《九年級化學(xué)下冊 第9單元 溶液 專題一 本章知識梳理課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第9單元 溶液 專題一 本章知識梳理課件 （新版）新人教版（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第九單元 溶液專題一專題一 本章知識梳理本章知識梳理思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖考綱要求考綱要求1. 溶解現(xiàn)象溶解現(xiàn)象 (認識認識)2. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的 (知道知道)3. 水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑 (知道知道)4. 飽和溶液和溶解度的含義飽和溶液和溶解度的含義 (認識認識)5. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算(理解理解)6. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 (獨立操作獨立操作)7. 結(jié)晶現(xiàn)象結(jié)晶現(xiàn)象 (知道知道)8. 一些常見的乳化現(xiàn)象一些常見的乳化現(xiàn)象 (知道知道)9. 溶液在生

2、產(chǎn)、生活中的重要意義溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義 (認識認識)知識梳理知識梳理一、溶液一、溶液1.概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成_的、_的混合物，叫做溶液。2. 特征：均一性、穩(wěn)定性。均一性是指溶液中任意一部分的_和_完全相同。穩(wěn)定性是指外界條件不變時(溫度、溶劑量、氣體壓強等)，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。3. 組成溶質(zhì)：_的物質(zhì)?？梢允枪腆w、氣體或液體溶劑：_的物質(zhì)。_是常見的溶劑，汽油和酒精也可作溶劑均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定組成組成性質(zhì)性質(zhì)被溶解被溶解能溶解其他物質(zhì)能溶解其他物質(zhì)水水知識梳理知識梳理二、乳濁液與乳化二、乳濁液與乳化1.乳濁液：指小液滴分散在液體里形成的_、_的混合物。

3、2. 常用的乳化劑：洗滌劑(具有_)。三、物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象三、物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，如_溶解；有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，如_溶解、濃H2SO4溶解；有些物質(zhì)在溶解時沒有明顯的溫度變化，如_溶解。不均勻不均勻不穩(wěn)定不穩(wěn)定乳化作用乳化作用NH4NO3NaOHNaCl知識梳理知識梳理四、飽和溶液與不飽和溶液四、飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液_下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)_時所得到的溶液不飽和溶液_下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)_時所得到的溶液區(qū)分方法看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則原溶液是不飽和溶液；若不能溶解

4、，則原溶液是飽和溶液相互轉(zhuǎn)化對于大多數(shù)溶液來說：不飽和溶液 飽和溶液對極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）來說：飽和溶液 不飽和溶液注意只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義；某物質(zhì)的飽和溶液對該物質(zhì)飽和，但還可以溶解其他物質(zhì)，如一定溫度下氯化鈉的飽和溶液還可以在溶解氯化銅一定溫度一定溫度不能繼續(xù)溶解不能繼續(xù)溶解一定溫度一定溫度還能繼續(xù)溶解還能繼續(xù)溶解知識梳理知識梳理五、溶解度五、溶解度1.固體物質(zhì)的溶解度：（）概念：在一定_下，某固態(tài)物質(zhì)在100 溶劑里達到_時所溶解的質(zhì)量。（2）四要素：溫度；指明溶劑的量（100 g）；指明是飽和狀態(tài)；指明單位是。（3）影

5、響固體物質(zhì)溶解度的因素：內(nèi)因：_；外因：溫度。多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)受溫度影響較小，極少數(shù)隨溫度升高而減小。溫度溫度飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)溶劑和溶質(zhì)本身的性質(zhì)溶劑和溶質(zhì)本身的性質(zhì)知識梳理知識梳理2. 溶解度曲線：(1)定義：用縱坐標表示_，橫坐標表示_，得到_的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。(2)溶解度曲線代表的意義：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；溶解度曲線上的每一個點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度；兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在交叉點所對應(yīng)的溫度下具有相同的溶解度；在溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液；在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示溶液是過

6、飽和溶液。溶解度溶解度溫度溫度物質(zhì)溶解度隨溫度變化物質(zhì)溶解度隨溫度變化知識梳理知識梳理(3)溶解度曲線的應(yīng)用：可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大??；可以確定溫度對溶解度的影響情況；可以確定怎樣制得某溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液。六、結(jié)晶六、結(jié)晶固體混合物的分離方法固體混合物的分離方法1. 定義：在一定條件下，已溶解在溶液中的固體物質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。知識梳理知識梳理2. 結(jié)晶方法通常有兩種：(1)蒸發(fā)溶劑結(jié)晶：一般適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如從海水中提取食鹽；(2)冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度隨溫度的降低而減少，且受溫度

7、影響變化較大的物質(zhì)，如硝酸鉀。3. 海水曬鹽：(1)原理：利用風吹日曬使水分蒸發(fā)，使食鹽結(jié)晶析出。(2)主要流程：知識梳理知識梳理七、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)七、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方法。有關(guān)公式如下：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100(既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和溶液的計算)。(2)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量。(3)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(4)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100(S為對應(yīng)溫度下，該物質(zhì)的溶解度)，由此公式可知，只要溫度確定，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

8、量分數(shù)為定值。SSg100知識梳理知識梳理注意注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)用百分數(shù)表示，不能用分數(shù)表示；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大；未溶解的溶質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。八、溶液稀釋或濃縮的計算八、溶液稀釋或濃縮的計算1.稀釋計算原理：稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不會發(fā)生變化，即稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量。 計算公式：濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。知識梳理知識梳理2. 溶液濃縮的計算：溶液濃縮的方法是添加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或加入濃溶液。(1)添加溶質(zhì)。溶液中加入溶質(zhì)溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。計算公式

9、：=(原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+所加溶質(zhì)質(zhì)量)/(原溶液質(zhì)量+所加溶質(zhì)質(zhì)量)100%(2)蒸發(fā)溶劑。溶液蒸發(fā)一部分溶劑（無晶體析出）后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。計算公式：=原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量/(原溶液質(zhì)量-蒸發(fā)溶劑質(zhì)量)100%(3)加入濃溶液。溶液中加入濃溶液后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。計算公式：=(原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量)/(原溶液質(zhì)量+所加濃溶液質(zhì)量)100%知識梳理知識梳理九、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液九、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1.配制溶液常用的儀器有_ 、_、_、_、_、_等。2. 操作步驟:(1)計算：按配制要求計算出所需_和_的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量=_溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量

10、=溶液質(zhì)量-_。(2)稱量：“稱”是指用_稱取所需溶質(zhì)的質(zhì)量；“量”是指用_量取所需液體的體積。(3)溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。(4)貯存：把配制好的溶液裝入試劑瓶，貼好標簽，放入試劑柜中。標簽上應(yīng)注明試劑的名稱、質(zhì)量分數(shù)。托盤天平托盤天平量筒量筒膠頭滴管膠頭滴管燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒藥匙藥匙溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量天平天平量筒量筒知識梳理知識梳理注意注意：若量取水時俯視讀數(shù)，實際量取的水的體積小于要量取的水的體積，所以實際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；若仰視讀數(shù)，實際量取的水的體積大于要量取的水的體積，則實際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；如需將不純物質(zhì)溶于水配制成一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，首先要將不純物質(zhì)提純。知識梳理知識梳理十、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系十、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系