2、知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是( )
A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?
B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的強(qiáng)
D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
解析：選A。鈹位于周期表第2周期ⅡA族，根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知，原子半徑Be>B；因金屬性Ca>Mg>Be，故Ca(OH)2的堿性比Be(OH)2強(qiáng)；而Mg與冷水的反應(yīng)很慢，可見(jiàn)Be難以與冷水反應(yīng)；BeCl2中，Be最外層電子數(shù)是2。
3．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是( )
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電
3、子層數(shù)多
B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)
解析：選C。本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律以及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法。根據(jù)同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可知電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，故A錯(cuò)；物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低與元素非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，B錯(cuò)；對(duì)于非金屬元素，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，C對(duì)；D中說(shuō)明非金屬性Y>X，D錯(cuò)。
4．2014年5月11日，墨西哥東部海域發(fā)生6.3級(jí)地震，使附近核電站造成了極少核泄漏，產(chǎn)生了碘-131(I)、銫-134(Cs)和銫-137(Cs
4、)等放射性元素。下列說(shuō)法中正確的是( )
A．半徑大小為I－Cl2；還原性：NaCs＋，A錯(cuò)；Cs與Cs化學(xué)性質(zhì)相同，B錯(cuò)；I與Cl同主族，氧化性Cl2>I2，C錯(cuò)；I、Cs兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HIO4(強(qiáng)酸)、CsOH(強(qiáng)堿)，D正確。
5．鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的敘述中不正確的是( )
A．在化合物中呈＋2價(jià)
B．
5、單質(zhì)能與水反應(yīng)放出H2
C．它的氫氧化物為強(qiáng)堿
D．鐳元素的金屬性比鋇元素的弱
解析：選D。在元素周期表中同主族金屬元素，從上到下其金屬性依次增強(qiáng)，因此，可以確定鐳元素的金屬性比鋇元素的強(qiáng)；鐳元素的單質(zhì)可與水反應(yīng)，放出H2，其氫氧化物呈現(xiàn)出比Ca(OH)2更強(qiáng)的堿性，又由于鐳是ⅡA族元素，因此具有ⅡA族元素的某些性質(zhì)，如在其化合物中呈＋2價(jià)等。
6．下列物質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是( )
A．Li B．Na
C．K D．Rb
解析：選D。堿金屬元素Li→Rb，金屬性遞增，Rb與水反應(yīng)最劇烈。
7．A、B、C、D、E、F、G是七種短周期元素，A可形成單核A＋、A－兩類離子，但
6、后者不能存在于水溶液中，B的單質(zhì)與氧化物的熔沸點(diǎn)均很高，C的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多2個(gè)，另外四種元素的部分性質(zhì)如下：
元素
D
E
F
G
原子半徑/nm
0.102
0.16
0.074
0.071
最高正價(jià)或
最低負(fù)價(jià)
＋6
＋2
－2
－1
回答下列問(wèn)題。
(1)D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，D、E、F、G四種元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是____________(填具體的離子符號(hào))。
(2)F、G的非金屬性較強(qiáng)的是____________(填元素名稱)。
(3)B、C的單質(zhì)與氧化物間可能發(fā)生某種反應(yīng)，相應(yīng)方程式為_(kāi)_________
7、______________________________________________________________。
(4)上述各元素的單質(zhì)或化合物間可發(fā)生許多反應(yīng)，其中符合：固體單質(zhì)＋氣體化合物―→固體單質(zhì)＋固體化合物的反應(yīng)是______________________________________(用方程式表示)。
解析：由A形成的離子情況知A是氫，由題意易知B是硅、C是碳。由另外四種元素的主要化合價(jià)知D、F是ⅥA族元素，E是ⅡA族元素，G是ⅦA族元素。再結(jié)合原子半徑的數(shù)據(jù)知D是硫、E是鎂、F是氧、G是氟。(1)E、F、G三種元素形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，Mg2＋半徑最小、
8、O2－半徑最大；S2－比O2－多一個(gè)電子層，S2－半徑比O2－的大。(2)氟的非金屬性比氧強(qiáng)，可從單質(zhì)氟與水發(fā)生置換或F2、O2與氫氣反應(yīng)難易等方面進(jìn)行分析。(3)碳與SiO2可以發(fā)生反應(yīng)。(4)鎂與CO2的反應(yīng)符合要求。
答案：(1) Mg2＋ (2)氟 (3)2C＋SiO22CO↑＋Si (4)2Mg＋CO22MgO＋C
8．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子次外層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍。
X
Y
Z
W
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)元素Z位于周期表中第________周期________族；
(2)這些元素的氫化物中，穩(wěn)定性最差的是
9、________(寫(xiě)化學(xué)式)；
(3)XW2的名稱為_(kāi)_______；
(4)寫(xiě)出X的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；
(5)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性________，能證明這一事實(shí)的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
解析：根據(jù)四種元素的相對(duì)
10、位置判斷X、Y為第2周期元素，Z、W為第3周期元素；根據(jù)Z原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷Z為Si，那么推出X為C，Y為N，W為S。
答案：(1)3?、鬉 (2)SiH4 (3)二硫化碳
(4)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(5)弱 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
[能力提升]
9．如圖為元素周期表的一部分。
X
Y
Z
W
X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的7/8。則下列說(shuō)法中正確的是( )
A．Y單質(zhì)可與Z的氫化物的水溶液反應(yīng)，使溶液pH升高
B．含氧酸的酸性：W>Z
C．原子半徑由大到小的排列順序是Z>Y
11、>X
D．X的單質(zhì)中有一種為白色蠟狀固體
解析：選A。由W的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可推知W為氯元素，則依它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系可知X、Y、Z依次為氮元素、氧元素和硫元素。A中的反應(yīng)是2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，A正確；B中最高價(jià)含氧酸的酸性：W>Z，其他價(jià)態(tài)的含氧酸則不一定，B錯(cuò)誤；X、Y、Z的原子半徑應(yīng)是Z>X>Y，C錯(cuò)誤；氮元素的單質(zhì)N2為無(wú)色氣體，D錯(cuò)誤。
10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q
12、原子半徑：T>Q>R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性
解析：選D。短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be和Al，根據(jù)T在周期表中的相對(duì)位置，它只能是第3周期的鋁元素，據(jù)此可知：R為氮元素，Q為硅元素，W為硫元素。元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性和氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)。氮元素的非金屬性比硅的強(qiáng)，所以NH3比SiH4穩(wěn)定，A選項(xiàng)正確；硫元素的非金屬性比硅的強(qiáng)，所以H2SO4的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)，B選項(xiàng)正確；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Al>Si>P，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>N，即Al>Si>P>N，
13、C選項(xiàng)正確；Na[Al(OH)4]溶液顯堿性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
11．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素( )
A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B．單質(zhì)常用做半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C．最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)
D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
解析：選A。短周期元素中原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li屬于金屬，不符合題意，該元素是Si元素。硅在自然界中主要以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在，選項(xiàng)A正確；硅位于金屬和非金屬的分界線附近，常用做半導(dǎo)體材料，二氧化硅才用做光導(dǎo)纖維，選項(xiàng)B不正確；硅的最高價(jià)氧化物是二氧化硅
14、，SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水，因此氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，選項(xiàng)C不正確；硅和碳都位于ⅣA族，但硅位于碳的下一周期，非金屬性比碳的弱，因此其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比甲烷弱，選項(xiàng)D不正確。
12．對(duì)照元素周期表，下列敘述中不正確的是( )
A．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素
B．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
C．在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系
D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
解析：選B。A項(xiàng)，催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如鐵、鎳、鉑。B項(xiàng)，農(nóng)藥中常用
15、元素在周期表右上方的非金屬元素，如F、Cl、S、P等。C項(xiàng)，在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系，如相對(duì)原子質(zhì)量小的元素含量較多，原子序數(shù)是偶數(shù)的在地殼中含量較多等。D項(xiàng)，半導(dǎo)體元素在金屬和非金屬分界線附近，如硅、鍺、鎵。
13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA 族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則( )
A．原子半徑：丙>乙>丁
B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物(注意CaO為離子化合物)
D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
解析：選
16、D。本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律應(yīng)用。在中學(xué)化學(xué)中只有氨氣的水溶液才顯堿性，因?yàn)槎讨芷谠丶?、乙、丙、丁的原子序?shù)依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，這說(shuō)明丁屬于第3周期，根據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項(xiàng)A、B均不正確，還原性應(yīng)該是Na>Al>H；Na屬于活潑金屬，其氧化物Na2O屬于離子化合物，C不正確；乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3(強(qiáng)酸)、NaOH(強(qiáng)堿)、Al(OH)3(兩性氫氧化物)，因此D正確。
14．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原
17、子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Y在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________________________________________________________________。
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是____________(寫(xiě)化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可做水消毒劑的有__________________(寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)寫(xiě)出
18、ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等基本理論知識(shí)。X和Z同主族，并且能形成離子化合物，則X為活潑非金屬，Z為活潑金屬，前3個(gè)周期符合要求的只有H和Na，故X為H，Z為Na；Y和M同主族，并且能形成MY2、MY3兩種分子，并且Y的原子序數(shù)小于Na，M的原子序數(shù)大于Na，
19、前3個(gè)周期中符合要求的，只有Y為O，M為S，則G為Cl。(1)O元素位于元素周期表的第2周期ⅥA族。(2)H、O、S、Cl中Cl的非金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)；非金屬性越弱，則氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，故H2S的還原性最強(qiáng)。(3)O和Cl形成的單質(zhì)和化合物中，能做水消毒劑的有Cl2、ClO2和O3等。(4)NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
答案：(1)第2周期ⅥA族 (2)HClO4 H2S (3)Cl2、O3、ClO2(任寫(xiě)兩種，其他合理答案均可) (4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
15．現(xiàn)有X、Y、Z、A、B
20、、C幾種元素：
①X、Y、Z是原子核外有3層電子的金屬元素，原子半徑X
21、_________________________。
(4)C單質(zhì)的蒸氣擴(kuò)散到空氣中會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，通常在撒落的C單質(zhì)上覆蓋A單質(zhì)進(jìn)行處理，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
(5)列舉實(shí)驗(yàn)事實(shí)比較Y、Z單質(zhì)金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：本題的關(guān)鍵是元素的推斷。由X、Y、Z三種金屬元素的原子核外電子層數(shù)及原子半徑的大小關(guān)系，可確定它們分別是Al、Mg、Na；由氫化物的化學(xué)式可確定A、B分別為ⅥA族、ⅦA族元素，又結(jié)合A的單質(zhì)的顏色為淡黃色可確定A為硫，ⅦA族元素形成的單質(zhì)常溫下只有溴是液體，故B為溴；常溫下，呈液態(tài)的金屬只有Hg。
答案：(1)第3周期ⅡA族 (2)深紅棕色 硫化氫 (3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (4)Hg＋S===HgS (5)鈉能與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂不能，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Mg
高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第3節(jié)第2課時(shí) 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì) 作業(yè) Word版含解析
