《廣東省中考化學(xué) 第一部分 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 課時(shí)2 構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省中考化學(xué) 第一部分 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 課時(shí)2 構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課時(shí)課時(shí)2 2 構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒一一 分子和原子分子和原子 1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_、_和_等2.分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系【知識(shí)點(diǎn)睛】【知識(shí)點(diǎn)睛】分子分子原子原子離子離子分子分子原子原子定義由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持 其 的最小粒子原子是_ 中的最小粒子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中可以分成原子在化學(xué)變化中不能再分（2015年考查）相同的都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；質(zhì)量和體積都很小，都在不斷地運(yùn)動(dòng)，微粒之間都有間隔；都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的；在化學(xué)變化中，分子可以分為原子，原子又可以重新組合成新的分子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化在物理

2、變化中，分子和原子的種類都不發(fā)生變化在物理變化中，分子和原子的種類都不發(fā)生變化；在在化學(xué)變化中，分子的種類一定發(fā)生改變，原子的種類、數(shù)化學(xué)變化中，分子的種類一定發(fā)生改變，原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量都不發(fā)生改變。量、質(zhì)量都不發(fā)生改變。知識(shí)知識(shí)點(diǎn)睛點(diǎn)睛3.用微粒的性質(zhì)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象用微粒的性質(zhì)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象微粒的性質(zhì)微粒的性質(zhì)常見(jiàn)現(xiàn)象舉例常見(jiàn)現(xiàn)象舉例分子的質(zhì)量和體積都很小一滴水（以20滴水為1 mL計(jì)）中大約有1.671021個(gè)水分子分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著“酒香不怕巷子深”，氨氣在空氣中擴(kuò)散，品紅在水中的擴(kuò)散，晾曬衣服分子間有間隔物質(zhì)的三態(tài)變化，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，給輪胎打氣時(shí)氣體被壓縮，能互溶的兩種液

3、體互相溶解后總體積減小同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同固態(tài)氫和液態(tài)氫都具有可燃性；（純氧氣和空氣中的氧氣都可以支持燃燒）氫氣具有可燃性，氧氣能支持燃燒，具有氧化性，不具有可燃性4.分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究（分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究（2015、2014年考查）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論過(guò)一段時(shí)間，A燒杯溶液變紅色，而B燒杯溶液_B燒杯中濃氨水揮發(fā)出來(lái)的氨氣溶解于A燒杯中，使A燒杯中的酚酞溶液變紅色_ _ 不變色不變色分子在不分子在不斷運(yùn)動(dòng)斷運(yùn)動(dòng)二二、原子的結(jié)構(gòu)、原子的結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成2.相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量（1）定義：以一種碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)

4、，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比。質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 核外電子核外電子 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)( (原子不顯電性原子不顯電性) ) (3)近似計(jì)算式近似計(jì)算式(電子的質(zhì)量很小，可忽略電子的質(zhì)量很小，可忽略)：相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量_。(4)單位：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為單位：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，一般不寫，一般不寫出。出。(5年年3考，考，20122014年年)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)3.原子的表示方法 （1）元素符號(hào)：1個(gè)原子直接用元素符號(hào)表示，若表示多個(gè)原子，可在元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。 （2）原子結(jié)構(gòu)示意圖（以氯原子為例）：（201

5、6、2014、2013年考查從圖中獲取信息的能力）4.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系（原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系（2015年考查）年考查）原子的分類原子的分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)舉例舉例稀有氣體原子8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定He、Ne、Ar等金屬原子一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定Li、Na、Mg等非金屬原子一般多于4個(gè)易得到電子N、S、Cl等三、離子三、離子1.定義：帶電的_或_。2.分類（1）陽(yáng)離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)），如Mg2+、NH4+等。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)。（填“大于”“小于”或“等于”，下同）（2）陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子

6、團(tuán)），如Cl-、OH-等。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)。原子原子原子團(tuán)原子團(tuán)大于大于小于小于3.形成： 金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成_；非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中易_電子形成陰離子。4.離子符號(hào) （1）表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角用“+”或“-”號(hào)表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶電荷的多少，先寫數(shù)字，后寫正負(fù)號(hào)，數(shù)字為1時(shí)省略不寫。離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子個(gè)數(shù)。 陽(yáng)離子陽(yáng)離子得到得到（2）意義（如2Mg2+中數(shù)字“2”表示的意義）每個(gè)鎂離子帶每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子1. （2016永州）鈰（Ce）是一種常見(jiàn)的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子和82

7、個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為（ ）A.24 B.58 C.82 D.140 B2.（2016湘潭改編）下列事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（ ）A 選項(xiàng)選項(xiàng)事實(shí)事實(shí)微觀解釋微觀解釋A溫度降低，汽油的密度增大分子的體積變小B春天公園里散發(fā)出陣陣花香分子在不斷運(yùn)動(dòng)C夏天鋼軌間的縫隙變小原子間間隔遇熱變大D一滴水中含有約1.671021個(gè)水分子水分子的體積和質(zhì)量都很小（1）2個(gè)鋁原子_；（2）銨根離子_；（3）4個(gè)水分子_；（4）1個(gè)亞鐵離子_；（5）3個(gè)二氧化硫分子_。3.（2016郴州改編）用化學(xué)符號(hào)表示：2AlNH4+4H2OFe2+3SO24.根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：（1）屬于陰離子的是_

8、（填字母，下同）,屬于陽(yáng)離子的是_。（2）B、D兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，相同的是_。A.電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.電子層數(shù) D.所帶電荷數(shù)（3）E表示某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則該原子的最外層電子數(shù)為_，其在反應(yīng)中易_（填“得到”或“失去”）電子。CDB2失去失去5.用分子、原子、離子、陰離子、陽(yáng)離子、質(zhì)子、 中子、電子填空。 （1）在化學(xué)反應(yīng)中，一定發(fā)生變化的粒子是_； （2）質(zhì)量最小的粒子是_； （3）一定能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是_； （4）在原子中，_數(shù)=_數(shù)； （5）化學(xué)變化中的最小微粒是_； （6）一定帶正電荷的粒子是_，一定帶負(fù)電荷的粒子是_。分子分子電子電子分子分子質(zhì)子質(zhì)子電子電子

9、原子原子質(zhì)子、陽(yáng)離子質(zhì)子、陽(yáng)離子電子、陰電子、陰離子離子易錯(cuò)易混點(diǎn)易錯(cuò)易混點(diǎn)1對(duì)分子、原子、離子的概念理解不到位對(duì)分子、原子、離子的概念理解不到位例1 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，有關(guān)這三種粒子的說(shuō)法不正確的是（ ）A分子和原子都在不斷運(yùn)動(dòng)，而離子是靜止的B同種原子可能構(gòu)成不同種分子C在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分D原子得到電子形成陰離子，失去電子形成陽(yáng)離子A防錯(cuò)妙招防錯(cuò)妙招例例2（2015遵義改編）根據(jù)下圖所示4種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A它們都帶有電荷 B表示陰離子，其離子符號(hào) 為Cl- C它們最外層電子數(shù)相同 D它們都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易錯(cuò)易混點(diǎn)

10、易錯(cuò)易混點(diǎn)2 不會(huì)通過(guò)粒子結(jié)構(gòu)示意圖確定粒子種類不會(huì)通過(guò)粒子結(jié)構(gòu)示意圖確定粒子種類A在粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，以在粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，以 為例：（為例：（1）當(dāng)）當(dāng)m=2+8+n時(shí)，表示原子。（時(shí)，表示原子。（2）當(dāng)）當(dāng)m2+8+n時(shí)，表示陽(yáng)離時(shí)，表示陽(yáng)離子。（子。（3）當(dāng)）當(dāng)m2+8+n時(shí)，表示陰離子。時(shí)，表示陰離子。防錯(cuò)妙招防錯(cuò)妙招過(guò)考點(diǎn) 參考答案1.C 2.A 3.C 4.C 5.D 6.B7.（1）2NO2 （2）nH （3） （4）3He （5）5Fe3+ （6）Al3+8.（1）原子 （2）氯化鈉水分子 （3）分子分裂成原子，原子重新結(jié)合成新的分子9.C 10.A 11.A 12.A13.（1）2 S2- （2）鋁原子 （3）AD 14.D15.（1）變紅氨分子在不停地運(yùn)動(dòng)（2）提供熱量，加快分子的運(yùn)動(dòng)速率 CaO+H2O Ca（OH）2（3）防止氨氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境，調(diào)節(jié)裝置內(nèi)的壓強(qiáng)平衡24SO2【直擊廣東中考】 1. （1） （2） （3） 2. D 3. 16 得 4. 8 5.5