《廣東省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一模塊 分類(lèi)復(fù)習(xí) 第三部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) 3.4 溶解度和溶解度曲線課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一模塊 分類(lèi)復(fù)習(xí) 第三部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) 3.4 溶解度和溶解度曲線課件（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四節(jié)溶解度和溶解度曲線-2-3-一、飽和溶液與不飽和溶液 不能繼續(xù)溶解 能繼續(xù)溶解 有剩余固體 沒(méi)有剩余固體 -4-增加溶劑 增加溶質(zhì) 降低 升高 -5-二、固體溶解度和溶解度曲線1.固體溶解度和溶解度曲線溫度 100 g 飽和 溶質(zhì) 31.6 131.6 -6-溫度 硝酸鉀 氯化鈉 氫氧化鈣 -7-45 g ABC 交點(diǎn) AC -8-2.從溶液中獲得溶質(zhì)的方法(1)蒸發(fā)結(jié)晶法:適用于所有溶液的結(jié)晶。特別適用于溶解度受溫度影響的物質(zhì)。如:NaCl(海水曬鹽)。 (2)冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶)法:適用于溶解度隨溫度升高變化的物質(zhì)。如:KNO3步驟:加熱、過(guò)濾。 溶解度曲線與降溫結(jié)晶關(guān)系:a曲

2、線越陡峭,溶解度受溫度影響越大,飽和溶液降溫析出的晶體就越。 b曲線越平緩,溶解度受溫度影響越小,飽和溶液降溫析出的晶體就越。 c曲線越向下,溶解度隨溫度升高而減小,飽和溶液降溫溶質(zhì)析出。 較小 較大 濃縮 冷卻 多 少 沒(méi)有 -9-三、氣體溶解度1.定義:在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的。 2.影響因素(外因):壓強(qiáng)不變時(shí),溫度越高,氣體溶解度;溫度不變時(shí),壓強(qiáng)越高,氣體溶解度。 氣體體積 越小 越大 -10-1.只有指明“在一定溫度下”和“一定量的溶劑里”,溶液的飽和與不飽和才有意義,因?yàn)楦淖儨囟群腿軇┝?溶液的飽和與不飽和可以相互轉(zhuǎn)化。2.固體溶解

3、度是指在一定的溫度下,在100 g溶劑里最多能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。利用溶解度的含義可以判斷在一定的溫度下,在一定量溶劑里加入一定量溶質(zhì)所得溶液的質(zhì)量。3.要想改變固體溶解度只要改變溫度即可,增加溶劑的量可以使更多的溶質(zhì)溶解,但不能使固體的溶解度增大。4.掌握溶解度曲線的應(yīng)用。會(huì)根據(jù)溶解度曲線計(jì)算飽和溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和選擇結(jié)晶的方法。-11-考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)1飽和溶液和不飽和溶液【例題1】關(guān)于飽和溶液的敘述正確的是 ()A.飽和溶液一定是濃溶液B.增加溶質(zhì)可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D.同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大解析A中飽和溶液不

4、一定是濃溶液,如氫氧化鈣溶液達(dá)到飽和時(shí)也是稀溶液。B中向不飽和溶液中增加溶質(zhì),不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)而變成飽和溶液。C中飽和溶液只是相對(duì)于某一溶質(zhì)來(lái)說(shuō)的,可以溶解其他溶質(zhì)。D中在同一溫度下,同一物質(zhì)的飽和溶液的濃度一定比它的不飽和溶液的濃度大。答案B-12-考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3規(guī)律總結(jié)飽和溶液、不飽和溶液的判斷是當(dāng)溫度、溶劑的量一定的情況下,溶質(zhì)是否能再溶解;而濃溶液、稀溶液的判斷依據(jù)是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是濃溶液,質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的是稀溶液。-13-考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)2固體溶解度的理解【例題2】下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位:g/100 g水)。(1)以上兩種物

5、質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是;(2)50 時(shí),KNO3的溶解度是g/100 g水;(3)KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí),可通過(guò)的方法提純;-14-考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3(4)對(duì)(3)析出的晶體和剩余溶液描述正確的是(填寫(xiě)編號(hào))。 A.剩余溶液一定是KNO3飽和溶液B.剩余溶液一定不含有NaClC.剩余的溶液一定是純凈物D.析出的晶體中只含有KNO3解析(1)從圖表中可知,硝酸鉀的溶解度變化受溫度影響較大,氯化鈉的溶解度變化受溫度影響較小;(2)從圖中可知50時(shí)KNO3的溶解度85.5 g/100 g水;(3)從圖中可知硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大,而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,所以

6、若KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí),可通過(guò)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)的方法提純KNO3;-15-考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3(4)飽和溶液是指在一定溫度下,不能再溶解這種溶質(zhì)的溶液,既然有硝酸鉀晶體析出,剩余的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液,故A正確;氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,通過(guò)降溫結(jié)晶,硝酸鉀結(jié)晶析出,大部分氯化鈉仍留在溶液中,剩余溶液一定含有NaCl,故B錯(cuò)誤;低溫下硝酸鉀依然能夠溶解,故剩余的溶液中既含有硝酸鉀,又含有氯化鈉,故C錯(cuò)誤;硝酸鉀和氯化鈉的溶解度在一定溫度下有相等的時(shí)候,所以在硝酸鉀晶體中可能混有氯化鈉,故D錯(cuò)誤。答案(1)NaCl(2)85.5(3)降溫結(jié)晶(4)A-16-考

7、點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)3溶解度曲線的應(yīng)用【例題3】根據(jù)右圖溶解度曲線,判斷下列說(shuō)法正確的是 ()A.t1 時(shí),在甲的飽和溶液中加入甲,溶液的質(zhì)量增大B.t2 時(shí),甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.t3 時(shí),將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10 g水,甲析出的晶體質(zhì)量大D.把t1 時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫至t3 時(shí),兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)增大-17-考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3解析本題主要考查溶解度曲線的相關(guān)知識(shí),正確理解溶解度曲線的意義,是解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵。t1 時(shí),在甲的飽和溶液中加入甲,溶液的質(zhì)量不變,因?yàn)槿芤猴柡秃蟛荒茉偃芙庠撊苜|(zhì);t2 時(shí),甲、乙兩溶液只有在都飽和的情況下,質(zhì)量分?jǐn)?shù)才會(huì)相等;t3 時(shí),甲的

8、溶解度比乙的大,所以C項(xiàng)正確;把t1 時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫至t3 時(shí),兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不會(huì)變化。答案C規(guī)律總結(jié)根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知:某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小,判斷通過(guò)降溫還是升溫的方法析出晶體。-18-1.(2012廣東)氯化銨和硝酸鉀溶解度如右圖所示,下列敘述正確的是 ()A.50 時(shí),氯化銨的溶解度大于硝酸鉀B.a 時(shí),氯化銨與硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.將60 的硝酸鉀飽和溶液降溫會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤篋.40 時(shí),50 g水中加入50 g硝酸鉀,充分?jǐn)嚢?得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%的硝酸鉀溶液D-19-2.(

9、2016廣東廣州)某溫度下,在100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10 g KNO3固體,恰好得到飽和溶液乙,下列說(shuō)法正確的是 ()A.該溫度下,KNO3的溶解度為30 gB.乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C.降低溫度,可以使甲溶液變成飽和溶液D.升高溫度,甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大3.(2013廣東揭陽(yáng))如右圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說(shuō)法不正確的是 ()A.將20 X的飽和溶液降溫到10 ,溶液X仍然是飽和溶液B.a點(diǎn)表示30 時(shí),X的溶解度為60 gC.b點(diǎn)表示20 時(shí)X、Y的溶解度相等D.同質(zhì)量的X、Y飽和溶液從30 降到10 時(shí),析出的Y大于XC D -20

10、-4.(2016廣東)右圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.約在64 時(shí)KCl和Na2SO4的溶解度相等B.在室溫至100 區(qū)間,隨溫度升高,Na2SO4的溶解度先增大后減小,醋酸鈣則相反C.分離含少量KCl的Na2SO4溶液,采用先蒸發(fā)濃縮,后降溫結(jié)晶的方法D.在40 時(shí),40 g KCl固體溶于60 g水得到40% KCl溶液D-21-5.(2015廣東梅州)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示,將t1 時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 ,此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系正確的是 ()A.BA=CB.ABCC.BACD.CBAC-22-6.(2014廣東梅州)20 時(shí),分別

11、向盛有10 g水的A、B兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體,充分溶解后,觀察到如下圖圖所示的現(xiàn)象。圖表示的是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。(1)2 0時(shí),(選填“A”或“B”)試管中的溶液一定是飽和溶液。 (2)圖中(選填“M”或“N”)表示乙物質(zhì)的溶解度曲線。 (3)要使B試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是(答一種方法即可)。 (4)將10 時(shí)M的飽和溶液升溫到20 (假設(shè)水不蒸發(fā)),其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填“增大”“減小”或“不變”)。 B N 加水或升高溫度 不變 -23-7.(2013廣東)右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:(1)t1 時(shí),A、B兩種物質(zhì)的溶解度是

12、AB(選填“”“”或“=”,下同)。 (2)將t3 時(shí)的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200 g,降溫至t1 ,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是AB。 (3)t2 時(shí):100 g水中溶解50 g A剛好飽和,那么50 g水中溶解g B也剛好達(dá)飽和,此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(精確到0.1%)。 25 33.3% -24-8.(2016廣東揭陽(yáng))甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示,請(qǐng)回答:(1)t2 時(shí),甲的溶解度乙的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)在t3 時(shí),將20 g丙加入50 g水中,充分溶解后,此時(shí)丙溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)?(填“是”或“否”)。 (3)要將處于N點(diǎn)的甲溶液配制成處于M點(diǎn)的

13、甲溶液,可采取的措施為:。 小于 是 溫度不變的情況下加入溶質(zhì)甲至不溶 -25-9.(2015廣東廣州)右圖為幾種固體的溶解度曲線,回答下列問(wèn)題:(1)NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是 。 (2)30 時(shí),KNO3溶液的最大濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))為 (只列計(jì)算式,不需要計(jì)算結(jié)果)。 (3)60 時(shí),10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g蒸餾水,冷卻到30 后,(選填“有”或“沒(méi)有”)NaCl析出,有g(shù) KNO3結(jié)晶析出。 NaCl溶解度受溫度影響較小,隨溫度的升高而升高 45.8 g/145.8 g100% 沒(méi)有 44.2 -26-10.(導(dǎo)學(xué)號(hào)79160010)(2015廣東)下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度,回答下列問(wèn)題:(1)由表中數(shù)據(jù)可知,溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是。 (2)20 時(shí),100 g水最多只能溶解NaClg,氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在之間。 (3)向燒杯中加100 g水和50.0 g氯化銨配成50 的溶液,再冷卻到20 ,燒杯中析出固體為g。 NH4Cl 36.0 1020 12.8