《高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題1 第1單元第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的焓變》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題1 第1單元第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的焓變（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 《化學(xué)反應(yīng)原理》專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 專題一第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)的焓變 一、選擇題 1．下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是 （ ） A．氫氧化鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl C．灼熱的碳與CO2反應(yīng)生成CO D．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣 2．下列說法正確的是 （ ）

2、 A．置換反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) C．分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) 3．熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示 （ ） A．分子個(gè)數(shù)????????? B．原子個(gè)數(shù)???????????? C．物質(zhì)的質(zhì)量?????? D．物質(zhì)的量 4．相同溫度時(shí)，氫氣與氧氣反應(yīng)的焓變?nèi)缦拢? ①H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H = a kJ/mol?；?②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = b k

3、J/mol?；對(duì)于a和b的關(guān)系，下列說法正確的是 （ ） A．a(chǎn) ＞ 0，b ＞ 0 B．a(chǎn) ＜ 0，b ＜ 0 C．2a = b D．a(chǎn) = 2b 5．已知，氧氣與不同聚集狀態(tài)的硫單質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： ①S(s) + O2(g) = SO2(g) △H =?a kJ/mol?；??? ??②S(g) + O2(g) = SO2(g) △H = b kJ/mol?； 對(duì)于a和b的關(guān)系，下列說法正確的是 （

4、 ） A．a(chǎn) ＞ 0，b ＞ 0 B．a(chǎn) ＜ 0，b ＜ 0 C．a(chǎn) ＞ b D．a(chǎn) ＜ b 6．已知：H2(g) + F2(g) = 錯(cuò)誤！未找到引用源。2HF(g) △H = -270 kJ/mol?，下列說法正確的是 ( ) A．2 L氟化氫氣體分解成1 L的氫氣和1 L的氟氣吸收270 kJ熱量 B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量 D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)

5、氟化氫分子放出270 kJ熱量 7．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) △H = -98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 （ ） A．196.64 kJ B．196.64 kJ／mol C．小于196.64 kJ D．大于196.64 kJ 8．已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +

6、 2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol 現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比為 （ ） A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 9．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 （ ） A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量 B．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量大于1 mol氫分子所具有的能量

7、C．碳和高溫水蒸氣反應(yīng)制水煤氣，是放熱反應(yīng) D．同溫同壓下，H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同 10．化學(xué)反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 （ ） A．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(1) △H = 2(a-b-c) kJ·mol-1 B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = 2(b-a) kJ·mol-1 C．1/2N2(g

8、) + 3/2H2(g) NH3(1) △H = (b+c-a) kJ·mol-1 D．1/2N2(g) + 3/2H2(g) NH3(g) △H = (a+b) kJ·mol-1 二、非選擇題 11．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，而反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，1 mol P4O6分子中P—O的數(shù)目為 ，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（單位：kJ/mol）：P—P：198；P—O：360；O=O：498；則反應(yīng)P4 (白磷) + 3O2 (s) = P4O6 (s)的

9、△H為 。 12．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4 mol的液態(tài)肼和0.8 mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7 kJ的熱量（相當(dāng)于25 ℃、101 kPa下測(cè)得的熱量）。 （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。 參考答案 1．BC 2.D 3．D 4．BC 5．BC 6．C 7．C 8．B 9．B 10．A 11．12 NA -1638 kJ·mol-1 12．（1）N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) △H = -641.75 kJ/mol （2）無污染