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1、 精品資料
專題三第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡
第二課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡
1．下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是 ( )
A．Ca(OH) 2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa
2．（2003年全國(guó)理綜）在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡
CH3COOHCH3COO—+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 ( )
2、
A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
3．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑，
HIn（溶液）H+（溶液）+In—（溶液）
紅色 黃色
濃度為0.02 mol·L-1的下列溶液 ①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤氨水其中能使指示劑變紅的是
3、 ( )
A．① B．②⑤ C．①④ D．①④⑤
4．H+濃度均為0.01 mol·L-1的鹽酸和醋酸各100mL分別加水稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是 ( )
A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大
D．鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大
5．向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能
4、力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度(D隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的 ( )
6．用水稀釋0.1 mol·L-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( )
A． B． C．n(NH3·H2O) D．OH-的物質(zhì)的量
7．對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.弱酸的電離程度增大
B.弱酸分子的濃度減小
C.溶液的c(OH-)增大
D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
8.0.1 mol·L-1的醋酸與0.1 mol·L-1的鹽酸，分別稀釋相同的倍數(shù)，隨著水的加入，溶液中c(H+)變化曲線
5、（如圖）正確的是( )
9．在含有酚酞的0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色( )
A.變藍(lán)色 B.變深
C.變淺 D.不變
10．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的( )
A.NaOH（固體） B.H2O
C.HCl D.CH3COONa（固體）
11．已知HClO是比H2CO3還弱的酸
6、，氯水中存在下列平衡： Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，達(dá)到平衡后，
⑴要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì) （填代號(hào)）
A．SO2 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
⑵由此說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是 。
12．25℃時(shí)，在0.5L0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子，求該溫度下HA的電離常數(shù)。
參考答案
1． B 2．A 3．C 4．B 5．B 6．BC 7.C 8. C 9. C 10．BD
11．⑴B
⑵氯離子濃度高，抑制了氯氣的溶解
12．2.2×10-3
高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第1單元第2課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡
