《高中化學魯科版選修4教學案：第3章 第1節(jié) 第1課時　水的電離及電解質在水溶液中的存在形態(tài) Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學魯科版選修4教學案：第3章 第1節(jié) 第1課時　水的電離及電解質在水溶液中的存在形態(tài) Word版含解析（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第1節(jié)水溶液 第1課時　水的電離及電解質在水溶液中的存在形態(tài) [課標要求] 1．理解水的電離過程以及水的離子積常數(shù)的含義，并能應用水的離子積常數(shù)進行相關計算。 2．知道強、弱電解質的區(qū)別，理解弱電解質電離平衡的含義。 3．能夠書寫常見弱電解質的電離方程式。 1．水的電離方程式為H2OH＋＋OH－。 2．25 ℃時KW＝[H＋][OH－]＝1.0×10－14 mol2·L－2。 3．水的電離是吸熱的可逆過程，升高溫度，KW增大，水的離子積 只受溫度的影響。 4．任何水溶液中均

2、存在水的電離平衡。 5．強電解質溶于水時完全電離，以離子形式存在，弱電解質溶于 水時部分電離，在水溶液中主要以分子形式存在。 1．水的電離 (1)電離特點：微弱，可逆過程。 (2)電離方程式：H2OH＋＋OH－。 2．水的離子積常數(shù) (1)水的電離平衡常數(shù)表達式為K＝。 (2)水的離子積常數(shù)表達式為KW＝[H＋][OH－]。 (3)KW的影響因素： ①25 ℃時，KW＝1.0×10－14_mol2·L－2。 ②水的電離是吸熱的可逆過程，升高溫度，KW增大。 ③水的離子積常數(shù)只受溫度的影響，與[H＋]、[OH－]的變化無關。 1．只有在純水中

3、，才能使用KW＝[H＋][OH－]嗎？ 提示：KW不僅適用于純水，還適用于酸、堿及鹽的稀溶液，且由水電離的[H＋]水＝ [OH－]水。 2．影響水的電離平衡的因素有哪些？ 提示：溫度、酸、堿及活潑金屬。 1．純水和其他物質稀的水溶液(如酸、堿、鹽水溶液)中都存在KW＝[H＋][OH－]，常溫下KW＝1.0×10－14(mol·L－1)2。 2．KW表達式中，[H＋]和[OH－]是指整個溶液中的[H＋]和[OH－]，并不僅僅指由水電離的。但是一般情況下有下列情況： 酸溶液中KW＝[H＋]酸[OH－]水(忽略水電離出的H＋的濃度)； 堿溶液中KW＝[H＋]水[OH－]堿(忽

4、略水電離出的OH－的濃度)。 3．外界條件對水的電離平衡的影響。 影響因素 水的電離平衡移動H2OH＋＋OH－ 影響結果 方向 原因 KW [H＋] 變化 [OH－] 變化 [H＋]與[OH－]的關系 溫度 升溫 右移 水的電離 過程吸熱 增大 增大 增大 [H＋]＝[OH－] 降溫 左移 減小 減小 減小 [H＋]＝[OH－] 外加 加酸 左移 增大[H＋] 不變 增大 減小 [H＋]>[OH－] 酸堿 加堿 左移 增大[OH－] 不變 減小 增大 [H＋]<[OH－] 外加活 潑金屬 右移 金

5、屬消耗水電離出的H＋ 不變 減小 增大 [H＋]<[OH－] 1．下列說法正確的是(　　) A．水的離子積KW隨溫度的改變而變化 B．25 ℃時，只有在純水中，才有KW＝1×10－14mol2·L－2 C．任何溫度下，在酸、堿、鹽稀水溶液中，都有KW＝1×10－14 mol2·L－2 D．NaCl溶液中既無OH－也無H＋ 解析：選A　25 ℃時，任何物質稀溶液都有KW＝1.0×10－14(mol·L－1)2，B錯；溫度升高，KW增大，溫度降低，KW減小，C錯誤；酸、堿、鹽水溶液中都存在OH－和H＋，D錯。 2．25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH

6、－　ΔH>0，下列敘述正確的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，[OH－]降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，[H＋]增大，KW不變 C．向水中加入少量固體NaOH，平衡正向移動，[H＋]降低 D．將水加熱，KW減小 解析：選B　加入氨水后溶液呈堿性，[OH－]增大，A錯；硫酸氫鈉在水溶液中完全電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，[H＋]增大，KW只與溫度有關，不發(fā)生變化，B對；水溶液中加入堿后會抑制水的電離，平衡逆向移動，C錯；升溫后水的電離平衡正向移動，KW增大，D錯。 1．強電解質和弱電解質 (1)強電解質：在稀的水溶液中完全電離的電解

7、質稱為強電解質，包括強酸、強堿和大多數(shù)鹽類；強電解質在水溶液中全部以離子的形態(tài)存在。 (2)弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質稱為弱電解質，其溶液中存在著電離平衡。如弱酸、弱堿和水是弱電解質。弱電解質在水溶液中主要以分子形態(tài)存在。 2．電解質電離方程式的書寫 (1)強電解質，用符號“===”，如硫酸、氯化鈉的電離方程式分別為H2SO4===2H＋＋SO 、NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)弱電解質，用符號“”，如醋酸、一水合氨的電離方程式分別為CH3COOHCH3COO－＋H＋、 NH3·H2ONH＋OH－。 3．溶劑化作用 溶質分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫

8、做溶劑化作用。電解質溶于水后形成的離子或分子實際是以水合離子或水合分子的形態(tài)存在。 在四個燒杯中分別盛有等體積的0.5 mol·L－1的鹽酸、氨水、CH3COOH溶液、NaCl溶液，按下圖裝置連接儀器，接通電源觀察燈泡的亮度。 [問題思考] 1．上述實驗現(xiàn)象是什么？結論是什么？ 提示：盛有鹽酸、NaCl溶液的燒杯燈泡較亮，盛有氨水、CH3COOH溶液的燒杯燈泡較暗；同濃度的鹽酸、NaCl溶液比氨水、CH3COOH溶液導電能力強。 2．產(chǎn)生問題“1”中現(xiàn)象的原因是什么？ 提示：在溶質濃度相同的情況下，溶液中離子濃度不同，燈泡較亮的溶液中的離子濃度大于燈泡較暗溶液中的離子濃

9、度。 3．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強嗎？ 提示：不一定，與電解質溶液的濃度有關，很稀的強電解質溶液也可能比濃度較大的弱電解質溶液的導電能力弱。 4．CaCO3難溶于水，其水溶液的導電能力很弱，CaCO3是弱電解質，對嗎？ 提示：雖然CaCO3難溶于水，但其溶于水的部分在水中完全電離，故CaCO3是強電 解質。 1．強電解質與弱電解質的比較 強電解質 弱電解質 概念 溶于水后能完全電離的電解質 溶于水后只有部分電離的電解質 化合物類型 離子化合物、 共價化合物 共價化合物 電離程度 完全電離 部分電離 溶液中存在 的微粒(

10、水 分子不計) 只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質分子 既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子 實例 鹽(包括難溶性鹽)；強酸：HNO3、 H2SO4等； 強堿：KOH、NaOH、 Ba(OH)2等 弱酸：H2CO3、 CH3COOH、HClO等； 弱堿：NH3·H2O、 Cu(OH)2、Fe(OH)3等水 2．對強、弱電解質的理解 (1)電解質的強弱與溶解性無關 某些鹽如BaSO4、CaCO3等，雖難溶于水卻是強電解質；而如CH3COOH、NH3·H2O盡管易溶于水，卻部分電離，是弱電解質。 (2)電解質的強弱與溶液的導電性沒有必然聯(lián)系 溶液導電能力的

11、強弱由溶液中自由離子的濃度和離子所帶電荷多少決定，很稀的強電解質溶液導電性很弱，濃度較大的弱電解質溶液導電性可能較強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱。 3．電離方程式的書寫 類型 電離方程式的特點 典型例子 強電解質 完全電離， 電離方程式 寫“===” H2SO4===2H＋＋SO NaOH===Na＋＋OH－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 弱電解質 一元弱酸或弱堿 不完全電離， 電離方程式 寫“” CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH＋OH－ 多元弱酸 分步電離，以第一步為主，電離方 程式寫“” H2CO3

12、H＋＋HCO(主) HCOH＋＋CO(次) 多元 弱堿 用一步電離表示，且電 離方程式寫“” Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ 1．下列關于電解質的敘述中，正確的是(　　) ①碳酸鈣在水中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質 ②碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質 ③氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質 ④水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質 A．①②　　　　　　　 B．②③ C．①③ D．②④ 解析：選D　電解質的電離與其溶解性無關，某些難溶(或微溶)的鹽，如BaSO4、CaCO3等，雖

13、然其溶解度很小，但溶于水的部分完全電離，則屬于強電解質；導電性取決于離子所帶的電荷數(shù)及離子濃度，氨氣溶于水生成的NH3·H2O發(fā)生微弱電離，NH3·H2O屬于弱電解質，水屬于弱電解質。 2．有下列電解質：①氯化銨?、跉溲趸c　③H2S　 ④碳酸氫鈉?、萘姿帷、蘖蛩? 請用以上物質的序號，填寫下列空白： (1)屬于強電解質的有____________________________________________； (2)屬于弱電解質的有____________________________________________________。 解析：強酸(H2SO4)、強堿(NaOH)

14、、鹽(NH4Cl、NaHCO3)屬于強電解質；弱酸(H3PO4)屬于弱電解質。 答案：(1)①②④⑥　(2)③⑤ [三級訓練·節(jié)節(jié)過關]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列物質中，屬于弱電解質的是(　　) A．氯化氫　　　　　　　 B．氫氧化鈉 C．一水合氨 D．酒精 解析：選C　氯化氫、NaOH為強電解質，酒精為非電解質，NH3·H2O為弱電解質。 2．下列說法正確的是(　　) A．HCl溶液中無OH－ B．NaOH溶液中無H＋ C．NaCl溶液中既無OH－，也無H＋ D．常溫下，任何物質的水溶液中都有

15、H＋和OH－，且KW＝[H＋][OH－]＝1×10－14 mol2· L－2 解析：選D　在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，H＋和OH－共存。KW只與溫度有關，一定溫度下，KW為常數(shù)，即25 ℃(常溫下)時KW＝1×10－14 mol2·L－2。 3．向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是(　　) A．[H＋][OH－]乘積不變 B．[H＋]增大 C．[OH－]減小 D．水電離出的[H＋]增大 解析：選D　由H2OH＋＋OH－，可知向蒸餾水中加入鹽酸，[H＋]增大，電離平衡逆向移動，[OH－]減小，即H2O電離出的[H＋]減小，但溶液中[OH－][H＋]不變。 4

16、．能夠使H2O＋H2OH3O＋＋OH－的平衡向右移動的措施是(　　) A．升高水溶液的溫度 B．加入少量H2SO4溶液 C．加入少量NaOH溶液 D．向水中放入冰塊 解析：選A　水的電離是吸熱過程，升高溫度平衡右移，所以A正確、D錯誤；外加酸、堿都對水的電離起到抑制作用，B、C錯誤。 5．(1)寫出下列物質的電離方程式。 ①HClO：________________________________________________________________， ②H2CO3：_________________________________________________

17、_________________， ③NaHSO4溶液：__________________________________________________________， ④NaHSO3溶液：__________________________________________________________， ⑤熔融 NaHSO4：__________________________________________________________， ⑥NH3·H2O：_________________________________________________________

18、_____。 (2)下列物質是強電解質的是________，是弱電解質的是________。 ①CH3COOH?、贏gCl　③鹽酸?、躍O2　⑤Al(OH)3?、轈u?、逪NO3?、郚H4HCO3 答案：(1)①HClOH＋＋ClO－ ②H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO ③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ④NaHSO3===Na＋＋HSO(HSOH＋＋SO) ⑤NaHSO4===Na＋＋HSO ⑥NH3·H2ONH＋OH－ (2)②⑦⑧　?、佗? 1．在25 ℃和80 ℃的純水中，[H＋]的關系是(　　) A．前者大　　　　　　 B．前

19、者小 C．相等 D．不能肯定 解析：選B　水的電離是吸熱過程，溫度越高，KW越大，[H＋]越大。 2．下列說法正確的是(　　) A．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質 B．BaSO4不溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質 C．液溴不導電，所以溴是非電解質 D．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強 解析：選D　A中是因CO2＋H2OH2CO3，H2CO3電離出H＋和HCO，HCO又電離出H＋和CO，從而使溶液導電，而不是CO2自身電離，因此H2CO3是電解質，而CO2是非電解質，A錯誤；電解質強弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是

20、根據(jù)其溶解度的大小，BaSO4的溶解度很小，但溶于水的部分完全電離，所以BaSO4是強電解質，但其溶液導電能力差，B錯誤；電解質和非電解質都是化合物，液溴是單質，C錯誤；電解質溶液導電能力的強弱與溶液中自由移動的離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)多少有關，所以強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，D正確。 3．下列物質的分類組合全部正確的是(　　) 選項 強電解質 弱電解質 非電解質 A NaCl HF Cl2 B NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C Ba(OH)2 HCl Cu D AgCl H2S HClO 解析：選B　A、

21、C選項中的Cl2、Cu是單質，既不是電解質也不是非電解質；D選項中的HClO并不是非電解質，而是弱電解質。 4．常溫下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的離子積常數(shù)是(　　) A．1×10－14 mol2·L－2 B．1×10－13 mol2·L－2 C．1.32×10－14 mol2·L－2 D．1.32×10－15 mol2·L－2 解析：選A　水的離子積常數(shù)只與溫度有關，25 ℃時，水的離子積常數(shù)是1×10－14mol2· L－2。 5．下列電解質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(　　) A．NaHSO4===Na＋＋HSO B．KHCO3===K＋

22、＋HCO C．CH3COOH===H＋＋CH3COO－ D．HNO3H＋＋NO 解析：選B　NaHSO4在水溶液中完全電離為Na＋、H＋和SO，A項錯誤；KHCO3為弱酸的酸式鹽，溶于水完全電離為K＋和HCO，HCO只能微弱電離為H＋和CO，即KHCO3在溶液中主要以HCO形式存在，B項正確；CH3COOH為弱酸，應用“”表示，C項錯誤；HNO3屬于強電解質，完全電離，應用“===”表示，D項錯誤。 6．下列溶液中導電性最強的是(　　) A．5 L 0.1 mol·L－1氨水 B．5 L 0.2 mol·L－1鹽酸 C．0.1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液

23、 D．0.1 L 0.1 mol·L－1NaOH溶液 解析：選B　溶液中離子濃度越大，溶液導電性越強。 7．下列說法中正確的是(　　) A．水能微弱電離生成H＋，所以嚴格地說純水呈微酸性 B．純水中[H＋][OH－]＝KW，KW是一常數(shù)，不隨任何條件改變 C．25 ℃時純水中[H＋][OH－]＝10－14 mol2·L－2，稀酸和稀堿溶液中KW＝[H＋][OH－]≠ 10－14 mol2·L－2 D．H2OH＋＋OH－是一吸熱過程，所以升高溫度，平衡向電離方向移動，KW也隨之增大 解析：選D　水電離出等量的H＋和OH－，水呈中性，A錯誤；水的離子積常數(shù)在一定溫度是一個常

24、數(shù)，隨著溫度的升高而增大，B錯誤；25 ℃時無論是純水還是稀的酸堿溶液中都有[H＋][OH－]＝10－14 mol2·L－2，C錯誤。 8．近年來，“弱堿性水”這一說法很是流行。專家表示，弱堿性水其實是個別企業(yè)為了自身商業(yè)利益而進行的概念性炒作。能影響水的電離平衡，并使溶液中[H＋]>[OH－]的措施是(　　) A．向純水中投入一小塊金屬鈉 B．將水加熱煮沸 C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl 解析：選C　A、B、C均能影響水的電離平衡，但A中投入金屬鈉后會使[OH－]>[H＋]，B中仍然存在[H＋]＝[OH－]，C符合題目要求。 9．在某溫度下的水溶液中，[H＋]＝1

25、0x mol·L－1，[OH－]＝10y mol·L－1，x與y的關系如圖所示： (1)該溫度下，水的離子積為________。 (2)該溫度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液中[H＋]為________。 解析：選取圖像中的一點x＝－5時y＝－10，故水的KW＝10－5·10－10＝10－15。 0．01 mol·L－1 NaOH溶液中[OH－]＝10－2 mol·L－1，故[H＋]＝＝ mol·L－1＝ 10－13 mol·L－1。 答案：(1)10－15 mol2·L－2　(2)10－13 mol·L－1 10．某溫度下純水中的[H＋]＝2×10－7 mol·L

26、－1，則此時[OH－]為______；若溫度不變，滴入稀鹽酸使[H＋]＝5×10－4 mol·L－1，則溶液中[OH－]為______，由水電離產(chǎn)生的[H＋]為______，此時溫度______(填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。 解析：純水電離出的[H＋]＝[OH－]＝2×10－7mol·L－1，故KW＝4×10－14 mol2·L－2>1×10－14mol2·L－2故此時溫度高于25 ℃。溫度不變，滴入稀鹽酸使[H＋]＝5×10－4 mol·L－1，則溶液中[OH－]為＝8×10－11 mol·L－1＝[H＋]水。 答案：2×10－7mol·L－1　8×10－11 mol·L－1

27、　8×10－11mol·L－1　高于 1．下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是(　　) A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物 B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物 C．強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子 D．強電解質的導電能力強，弱電解質的導電能力弱 解析：選C　A項錯誤，HCl、HNO3是共價化合物，但均是強電解質。B項錯誤，BaSO4、CaCO3等雖然難溶于水，但它們溶于水的部分完全電離，都是強電解質。C項正確，強電解質在水中完全電離為離子，不存在溶質分子，而弱電解質在溶液中只能部分電離，溶液中還存在溶質分子。D項錯誤

28、，電解質的強弱與溶液的導電能力強弱無必然關系。 2．下列電離方程式中正確的是(　　) A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．NaHSO4的水溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－ 解析：選C　A項，H2CO3是弱酸，故NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO；B項，熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式應為NaHSO4===Na＋＋HSO；C項，HSO在水中完全電離產(chǎn)生H＋和SO，C項正確；D項，H2S是二元弱酸，

29、應分步電離。 3．水的電離方程式為H2OH＋＋OH－，在25 ℃時水的離子積KW＝1.0×10－14mol2· L－2，在35 ℃時水的離子積KW＝2.1×10－14mol2·L－2，則下列敘述正確的是(　　) A．KW隨著溫度的升高而減小 B．35 ℃時，[H＋]>[OH－] C．35 ℃時水的電離程度比25 ℃時的小 D．水的電離是吸熱過程 解析：選D　35 ℃時水的離子積大于25 ℃時水的離子積，說明KW隨著溫度的升高而增大；無論溫度高低，純水中[H＋]等于[OH－]; 升高溫度，水的電離程度增大，即水的電離是吸熱過程。 4．關于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是(　

30、　) A．蒸餾水中，[H＋]·[OH－]＝1×10－14 mol2·L－2 B．純水中，25 ℃時，[H＋]·[OH－]＝1×10－14 mol2·L－2 C．25 ℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中， [H＋]·[OH－]＝1×10－14 mol2·L－2 D．KW值隨溫度升高而增大 解析：選A　KW只與溫度有關，升高溫度，KW增大，25 ℃時，純水和任何物質的水溶液中KW＝[H＋]·[OH－]＝1×10－14 mol2·L－2，A中未指明溫度，關系式不一定成立。 5．水是一種極弱的弱電解質，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生了電離，則n的值是(　　) A．1.0×1

31、0－14 B．55.6×107 C．1.0×107 D．55.6 解析：選B　室溫下，水的離子積常數(shù)KW＝[H＋]·[OH－]＝1.0×10－14 mol2·L－2，說明1 L水中有1.0×10－7mol H2O發(fā)生電離，1 L水的質量是1 000 g，其物質的量為1 000 g÷18 g· mol－1＝55.6 mol，所以n∶1＝55.6 mol∶(1.0×10－7mol)，n＝55.6×107。 6．在約100 ℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H＋]為1×10－6 mol·L－1，下列說法正確的是(　　) A．該溶液中[H＋]≠[OH－] B．Na＋、Cl－促進了水的電

32、離 C．該NaCl溶液中KW＝1.0×10－14 mol2·L－2 D．在100 ℃時水的電離平衡常數(shù)較大 解析：選D　在NaCl溶液中存在水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，升溫，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大，[H＋]、[OH－]變大，但[H＋]＝[OH－]，KW＝[H＋]·[OH－]＝1.0×10－6 mol·L－1×1.0×10－6 mol·L－1＝1.0×10－12 mol2·L－2。 7．把0.05 mol NaOH固體分別加入100 mL下列液體中，其中導電能力變化不大的是(　　) A．水 B．0.5 mol·L－1鹽酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液

33、 D．0.5 mol·L－1乙醇溶液 解析：選B　A項，在水中加入NaOH，導電能力增強；B項，反應生成的NaCl溶液的濃度和鹽酸的濃度相同，溶液的導電能力變化不大；C項，反應后溶質由弱電解質CH3COOH變成強電解質CH3COONa，溶液的導電能力增強；D項，在非電解質的溶液中加入電解質，溶液的導電能力增強。 8.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(　　) 解析：選D

34、　HCl為強電解質，CH3COOH為弱電解質，滴加NH3·H2O弱電解質先與HCl反應，生成強電解質NH4Cl，但溶液體積不斷增大，所以電導率下降。當HCl被中和完后，NH3·H2O繼續(xù)與CH3COOH弱電解質反應，生成CH3COONH4強電解質，所以電導率增大。HCl與CH3COOH均反應完后，繼續(xù)滴加NH3·H2O弱電解質，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。 9．25 ℃時欲配制1 L某溶液，使水電離產(chǎn)生的[H＋]＝10－13 mol·L－1。 (1)若向水中加入5.0 mol·L－1的鹽酸能達到要求，則加入鹽酸的體積是________L。 (2)若向水中加入NaOH晶體能

35、達到要求，則加入NaOH的質量是________g。 解析：[H＋]水＝10－13mol·L－1。若為酸溶液，溶液中的[OH－]＝[H＋]水＝10－13mol·L－1，由[H＋]＝＝＝10－1 mol·L－1，則1 L×10－1 mol·L－1＝V×5.0 mol·L－1，V＝0.02 L；若為堿溶液，溶液中的[H＋]＝[H＋]水＝10－13 mol·L－1，由[OH－]＝＝＝10－1 mol·L－1，則1 L×10－1 mol·L－1＝，m(NaOH)＝4 g。 答案：(1)0.02　(2)4 10．有同學為探究KW的影響因素，做了以下實驗。 (1)查閱資料，不同溫度下水的離子積

36、常數(shù)。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 KW/10－14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 由此推出：隨著溫度的升高，KW的值________；水的電離程度________；水的電離平衡向________移動，水的電離過程是________過程。 (2)取三支燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，并分析下表： 純水 加少量鹽酸 加少量NaOH [H＋] 1.0×10－7 mol·L－1 增大 [OH－] 1.0

37、×10－7 mol·L－1 增大 [H＋]和[OH－]大小比較 [H＋] ＝[OH－] [H＋]______ [OH－] [H＋]________ [OH－] 水的電離平衡移動方向 KW值 1.0×10－14 綜上所述，可得出如下結論： ①溫度、________、________均能影響水的電離平衡。 ②KW只受________的影響，而與其他因素無關。 解析：水的電離是吸熱的，在升高溫度時，KW增大，在向水中加入酸或堿時，[H＋]或[OH－]增大，抑制水的電離，但溶液中只要溫度不變，KW不變。 答案：(1)增大　增大　右　吸熱 (2)減小　減小?。尽。肌∠蜃蟆∠蜃蟆?.0×10－14 1．0×10－14?、偎帷A?、跍囟?