《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率課件 新人教版必修2（28頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第第1 1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率 【新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入】 ( (教師用書備用教師用書備用) )【課標(biāo)要求課標(biāo)要求】1.1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法。了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法。2.2.了解外界條件了解外界條件( (濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等) )對(duì)反應(yīng)速率的影響。對(duì)反應(yīng)速率的影響。3.3.初步了解控制化學(xué)反應(yīng)速率的方法。初步了解控制化學(xué)反應(yīng)速率的方法。知識(shí)探究知識(shí)探究 梳理知識(shí)梳理知識(shí)點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥方法探究點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較探究點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較1.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)

2、速率快慢快慢增加增加正值正值2mol/(Lmin)2mol/(Lmin)2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系思考思考 能否用固體和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率能否用固體和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率? ? 答案答案:不能。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不能。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí), ,固體和純液體只有物質(zhì)的量變化固體和純液體只有物質(zhì)的量變化, ,而濃而濃 度為一常數(shù)度為一常數(shù), ,即即cc=0,=0,無意義。無意義。 mnqmnq 名師點(diǎn)撥名師點(diǎn)撥1.1.反應(yīng)速率的計(jì)算題處理的思維模型反應(yīng)速率的計(jì)算題處理的思維模型“三段式三段式”(1)(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式; ;(2)

3、(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量; ;2.2.反應(yīng)速率大小比較的兩種方法反應(yīng)速率大小比較的兩種方法同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí), ,數(shù)值可能不同數(shù)值可能不同, ,比較化學(xué)反應(yīng)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小速率的快慢不能只看數(shù)值大小, ,還要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化還要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化: :(1)(1)換算成同一物質(zhì)、同一單位表示換算成同一物質(zhì)、同一單位表示, ,再比較數(shù)值大小。再比較數(shù)值大小。過關(guān)演練過關(guān)演練 鞏固知識(shí)鞏固知識(shí)提升能力提升能力1.1.(2017(2017浙江溫州十五校聯(lián)考浙江溫州十五校聯(lián)考)

4、)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( ( ) )A.A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加物物質(zhì)的量的增加B.B.化學(xué)反應(yīng)速率為化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/(0.8 mol/(LsLs) )是指是指1 s1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L0.8 mol/LC.C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.D.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度決定反應(yīng)速率的主要

5、因素是反應(yīng)物的濃度C C解析解析: :化學(xué)反應(yīng)速率適用于溶液或氣體化學(xué)反應(yīng)速率適用于溶液或氣體,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間內(nèi)濃度的化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量變化量, ,是平均值不是即時(shí)值是平均值不是即時(shí)值,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;化學(xué)反應(yīng)速率的大小反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快化學(xué)反應(yīng)速率的大小反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢慢,C,C正確正確; ;決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì),D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。D D 答案答案:3 30.20.2探究點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)探究知識(shí)探究 梳理知識(shí)梳理知識(shí)點(diǎn)撥

6、方法點(diǎn)撥方法 反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下MgMg、AlAl與稀鹽酸反應(yīng)的速與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為率大小關(guān)系為 。MgAlMgAl1.1.內(nèi)因內(nèi)因 ( (其他條件不變其他條件不變, ,只改變一個(gè)條件只改變一個(gè)條件) )2.2.外因外因加快加快減慢減慢加快加快減慢減慢加快加快接觸面積接觸面積思考思考 增大反應(yīng)物的量、增大壓強(qiáng)、適當(dāng)升高溫度、使用增大反應(yīng)物的量、增大壓強(qiáng)、適當(dāng)升高溫度、使用催化劑的條件中哪些措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大催化劑的條件中哪些措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大?答案答案:適當(dāng)升高溫度和使用催化劑。適當(dāng)升高溫度和使用催化劑

7、。名師點(diǎn)撥名師點(diǎn)撥2.2.解答化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)題目時(shí)的四注意解答化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)題目時(shí)的四注意(1)(1)隨反應(yīng)進(jìn)行隨反應(yīng)進(jìn)行, ,反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小, ,反應(yīng)速率會(huì)隨之減小。反應(yīng)速率會(huì)隨之減小。(2)(2)隨反應(yīng)進(jìn)行隨反應(yīng)進(jìn)行, ,反應(yīng)可能放出熱量反應(yīng)可能放出熱量, ,導(dǎo)致體系溫度升高導(dǎo)致體系溫度升高, ,反應(yīng)速率可能會(huì)增大。反應(yīng)速率可能會(huì)增大。(3)(3)隨反應(yīng)進(jìn)行隨反應(yīng)進(jìn)行, ,生成的產(chǎn)物可能對(duì)反應(yīng)有催化作用生成的產(chǎn)物可能對(duì)反應(yīng)有催化作用, ,也可能導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。也可能導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。(4)(4)對(duì)于部分金屬與酸的反應(yīng)對(duì)于部分金屬與酸的反應(yīng), ,開始時(shí)反應(yīng)較慢開始時(shí)反

8、應(yīng)較慢, ,隨后反應(yīng)加快隨后反應(yīng)加快, ,除溫度的原因外除溫度的原因外, ,也可能是開始時(shí)金屬表面的氧化膜與酸反應(yīng)也可能是開始時(shí)金屬表面的氧化膜與酸反應(yīng), ,如鎂條與鹽酸的反應(yīng)。如鎂條與鹽酸的反應(yīng)。1.1.稀有氣體稀有氣體( (或無關(guān)氣體或無關(guān)氣體) )對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)(1)恒容恒容: :充入氣體反應(yīng)物充入氣體反應(yīng)物濃度增大濃度增大速率加快。速率加快。過關(guān)演練過關(guān)演練 鞏固知識(shí)鞏固知識(shí)提升能力提升能力1 1.(2017.(2017浙江湖州期中浙江湖州期中)化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于( ( ) )A.A.反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì) B.B.反應(yīng)物

9、的濃度反應(yīng)物的濃度C.C.反應(yīng)的溫度反應(yīng)的溫度 D.D.是否使用催化劑是否使用催化劑解析解析:物質(zhì)的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的主要因素物質(zhì)的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的主要因素,而催化劑、溫度、壓強(qiáng)為而催化劑、溫度、壓強(qiáng)為影響反應(yīng)速率的外界因素影響反應(yīng)速率的外界因素,故選故選A A。A A解析解析:因因C C為固體為固體, ,當(dāng)增加當(dāng)增加C C的量時(shí)的量時(shí), ,其濃度不會(huì)改變其濃度不會(huì)改變, ,則不會(huì)對(duì)速率產(chǎn)生影則不會(huì)對(duì)速率產(chǎn)生影響響,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;將容器的容積縮小一半將容器的容積縮小一半, ,氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大一倍氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大一倍, ,故反應(yīng)故反應(yīng)速率增大速率增大,B,B正確正確; ;保持

10、溫度和容器容積不變保持溫度和容器容積不變, ,充入氦氣時(shí)充入氦氣時(shí), ,原來各種物質(zhì)原來各種物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生變化的濃度沒有發(fā)生變化, ,故速率不變故速率不變,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;保持溫度和壓強(qiáng)不變保持溫度和壓強(qiáng)不變, ,充入氦充入氦氣時(shí)氣時(shí), ,容器的容積必然擴(kuò)大容器的容積必然擴(kuò)大, ,各物質(zhì)各物質(zhì)( (氣體氣體) )的濃度均減小的濃度均減小, ,故反應(yīng)速率變故反應(yīng)速率變小小,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。B B 3 3. .(2017(2017山西太原期中山西太原期中)某小組的同學(xué)們利用如圖裝置某小組的同學(xué)們利用如圖裝置, ,探究不同條件對(duì)探究不同條件對(duì)鐵與酸反應(yīng)速率的影響。鐵與酸反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)回

11、答下列問題請(qǐng)回答下列問題: :(1)(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是 。(2)(2)適當(dāng)升高燒瓶?jī)?nèi)液體的溫度適當(dāng)升高燒瓶?jī)?nèi)液體的溫度, ,產(chǎn)生氣泡的速率將產(chǎn)生氣泡的速率將( (填填“加加快快”“”“減慢減慢”或或“不變不變”),),由此得出的結(jié)論是由此得出的結(jié)論是 。(3)(3)將稀硫酸換為濃硫酸將稀硫酸換為濃硫酸, ,可觀察到可觀察到 ,原因是原因是 。(4)(4)向燒瓶中滴入幾滴向燒瓶中滴入幾滴CuSOCuSO4 4溶液溶液, ,產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。這是什么產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。這是什么原因原因? ?甲同學(xué)甲同學(xué):CuSO:CuSO4 4溶液中的溶液中的

12、CuCu2+2+對(duì)鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用。對(duì)鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用。乙同學(xué)乙同學(xué):CuSO:CuSO4 4與與FeFe反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了Cu,Cu,從而從而FeFe、CuCu、稀硫酸構(gòu)成了原電池、稀硫酸構(gòu)成了原電池, ,使使反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。你同意你同意的觀點(diǎn)的觀點(diǎn), ,欲證明此觀點(diǎn)欲證明此觀點(diǎn), ,可另取一套上圖裝置可另取一套上圖裝置, ,向燒瓶中向燒瓶中直接加入少量直接加入少量, ,觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。(2)(2)升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率, ,故產(chǎn)生氣泡的速率將加快故產(chǎn)生氣泡的速率將加快; ;由此得出的結(jié)論是升溫可由此得出的結(jié)論是升溫可使鐵與酸的反應(yīng)

13、速率加快。使鐵與酸的反應(yīng)速率加快。(3)(3)濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快, ,但是鐵與濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)但是鐵與濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng), ,故將稀硫酸換故將稀硫酸換為濃硫酸為濃硫酸, ,可觀察到鐵的表面沒有氣泡?？捎^察到鐵的表面沒有氣泡。(4)(4)構(gòu)成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率構(gòu)成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率, ,故同意乙的觀點(diǎn)故同意乙的觀點(diǎn); ;欲證明此觀點(diǎn)欲證明此觀點(diǎn), ,可另取一可另取一套上圖裝置套上圖裝置, ,向燒瓶中直接加入少量銅粉向燒瓶中直接加入少量銅粉, ,目的是構(gòu)成目的是構(gòu)成Fe-CuFe-Cu原電池。原電池。(2)(2)加快升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快加快升

14、溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快(3)(3)鐵的表面沒有氣泡濃硫酸將鐵鈍化鐵的表面沒有氣泡濃硫酸將鐵鈍化(4)(4)乙銅粉乙銅粉課堂檢測(cè)課堂檢測(cè) 即學(xué)即測(cè)即學(xué)即測(cè)查漏補(bǔ)缺查漏補(bǔ)缺1.1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是( ( ) )A.A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來表示化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來表示B.B.在同一反應(yīng)中在同一反應(yīng)中, ,用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的C.C.化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi), ,反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的

15、增加反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加D.D.可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率解析解析: :化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值來表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值來表示的平均速率速率, ,故故A A、C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;因化學(xué)反應(yīng)速率與各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比因化學(xué)反應(yīng)速率與各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比, ,如果方程式中反應(yīng)物與生成物的計(jì)量系數(shù)不同如果方程式中反應(yīng)物與生成物的計(jì)量系數(shù)不同, ,則反應(yīng)速率的值不相同則反應(yīng)速率的值

16、不相同,B,B錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。D D2.2.已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下: :當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí), ,其速率為其速率為( ( ) )A.0.2 mol/(A.0.2 mol/(LsLs) ) B.0.4 mol/( B.0.4 mol/(LsLs) )C.0.6 mol/(C.0.6 mol/(LsLs) ) D.0.8 mol/( D.0.8 mol/(LsLs) )B BA A 4 4. .(2017(2017浙江浙江“七彩陽光七彩陽光”聯(lián)盟聯(lián)考聯(lián)盟聯(lián)考) )為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為探究化學(xué)反應(yīng)速率

17、的影響因素, ,將等質(zhì)量的鐵與過量鹽酸反應(yīng)將等質(zhì)量的鐵與過量鹽酸反應(yīng), ,其他實(shí)驗(yàn)條件見下表。其中鐵被反應(yīng)完消其他實(shí)驗(yàn)條件見下表。其中鐵被反應(yīng)完消耗時(shí)間最少的組別是耗時(shí)間最少的組別是( ( ) ) 解析解析: :根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素, ,溫度越高溫度越高, ,化學(xué)反應(yīng)速率越快化學(xué)反應(yīng)速率越快, ,接接觸面積越大觸面積越大, ,化學(xué)反應(yīng)速率越快化學(xué)反應(yīng)速率越快, ,答案選答案選D D。D D若其他條件相同若其他條件相同, ,溫度不同溫度不同, ,則溫度由高到低的順序是則溫度由高到低的順序是 ( (填序號(hào)填序號(hào)) )。 丁丁 乙乙 甲甲 丙丙答案答案: :實(shí)驗(yàn)微專題

18、五控制變量法探究影響化學(xué)反實(shí)驗(yàn)微專題五控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素應(yīng)速率的外界因素 在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí), ,由于外界影響因素較多由于外界影響因素較多, ,在探究相在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)關(guān)規(guī)律時(shí), ,需要控制其他條件不變需要控制其他條件不變, ,只改變某一個(gè)條件只改變某一個(gè)條件, ,探究這一條件對(duì)反應(yīng)探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。因此速率的影響。因此, ,常用控制變量思想解決該類問題。解答此類試題時(shí)常用控制變量思想解決該類問題。解答此類試題時(shí), ,要要認(rèn)真審題認(rèn)真審題, ,弄清實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐鍖?shí)驗(yàn)?zāi)康? ,明確要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖明確

19、要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表表, ,確定一個(gè)變化的量確定一個(gè)變化的量, ,弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下, ,這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響結(jié)果的影響, ,進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。 解析解析: :A A和和C C比較比較, ,只有溫度不一樣只有溫度不一樣,C,C項(xiàng)溫度高項(xiàng)溫度高, ,反應(yīng)速率反應(yīng)速率:CA;B:CA;B和和D D比較比較, ,也只有溫也只有溫度不一樣度不一樣,D,D項(xiàng)溫度高項(xiàng)溫度高, ,反應(yīng)速率反應(yīng)速率:DB;C:DB;C和和D D比較比較, ,溶液混合后溶液混合后D D項(xiàng)中項(xiàng)中NaNa2 2S S2 2O O3 3的濃

20、度大的濃度大, ,反應(yīng)速率大反應(yīng)速率大, ,即反應(yīng)速率即反應(yīng)速率:DC:DC。綜上分析。綜上分析, ,反應(yīng)速率最大的是反應(yīng)速率最大的是D D項(xiàng)。項(xiàng)。答案答案: :D D【變式練習(xí)變式練習(xí)】(2017(2017山東煙臺(tái)期中山東煙臺(tái)期中) )控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一。下圖實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是之一。下圖實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是( ( ) )B BA.A.濃度濃度B.B.溫度溫度C.C.催化劑催化劑 D.D.固體質(zhì)量固體質(zhì)量解析解析:兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中,鹽酸濃度相同、鎂條相同鹽酸濃度相同、鎂條相同,溫度不同溫度不同,則該實(shí)驗(yàn)探究影則該實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是溫度響反應(yīng)速率的因素是溫度,溫度不同溫度不同,反應(yīng)速率不同反應(yīng)速率不同,故選故選B B。