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1、第二單元《離子鍵 離子晶體》測試題 一、單選題（每小題只有一個正確答案） 1 .在如圖所示的微粒中，只能形成離子鍵的是 2 .下列含有離子鍵的物質(zhì)是 A. HCl B. CO 3 .下面的排序不正確的是（ ） A.晶體熔點由低到高：CF4 CCI4 B.熔點由高到低：Na Mg Al C. NaCl D. H2O 4 CI 4 C.硬度由大到?。航鹌贘石〉碳化硅〉晶體硅 D.晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF>NaCl 4 .下列物質(zhì)含有離子鍵的是（ ） A. CO B. N2 5 .能形成XY2離子化合物的元素 X和Y, A. X: 1s2 丫

2、 ： 3s23p5 C. X: 2s22p2 Y : 2s22p4 6 .下列離子晶體中，熔點最低的是 A. NaCl B . KCl C 7 .下列各項表達(dá)中正確的是（ ） A. N&Q的電子式為 B. CaCl2中既存在離子鍵又存在非極性鍵 C. KCl D. H2O 其原子最外層電子排布是 B. X 1s1 Y : 3s23p4 D. X 3s2 Y : 2s22p5 .CaO D . MgO C.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為 7而中子數(shù)不一定為 7 D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 8 .如圖中曲線表示原子序數(shù)在前 20號元素的原子序數(shù)（按遞增順序連接排列）和單質(zhì)沸

3、點的關(guān)系。其中 A點表示的元素是（ ） A. Cl B .Si C . F D . S 9.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是（） A.單質(zhì)都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物 B.酸的水溶液通常顯酸性，所以溶解后顯酸性的物質(zhì)一定是酸 C.中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng) D.氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 10.下列關(guān)系正確的是（） 23 A.在a mol金剛石中含有 C-C鍵的個數(shù)為 N= 2ax6.02X10 B.熱穩(wěn)定性： MgCO> CaCO3 C.熔點：MgO < M

4、gCl2 D.沸點：Na < K 11 .下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高順序排列正確的是（） A. Q、I 2> HgB. N& K、Rb C. CO、KCl、NaClD. HR HCl、HBr 12 . CaC和MgC都是離子化合物，下列敘述中不正確的是 A. CaG和MgC都跟水反應(yīng)生成乙快 B. C2的電子式為 C. CaG在水中以Ca2+和C2形式存在 D. MgC的熔點不可能在 100 c以下 13 .下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是 A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng): C17H35cOOH C2H580H麻獴像燧 C17 H35cOOC 2H5 H28O

5、 B.常溫時，0.1molL1 氨水的 pH 11.1： NH 3 H2O? NH4 OH C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：二 D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu22e Cu 14 .已知某離子晶體晶胞如圖所示，其摩爾質(zhì)量為 M阿伏加德羅常數(shù)為 NA,晶體的密 度為d g/cm 3。下列說法中正確的是() A.晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1 B.其中陰、陽離子的配位數(shù)都是4 C.該晶胞可能是NaCl的晶胞 D.該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為, , ! J cm 15.下表給出了幾種氯化物的熔點和沸點。 物質(zhì) NaCl MgCl2 AlCl 3 CC

6、I4 熔點/ C 801 712 190 -22.6 沸點/ C 1 413 1 412 182.7 76.8 關(guān)于表中4種氯化物有下列說法： (1)AlCl 3在加熱時可升華 (2)CCl 4屬于分子晶體 (3)1 500 C時 NaCl的分子組成可用 NaCl表示 (4)AlCl 3是典型的離子晶體 其中說法正確的是 A.只有(1)和(2)B.只有(3) C.只有⑴(2)(3)D.全部正確 二、填空題 16 .現(xiàn)有下列幾種常見的物質(zhì)：A. N2、B. Ca(OH)2、C. SiOz、D. NH、E.NaCl、F.H2Q G.NHCl、HEF3、

7、I.CO2O 其中 (1)屬于共價化合物的有 (填寫序號，下同)； (2)當(dāng)以上物質(zhì)為固態(tài)時，屬于離子晶體的有 ; (3)屬于非極性分子的有; (4)以極性鍵結(jié)合的極性分子有 ; (5)既含有b鍵又含有 n鍵的有。 17 .氮化鈉(Na3N)是一種實施管制的化學(xué)品，它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與 水用可產(chǎn)生NH。請回答下列問題： (1) NaN的電子式是 ,該化合物是由 鍵形成的。 (2) NaN與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽，其電子式分別是 。 (3) NdN與水的反應(yīng)屬于 (填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。 (4)比較NaN中兩種微粒的半徑：r(Na+)r(N3 )(填“>”、或

8、“V”)。 m I J 18. 丁二酮的(H0N二C—C=NOH )是檢驗Ni2+的靈敏試劑。 ? Mg2+ ? O2- 2+ 一 (1) Ni基態(tài)核外電子排布式為 。丁二酮的分子中C原子軌道雜化類型 為, 1mol 丁二酮的分子所含鍵的數(shù)目為 。 (2) Ni能與CO形成四厥基饃[Ni(CO) 4],四?；x熔點—19.3 C,沸點 42.1 C,易溶 于有機溶劑。 ①Ni(CO) 4固態(tài)時屬于 晶體(填晶體類型)。 ②與CO互為等電子體的陰離子為(填化學(xué)式)。 (3) Ni2+與MgT、CT形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出)，則該晶體的化學(xué)式 為。 1

9、9 .【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分) 金屬饃及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。根據(jù)要求回答下列問題： (1)基態(tài)Ni的價電子構(gòu)型(電子排布式)為 。 (2) Ni(CO)4常溫為液態(tài)，易溶于 CC*苯等有機溶劑，則 Ni(CO)4屬于 晶體。 CH￡ = N0H (3) Ni2+可與丁二酮的(CH,C=NOH)作用生成腥紅色配合物沉淀 A。 ①丁二酮的分子中碳原子的雜化軌道類型有 , 1mol該分子中含有的碳 碳(T鍵和碳氮(T鍵的總數(shù)為。 ②氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于甲烷，其原因是 。 ③腥紅色配合物沉淀 A中(結(jié)構(gòu)如右)除含有一般共價鍵外，還含有配位鍵和氫鍵，請

10、 在右圖中標(biāo)出配位鍵和氫鍵。(提示：Ni2 +的配位數(shù)為4,配位鍵用“一”表示，氫鍵用 O-H O . :“電/通 II,C Hi j N* \H1 O H-O . (4)據(jù)報道，某種含有鎂、饃和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該新型超導(dǎo)晶體的一 個晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該晶體的化學(xué)式為 三、推斷題 20. A B、C、D E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。 A、F原子的最外層 電子數(shù)均等于其周期序數(shù)， F原子的電子層數(shù)是 A的3倍；B原子核外電子分處 3個不 同能級。且每個能級上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形； D原 子p軌道上成對電子數(shù)等于

11、未成對電子數(shù)； E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對。 E與F同周期；G的原子序數(shù)等于 A、C、D F四種元素原子序數(shù)之和。 (1)寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布圖 ;回答E與F原子的第一電離能的 大小關(guān)系怎樣 。原因是 ; (2) C3-是一種弱酸根離子，請寫出兩種與G-互為等電子體的分子的化學(xué)式 , , (3) A與D形成的A2D2分子中D原子的雜化類型為 雜化，A與C形成的最簡 單分子易溶于水的原因 ； (4) G的晶體中原子按 (填“ABABAB或“ABCABCABC的方式堆積而成，G 的晶體堆積模型名稱 ; (5) G的晶體中G原子的配位數(shù)為 ，空間利用率為;

12、(6)元素G的一種氯化物的晶胞如圖所示，該氯化物的化學(xué)式，兩種微粒間最短距離 為460.0 pm,晶體密度為 g/cm3。(列式表示) 四、計算題 21. NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2 g ? cm-3,阿伏加 德羅常數(shù)6.02 X 1023mol-1,食鹽的摩爾質(zhì)量為 58.5 g - mol-1。則食鹽晶體中兩個距離最 近的鈉離子中心間的距離是多少？ 22. NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴} （1）元素Na的焰色反應(yīng)呈 色。價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na 原子，其價電子軌道表示式為 。 （2） KBr具有N

13、aCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點比NaCl低，原因是 （3） NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)，可以形成一種晶體，其立方晶胞如 圖所示（大球為 Cl,小球為Na）。 ①若A的原子坐標(biāo)為（0,0,0）,B的原子坐標(biāo)為（二，0,二），則C的原子坐標(biāo)為 24 ②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含 個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數(shù)為。 ③已知晶胞參數(shù)為 a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N,則該晶體的密度為 g- cm （列出計算式） 參考答案 C 5. D 6. B 7. C8. C9. D10. A 11. C12. C 13. A 14. C 15. C

14、 16. CDFHI BEG AHI DF AI 17. (1) 離子 (2) 2種； Na* Cl Cl (3)復(fù)分解 (4) V 18. [Ar]3d 8 sp2 sp3 15N a CN- Mg 2MO3 19. (13 分) (1) 3d84s2 (2)分子晶體 (3)① sp2 sp35N ②氨分子與水分子間形成氫鍵，而甲烷分子不能 O-H???0 CH,、\戶) T NiI cud、/凡 6???H^O (4) MgN3C 20. 恒. 一 「JL 不育尸廠 由于鎂的3s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則鎂 的第 電離能大于鋁的第一電離能N2O CO2 sp 3氨氣分子能與水分子形成氫鍵，且氨水 是極性分子，水也是極性分子，因此氨氣易溶在水中 ABCABCABC面心立方最密堆積 12 74% CuCl -8 cm。 21.兩個距離最近的 Na+中心間的距離d=J2 a=4.0X10 22.黃 K +的半徑大于Na+, Br -半徑大于Cl-, KBr中離子鍵較弱， 晶格能較低。 (1, 0.75 , 0.5 )20 4 259/ (NAa3 10-30)