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高中化學魯科版必修2作業(yè): 第1章第3節(jié)第2課時 預(yù)測同主族元素的性質(zhì) 作業(yè)2 Word版含解析

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1、 精品資料 1.下列說法正確的是(  ) A.PH3比NH3穩(wěn)定 B.S2-半徑比Cl-的小 C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na強 D.把鉀放入氯化鈉的水溶液中可制得金屬鈉 解析:選C。N和P位于同一主族,氮得電子能力比磷強,NH3比PH3穩(wěn)定,A錯;相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,S2->Cl-,B錯;同一主族自上而下原子失電子能力增強,Cs失電子能力比Na強,C對;把鉀放入氯化鈉溶液中鉀與水發(fā)生劇烈反應(yīng),不能置換出鈉,D錯。 2.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素,X的非金屬性比

2、Y強。則下列敘述中正確的是(  ) A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng) D.X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物水溶液的酸性強 解析:選C。同一主族,自上而下,元素金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。不要混淆最高價含氧酸的酸性與氫化物水溶液的酸性,如酸性:HClHBrO4。 3. W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中Z位于第ⅦA族。下列判斷錯誤的是(  ) A.W、Y可形成兩種不同的化合物 B.Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同 C.

3、W的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高 D.Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強 解析:選C。W、X、Y、Z為短周期元素,所以W、Y位于第2周期,X、Z位于第3周期,Z為Cl,Y為O,X為P,W為C。A項,C與O元素可形成CO和CO2兩種化合物;B項,Cl-的核外電子數(shù)為18,與Ar相同;C項,W的氫化物CH4常溫下為氣態(tài),而Y的氫化物H2O常溫下為液態(tài),沸點H2O>CH4;D項,Y在X右上角,非金屬性Y>X。 4.下列說法正確的是(  ) A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強 B.ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 C.同周期元素的非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

4、從左到右依次增強 D.第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 解析:選B。本題考查同主族、同周期元素一些性質(zhì)的遞變規(guī)律。不同周期時,可能ⅠA族元素比ⅡA族元素金屬性弱,故A錯;ⅥA族元素的氫化物中最穩(wěn)定的為H2O,由于水分子間存在氫鍵,所以在ⅥA族元素的氫化物中,其沸點也最高,B對;C項未說明是否是最高價氧化物,故C錯;D項錯,如r(Na+)

5、化表明________。 A.事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化 B.元素周期表中最右上角的氦元素是得電子能力最強的元素 C.ⅠA族元素的失電子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失電子能力強 D.物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變 (3)據(jù)報道,美國科學家制得一種新原子X,它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替),下列關(guān)于它的推測正確的是________。 A.這種原子的中子數(shù)為167 B.它位于元素周期表中第6周期 C.這種元素一定是金屬元素 D.這種元素的原子易與氫化合 解析:(1)門捷列夫的貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并根據(jù)元素周期律制得第一張元素周期表。(2)A項同主族元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性,同周期元素的性質(zhì)是遞變的,所以錯誤;B項中氦是稀有氣體元素,非金屬性最強的元素是氟,所以錯誤;D項隨著原子序數(shù)的遞增,同周期元素由金屬元素變化到非金屬元素,同主族元素由非金屬元素過渡到金屬元素(ⅡA和ⅦA族除外),即由量變引起質(zhì)變。(3)根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,可知116號元素是金屬元素(因為同主族上周期釙元素是金屬元素)。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變性知該元素原子不易和氫化合,因為從上到下元素原子與氫化合的能力由易到難。 答案:(1)C (2)CD (3)AC

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