《廣東省深圳市中考化學總復習 模塊二 實驗與探究 課題3 探究物質的性質以及變化規(guī)律（2）課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省深圳市中考化學總復習 模塊二 實驗與探究 課題3 探究物質的性質以及變化規(guī)律（2）課件（18頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、課題3探究物質的性質以及變化規(guī)律（1）考試說明 1初步學會用酸堿指示劑、pH試紙檢驗溶液的酸堿性。 2初步學會酸、堿的化學性質實驗。 3初步學會根據某些性質檢驗和區(qū)分一些常見的物質。題型一探究溶液的酸堿性 【例1】某校同學開展了如 圖所示“溶液酸堿性的檢 驗”的實驗活動。 （1）把自制的紫色紫薯汁 按圖1所示分別滴加到試管 中，觀察到的現象如表所 示：溶液溶液白醋白醋 鹽酸鹽酸 蔗糖水蔗糖水 草木灰水草木灰水石灰水石灰水加入紫薯汁加入紫薯汁后的顏色后的顏色紅色 紅色紫色綠色綠色題型一探究溶液的酸堿性圖1中存放紫薯汁的儀器的名稱是_；由表可知，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液顯示的顏色是_。

2、 （2）用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH7，屬于_（選填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液，白醋pH_7（選填“”“”或“”）。解析答案滴瓶紅色堿性題型一探究溶液的酸堿性 （3）圖2是三位同學分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖，其中正確的是_（選填“A”“B”或“C”，下同），可能導致被測溶液的pH數值發(fā)生改變的錯誤操作是_。解析答案BC題型二檢驗酸和堿 【例2】某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖1所示的三個實驗。題型二檢驗酸和堿 （1）A試管中的反應現象是_。 （2）C試管中反應的化學方程式是_。 （3）實驗結束后，小組同學將B、C兩 支試管中的廢液同時倒入一個潔

3、凈的燒 杯中（如圖2所示），觀察到先有氣泡 產生，后有白色沉淀生成。同學們將燒 杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶 質成分進行探究。解析答案鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色題型二檢驗酸和堿 【提出猜想】甲同學猜想：有NaCl；乙同學猜想：有NaCl、CaCl2；丙同學猜想：有NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：有_。 【交流討論】你認為_同學的猜想一定不正確，理由是_。解析答案NaCl、Na2CO3丙白色沉淀是CaCO3，能與鹽酸反應，二者不能共存題型二檢驗酸和堿 【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確。 【反思與總結】判斷反應后溶液中溶質的成分，除要考慮生成物外，還需考慮_。

4、解析答案實驗步驟實驗步驟實驗現象實驗現象實驗結論實驗結論取少量濾液于試管中，向其中滴加_我的猜想成立無色酚酞試液溶液變紅或“紫色石蕊試液紫色石蕊試液變藍”；或“稀鹽酸等稀酸產生氣泡”；或“CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液其中任一種產生白色沉淀”反應物是否有剩余題型二檢驗酸和堿 【例3】氧化鈣俗名生石灰，某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案。 A B C D （1）A中發(fā)生反應的化學方程式為_；分離B中難溶物的操作I叫_。解析答案過濾題型二檢驗酸和堿 （2）如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列_（選填

5、序號）進行實驗。 稀鹽酸酚酞溶液二氧化碳氯化鈉溶液 （3）操作是加入某種物質使無色澄清液出現白色固體。如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學式是_；如果加入的是固體氫氧化鈉（全部溶解），白色固體的化學式是_。解析答案CaCO3Ca(OH)2題型三常見物質的檢驗 【例4】化學興趣小組的同學發(fā)現實 驗臺上一瓶標簽破損的無色溶液 （標簽如圖）。他們提出可能是 Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中 的一種，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究。 查閱資料：三種溶液在常溫下的pH如下表。 （1）小新同學認為該溶液不可能的是_，理由是_。解析答案溶液溶液Na2SO4NaHCO3Na2CO3pH77

6、7NaHCO3NaHCO3化學式中Na的右下角沒有2題型三常見物質的檢驗 （2）標簽破損的原因可能是_ _。 （3）為確定其成分，小新同學設計如下方案進行探究： （4）小芳認為可以設計更簡單的實驗方案，該方案是_ _（寫出實驗步驟、現象及結論）。解析答案實驗步驟實驗步驟現象現象結論結論取少許該溶液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液，振蕩_ _/過濾，向濾渣滴加稀鹽酸_ _則該溶液是Na2CO3溶液 傾倒液體時，標簽沒有向著手心產生白色沉淀產生氣泡 取少許該溶液于試管中，加入酚酞，若溶液變紅，則原溶液是Na2CO3溶液（答案合理即可）例1解析 （1）根據實驗室常用儀器可知，存放紫薯汁的儀器的名稱

7、是滴瓶；根據上表推測，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是紅色。 （2）用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH7，屬于堿性溶液；白醋屬于酸性溶液，pH7。 （3）pH試紙的正確使用方法是：用玻璃棒蘸取少許待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH，故操作B是正確的；操作C中潮濕的點滴板會使被測溶液被稀釋導致測得的數值不準確；操作A直接把pH試紙放入待測液中會污染被測溶液。例2解析 （1）由于鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以A試管中的反應現象是鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。 （2）在C試管中碳酸鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳

8、，反應的化學方程式是Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2。 （3）由實驗現象可知，混合后生成的沉淀是碳酸鈣，濾液中一定不含鹽酸。 例2解析 【提出猜想】由上述分析可知，當碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好反應時，濾液中只含有氯化鈉；當氯化鈣有剩余時，濾液中含有氯化鈉和氯化鈣；當碳酸鈉有剩余時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉。所以猜想可能是NaCl、Na2CO3。 【交流討論】由于白色沉淀是碳酸鈣，能與鹽酸反應，二者不能共存，所以丙同學的猜想不成立。 【設計實驗】碳酸鈉顯堿性，能使酚酞試液變紅色。例3解析 （1）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為CaOH2O Ca(OH)2；過濾可以將不溶物分離，

9、所以分離B中難溶物的操作叫過濾。 （2）酚酞遇堿變紅色，二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀，鹽酸和氫氧化鈣反應沒有明顯現象，氯化鈉不會與氫氧化鈣反應，故選。 （3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學式是CaCO3；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以加入固體氫氧化鈉，因氫氧化鈉溶解放熱而導致溶液溫度升高，氫氧化鈣從溶液中析出，因此析出的白色固體的化學式是Ca(OH)2。 例4解析 （1）因為標簽上的化學式中Na的右下角有2，所以不可能是NaHCO3。 （2）傾倒液體時，若標簽沒有向著手心，殘留液容易腐蝕標簽。 （3）Na2CO3與BaCl2反應，生成白色的BaCO3沉淀，BaCO3與鹽酸反應生成CO2氣體。 （4）因Na2SO4溶液顯中性，而Na2CO3溶液顯堿性，故可用酚酞鑒別；也可直接加鹽酸鑒別。