3 3(g)(g)的正、逆反的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( () )A A3v3v正正(N(N2 2) )v v正正(H(H2 2) )B Bv v正正(N(N2 2) )v v逆逆(NH(NH3 3) )C C2v2v正正(H(H2 2) )3v3v逆逆(NH(NH3 3) D) Dv v正正(N(N2 2) )3v3v逆逆(H(H2 2) )C C C C解析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念可知，可逆反應(yīng)達解析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念

9、可知，可逆反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，故錯誤；對于反到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，故錯誤；對于反應(yīng)前后氣體總體積不等的反應(yīng)，其壓強不再發(fā)生變化，應(yīng)前后氣體總體積不等的反應(yīng)，其壓強不再發(fā)生變化，各組分的濃度不再變化，故、正確；但它們的物各組分的濃度不再變化，故、正確；但它們的物質(zhì)的量之比不一定等于其化學(xué)計量數(shù)之比。質(zhì)的量之比不一定等于其化學(xué)計量數(shù)之比。1 1概念概念(1)(1)原因：反應(yīng)條件改變引起原因：反應(yīng)條件改變引起v(v(正正)v()v(逆逆) )。(2)(2)方向方向v(v(正正)v()v(逆逆) )時，平衡向時，平衡向正反應(yīng)正反應(yīng)方向移動；方向移動；v(v(正正) )v(v(逆

10、逆) )時，平衡向時，平衡向逆反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動。方向移動?！局R梳理知識梳理】考點二化學(xué)平衡移動考點二化學(xué)平衡移動 2 2影響因素影響因素在一定條件下，在一定條件下，aA(gaA(g) )bB(g)bB(g)mC(gmC(g) )H0H0H0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：衡如何變化：(1)(1)增加增加C C，平衡，平衡_，c(COc(CO)_)_。(2)(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡_，c(COc(CO2 2)_)_。(3)(3)通入通入N N2 2，保持密閉容

11、器體積和溫度不變，則平衡，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡_，c(COc(CO2 2)_)_。(4)(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡_，c(COc(CO)_)_。不能把不能把v v正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來。只有正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來。只有v v正正vv逆逆時，才使平衡向正反應(yīng)方向移動。時，才使平衡向正反應(yīng)方向移動。不移動不移動不變不變增大增大逆向移動逆向移動不移動不移動不變不變正向移動正向移動增大增大 t t1 1_； t t2 2_； t t3 3_； t t4 4_。3 3已知一定條件下合成氨反應(yīng)：已知一定條件下

12、合成氨反應(yīng)：N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)HH92.4 92.4 kJmolkJmol1 1，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。增大增大c(Nc(N2 2) )或或c(Hc(H2 2) )加入催化劑加入催化劑降低溫度降低溫度增大壓強增大壓強題組一外界條件與化學(xué)平衡移動題組一外界條件與化學(xué)平衡移動1 1對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是一定會使平衡發(fā)生移動的是( () )

13、A A加入一種反應(yīng)物加入一種反應(yīng)物B B升高溫度升高溫度C C增大平衡體系的壓強增大平衡體系的壓強 D D使用催化劑使用催化劑解析：因為所有化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化，解析：因為所有化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化，所以升高溫度，化學(xué)平衡一定會移動。所以升高溫度，化學(xué)平衡一定會移動。B B解析：曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，升高溫度，解析：曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，升高溫度，增加壓強，增加壓強，v v( (正正) )、v v( (逆逆) )均增大，均增大，B B中中v v( (逆逆) )，D D中中v v( (正正) )、v v( (逆逆) )走向均減小，則走向均減小，則B B、D

14、D均錯；可逆反應(yīng)均錯；可逆反應(yīng)2A(s)2A(s)2B(g) 2B(g) 2C(g)2C(g)D(gD(g) )H H00的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的吸熱反的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則升高溫度，向正反應(yīng)方向移動，故應(yīng)，則升高溫度，向正反應(yīng)方向移動，故v v( (正正)v v( (逆逆) )，A A項項正確；增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正確；增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故v v( (逆逆)v v( (正正) )，C C項錯誤。項錯誤。2 2下列各圖是溫度下列各圖是溫度( (或壓強或壓強) )對對2A(s)2A(s)2B(g) 2C(g)2B(g) 2C(g)D(gD(g)

15、)H H00的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點表示建立的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是平衡時的溫度或壓強，其中正確的是( () )A A3 3合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：制得，其中的一步反應(yīng)為： CO(g)CO(g)H H2 2O(g)O(g) COCO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)H0H0反應(yīng)達到平衡后，為提高反應(yīng)達到平衡后，為提高COCO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是正確的是( () )A A增加壓強增加壓強 B B降低溫度降低溫度 C C增大

16、增大COCO的濃度的濃度 D D更換催化劑更換催化劑解析：選項解析：選項A A，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，壓強對的反應(yīng)，壓強對COCO的轉(zhuǎn)化率無影響；選項的轉(zhuǎn)化率無影響；選項B B，該反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于化學(xué)平衡向右移動，提為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于化學(xué)平衡向右移動，提高高COCO的轉(zhuǎn)化率；增大的轉(zhuǎn)化率；增大COCO的濃度會降低的濃度會降低COCO的轉(zhuǎn)化率；選的轉(zhuǎn)化率；選項項D D，更換催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，更換催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。B B題組二條件改變時化學(xué)平衡移動結(jié)果的判斷題組二條件改變時化學(xué)平衡移動結(jié)果的判斷4

17、 4對于以下三個反應(yīng)，從正反應(yīng)開始進行達到平衡后，對于以下三個反應(yīng)，從正反應(yīng)開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。(1)PCl(1)PCl5 5(g) PCl(g) PCl3 3(g)(g)ClCl2 2(g)(g)再充入再充入PClPCl5 5(g)(g)平衡向平衡向_方向移動，達到平衡后，方向移動，達到平衡后，PClPCl5 5(g)(g)的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_，PClPCl5 5(g)(g)的百分含量的百分含量_。(2)2HI(g) I(2)2HI(g) I2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)再充入再充入HI(gHI(g)

18、)平衡向平衡向_方向移動，達到平衡后，方向移動，達到平衡后，HIHI的分解率的分解率_，HIHI的百分含量的百分含量_。(3)2NO(3)2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)再充入再充入NONO2 2(g)(g)，平衡向，平衡向_方向移動，達到平衡后，方向移動，達到平衡后，NONO2 2(g)(g)的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_，NONO2 2(g)(g)的百分含量的百分含量_。正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)減小減小減小減小不變不變不變不變增大增大增大增大5 5對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)H0H

19、pp1 1) )溫度對溫度對反應(yīng)的影響反應(yīng)的影響平衡體系增加平衡體系增加N N2 2的濃度對反的濃度對反應(yīng)的影響應(yīng)的影響催化劑對反催化劑對反應(yīng)的影響應(yīng)的影響示示意意圖圖解析：解析：(1)(1)根據(jù)到達平衡時間長短判斷反應(yīng)速率大小。根據(jù)到達平衡時間長短判斷反應(yīng)速率大小。(2)(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化率大小以及正逆反應(yīng)速率關(guān)系判斷平衡移動方向根據(jù)轉(zhuǎn)化率大小以及正逆反應(yīng)速率關(guān)系判斷平衡移動方向C C 下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A Am mn Bn BQ Q0 0C C溫度不變，壓強增大，溫度不變，壓強增大，Y Y的質(zhì)量分數(shù)減少的質(zhì)量分數(shù)減少D D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動體積不

20、變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動7 7在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X X、Y Y，發(fā)生反，發(fā)生反應(yīng)應(yīng) mX(gmX(g) ) nY(gnY(g) )HHQ kJ/molQ kJ/mol。反應(yīng)達到平衡時，。反應(yīng)達到平衡時，Y Y的的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：溫度溫度/c(Yc(Y)/)/ molLmolL1 1氣體體積氣體體積/L/LC C1 12 23 31001001.001.000.750.750.530.532002001.201.200.900.900.630.63300

21、3001.301.301.001.000.700.70解析：升溫，解析：升溫，c(Yc(Y) )增大，平衡右移，所以，向右吸熱，增大，平衡右移，所以，向右吸熱，Q Q0 0，B B、D D錯誤；氣體體積增大，若平衡不移動，錯誤；氣體體積增大，若平衡不移動，c(Yc(Y) )應(yīng)減小應(yīng)減小一半，現(xiàn)一半，現(xiàn)c(Yc(Y) )比一半大，即減壓，平衡向右移動，比一半大，即減壓，平衡向右移動，m mn n，A A錯，錯，C C對。對?？键c三考點三等效平衡等效平衡 【知識梳理知識梳理】1 1含義：在一定條件下含義：在一定條件下( (恒溫恒容或恒溫恒壓恒溫恒容或恒溫恒壓) )，對同一可逆反應(yīng)體系，起始時加入物

22、質(zhì)的物質(zhì)的量不對同一可逆反應(yīng)體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同。同，達到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同。2 2原理原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，反應(yīng)無論從同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達到平正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量相同。衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量相同。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達

23、到平衡時條件始，只要達到平衡時條件( (溫度、濃度、壓強等溫度、濃度、壓強等) )完完全相同，則可形成等效平衡。全相同，則可形成等效平衡。序號序號A AB BC CD D2 mol2 mol1 mol1 mol0 00 04 mol4 mol2 mol2 mol0 00 01 mol1 mol0.5 mol0.5 mol1.5 mol1.5 mol0.5 mol0.5 mol0 01 mol1 mol3 mol3 mol1 mol1 mol0 00 03 mol3 mol1 mol1 mol(1)(1)上述反應(yīng)達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達上述反應(yīng)達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達

24、到平衡后，哪些量相同？到平衡后，哪些量相同？ (2)(2)達到平衡后，放出的熱量為達到平衡后，放出的熱量為Q Q2 2 kJ kJ，吸收的熱量為，吸收的熱量為Q Q3 3 kJ kJ，則，則Q Q1 1、Q Q2 2、Q Q3 3的定量關(guān)系為的定量關(guān)系為_。1 1在等溫等容條件下，可逆反應(yīng)在等溫等容條件下，可逆反應(yīng)2A(g)2A(g)B(g) 3C(g)B(g) 3C(g)D(g)D(g)H HQ Q1 1 kJmolkJmol1 1( (Q Q10)10)，起始物質(zhì)的量如下表所示：，起始物質(zhì)的量如下表所示：【提示提示】(1)(1)互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后物

25、質(zhì)的量、質(zhì)量、體積，物質(zhì)的量濃度、各組分百分含量物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積，物質(zhì)的量濃度、各組分百分含量( (物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)) )相同相同(2)(2)Q Q2 2Q Q3 3Q Q1 1序號序號A AB BC CD D2 mol2 mol1 mol1 mol0 00 04 mol4 mol2 mol2 mol0 00 01 mol1 mol0.5 mol0.5 mol1.5 mol1.5 mol0.5 mol0.5 mol0 01 mol1 mol3 mol3 mol1 mol1 mol0 00 03 mol3 mol1 mol1 mol上述反應(yīng)達到

26、平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？上述反應(yīng)達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？達到平衡后，哪些量相同？2 2在等溫等容條件下，可逆反應(yīng)：在等溫等容條件下，可逆反應(yīng)：2A(g)2A(g)B(g) B(g) 3C(g)3C(g)D(sD(s) )起始物質(zhì)的量如下表所示：起始物質(zhì)的量如下表所示：【提示提示】互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后各組分互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后各組分百分含量百分含量( (物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)) )相同相同序號序號A AB BC CD D2 mol2 mol1 mol1 mol0 00 04 mol4 mol

27、2 mol2 mol0 00 01 mol1 mol0.5 mol0.5 mol1.5 mol1.5 mol0.5 mol0.5 mol0 01 mol1 mol3 mol3 mol1 mol1 mol0 00 03 mol3 mol1 mol1 mol上述反應(yīng)達到平衡后，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡上述反應(yīng)達到平衡后，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？后，哪些量相同？【提示提示】互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后物質(zhì)的量濃度、組分百分含量后物質(zhì)的量濃度、組分百分含量( (物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)量分數(shù)、體積分數(shù)) )相同相同3

28、 3在等溫等壓條件下，可逆反應(yīng)在等溫等壓條件下，可逆反應(yīng)2A(g)2A(g)B(g) 3C(g)B(g) 3C(g)D(gD(g) )起始物質(zhì)的量如下表所示：起始物質(zhì)的量如下表所示：題組一等效平衡的判斷題組一等效平衡的判斷解析：選項解析：選項A A，開始時通入，開始時通入3 mol A3 mol A和和3 mol B3 mol B，由，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當(dāng)于將三個原容器于容器體積膨脹，保持恒壓，相當(dāng)于將三個原容器疊加，各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同，疊加，各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同，C C的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為3 3a a mol mol；選項；選項B B，無法確定平衡移動的方向

29、，不，無法確定平衡移動的方向，不能確定平衡時能確定平衡時B B的物質(zhì)的量一定大于的物質(zhì)的量一定大于4 mol4 mol；解析：選項解析：選項C C，根據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出達到平衡時，根據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出達到平衡時C C的的物質(zhì)的量分數(shù)為物質(zhì)的量分數(shù)為a/(2-a)a/(2-a)；選項；選項D D，這種條件下混合氣，這種條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。體的平均相對分子質(zhì)量不變。B B2 2在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)3A(g)B(gB(g) )xC(gxC(g) )。.將將3 mol A3 mol A和和2 mol B2 mol B在一定條件下反

30、應(yīng)，達平衡在一定條件下反應(yīng)，達平衡時時C C的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為a a；.若起始時若起始時A A、B B、C C投入的物質(zhì)的量分別投入的物質(zhì)的量分別為為n n(A(A) ) 、n n(B(B) )、n n(C(C) )，平衡時，平衡時C C的體積分數(shù)也為的體積分數(shù)也為a a。下列說法。下列說法正確的是正確的是( () )A A若若達平衡時，達平衡時，A A、B B、C C各增加各增加1 mol1 mol，則，則B B的轉(zhuǎn)化率將一的轉(zhuǎn)化率將一定增大定增大B B若向若向平衡體系中再加入平衡體系中再加入3 mol A3 mol A和和2 mol B2 mol B，C C的體積分的體積分數(shù)若大于數(shù)

31、若大于a a，可斷定，可斷定x x44C C若若x x2 2，則，則體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足3 3n n(B)(B)n n(A(A) )3 3D D若若體系起始物質(zhì)的量滿足體系起始物質(zhì)的量滿足3 3n n(C)(C)8 8n n(A)(A)1212n n(B)(B)，則可，則可判斷判斷x x4 4【解析解析】C C項項，假設(shè)，假設(shè)C C完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為A A、B B，則，則n n(A(A) )3/23/2n n(C)(C)3 3，n n(B(B) )1/21/2n n(C)(C)2 2，即，即3 3n n(B)(B)n n(A(A) )3 3，錯誤；，錯誤；D D項項，

32、設(shè)，設(shè)C C完完全轉(zhuǎn)化為全轉(zhuǎn)化為A A、B B，則，則xnxn(A(A) )3 3n n(C)(C)3 3x x，xnxn(B(B) )n n(C(C) )2 2x x，即，即2 2xnxn(A)(A)3 3n n(C)(C)3 3xnxn(B)(B)，正確。，正確。解析：這是恒溫恒容條件下的等效平衡，無論如何進行配解析：這是恒溫恒容條件下的等效平衡，無論如何進行配比，只要把反應(yīng)一端按化學(xué)計量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為另一端的比，只要把反應(yīng)一端按化學(xué)計量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為另一端的物質(zhì)后，相當(dāng)于完全等同的起始量即可。物質(zhì)后，相當(dāng)于完全等同的起始量即可?！窘馕鼋馕觥緼 A項項，A A、B B、C C各增加各增

33、加1 mol1 mol時，時，A A與與B B不可能完全轉(zhuǎn)化不可能完全轉(zhuǎn)化為為C C，加入的，加入的B B相對量大，相對量大，A A的轉(zhuǎn)化率增大，而的轉(zhuǎn)化率增大，而B B的轉(zhuǎn)化率將減小，的轉(zhuǎn)化率將減小，錯誤；錯誤； B B項項，在，在平衡體系中再加入平衡體系中再加入3 mol A3 mol A和和2 mol B2 mol B，相當(dāng)，相當(dāng)于增大了體系的壓強，于增大了體系的壓強，C C的體積分數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方的體積分數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向體積縮小，向移動，正反應(yīng)方向體積縮小，x x4 0.360.36對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動是是是是逆反應(yīng)逆反應(yīng)