《河南中考化學 第二部分 基礎專題攻略 模塊一 身邊的化學物質(zhì) 主題二 水與常見溶液課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南中考化學 第二部分 基礎專題攻略 模塊一 身邊的化學物質(zhì) 主題二 水與常見溶液課件 新人教版（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二部分第二部分 基礎專題攻略基礎專題攻略模塊一模塊一 身邊的化學物質(zhì)身邊的化學物質(zhì)主題二主題二 水與常見的溶液水與常見的溶液( (第四、九單元第四、九單元) )水與常見水與常見的溶液的溶液自然界中的水自然界中的水水的組成水的組成水的凈化水的凈化硬水與軟水硬水與軟水凈化方法凈化方法溶液溶液水的組成水的組成電解水：電解水：2H2O _結(jié)論：負極結(jié)論：負極( (H2) ) 正極正極( (O2) )_ ( (體積比體積比) )2H2+2O22 1硬水與軟水硬水與軟水 區(qū)分：肥皂水區(qū)分：肥皂水硬水軟化：生活中硬水軟化：生活中_， 實驗室實驗室_煮沸煮沸蒸餾蒸餾凈化方法凈化方法沉淀沉淀過濾過濾吸附吸附蒸

2、餾蒸餾常用常用方法方法凈化程度增大凈化程度增大消毒消毒常用吸附劑常用吸附劑( (作用作用) )：活性炭：活性炭( (_) )、絮凝劑絮凝劑( (吸附沉降吸附沉降) )吸附吸附溶液溶液特征：均一、穩(wěn)定特征：均一、穩(wěn)定組成組成溶劑：水是常見的溶劑，酒精、汽油等也可作溶劑溶劑：水是常見的溶劑，酒精、汽油等也可作溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)乳化現(xiàn)象：洗潔精清洗油污等乳化現(xiàn)象：洗潔精清洗油污等物質(zhì)溶解現(xiàn)象物質(zhì)溶解現(xiàn)象吸放熱吸放熱飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化溶解度溶解度概念概念溶解度曲線及應用溶解度曲線及應用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟：計算、稱量、配制一定

3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放量取、溶解、裝瓶存放溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100含義：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶含義：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶 液的質(zhì)量之比液的質(zhì)量之比質(zhì)溶溶液液的的量量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量重難點一重難點一 水的凈化、軟硬水的檢驗水的凈化、軟硬水的檢驗【溫馨提示】水的凈化見【溫馨提示】水的凈化見P24；檢驗硬水和軟水的方法；檢驗硬水和軟水的方法見見P25。 ( (15山西山西) )小李學習了水的有關(guān)知識后，自制了如圖小李學習了水的有關(guān)知識后，自制了如圖所示的簡易凈水器，下列說法正確的

4、是所示的簡易凈水器，下列說法正確的是 ( )( )針對訓練針對訓練 重難點突破A. 該凈水器中的活性炭起吸附作用該凈水器中的活性炭起吸附作用B. 該凈水器可以降低自來水的硬度該凈水器可以降低自來水的硬度C. 該凈水器能起到殺菌消毒的作用該凈水器能起到殺菌消毒的作用D. 該凈水器可將自來水變?yōu)檎麴s水該凈水器可將自來水變?yōu)檎麴s水【解析】【解析】A活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和異味活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和異味B水的硬度是由可溶性的鈣、鎂化合物引起的，該水的硬度是由可溶性的鈣、鎂化合物引起的，該凈水器不能減少水中的可溶性鈣、鎂化合物的含凈水器不能減少水中的可溶性鈣、鎂化合物的含量

5、，因此不能降低水的硬度量，因此不能降低水的硬度C殺菌消毒一般是利用氯氣、臭氧或二氧化氯使水殺菌消毒一般是利用氯氣、臭氧或二氧化氯使水中病菌的蛋白質(zhì)變性，從而殺滅病菌，該凈水器中病菌的蛋白質(zhì)變性，從而殺滅病菌，該凈水器沒有殺菌消毒的作用沒有殺菌消毒的作用D蒸餾水是純凈物，該凈水器無法將水中可溶性的蒸餾水是純凈物，該凈水器無法將水中可溶性的雜質(zhì)除去，所得的水仍然是混合物雜質(zhì)除去，所得的水仍然是混合物【答案】【答案】A( (15牡丹江牡丹江) )水是生產(chǎn)生活中必不可少的物質(zhì)。請你水是生產(chǎn)生活中必不可少的物質(zhì)。請你回答下列有關(guān)水的問題?；卮鹣铝杏嘘P(guān)水的問題。(1)生活中常用的降低水硬度的方法是生活中常

6、用的降低水硬度的方法是_。(2)自來水廠凈水的方法有：沉降、過濾、活性炭吸自來水廠凈水的方法有：沉降、過濾、活性炭吸附、消毒等，其中屬于化學變化的是附、消毒等，其中屬于化學變化的是_。(3)珍愛水資源是每個公民應盡的責任和義務，從自珍愛水資源是每個公民應盡的責任和義務，從自身做起，生活中你能做到的節(jié)水方法是身做起，生活中你能做到的節(jié)水方法是_（答出一點即可（答出一點即可) )。煮沸煮沸消毒消毒 使用節(jié)水使用節(jié)水 龍頭龍頭( (合理即可合理即可) ) 重難點二重難點二 溶解度曲線及其應用有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量溶解度曲線及其應用有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算分數(shù)的計算一、溶解度曲線及其應用一、溶解度曲線

7、及其應用【溫馨提示【溫馨提示】溶解度曲線及其應用詳見溶解度曲線及其應用詳見P69P69。例例1( (12河南河南) )如圖是甲、乙如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A. 甲的溶解度等于乙的溶解度甲的溶解度等于乙的溶解度B. 升高溫度可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤荷邷囟瓤蓪⒓椎牟伙柡腿芤鹤優(yōu)轱柡腿芤篊. 20 時，時，100 g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是30 gD. 40 時，分別用時，分別用100 g水配制甲、乙的飽和溶液，所水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量【

8、解析】【解析】20 時時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,其他溫度時其他溫度時二者的溶解度不同二者的溶解度不同,A錯誤錯誤;甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大而增大,因此升高溫度不能使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤虼松邷囟炔荒苁辜椎牟伙柡腿芤鹤優(yōu)轱柡腿芤阂?B錯誤錯誤;20 時時,乙物質(zhì)的溶解度是乙物質(zhì)的溶解度是30 g,即在該溫度下即在該溫度下,100 g 水水中最多能溶解中最多能溶解30 g乙物質(zhì)乙物質(zhì),形成形成130 g的飽和溶液的飽和溶液,因此因此在該溫度下，在該溫度下，100 g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量要乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量要小于小

9、于30 g,C錯誤錯誤;40 時時,甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度的溶解度,因此在該溫度下因此在該溫度下,分別用分別用100 g 水配制甲、乙水配制甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液兩種物質(zhì)的飽和溶液,所需甲物質(zhì)的質(zhì)量要大于乙物質(zhì)所需甲物質(zhì)的質(zhì)量要大于乙物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量,D正確。正確。【答案】【答案】D【方法指導【方法指導】解答此題的關(guān)鍵在于：解答此題的關(guān)鍵在于：明確溶解度曲明確溶解度曲線上點的含義；線上點的含義；明確物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的判明確物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的判斷方法；斷方法；明確飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小的判斷方法；明確飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小的判斷方法；明確判斷溶質(zhì)質(zhì)

10、量分數(shù)大小關(guān)系的方法。明確判斷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系的方法。二、有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算二、有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1.1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式結(jié)合計算的注意事項溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式結(jié)合計算的注意事項計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時應注意以下幾點：計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時應注意以下幾點：(1)在根據(jù)化學方程式列有關(guān)反應物、生成物的質(zhì)量比在根據(jù)化學方程式列有關(guān)反應物、生成物的質(zhì)量比時，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能用溶液的質(zhì)量或體時，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能用溶液的質(zhì)量或體積列比例。積列比例。(2)(2)反應后所得溶液質(zhì)量有兩種求法：反應后所得溶液質(zhì)量有兩種求法：溶液組成

11、法：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液組成法：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其溶劑質(zhì)量，其中溶劑中溶劑( (水水) )的質(zhì)量在計算中應注意：若反應中不生的質(zhì)量在計算中應注意：若反應中不生成水時，溶劑成水時，溶劑( (水水) )的質(zhì)量等于參加反應的各溶液中的質(zhì)量等于參加反應的各溶液中溶劑質(zhì)量之和；若生成物中有水生成，則還需加上溶劑質(zhì)量之和；若生成物中有水生成，則還需加上生成水的質(zhì)量；生成水的質(zhì)量；質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量反應物質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量反應物的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和-生成氣體質(zhì)量生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量。生成沉淀質(zhì)量。【注意【注意】反應物中的不溶性雜質(zhì)或剩余物不能算入反應物中的不溶性雜質(zhì)或剩余物不能算入反應

12、物質(zhì)量總和。反應物質(zhì)量總和。( (3) )溶質(zhì)質(zhì)量：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可能會有兩個溶質(zhì)質(zhì)量：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可能會有兩個來源，反應生成的和原混合物中的，計算時不能有遺漏，來源，反應生成的和原混合物中的，計算時不能有遺漏，即反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量生成的溶質(zhì)質(zhì)量即反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量生成的溶質(zhì)質(zhì)量+原混合物原混合物中存在的溶質(zhì)質(zhì)量。中存在的溶質(zhì)質(zhì)量。2. 溶液稀釋的計算的注意事項溶液稀釋的計算的注意事項m11m22m1、m2稀釋前后溶液的質(zhì)量；稀釋前后溶液的質(zhì)量；1、2稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)( (15南陽模擬南陽模擬) )如圖為如圖為A、B兩種兩種固體物質(zhì)

13、的溶解度曲線。固體物質(zhì)的溶解度曲線。( (1) )t1 時，時，A、B兩物質(zhì)的溶解度為兩物質(zhì)的溶解度為_ g。( (2) )t1 時，將一定量時，將一定量B的飽和溶液升溫至的飽和溶液升溫至t2 ，溶液的質(zhì)，溶液的質(zhì)量將量將_ ( (填填“增加增加”、“減少減少”或或“不變不變”) )。( (3) )t2 時，分別用時，分別用50 g A、B配成飽和溶液，需要水的質(zhì)配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量量A_ B( (填填“”、“”或或“”) )。25減少減少針對訓練針對訓練【解析【解析】( (1) )根據(jù)溶解度曲線圖可知，根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1時時A、B兩種兩種物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，說明該溫度時，

14、兩種物物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，說明該溫度時，兩種物質(zhì)的溶解度相等，均為質(zhì)的溶解度相等，均為25 g。( (2) )根據(jù)溶解度曲線圖可根據(jù)溶解度曲線圖可知，知，B物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，t1時，將一時，將一定量定量B的飽和溶液升溫至的飽和溶液升溫至t2，B溶液中會有晶體析出，溶液中會有晶體析出，溶液質(zhì)量減少。溶液質(zhì)量減少。( (3) )根據(jù)溶解度曲線圖可知，根據(jù)溶解度曲線圖可知，t2時，時，A物質(zhì)溶解度大于物質(zhì)溶解度大于B物質(zhì)溶解度，該溫度下，分別將物質(zhì)溶解度，該溫度下，分別將50 g A、B配成飽和溶液，配成飽和溶液，A需要水的質(zhì)量少，需要水的質(zhì)量少，B需

15、要水的需要水的質(zhì)量多。質(zhì)量多。( (15蘭州蘭州) )現(xiàn)有家庭食用堿樣品現(xiàn)有家庭食用堿樣品12 g( (主要成分主要成分Na2CO3，其他成分不與酸反應其他成分不與酸反應) )，向其中加入某未知濃度的鹽酸，向其中加入某未知濃度的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。請計算：生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。請計算：(1)食用堿中碳酸鈉的純度是多少？食用堿中碳酸鈉的純度是多少？(2)鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？( (要求寫出計算過程，結(jié)果精確到要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1) )解：設參加反應的解：設參加反應的Na2CO3、HCl的質(zhì)量分別為的質(zhì)量分別為x、yNa2CO3+2HCl 2 NaCl+H2O+CO2 106 73 44 x y 4.4 g x=10.6 g y=7.3 g( (1) )食用堿中碳酸鈉的純度為食用堿中碳酸鈉的純度為10.6 g12 g100%88.3%( (2) )鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3 g100 g100=7.3%答：答：( (1) )食用堿中碳酸鈉的純度是食用堿中碳酸鈉的純度是88.3%。( (2) )鹽酸的溶質(zhì)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量分數(shù)是7.3%。106x106x= =444.4g444.4g7373= =444.4g444.4gy