《河北省平泉縣第四中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第11單元 課題1《生活中常見的鹽》課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省平泉縣第四中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第11單元 課題1《生活中常見的鹽》課件 （新版）新人教版（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 （第二課時）（第二課時）名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣碳酸鈣CaCO3俗名俗名大理石、石灰石大理石、石灰石物理物理性質(zhì)性質(zhì)主要主要用途用途自學(xué)課本自學(xué)課本73頁第頁第2-3段，觀察圖段，觀察圖11-2，完成下面，完成下面的問題的問題填表填表蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末用于生產(chǎn)玻用于生產(chǎn)玻璃、造紙璃、造紙紡織、洗滌紡織、洗滌劑；制燒堿劑；制燒堿發(fā)酵粉的主發(fā)酵粉的主要成分、治要成分、治療胃酸過多療胃酸過多的藥劑

2、的藥劑難溶于水的難溶于水的白色固體白色固體作作補鈣補鈣劑、牙膏摩劑、牙膏摩擦劑。石灰石、大擦劑。石灰石、大理石作建筑材料、理石作建筑材料、制取二氧化碳制取二氧化碳【制取輕質(zhì)碳酸鈣的流程】【演示實驗【演示實驗111】碳酸鈉碳酸鈉 鹽酸（硫酸）鹽酸（硫酸） 碳酸氫鈉鹽酸碳酸氫鈉鹽酸(硫酸）硫酸）現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析白色固體溶解，生成能使澄白色固體溶解，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸（硫酸）反應(yīng)生成了（硫酸）反應(yīng)生成了CO2氣體氣體觀察實驗觀察實驗碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸的應(yīng)碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸的應(yīng).flv4分鐘完成

3、下列問題：分鐘完成下列問題：填寫相關(guān)表格并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：填寫相關(guān)表格并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2（）可用作洗滌劑的是（填序號，下同）（）可用作洗滌劑的是（填序號，下同）_；（）可用作調(diào)味劑的（）可用作調(diào)味劑的_；（）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是（）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是_；（）可用

4、于生產(chǎn)玻璃的是（）可用于生產(chǎn)玻璃的是_；（）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是（）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是_；bcbda 在下列物質(zhì)中：在下列物質(zhì)中：a食鹽；食鹽；b純堿；純堿；c碳酸氫鈉；碳酸氫鈉；d碳酸鈣碳酸鈣下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？1.1.硫酸和硝酸鈉溶液硫酸和硝酸鈉溶液2.2.氫氧化鈉溶液和硝酸氫氧化鈉溶液和硝酸3.3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.4.硝酸和碳酸鉀溶液硝酸和碳酸鉀溶液5.5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液【思考】【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2-

5、3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -AgCl+HNO3CaCO3+2 KOHCaCO3+ 2NaClBaSO4+ 2HClNaNO3 + H2O4、酸、酸+堿堿鹽鹽+水水3、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水5、酸、酸+（某些）鹽（某些）鹽新酸新酸+新鹽新鹽1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊試、酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色液變紅，不能使無色酚酞試液變色酸酸2、酸、酸+活潑金屬活潑金屬鹽鹽+H2使使紫色紫色

6、石蕊試液變石蕊試液變藍藍使無色酚酞試液變使無色酚酞試液變紅紅堿溶液與指示劑作用堿溶液與指示劑作用堿+金屬金屬新金屬新金屬+新鹽新鹽兩種新鹽兩種新鹽鹽鹽+酸酸新酸新酸+新鹽新鹽鹽鹽【 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)】1、 鹽與金屬反應(yīng)鹽與金屬反應(yīng)2、 鹽與酸反應(yīng)鹽與酸反應(yīng)3、 鹽與堿反應(yīng)鹽與堿反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOHFe+CuSO4=Cu+FeSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4AgNO3 + HC

7、l = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HClA:鹽必須可溶B:單質(zhì)金屬比鹽中金屬活潑C:單質(zhì)中K、Ca、Na除外D:鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽 (1) (1) 金屬金屬+ +酸酸鹽鹽+ +氫氣氫氣(2) (2) 金屬金屬+ +鹽鹽新金屬新金屬+ +新鹽新鹽(3) (3) 酸酸+ +金屬金屬氧化物氧化物鹽鹽+ +水水 根據(jù)物質(zhì)間相互關(guān)系，制鹽的可能方法有八種：(4) (4) 酸酸+ +堿堿鹽十水鹽十水(5) (5) 酸酸+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新酸新酸(6) (6) 堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+ +水水(7) (7) 堿堿+ +鹽鹽新堿新

8、堿+ +新鹽新鹽(8) (8) 鹽鹽+ +鹽鹽兩種新鹽兩種新鹽 現(xiàn)象現(xiàn)象 方法方法被鑒別物質(zhì)被鑒別物質(zhì)試液變紅試液變紅 產(chǎn)生可燃性氣體產(chǎn)生可燃性氣體滴加石蕊試液滴加石蕊試液 加加Zn,、Fe等金屬等金屬 酸酸 試液變紅試液變紅 滴加酚酞試液滴加酚酞試液堿堿 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸銀溶液滴加硝酸銀溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物質(zhì)物質(zhì) 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸鋇溶液滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物質(zhì)的物質(zhì) 白色沉淀白色沉淀 滴加鹽酸滴加鹽酸(硝酸硝酸)，產(chǎn)生氣體通入，產(chǎn)生氣體通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的物質(zhì)的物質(zhì) 紅褐色不溶物紅褐色不溶物 觀察顏色觀察顏色Fe(

9、OH)3 藍色不溶物藍色不溶物 觀察顏色觀察顏色Cu(OH)2 黃色溶液黃色溶液 觀察顏色觀察顏色FeCl3溶液溶液 藍色溶液藍色溶液 觀察顏色觀察顏色CuSO4溶液溶液常見物質(zhì)的鑒別方法常見物質(zhì)的鑒別方法物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗1、藍色溶液一定含、藍色溶液一定含Cu2+2、棕黃色溶液一定含、棕黃色溶液一定含F(xiàn)e3+3、加堿產(chǎn)生的藍色沉淀一定是、加堿產(chǎn)生的藍色沉淀一定是Cu(OH)2Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2 4、加堿產(chǎn)生的紅褐色沉淀一定是、加堿產(chǎn)生的紅褐色沉淀一定是 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 5、不溶于稀硝酸的白色沉淀有、不溶于稀硝酸的白色沉淀有 Ag+ +Cl-

10、= AgCl Ba2+ +- = 6、溶于稀硝酸產(chǎn)生氣體的白色沉淀有、溶于稀硝酸產(chǎn)生氣體的白色沉淀有Ca2+ +- = Ba2+ +- = - + H+=H2O +7、溶于稀硝酸不產(chǎn)生氣體的白色沉淀有、溶于稀硝酸不產(chǎn)生氣體的白色沉淀有Mg(OH)2Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 淺綠色溶液一定含淺綠色溶液一定含F(xiàn)e2+關(guān)于離子共存的問題關(guān)于離子共存的問題1、實質(zhì)、實質(zhì):就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。 (1) 生成水生成水: (2) 生成沉淀生成沉淀:(3) 生成氣體生成氣體:2附加隱含條

11、件的應(yīng)用規(guī)律附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律(1)、溶液無色透明時，溶液中肯定沒有有色離、溶液無色透明時，溶液中肯定沒有有色離子子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等等 ：(2)、酸性溶液中，肯定不存在與、酸性溶液中，肯定不存在與H+起反應(yīng)的起反應(yīng)的離子離子 OH-、CO32-(3)、堿性溶液中，肯定不存在與、堿性溶液中，肯定不存在與OH起反應(yīng)的離起反應(yīng)的離子子 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及及NH4等，等， 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。7、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：H2SO4 + NaNO3Na2SO4 + BaCl22HNO3 + K

12、2CO3KNO3 + NaOH不能不能不能不能BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O 判斷離子能否共存判斷離子能否共存：8、下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是、下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是 （ ）A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3A3、右圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。、右圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (1) 寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸 、堿堿 。 （2）寫出圖中反應(yīng)）寫出圖中反應(yīng)和和的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式： （

13、3）總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法）總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)之一。請根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律律(寫寫2點點) 、 。 4、下列各組物質(zhì)能夠、下列各組物質(zhì)能夠共存共存的是的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C5.下列各組物質(zhì)能同時存在于同一溶下列各組物質(zhì)能同時存在于同一溶液中的是（）液中的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.

14、KCl、NaOH、Na2CO33.在氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅三種固體中，通在氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅三種固體中，通常用來調(diào)味的是常用來調(diào)味的是_，通常用作家，通常用作家用洗滌劑的是用洗滌劑的是_，農(nóng)業(yè)上用來配，農(nóng)業(yè)上用來配制波爾多液的是制波爾多液的是_，溶液呈藍色，溶液呈藍色的是的是_，溶液呈現(xiàn)堿性的是，溶液呈現(xiàn)堿性的是_。DNaClNa2CO3CuSO4CuSO4Na2CO36、有一包固體粉末、有一包固體粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或中的一種或幾種組成幾種組成,做實驗得到以下結(jié)果：做實驗得到以下結(jié)果： 將這些固體粉末加到水中，得到將這些固體粉末加到水

15、中，得到白色沉淀白色沉淀，上層清液為，上層清液為無色無色； 該白色沉淀該白色沉淀不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸。 從實驗可以判斷出，該粉末中一從實驗可以判斷出，該粉末中一定含有定含有 ，一定不含，一定不含有有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO47、下列各組離子能共存的是（、下列各組離子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+10、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：氫氧化鈉氫氧化鈉硫酸鎂硫酸鎂

16、硝酸鋇硝酸鋇氯化鐵氯化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是質(zhì)的正確的順序是（ ）A、 B、C、 D、BB8、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；）將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該溶液中滴加）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色溶液有白色沉淀生成；（沉淀生成；（3）過濾后，在沉淀物里）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放加入足量的稀硝

17、酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。出無色氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有有 ，肯定不含，肯定不含有有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。1.鹽酸除鐵銹。鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH

18、)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH仔細觀察上面四個化學(xué)方程式，比較它們仔細觀察上面四個化學(xué)方程式，比較它們反應(yīng)物生成物的組成，你有何發(fā)現(xiàn)？反應(yīng)物生成物的組成，你有何發(fā)現(xiàn)？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。種化合物

19、的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。AB + CD AD + CBNaOH+ HCl=NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)的概念：復(fù)分解反應(yīng)的概念：兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)外兩種化合物的反應(yīng)，叫做，叫做復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 。表達式：表達式：AB + CD特特 點：雙交換，價不變點：雙交換，價不變AD + CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 1 1、下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)、下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是的是( )( )A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2

20、D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（的（ ）。）。C A、氯離子、氯離子 B、硫酸根離子、硫酸根離子 C、碳酸根離子、碳酸根離子 D、氫氧根離子、氫氧根離子 含有含有CO32-、HCO3-的鹽與鹽酸反應(yīng)都放出的鹽與鹽酸反應(yīng)都放出CO2。CO32-、HCO3-檢驗方法：檢驗方法：仔細觀察上面三個化學(xué)方程式，你有何發(fā)現(xiàn)？仔細觀察上面三個化學(xué)方程式，你有何發(fā)現(xiàn)？由此你能想到一種檢驗由此你能想到一種

21、檢驗CO32-、HCO3-存在的存在的方法嗎？方法嗎？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2向待測物中滴加稀鹽向待測物中滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。石灰水變渾濁。 碳酸鹽碳酸鹽（即（即CO32- 、HCO3-）的檢驗的檢驗所用試劑為所用試劑為稀鹽酸稀鹽酸和和澄清石灰水澄清石灰水。實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論向少量樣品中加向少量樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄生的氣體通入澄清石灰水。清石灰

22、水。有無色氣體生成，有無色氣體生成，澄清石灰水變渾澄清石灰水變渾濁。濁。該樣品是碳該樣品是碳酸鹽。酸鹽。醫(yī)療上：醫(yī)療上：農(nóng)業(yè)上：農(nóng)業(yè)上：食品上：食品上：工業(yè)上：工業(yè)上：交通上：交通上：1）配制生理鹽水）配制生理鹽水3）用鹽水漱口防治口腔炎癥）用鹽水漱口防治口腔炎癥2）預(yù)防感冒）預(yù)防感冒用用10%16%的食鹽溶液來選種的食鹽溶液來選種用食鹽調(diào)味、腌制蔬菜、魚、肉、蛋等用食鹽調(diào)味、腌制蔬菜、魚、肉、蛋等重要的化工原料重要的化工原料化雪（化雪（降低熔點降低熔點）復(fù)習(xí)上節(jié)知識復(fù)習(xí)上節(jié)知識1）溶解）溶解 2）過濾）過濾3）蒸發(fā)）蒸發(fā)NA2CO3+CA(OH)2=CACO3 +2NAOH實驗實驗11-2碳

23、酸鈉溶液碳酸鈉溶液+澄清石灰水澄清石灰水現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析產(chǎn)生白產(chǎn)生白色沉淀色沉淀二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物觀察實驗觀察實驗碳酸鈉溶液與石灰水的反應(yīng)碳酸鈉溶液與石灰水的反應(yīng).flv完成下完成下列問題：列問題：填寫相關(guān)表格并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：填寫相關(guān)表格并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl我國制堿工業(yè)的先驅(qū)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜侯德榜 在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝

24、聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為稱為“國寶國寶”的侯德榜。的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻。侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝侯氏侯氏制堿法制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。業(yè)所做的貢獻。 他以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，

25、再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液。其化學(xué)反應(yīng)原理是:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品，放出的二氧化碳氣體可回收循環(huán)使用。 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗實驗。（。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；（）將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該）在該溶液中滴加溶液中滴加BaCl2溶

26、液有白色沉淀生成；（溶液有白色沉淀生成；（3）過濾后，）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。色氣體。 根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有，肯定不含有 。NaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、CaClCaCl2 2名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣碳酸鈣CaCO3俗名俗名大理石、石灰石大理石、石灰石物理物理性質(zhì)性質(zhì)易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末難溶于水的白色固體難溶于水的白色固體主要主要用途用途用于生產(chǎn)玻用于生產(chǎn)玻璃、造紙、璃、造紙、紡織、洗滌紡織、洗滌劑、制燒堿劑、制燒堿發(fā)酵粉的主發(fā)酵粉的主要成分、治要成分、治療療 的的藥劑藥劑可作作可作作 劑，牙膏劑，牙膏摩擦劑；石灰石、大摩擦劑；石灰石、大理石用作理石用作建筑材料、建筑材料、也用于實驗室制取二也用于實驗室制取二氧化碳氧化碳蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打補鈣補鈣胃酸過多胃酸過多三、三、 碳酸鈉、碳酸鈉、 碳酸氫鈉碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鈣的物理性質(zhì)的物理性質(zhì) 和用途和用途知識歸納知識歸納