《中考化學(xué)專題突破復(fù)習(xí) 第五部分 專題二 化學(xué)計算 第二節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計算課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)專題突破復(fù)習(xí) 第五部分 專題二 化學(xué)計算 第二節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計算課件 新人教版（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1第二節(jié)第二節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算專題二專題二 化學(xué)計算化學(xué)計算第五部分第五部分 專題突破專題突破21. 根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本類型有：根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本類型有：(1)有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算。有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算。(2)含一定量雜質(zhì)含一定量雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)物或生成物的計算。的計算。(3)過量問題計算。過量問題計算。(4)無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)問題的計算。無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)問題的計算。(5)混合物反應(yīng)的計算。混合物反應(yīng)的計算。知識梳理知識梳理32.解題步驟：理、設(shè)、式、解、答。解題步驟：理、設(shè)、式、解、答。 理：即理解題目

2、意思，理順解題思路，這是解題最理：即理解題目意思，理順解題思路，這是解題最關(guān)鍵、最重要的一步?？吹筋}目后，不要急于動手做題，關(guān)鍵、最重要的一步?？吹筋}目后，不要急于動手做題，先要仔細閱讀，弄清題中所給的條件、需要計算的量、先要仔細閱讀，弄清題中所給的條件、需要計算的量、已知數(shù)據(jù)與待求量之間的關(guān)系，特別要注意挖掘題中隱已知數(shù)據(jù)與待求量之間的關(guān)系，特別要注意挖掘題中隱含的條件和信息，把握化學(xué)量之間的關(guān)系。理順解題的含的條件和信息，把握化學(xué)量之間的關(guān)系。理順解題的思路，為正確解題奠定基礎(chǔ)。思路，為正確解題奠定基礎(chǔ)。 4設(shè)：即巧設(shè)未知量，要根據(jù)解題的思路，設(shè)置適當(dāng)?shù)脑O(shè)：即巧設(shè)未知量，要根據(jù)解題的思路，

3、設(shè)置適當(dāng)?shù)奈粗?。有時所設(shè)未知量就是待求量，有時所設(shè)的未知未知量。有時所設(shè)未知量就是待求量，有時所設(shè)的未知量需轉(zhuǎn)化后變成待求量。量需轉(zhuǎn)化后變成待求量。 式：即寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在化學(xué)方程式：即寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在化學(xué)方程式相應(yīng)的化學(xué)式下方列出已知量與未知量之間的關(guān)系，式相應(yīng)的化學(xué)式下方列出已知量與未知量之間的關(guān)系，寫出相關(guān)量的比例式。寫出相關(guān)量的比例式。 解：即根據(jù)列出的比例式，經(jīng)過數(shù)學(xué)運算，將未知解：即根據(jù)列出的比例式，經(jīng)過數(shù)學(xué)運算，將未知量求解出來。量求解出來。 答：即簡明地回答題目所求的答案。這是經(jīng)過驗算以答：即簡明地回答題目所求的答案。這是經(jīng)過驗算以后，回歸題目設(shè)問

4、的最后一步。后，回歸題目設(shè)問的最后一步。53. 根據(jù)化學(xué)方程式的計算要注意的問題：根據(jù)化學(xué)方程式的計算要注意的問題： 質(zhì)量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，它揭示了化學(xué)質(zhì)量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，它揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，即參加化學(xué)反反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中元素原子的種類、量總和。質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中元素原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生變化的必然結(jié)果。數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生變化的必然結(jié)果。(1)化學(xué)方程式是化學(xué)計算題的依據(jù)

5、，因此必須書寫正化學(xué)方程式是化學(xué)計算題的依據(jù)，因此必須書寫正確，否則就不能正確地反映客觀事實，不能正確反映出確，否則就不能正確地反映客觀事實，不能正確反映出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。6(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示或未設(shè)未知同一題目中不同未知量不能用同一字母表示或未設(shè)未知量而直接在解題過程中出現(xiàn)未知量。量而直接在解題過程中出現(xiàn)未知量。(3)各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準確。各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準確。(4)在題中寫有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，已知量、未知量必在題中寫有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，已知量、未知量必須寫在相對分子質(zhì)量的下面。須

6、寫在相對分子質(zhì)量的下面。(5)代入化學(xué)方程式中進行計算的相關(guān)量代入化學(xué)方程式中進行計算的相關(guān)量(通常指質(zhì)量通常指質(zhì)量)必須必須是純凈物的是純凈物的(不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量)。若是氣體體積需換。若是氣體體積需換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。7(6)解題過程要完整規(guī)范。關(guān)于化學(xué)方程式的計算，要解題過程要完整規(guī)范。關(guān)于化學(xué)方程式的計算，要認真審題、分析題意，找出哪些是已知量，哪些是未知認真審題、分析題意，找出哪些是已知量，哪些是未知量，已知量和未知量之間有什么聯(lián)

7、系，也就是發(fā)生了哪量，已知量和未知量之間有什么聯(lián)系，也就是發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)，屬于哪種類型的計算，需進行哪些換算，些化學(xué)反應(yīng)，屬于哪種類型的計算，需進行哪些換算，本題突破口在哪里，等等。通過分析整理出清晰的解題本題突破口在哪里，等等。通過分析整理出清晰的解題思路，并根據(jù)思路，完整規(guī)范地寫出解題過程。思路，并根據(jù)思路，完整規(guī)范地寫出解題過程。8中考考點精講精練中考考點精講精練【例【例1】(2015佛山佛山)某腐蝕印刷電路板的廢液中含有某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl2和和FeCl2，為了分析該廢液的組成，取，為了分析該廢液的組成，取1000 g該廢該廢液，設(shè)計如下實驗方案進行探究：液，設(shè)計如

8、下實驗方案進行探究：實驗過程中加入廢鐵屑的質(zhì)量、析出實驗過程中加入廢鐵屑的質(zhì)量、析出Cu的質(zhì)量的數(shù)的質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表：據(jù)記錄如下表：(注：廢鐵屑中的雜質(zhì)不溶于廢液也不與廢液反應(yīng)，不注：廢鐵屑中的雜質(zhì)不溶于廢液也不與廢液反應(yīng)，不考慮過濾中的損失考慮過濾中的損失)9(1)1000 g廢液與足量廢鐵屑完全反應(yīng)，析出廢液與足量廢鐵屑完全反應(yīng)，析出Cu的質(zhì)量的質(zhì)量為為 。(2)廢鐵屑中單質(zhì)廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為 。(3)計算計算1000 g廢液中廢液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。(4)1000 g廢液中廢液

9、中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為 (結(jié)果保結(jié)果保留小數(shù)點后一位留小數(shù)點后一位)。10解析：解析：(1)通過分析表中的數(shù)據(jù)可以看出，加入通過分析表中的數(shù)據(jù)可以看出，加入60 g和和80 g的廢鐵屑生成的銅都是的廢鐵屑生成的銅都是32 g，所以鐵是過量的，與，所以鐵是過量的，與足量廢鐵屑完全反應(yīng)，析出足量廢鐵屑完全反應(yīng)，析出Cu的質(zhì)量為的質(zhì)量為32 g。(2)通過分析可知，加入通過分析可知，加入20 g的廢鐵屑會生成的廢鐵屑會生成12.8 g的的銅，設(shè)參加反應(yīng)的鐵為銅，設(shè)參加反應(yīng)的鐵為x。所以廢鐵屑中單質(zhì)所以廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為 11.2 g/20 g 100%56%。11

10、(3)設(shè)參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為y，生成氯化亞鐵的生成氯化亞鐵的質(zhì)量為質(zhì)量為m。y67.5 g m63.5 g1000 g廢液中廢液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為 67.5 g/ 1000 g)100%6.75%6.8%。12(4)設(shè)設(shè)1000 g廢液中廢液中FeCl2的質(zhì)量為的質(zhì)量為z。答案：答案：(1)32 g (2)56% (3)6.8% (4)6.4%13考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1. (2014汕尾汕尾)欲測定欲測定CuZn合金及合金及CuAg合金中銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的

11、儀器。硫酸和必要的儀器。(1)你認為能測出質(zhì)量分數(shù)你認為能測出質(zhì)量分數(shù) 的是的是 合金。合金。(2)取該合金的粉末取該合金的粉末26 g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖5222所示。所示。生成氣體的質(zhì)量為生成氣體的質(zhì)量為 g；請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。CuZn0.214解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x。該合金中銅的質(zhì)量為該合金中銅的質(zhì)量為26 g6.5 g19.5 g。該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為 19.5/26 100%75%。答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為

12、答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%。152. (2015茂名茂名)某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)?，F(xiàn)某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)?，F(xiàn)取樣品取樣品15g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋海缓笥阱F形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋?，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得加入稀鹽酸的向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖5223所示。所示。(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量是 g。(2)加入加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有稀鹽酸后所得溶液中含有 的溶質(zhì)是的溶質(zhì)是 、 (填化學(xué)式填化學(xué)式)。(3)計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

13、計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)寫出計算過程，結(jié)果精確到果精確到0.1%)。2.2CaCl2HCl16解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 5 g/15 g 100%33.3%。答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為33.3%。173. (2014梅州梅州)某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細的某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細的該樣品該樣品12.4 g放入錐形瓶中，加入放入錐形瓶中，加入32.6 g水，充分振蕩形成懸水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)濁液，再

14、向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示。所示。(1)加入鹽酸的質(zhì)量在加入鹽酸的質(zhì)量在025g時，時， 與鹽酸發(fā)生與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)。(2)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g。(3)求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，精確到寫出計算過程，精確到0.1%)。氫氧化鈣氫氧化鈣2.218解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 (12.4 g5 g)/12.4 g 100%59.7%。答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為59.7%。

15、19中考預(yù)測演練中考預(yù)測演練1. 工業(yè)上常用工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦溶液處理鋁土礦(主要成分主要成分Al2O3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O。欲對欲對204 t含含Al2O3的鋁土礦進行處理的鋁土礦進行處理(雜質(zhì)不參與反應(yīng)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，理論上需要消耗理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為多少？的質(zhì)量為多少？解：設(shè)理論上需要消耗解：設(shè)理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為x。 答：理論上需要消耗答：理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為160 t。202.某學(xué)習(xí)小組用某學(xué)習(xí)小組用KClO3和和MnO2的混合物加熱制取的混合物加熱制取O2，收集

16、，收集到到4.8g O2后停止加熱，稱得剩余固體的質(zhì)量為后停止加熱，稱得剩余固體的質(zhì)量為28.0g，繼續(xù)加，繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生熱至不再產(chǎn)生O2，最終剩余固體的質(zhì)量為，最終剩余固體的質(zhì)量為23.2g，試計算，試計算(不不考慮考慮O2的損耗的損耗)：(1)兩次生成兩次生成O2的總質(zhì)量為的總質(zhì)量為 g；(2)理論上可回收到理論上可回收到MnO2的質(zhì)量的質(zhì)量(寫出計算過程寫出計算過程)。解：設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為解：設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。 23.2 g14.9 g8.3 g。答：可回收到答：可回收到MnO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為8.3 g。9.6213.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其他

17、成分不與水也不與其他成分不與水也不與鹽酸反應(yīng)鹽酸反應(yīng))。為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行如。為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行如下實驗：下實驗：請回答下列問題：請回答下列問題： (1)雞蛋含有的營養(yǎng)素主要為雞蛋含有的營養(yǎng)素主要為 。(2)計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出簡明的計算過寫出簡明的計算過程程)。蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)22解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為25 g160 g176.2 g8.8 g。雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 20 g/25 g 100%80%。答：雞蛋殼中碳酸鈣的

18、質(zhì)量分數(shù)為答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。234.我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用1 000 t含氧含氧化鐵化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質(zhì)的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？的生鐵多少噸？解：解：1 000 t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1 000 t80%800 t。設(shè)理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為設(shè)理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x。含雜質(zhì)含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為的生鐵的質(zhì)量為560 t(14%)583.3 t。答：可煉出含雜質(zhì)答：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的生鐵583.3 t。245.硅鋼是變壓器、充電器中

19、的核心材料，其主要成分硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成分是是Fe和和Si。某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實驗：取。某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2 g硅硅鋼樣品，將鋼樣品，將60 g稀硫酸分稀硫酸分6次加入樣品中次加入樣品中(其中稀硫酸與其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應(yīng)硅及其他雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：25(1)從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第 五五 次充分反應(yīng)次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)。后，鐵恰好完全反應(yīng)。(2)表格中表格中m 3.5 。(3)計算所用稀硫酸中溶

20、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為解：設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x。4.2 g3.5 g0.7 g。答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.25%。266. 將將4.0 g CuZn合金粉末放到盛有合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的燒杯稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過濾、稱量濾液的質(zhì)量。相關(guān)實驗中，恰好完全反應(yīng)。過濾、稱量濾液的質(zhì)量。相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：數(shù)據(jù)如下：(1)CuZn合金屬于合金屬于 (填填“金屬金屬”或或“有機合有機合成成”)材料。材料。(2)若不考慮該合金中除若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請

21、計以外的其他成分，請計算原算原CuZn合金中合金中Zn的質(zhì)量的質(zhì)量(寫出必要的計算過程寫出必要的計算過程)。金屬金屬27解：設(shè)銅鋅合金中解：設(shè)銅鋅合金中Zn的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，則，則Cu的質(zhì)量為的質(zhì)量為(4.0 x) g，生成氫氣的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量為(x1.26) g。答：原答：原CuZn合金中合金中Zn的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.3 g。287. 某化學(xué)探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的某化學(xué)探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取質(zhì)量分數(shù)，取25 g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品中逐滴加入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀

22、鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。隨著反應(yīng)進行，加入稀。隨著反應(yīng)進行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖5225所示。請完成下列計算內(nèi)容：所示。請完成下列計算內(nèi)容：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(2)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。數(shù)。29解：解：(1)設(shè)樣品中設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸中，參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的的質(zhì)量為質(zhì)量為y。樣品中樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為 20 g/25 g 100%80%，(2)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分

23、數(shù)為稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 14.6 g/146 g 100%10%。答：答：(1) 樣品中樣品中CaCO3 的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為80%。(2) 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。308.二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和和NH3合成尿合成尿素素CO(NH2)2是固定和利用是固定和利用CO2的成功范例，該反應(yīng)的化學(xué)的成功范例，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為CO22NH3CO(NH2)2H2O。請計算：。請計算：(1)尿素中尿素中C、O、N、H四種元素的質(zhì)量比四種元素的質(zhì)量比(直接寫出答案直接寫出答案)。(2)若按上述方法生產(chǎn)若按

24、上述方法生產(chǎn)120 t尿素，可固定的尿素，可固定的CO2的質(zhì)量為多的質(zhì)量為多少。少。解：解：(1)C、O、N、H四種元素的質(zhì)量比為四種元素的質(zhì)量比為12 16 28 43 4 7 1。(2)解：設(shè)可固定的解：設(shè)可固定的CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為x。答：可固定的答：可固定的CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為88 t。319. 為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖5226盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)： ZnH2SO4ZnSO4H2。多次實驗后，取平均值所得數(shù)。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：據(jù)如下表：若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：計算：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。(2)該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。32解：解：(1)氫氣的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量為 342.10 g16.00 g357.70 g0.4 g。(2)設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為x。答：該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為答：該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為81.25%。