《高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第2章第1節(jié)第2課時 化學鍵與化學反應中的能量變化 作業(yè) Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第2章第1節(jié)第2課時 化學鍵與化學反應中的能量變化 作業(yè) Word版含解析（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 精品資料 [基礎達標] 1．已知反應X＋Y===M＋N為放熱反應，下列對該反應的說法正確的是(　　) A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生 解析：選C。該反應是放熱反應，說明X和Y具有的總能量高于M和N具有的總能量，但X、Y分別所具有的能量與M、N分別所具有的能量大小無法比較，A、B兩項錯誤；一個反應是放熱還是吸熱，與反應是否需要加熱沒有必然的關系，D項錯誤。 2．下列變化屬于吸熱反應的是(　　) ①液態(tài)水汽化?、谀懙\受

2、熱變?yōu)榘咨勰、劭列遭c固體溶于水?、苈人徕浄纸庵蒲鯕狻、萆遗c水反應生成熟石灰?、薷杀A A．①②④ B．③⑤ C．②④ D．②③⑥ 解析：選C。注意吸熱過程、放熱過程與吸熱反應、放熱反應的區(qū)別。①水的汽化是物理變化，不屬于吸熱反應；②CuSO4·5H2O受熱分解生成CuSO4和H2O，屬于吸熱反應；④是吸熱反應；⑤是放熱反應；③⑥均為物理變化。 3．下列有關化學反應與能量的說法正確的是(　　) A．酸堿中和是放熱反應 B．炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應 C．化學鍵的形成需吸收能量 D．化學反應過程中，化學能一定轉化成熱能 解析：選A。炭燃燒為放熱反應，B錯；形成

3、化學鍵時要釋放能量，C錯；在化學反應中，化學能可轉化為熱能、光能、電能等，D錯。 4．已知斷裂1 mol H—H鍵吸收能量436 kJ，生成1 mol H—N鍵放出能量391 kJ，1 mol N2完全反應：N2＋3H2 2NH3，放出能量92.4 kJ，則斷裂1 mol N≡N吸收的能量是(　　) A．431 kJ B．946 kJ C．649 kJ D．869 kJ 解析；選B。斷鍵吸收能量：Q吸＝E(N≡N)＋3×436 kJ，成鍵放出能量：Q放＝6×391 kJ，即Q放－Q吸＝92.4 kJ，即6×391 kJ－E(N≡N)－3×436＝92.4 kJ，解得E(N≡N)

4、≈946 kJ。 5．下圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是(　　) A．硝酸銨 B．生石灰 C．氯化鎂 D．食鹽 解析：選B。NH4NO3溶于水時，由于擴散過程中吸收的熱量大于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度降低。CaO溶于水時，由于擴散過程中吸收的熱量小于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度上升，而導致杯內食物溫度上升。MgCl2、NaCl溶于水時，由于擴散過程中吸收的熱量約等于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度基本不變。 6．據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有

5、關水分解過程的能量變化示意圖正確的是(　　) 解析：選B。本題考查催化劑在化學反應中的作用。催化劑能加快反應速率，是因為它能改變反應路徑，使反應所需的活化能降低；水的分解是一個吸熱過程，反應物的能量低于生成物的能量，加入催化劑降低活化能，B項正確。 7．已知：①能量越低的物質就越穩(wěn)定；②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是(　　) A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定 B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定 C．紅磷和白磷的結構相同 D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃 解析：選A。由題干信息知，白磷的能量比紅磷的高，即紅磷比白磷穩(wěn)定。 8．如圖所示，把試

6、管放入盛有25 ℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題： (1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)產生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________________________________

7、__________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出有關反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 (4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。 答案：(1)①鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出固體(或燒杯中溶液變渾濁) (2)鎂與鹽酸反應產生氫氣，該

8、反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2固體 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (4)小于 [能力提升] 9．科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為NaHCO3＋H2 HCOONa＋H2O。下列有關說法正確的是(　　) A．儲氫、釋氫過程均無能量變化 B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵 C．儲氫過程，NaHCO3被氧化 D．釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2 解析：選B。由化學方程式知，儲氫和釋氫過程都是化學反應，都有能量變化，A項錯誤；NaHCO3、HCOONa都

9、是離子化合物，都含有離子鍵，其中HCO和HCOO－中又都含有共價鍵，B項正確；NaHCO3中C元素顯＋4價，HCOONa中C元素顯＋2價，故儲氫過程中NaHCO3被還原，C項錯誤；由方程式知，每消耗0.1 mol H2O釋放出0.1 mol H2，但未注明外界條件，故不能確定體積，D項錯誤。 10．化學反應A2(氣)＋B2(氣)===2AB(氣)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．該反應是吸收能量的反應 B．斷開1 mol A2(氣)和1 mol B2(氣)中的化學鍵共放出x kJ熱量 C．2 mol AB(氣)中的化學鍵斷裂要吸收y kJ熱量 D．2 mol AB

10、(氣)的總能量大于1 mol A2(氣)和1 mol B2(氣)的總能量 解析：選C。由于y>x，故該反應為放出能量的反應，故A項錯誤；圖中x kJ表示斷開1 mol A2(氣)和1 mol B2(氣)中的化學鍵吸收的總能量，故B項錯誤；y kJ表示形成2 mol AB(氣)中的化學鍵放出的總能量，故C項正確；2 mol AB(氣)的總能量應小于1 mol A2(氣)和1 mol B2(氣)的總能量，D項錯誤。 11．等質量的固態(tài)硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量(　　) A．前者多 B．后者多 C．二者相等 D．無法比較 解析；選B。等質量的硫蒸氣的能量比固態(tài)硫

11、的能量高，因此完全燃燒時放出的熱量也多。 12.為了研究化學反應X＋Y===Z的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，由此說明(　　) ①反應為放熱反應 ②生成物的總能量比反應物的總能量高 ③物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來 ④反應物化學鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學鍵形成放出的能量 A．①② B．①③ C．①②③ D．②③④ 解析：選B。甲處液面下降乙處液面上升是因為集氣瓶內壓強增大引起的，說明X＋Y===Z是放熱反應。 13．下列反應中，屬于放熱反應的是__________，屬

12、于吸熱反應的是__________。 A．NaHSO4與NaOH反應 B．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ C．鋁粉和MnO2高溫下反應 D．高溫煅燒石灰石使其分解 E．葡萄糖在人體內氧化分解 F．碘的升華 解析：中和反應、鋁熱反應、葡萄糖在人體內氧化都是放熱反應；銨鹽與堿的反應、高溫分解石灰石都是吸熱反應；碘的升華是物理變化，既不是吸熱反應也不是放熱反應。 答案：ACE　BD 14．如圖所示，在小試管里加入2 g新制備的無水硫酸銅，把小試管套在具支試管內。在U形管內注入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊

13、螺旋夾，把水滴入小試管內，白色的無水硫酸銅完全變成藍色的五水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升。 (1)①寫出上述反應的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。 ③反應中的硫酸銅和水具有的總能量________(填“大于”或“小于”)硫酸銅

14、晶體的總能量。 (2)如果U形管內兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內先加入Ba(OH)2·8H2O晶體，再加入NH4Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到U形管中的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。 解析：(1)滴入水后，CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，由現(xiàn)象U形管右側液面下降，左側液面上升，可知是具支試管內氣體受熱膨脹，壓強增大所致，所以此反應是放熱反應，CuSO4和H2O的總能量大于CuSO4·5H2O的總能量。 (2)Ba(OH)2·8H2O＋2

15、NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，反應吸熱，導致具支試管內氣體壓強減小，U形管中右側液面上升，左側液面下降。 答案：(1)①CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O?、诜艧帷、鄞笥? (2)U形管右側液面上升，左側液面下降 15．如圖所示，把試管小心地放入盛有碳酸飲料(20 ℃)的燒杯中，試管中放入幾小塊鋁片，再用滴管滴加5 mL濃NaOH溶液于試管中。試回答下列問題： (1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ _________

16、_______________________________________________________________。 (2)產生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出有關反應的離子方程式：________________________________________________________

17、________________ ________________________________________________________________________。 (4)由實驗推知，反應所得溶液和氫氣的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鋁片和NaOH溶液的總能量。 解析：金屬與酸或堿的反應是放熱反應，鋁與堿液的反應放熱更為顯著，放出的熱量使燒杯中飲料的溫度升高，CO2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，從而從液體中逸出。放熱反應生成物的總能量小于反應物的總能量。 答案：(1)鋁片上有大量氣泡產生，鋁片逐漸溶解；燒杯內液體放出氣泡的速率加快 (2)鋁與NaOH溶液反應生成氫氣，且反應放熱，碳酸飲料中CO2在水中的溶解度隨溫度升高而減小 (3)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (4)小于