《高二化學(xué)蘇教版選修四學(xué)案：專題1 第2單元第2課時 電解池的工作原理及應(yīng)用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)蘇教版選修四學(xué)案：專題1 第2單元第2課時 電解池的工作原理及應(yīng)用（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 《化學(xué)反應(yīng)原理》專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 專題一第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 化學(xué)電源 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．使學(xué)生了解常見電池的分類、優(yōu)點及適用范圍。 2．使學(xué)生了解一次電池、二次電池、燃料電池的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理及應(yīng)用。 【學(xué)習(xí)重難點】 1．一次電池、二次電池、燃料電池的反應(yīng)原理。 2．化學(xué)電池的反應(yīng)原理。 【課前預(yù)習(xí)】 1．目前化學(xué)電池主要分哪幾大類？ 2．化學(xué)電池：一次電池 、二次電池 、燃料電池。 【思考與交流】 一、一次電池 銀鋅紐扣電池 1、鋅銀電池（鈕扣電池） （1）正負(fù)極材

2、料　 　正極：　　　　負(fù)極：　　　　電解質(zhì)：　　　　　 （2）工作原理 總反應(yīng)：Zn+Ag2O =ZnO+2Ag 負(fù)極： 正極： 2、堿性鋅錳電池 （1）正負(fù)極材料 正極：MnO2　　　　負(fù)極：Zn　　　電解質(zhì)：KOH溶液 （2）工作原理 總反應(yīng)：Zn + 2MnO2 + 2H2O ==2MnOOH＋Zn(OH)2 負(fù)極：

3、 正極： 二、二次電池： 1、鉛蓄電池 （1）正負(fù)極材料 正極：　　　　　負(fù)極：　　　　　電解質(zhì)：　　　　　　　 （2）工作原理 鉛蓄電池為典型的可充電電池，其電極反應(yīng)分為放電和充電兩個過程 ①放電過程 放電過程總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) ==2PbSO4(s)+2H2O(l) 負(fù)極： （氧化反應(yīng)） 正極： （還原反應(yīng) 鉛

4、蓄電池充電的反應(yīng)則是上述反應(yīng)的逆過程 ②充電過程 充電過程總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l) ==Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 陰極：(接電源負(fù)極) （還原反應(yīng)） 陽極：（接電源正極） （氧化反應(yīng)） 鉛蓄電池的充放電過程： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l) 2、其它二次電池 鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子

5、蓄電池…… 氫氧燃料電池 三、燃料電池 燃料電池包括：氫氧燃料電池，烴、肼、甲醇、氨、煤氣燃料電池…… 1、酸性氫氧燃料電池 （1）正負(fù)極材料 正極室：通氧氣（氧化劑）　　負(fù)極室：通氫氣（燃料） 電解質(zhì)：H2SO4溶液　　　使用鉑電極 （2）工作原理 總反應(yīng)：2H2 + O2==2H2O 負(fù)極： 正極： 2、甲烷燃料電池 甲烷燃料電池是?用金屬鉑作電極，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液。其電池反應(yīng)式為： CH4?+?

6、2O2?+2KOH==K2CO3+?3H2O，則其電極反應(yīng)分別為： 負(fù)極： 正極： 3、其它燃料電池 【總結(jié)與反思】 書寫電極反應(yīng)注意的問題 （1）電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子方程式的規(guī)則；兩電極反應(yīng)式中得失電子數(shù)目一般相等。 （2）負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物、正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)（如+4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在、在堿性溶液中以CO32-形式存在）。 （3）溶液中不存在O2-,在酸性溶

7、液中它H＋與結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與H2O結(jié)合成OH—。 （4）兩極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)。 （5）對于可逆電池反應(yīng)，要弄清楚充電和放電的方向，放電過程體現(xiàn)原電池原理，充電過程體現(xiàn)電解池原理。 【達(dá)標(biāo)檢測】 1．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O == 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列敘述不正確的是（　　） A．放電時負(fù)極反應(yīng)為： Zn — 2e— + 2OH— == Zn(OH)2 B．電池放電時電池內(nèi)部K+向負(fù)極移動 C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化 D．放電時正極附近溶液的堿性增強