《浙江省蒼南縣高中化學 課題3 元素周期表及其應用（第2課時）課件 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省蒼南縣高中化學 課題3 元素周期表及其應用（第2課時）課件 蘇教版必修2（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題一 微觀結構與物質的多樣性第一單元 核外電子排布與周期律第二課時同周期元素原子同周期元素原子核外電子層數(shù)核外電子層數(shù)相同，從左往右：相同，從左往右：1、核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸、核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加增加，2、原子半徑逐漸、原子半徑逐漸減小減小，3、原子核對核外電子的吸引能力逐漸、原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強增強，4、失去電子的能力逐漸減弱，金屬性、失去電子的能力逐漸減弱，金屬性減弱減弱，5、得到電子的能力逐漸增大，非金屬性、得到電子的能力逐漸增大，非金屬性增強增強。思考：同一主族元素的金屬性、非金屬思考：同一主族元素的金屬性、非金屬 性強弱比較？性強弱比較？小結1

2、1Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 一、同一周期元素的性質一、同一周期元素的性質二、預測同主族元素的性質二、預測同主族元素的性質32 111 2 8 1 19 2 8 8 137 2 8 18 8 155 2 8 18 18 8 11 1 、 堿 金 屬 元 素、 堿 金 屬 元 素 ( ( 第第 A A 族族 ) )（1 1）堿金屬的原子結構和性質）堿金屬的原子結構和性質鈉與水的反應鈉與水的反應 鋰與水的反應鋰與水的反應 鉀與水的反應鉀與水的反應 銣與水的反應銣與水的反應 銫與水的反應銫與水的反應 3 Li 11Na19K37Rb55Cs最高價氧化物水化物堿性增強

3、最高價氧化物水化物堿性增強與水反應的劇烈程度增強與水反應的劇烈程度增強解釋：解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；從上往下，電子層增多，半徑增大；失電子能力增強，金屬性增強。失電子能力增強，金屬性增強。（LiOH NaOH KOH RbOH CsOH）二、同一主族元素的性質二、同一主族元素的性質1 1 、 堿 金 屬 元 素、 堿 金 屬 元 素 ( ( 第第 A A 族族 ) )（1 1）堿金屬的原子結構和性質）堿金屬的原子結構和性質2 2 、 鹵 族 元 素、 鹵 族 元 素 ( ( 第第 V I I A 族族 ) )（1 1）鹵素的原子結構和性質）鹵素的原子結構和性質氟氟 F 2 7氯氯

4、 Cl17 2 8 7 溴溴 Br碘碘 I35 2 8 18 753 2 8 18 18 7二、同一主族元素的性質二、同一主族元素的性質P8“活動與探究活動與探究” 1 1閱讀表閱讀表l l一一6 6，從，從AA族元素氣態(tài)氫化族元素氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性，你認為物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性，你認為AA族元素非金屬性強弱變化有什么規(guī)律族元素非金屬性強弱變化有什么規(guī)律? ? 9 F 17Cl35Br53 I 單質與氫氣的形成氣態(tài)氫化物越來越困難單質與氫氣的形成氣態(tài)氫化物越來越困難氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱解釋：解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；從上往下，電子層增

5、多，半徑增大；得電子能力減弱，非金屬性減弱。得電子能力減弱，非金屬性減弱。(HF HCl HBr HI)2 2 、 鹵 族 元 素、 鹵 族 元 素 ( ( 第第 V I I A 族族 ) )（1 1）鹵素的原子結構和性質）鹵素的原子結構和性質二、同一主族元素的性質二、同一主族元素的性質二、同一主族元素的性質二、同一主族元素的性質小結1 1、核電荷數(shù)遞增，電子數(shù)層逐漸、核電荷數(shù)遞增，電子數(shù)層逐漸增加，增加，2 2、原子半徑逐漸、原子半徑逐漸增大，增大，3 3、原子核對核外電子的吸引能力逐漸、原子核對核外電子的吸引能力逐漸減弱，減弱，4 4、失去電子的能力逐漸、失去電子的能力逐漸增強增強，金屬性

6、，金屬性增強，增強，5 5、得到電子的能力逐漸，非金屬性、得到電子的能力逐漸，非金屬性減弱減弱。同主族元素原子同主族元素原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同，從上往下：相同，從上往下： F ClBr I Li Na KSi CsP9“P9“問題解決問題解決” 完成下列各題，利用圖完成下列各題，利用圖16表示元素周期表中元素表示元素周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。 1在圖中在圖中4個箭號旁的方框中分別用簡要的文字說個箭號旁的方框中分別用簡要的文字說明元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。明元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。 2在圖中適當位置寫出金屬性最強的元素和非金在圖中

7、適當位置寫出金屬性最強的元素和非金屬性最強的元素的符號屬性最強的元素的符號(放射性元素除外放射性元素除外)。 3指出圖中虛線右上方、左下方區(qū)域的元素是金指出圖中虛線右上方、左下方區(qū)域的元素是金屬元素還是非金屬元素。屬元素還是非金屬元素。 4圖中臨近虛線兩側的元素既表現(xiàn)出一定的金屬圖中臨近虛線兩側的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。這給我們什么啟示性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。這給我們什么啟示?周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變（周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變（P9） 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增

8、強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬非金屬金屬金屬CsCsF F金屬性最強金屬性最強非金屬性最強非金屬性最強斜線是金屬和非金屬的分界線，分界線附近斜線是金屬和非金屬的分界線，分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性也表現(xiàn)出一定的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性也表現(xiàn)出一定的非金屬性的非金屬性周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素具有兩性，和周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素具有兩性，和鋁相似鋁相似, ,最高氧化物和對應水化物既能和最高氧化物和對應水化物既能和 酸酸反應又能堿反應反應又能堿反應 P9“P9“問題解決問題解決” ” 4圖中臨近虛線兩側的

9、元素既表現(xiàn)出一定的金屬圖中臨近虛線兩側的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。這給我們什么啟示性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。這給我們什么啟示?三、元素周期表中元素性質遞變規(guī)律三、元素周期表中元素性質遞變規(guī)律 內(nèi)容內(nèi)容同周期（從左到右）同周期（從左到右） 同主族（從上到下）同主族（從上到下）原子半徑原子半徑 電子層結構電子層結構 失電子能力失電子能力得電子能力得電子能力 金屬性非金屬性金屬性非金屬性 主要化合價主要化合價 最高價氧化物對應的最高價氧化物對應的水化物酸堿性水化物酸堿性 非金屬元素氣態(tài)氫非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性化物的形成與穩(wěn)定性大大小小小小大大電子層數(shù)電子層數(shù)相同

10、、相同、最外層電子最外層電子增多增多逐漸逐漸減小減小逐漸逐漸增大增大逐漸逐漸增大增大逐漸逐漸減小減小金屬性金屬性減減、非金屬性、非金屬性增增金屬性金屬性增、增、非金屬性非金屬性減減最高正價最高正價+1+7最高正價最高正價=族系數(shù)族系數(shù) 堿性堿性逐漸逐漸減弱減弱酸性酸性逐漸逐漸增強增強堿性堿性逐漸逐漸增強增強酸性酸性逐漸逐漸減弱減弱形成：形成：難難易易穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：弱弱強強 形成：形成：易易難難穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：強強弱弱電子層電子層增多增多最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)相同相同總結總結四、元素周期律和元素周期表的重要應用四、元素周期律和元素周期表的重要應用（1）利用）利用“構位性構位性”的關系指導化學

11、學習的關系指導化學學習原子序數(shù)原子序數(shù)= = 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= = 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子結構原子結構表中位置表中位置元素性質元素性質最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) =最高正價最高正價最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)-8-8 = =最低負價最低負價金屬性、非金屬性、非金屬性強弱金屬性強弱電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位置（同位素）化學性質相同同位置（同位素）化學性質相同 相似性相似性 遞變性遞變性同周期：同周期：同主族：同主族：遞變性遞變性原子結構原子結構決定決定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性質。元素在周性質。元素在周期表中的

12、位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子結構原子結構和和元素的性質。元素的性質。1、F 沒有正價，沒有正價，O 通常不顯示正價；通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。、金屬元素只有正化合價而無負價。 例例1 1下列對于銫下列對于銫(Cs)(Cs)的性質的預測中，的性質的預測中，正確的是正確的是（）A A它只有一種氧化物它只有一種氧化物CsCs2 2O OB B它與水劇烈反應它與水劇烈反應C CCsCs具有很強的氧化性具有很強的氧化性D DCsHCOCsHCO3 3受熱不易分解受熱不易分解(2)(2)可以借助元素周期表研究合成有特定性質可以借助元素周期表研究合成有特定性質的新

13、物質。例如：在金屬和非金屬的分界線的新物質。例如：在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料，在過渡元素中尋找各附近尋找半導體材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。料。 五、元素周期律和元素周期表的重要應用五、元素周期律和元素周期表的重要應用（1）利用）利用“構位性構位性”的關系指導化學學習的關系指導化學學習 揭示了一系列的科學觀念，如結構決定性揭示了一系列的科學觀念，如結構決定性質、量變引起質變的等規(guī)律質、量變引起質變的等規(guī)律1、下列變化的比較、下列變化的比較, 不正確的是不正確的是:（ ）A. 酸性強弱酸性強弱: HClO4

14、H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半徑大小原子半徑大小: Na S OC. 堿性強弱堿性強弱: KOH NaOH LiOH D. 還原性強弱還原性強弱: F- Cl- I-練習練習 2、有、有a、b、c、d四種元素，四種元素，a、b的陽離子與的陽離子與c、d的陰的陰離子具有相同的電子層結構，離子具有相同的電子層結構，a的陽離子的正電荷數(shù)小于的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子，的陽離子，c的陰離子負電荷數(shù)大于的陰離子負電荷數(shù)大于d的陰離子，則它的陰離子，則它們的離子半徑關系是（們的離子半徑關系是（） A、abcdB、badc C、cadbD、cdab練習練習練習練習3 同一周期的同一

15、周期的X、Y、Z三元素，已知最高價氧化物對應水化物的三元素，已知最高價氧化物對應水化物的化學式是：化學式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，則：，則： （1）X、Y、Z的非金屬性強弱順序為的非金屬性強弱順序為_。（。（2）氣）氣態(tài)氫化物的化學式分別為態(tài)氫化物的化學式分別為_,它們穩(wěn)定性強弱為它們穩(wěn)定性強弱為_。（。（3）最高價氧化物對應水）最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為化物的酸性強弱為_ _。ZYXXH3H2YHZH3XO4H2YO4HZO4XH3、H2Y、HZ練習練習4 X、Y、Z是主族的三種非金屬元素，它們在周期表是主族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如圖所示。試回答中的位置如

16、圖所示。試回答: （1）X元素單質的化學式是元素單質的化學式是_。 （2）Y元素的原子結構示意圖是元素的原子結構示意圖是_，Y與鈉反與鈉反應的化學反應方程式為應的化學反應方程式為_ 。（3）Z元素的名稱是元素的名稱是_，從元素原子得失電子的，從元素原子得失電子的角度看，角度看，Z元素具有元素具有_性；若從性；若從Z元素元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質的原因是在周期表中所處位置看，它具有這種性質的原因是_。XYZF2S + 2Na = Na2S砷砷既有金屬性也有非金屬既有金屬性也有非金屬它位于周期表的金屬與非金屬的分界線上它位于周期表的金屬與非金屬的分界線上5、兩種短周期的元素X和Y，可組成化合物XY3，當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為(1)m-4 (2)m+4 (3)m+8 (4)m-2 (5)m+6。其中正確的組合是（）A、（1）（2）B、（1）（2）（3）C、（1）（2）（5）D、（1）（2）（3）（4）（5）