《河南中考化學(xué) 第一部分 教材知識(shí)梳理 第10單元 課時(shí)1 常見的酸和堿課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南中考化學(xué) 第一部分 教材知識(shí)梳理 第10單元 課時(shí)1 常見的酸和堿課件 新人教版（72頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 教材知識(shí)梳理教材知識(shí)梳理第第十十單元單元 酸和堿酸和堿課時(shí)課時(shí)1 常見的酸和堿常見的酸和堿 【考情概覽【考情概覽】本課時(shí)是河南中招的必考內(nèi)容，其中本課時(shí)是河南中招的必考內(nèi)容，其中酸、堿與指示劑作用在選擇題和簡(jiǎn)答題中結(jié)合酸堿酸、堿與指示劑作用在選擇題和簡(jiǎn)答題中結(jié)合酸堿的性質(zhì)考查；常見的酸和堿在選擇題、簡(jiǎn)答題和綜的性質(zhì)考查；常見的酸和堿在選擇題、簡(jiǎn)答題和綜合應(yīng)用題中結(jié)合金屬的性質(zhì)、常見鹽的性質(zhì)等其他合應(yīng)用題中結(jié)合金屬的性質(zhì)、常見鹽的性質(zhì)等其他知識(shí)考查。知識(shí)考查。中招考點(diǎn)清單中招考點(diǎn)清單化學(xué)方程式梳理化學(xué)方程式梳理一、物質(zhì)與酸的反應(yīng)一、物質(zhì)與酸的反應(yīng)( (、 反應(yīng)以反應(yīng)以H2SO4

2、為例，其他為例，其他反應(yīng)以反應(yīng)以HCl為例為例) )_； _ ； _ ； _ ；Mg+2HCl MgCl2+H22Al+6HCl 2AlCl3+3H2Zn2HCl ZnCl2H2Fe2HCl FeCl2H2_；_ ；_ ；_ ；Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OCuO+2HCl CuCl2+H2OHClNaOH NaClH2OCa(OH)22HCl CaCl22H2O_；_ ； _ ； _ ；Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OCaCO32HCl CaCl2H2O+CO2 Na2CO32HCl 2NaCl H2O+CO2 _；

3、_ ； _ ； _ ； _；NaHCO3+HCl NaCl+ H2O+CO2 BaCO3+2HCl BaCl2+ H2O+CO2 AgNO3HCl AgCl HNO3Ba(NO3)2H2SO4 BaSO4 2HNO3BaCl2H2SO4 BaSO4 2HCl(1) _； _ ； _ ； _ ；CO22NaOH Na2CO3H2OSO22NaOH Na2SO3H2OSO32NaOH Na2SO4H2OCuSO42NaOH Cu(OH)2Na2SO4二、物質(zhì)與堿的反應(yīng)二、物質(zhì)與堿的反應(yīng)_； _ ； _ ；FeCl33NaOH Fe(OH)3 3NaClNaOHHCl NaClH2O2NaOHH2S

4、O4 Na2SO42H2O(2) _； _ ； _ ； _ ；CO2Ca(OH)2 CaCO3H2OSO2Ca(OH)2 CaSO3H2OSO3Ca(OH)2 CaSO4H2OCuSO4Ca(OH)2 Cu(OH)2CaSO4_；_ ；_ ；_ ；2FeCl33Ca(OH)2 2Fe(OH)3 3CaCl22HClCa(OH)2 CaCl22H2OH2SO4Ca(OH)2 CaSO42H2ONa2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH_；_ ； _ ；CaO+H2O Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO32NaOH(合理即可合理即可)CaCO3 CaO+CO2 高溫高溫考

5、點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理考點(diǎn)一考點(diǎn)一 酸、堿與指示劑作用酸、堿與指示劑作用2013年年T18( (3) )實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻用用指示劑檢驗(yàn)溶指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性液的酸堿性 溶液的酸堿性溶液的酸堿性 指示劑指示劑酸性酸性 堿性堿性 中性中性無色酚酞溶液無色酚酞溶液無色無色_無色無色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液_藍(lán)色藍(lán)色 紫色紫色紅色紅色紅色紅色【特別提醒【特別提醒】使紫色石蕊溶液變紅使紫色石蕊溶液變紅該溶液顯酸性，該溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，如但不一定是酸溶液，如NH4NO3溶液。溶液。使紫色石蕊溶液變藍(lán)使紫色石蕊溶液變藍(lán)該溶液顯堿性，但不一定是該溶液顯堿性，但不一定是堿溶液，如堿溶液，如Na2CO3溶液

6、。溶液。酸堿指示劑遇到酸或堿后，是指示劑變色而不是酸或酸堿指示劑遇到酸或堿后，是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。堿的溶液變色。酸堿指示劑只能對(duì)溶液做出一個(gè)定性的判斷，對(duì)溶酸堿指示劑只能對(duì)溶液做出一個(gè)定性的判斷，對(duì)溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度的判斷則需要用液的酸堿性強(qiáng)弱程度的判斷則需要用pH試紙進(jìn)行測(cè)定。試紙進(jìn)行測(cè)定。有些反應(yīng)需借助酸堿指示來判斷是否發(fā)生，如酸有些反應(yīng)需借助酸堿指示來判斷是否發(fā)生，如酸( (硫硫酸酸) )和堿和堿( (氫氧化鈉氫氧化鈉) )是否發(fā)生中和反應(yīng)。是否發(fā)生中和反應(yīng)。( (20082008年年T11T11) ) 酚酞：遇酸色不變，遇堿紅艷艷酚酞：遇酸色不變，遇堿紅艷艷順口溜順口

7、溜 石蕊：酸里紅石蕊：酸里紅( (諧音：山里紅諧音：山里紅) )、堿里藍(lán)、堿里藍(lán)想一想想一想判斷下列說法是否正確，如不正確，請(qǐng)說明理由。判斷下列說法是否正確，如不正確，請(qǐng)說明理由。( (1) )指示劑遇到酸溶液或堿溶液時(shí)，顏色都會(huì)發(fā)生改變。指示劑遇到酸溶液或堿溶液時(shí)，顏色都會(huì)發(fā)生改變。錯(cuò)誤；無色酚酞溶液遇到酸溶液時(shí)顏色不發(fā)生變化。錯(cuò)誤；無色酚酞溶液遇到酸溶液時(shí)顏色不發(fā)生變化。( (2) )能使無色酚酞溶液變紅色的物質(zhì)一定是堿溶液。能使無色酚酞溶液變紅色的物質(zhì)一定是堿溶液。錯(cuò)誤；能使無色酚酞溶液變紅色的物質(zhì)一定是堿性溶液，錯(cuò)誤；能使無色酚酞溶液變紅色的物質(zhì)一定是堿性溶液，不一定是堿溶液。不一定是

8、堿溶液。考點(diǎn)二考點(diǎn)二 常見的酸常見的酸1. 1. 定義：定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子是解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子是H+的化合物。的化合物?！咎貏e提醒【特別提醒】酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的化合物不一定是酸。化合物不一定是酸。2. 2. 鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途物質(zhì)物質(zhì)鹽酸（濃）鹽酸（濃）硫酸（濃）硫酸（濃）物物理理性性質(zhì)質(zhì)顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)_色液體色液體_色油狀液體色油狀液體氣味氣味有有_氣味氣味_氣味氣味揮發(fā)性揮發(fā)性_揮發(fā)揮發(fā)20092009年年T23T23( (1 1) )_揮發(fā)揮發(fā)用途用途稀鹽酸用于金屬稀鹽酸用于金屬表面除銹、制造

9、表面除銹、制造藥物等；人體胃藥物等；人體胃液中含有鹽酸，液中含有鹽酸，可以幫助消化可以幫助消化稀硫酸用于化肥、稀硫酸用于化肥、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、金農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、金屬除銹、冶煉金屬除銹、冶煉金屬等，濃硫酸作屬等，濃硫酸作干燥劑干燥劑無無無無無無刺激性刺激性易易難難3. 常見的酸除鹽酸、硫酸外還有硝酸常見的酸除鹽酸、硫酸外還有硝酸( (HNO3) )、醋酸、醋酸( (CH3COOH) )等。另外，生活中常見的許多物質(zhì)中也等。另外，生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。含有酸。想一想想一想當(dāng)打開濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？當(dāng)打開濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？打開濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，出現(xiàn)白霧，因?yàn)?/p>

10、濃鹽酸具有揮打開濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，出現(xiàn)白霧，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴。形成鹽酸小液滴。4. 4. 濃硫酸的特性濃硫酸的特性( (1) )吸水性吸水性20132013年年T18T18( (1 1) )、20082008年年T16T16( (2 2) )：濃硫：濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作_。干燥劑干燥劑想一想想一想1.1.當(dāng)把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時(shí)，兩溶當(dāng)把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時(shí)，兩溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生怎樣變化？液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量

11、分?jǐn)?shù)發(fā)生怎樣變化？濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變小；濃硫酸具有吸水性，溶液的質(zhì)量變大，溶質(zhì)的變??；濃硫酸具有吸水性，溶液的質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。想一想想一想2.2.濃硫酸可以作干燥劑是利用了它的什么性質(zhì)？初中濃硫酸可以作干燥劑是利用了它的什么性質(zhì)？初中常見的哪些氣體可以用濃硫酸干燥？常見的哪些氣體可以用濃硫酸干燥？濃硫酸作干燥劑是利用了它的吸水性；濃硫酸可以用濃硫酸作干燥劑是利用了它的吸水性；濃硫酸可以用來干燥中性氣體來干燥中性氣體( (H2、O2、CO、NO、CH4等等) )、酸性、酸性氣體氣體( (CO2

12、、SO2、HCl等等) )。( (2) )腐蝕性：腐蝕性：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚張、木材、布料、皮膚( (都由含碳、氫、氧等元素都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成的化合物組成) )里的水分，生成黑色的炭。所以，里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心。使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心?！咎貏e提醒【特別提醒】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用上，應(yīng)立即用_，然后再涂上，然后再涂上3%5%的的_。( (3) )強(qiáng)氧化性：強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。大量水沖洗大

13、量水沖洗碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液5. . 濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋( (高頻高頻) )20142014年年T7CT7C、20122012年年T6CT6C、20102010年年T6AT6A、20092009年年T23(2)T23(2)在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_沿沿器壁慢慢注入器壁慢慢注入_里，并不斷里，并不斷_。切。切不可將水倒入濃硫酸中。如果將水注不可將水倒入濃硫酸中。如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會(huì)入濃硫酸，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱量浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛

14、濺，這是非常危險(xiǎn)的。飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。濃硫酸濃硫酸攪拌攪拌水水【特別提醒【特別提醒】濃硫酸的吸水性和稀釋時(shí)放熱都屬于物濃硫酸的吸水性和稀釋時(shí)放熱都屬于物理性質(zhì)，脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。理性質(zhì)，脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。6. 6. 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻探究探究酸酸的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻探究鹽探究鹽酸中哪種粒子使紫酸中哪種粒子使紫色石蕊溶液變紅色石蕊溶液變紅酸具有通性的原因是在溶液中都能解離出酸具有通性的原因是在溶液中都能解離出H+。物質(zhì)物質(zhì)鹽酸（鹽酸（HCl）硫酸（硫酸（H2SO4）與酸堿指示劑作與酸堿指示劑作用用紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液_ ,無色酚酞溶液無色酚酞溶液

15、_與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)Zn2HCl _20112011年年T17(2)T17(2)、20102010年年T8CT8C2Al3H2SO4 _與金屬氧化物反與金屬氧化物反應(yīng)應(yīng)Fe2O36HCl _20152015年年T18T18第二空、第二空、20112011年年T18(3)T18(3)( (除鐵銹除鐵銹) )CuOH2SO4 _變紅變紅不變色不變色ZnCl2H2 Al2(SO4)33H2 2FeCl33H2OCuSO4H2O物質(zhì)物質(zhì)鹽酸（鹽酸（HCl）硫酸（硫酸（H2SO4）與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)Ca(OH)22HCl _Ca(OH)2 H2SO4 _與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)20132013年

16、年T10BT10B、20092009年年T17(2)T17(2)Na2CO32HCl _BaCl2H2SO4 _CaCl22H2O CaSO4 2H2O 2NaClH2O CO2 BaSO4 2HCl考點(diǎn)三考點(diǎn)三 常見的堿常見的堿(必考必考)1. . 定義：定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物。的化合物。2. 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)及主要用途氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)及主要用途物質(zhì)物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱俗稱苛性鈉、苛性鈉、_、火堿、火堿_ ( (石灰漿、石石灰漿、石灰乳的主要成分灰乳的主要成分) )、消、消石灰石灰物物

17、理理性性質(zhì)質(zhì) 顏色、顏色、狀態(tài)狀態(tài)白色固體白色固體白色固體白色固體溶解性溶解性極易溶于水、且放出極易溶于水、且放出大量熱大量熱微溶微溶吸水性吸水性易易_，可作干燥劑，可作干燥劑燒堿燒堿熟石灰熟石灰吸水吸水物質(zhì)物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2腐蝕性腐蝕性 強(qiáng)腐蝕性（強(qiáng)腐蝕性（20122012年年T2T2）腐蝕性較差腐蝕性較差制法制法Na2CO3Ca(OH)2 CaCO32NaOHCaO+H2O Ca(OH)2用途用途固體可用作某些氣體的固體可用作某些氣體的干燥劑干燥劑20092009年年T17(1),T17(1),化工原料化工原料; ;制肥皂、造制肥皂、造紙紙; ;

18、可用于去油漬可用于去油漬工業(yè)工業(yè): :制漂白粉制漂白粉; ;農(nóng)業(yè)農(nóng)業(yè): :改良酸性土壤改良酸性土壤(2010(2010年年T3A)T3A)、配制波爾多液、配制波爾多液、用于建筑行業(yè)如砌磚、用于建筑行業(yè)如砌磚、粉刷墻壁粉刷墻壁20132013年年T18(2)T18(2)【特別提醒【特別提醒】( (1) )氫氧化鈉有強(qiáng)烈的氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。( (2) )固體氫氧化鈉曝露在空氣中容易固體氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象

19、叫做潮解。因此可用作某些氣種現(xiàn)象叫做潮解。因此可用作某些氣體的干燥劑。體的干燥劑。想一想想一想氫氧化鈉固體具有吸水性，可以用來干燥氫氧化鈉固體具有吸水性，可以用來干燥H2、O2等等氣體，能否用來干燥氣體，能否用來干燥CO2、SO2？不能用來干燥不能用來干燥CO2和和SO2，因?yàn)闅溲趸c會(huì)和，因?yàn)闅溲趸c會(huì)和CO2、SO2等酸性氣體發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。等酸性氣體發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。3. 3. 其他常見的堿：其他常見的堿：氫氧化鉀氫氧化鉀(KOH)、氨水、氨水(NH3H2O)。4. 堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻探究探究堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)堿具有通性的原因是在溶液中都能解離出堿具有通

20、性的原因是在溶液中都能解離出OH 。物質(zhì)物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2與酸堿指與酸堿指示劑作用示劑作用紫色石蕊溶液變紫色石蕊溶液變_，無色酚酞溶液變，無色酚酞溶液變_與非金與非金屬氧化屬氧化物反應(yīng)物反應(yīng)2NaOHCO2 _20142014年年T17T17第一空、第一空、20112011年年T21(4)T21(4)2NaOHSO2 _Ca(OH)2CO2 _20152015年年T18T18第一空、第一空、20132013年年T18(2)T18(2)Ca(OH)2SO2 _藍(lán)藍(lán)紅紅Na2CO3H2ONa2SO3H2OCaCO3H2OCaSO3H2O物質(zhì)物質(zhì)氫氧化鈉氫

21、氧化鈉( (NaOH) )氫氧化鈣氫氧化鈣Ca( (OH) )2與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)2NaOHH2SO4 _Ca(OH)22HCl _與某些與某些鹽反應(yīng)鹽反應(yīng)2NaOHCuSO4 _Ca(OH)2Na2CO3 _Cu(OH)2Na2SO4CaCO32NaOHNa2SO42H2OCaCl22H2O【特別提醒【特別提醒】( (1) )有顏色且不溶于水的堿：有顏色且不溶于水的堿：Cu(OH)2藍(lán)色沉淀；藍(lán)色沉淀；Fe(OH)3紅褐色沉淀；難溶性堿不能使紅褐色沉淀；難溶性堿不能使指示劑變色。指示劑變色。( (2) )在空氣中易變質(zhì)的堿：易溶性在空氣中易變質(zhì)的堿：易溶性( (或微溶性或微溶性) )堿久堿久置

22、于空氣中均易變質(zhì)。如置于空氣中均易變質(zhì)。如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；變質(zhì)原因是它們與空氣中的等；變質(zhì)原因是它們與空氣中的CO2反應(yīng)，反應(yīng)，生成碳酸鹽。如生成碳酸鹽。如CO22NaOH Na2CO3H2O 。想一想想一想如何區(qū)分如何區(qū)分NaOH溶液和澄清石灰水？溶液和澄清石灰水？通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁的是澄清石灰水，無明通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁的是澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象的是顯現(xiàn)象的是NaOH溶液溶液。實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水來檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水來檢驗(yàn)CO2氣體，常用氫氧化氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收鈉溶液來吸收CO2，你知道其中的原因嗎？，你知道其中的原因嗎？因?yàn)槎?/p>

23、氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，有明顯的現(xiàn)象，因?yàn)槎趸寄苁钩吻迨宜儨啙?，有明顯的現(xiàn)象，故用來檢驗(yàn)二氧化碳；而氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的故用來檢驗(yàn)二氧化碳；而氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力強(qiáng)，故用來吸收二氧化碳。能力強(qiáng)，故用來吸收二氧化碳。5. 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究( (詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目) )( (1) )氫氧化鈉變質(zhì)原理：氫氧化鈉變質(zhì)原理：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O( (2) )氫氧化鈣變質(zhì)原理：氫氧化鈣變質(zhì)原理：Ca( (OH) )2+CO2 CaCO3+H2O常考類型剖析?？碱愋推饰鲱愋鸵活愋鸵?常見酸的性質(zhì)及用途常見酸

24、的性質(zhì)及用途 (重難點(diǎn)重難點(diǎn)) 常見酸的性質(zhì)及用途近常見酸的性質(zhì)及用途近8 8年考查年考查1212次，?？济}點(diǎn)次，?？济}點(diǎn)有：有：酸的常見化學(xué)性質(zhì)酸的常見化學(xué)性質(zhì)( (考查考查6 6次次) )；酸的特殊性質(zhì)酸的特殊性質(zhì)( (濃鹽酸的揮發(fā)性，濃硫酸的吸水性，次氯酸的漂白濃鹽酸的揮發(fā)性，濃硫酸的吸水性，次氯酸的漂白性性)()(考查考查4 4次次) )；濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋( (考查考查2 2次次) )?？疾樾问??？疾樾问讲还潭?，各種題型均有涉及。不固定，各種題型均有涉及。例例1 1 ( (1515遵義遵義) )酸溶液中都含有大量酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同

25、性質(zhì)。下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是于酸的共同性質(zhì)的是 ( )( )A. 能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B. 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水C. 能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀D. 能與鋅反應(yīng)生成氫氣能與鋅反應(yīng)生成氫氣【解析【解析】酸的化學(xué)通性有：能與酸堿指示劑反應(yīng)，能與酸的化學(xué)通性有：能與酸堿指示劑反應(yīng)，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬反應(yīng)，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬反應(yīng)，能與金屬氧化物反應(yīng)，能與某些鹽反應(yīng)。能使紫色石蕊試液金屬氧化

26、物反應(yīng)，能與某些鹽反應(yīng)。能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，能與鋅反應(yīng)變?yōu)榧t色，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，能與鋅反應(yīng)生成氫氣是所有酸都具有的性質(zhì)，能與硝酸銀反應(yīng)生成生成氫氣是所有酸都具有的性質(zhì)，能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，是鹽酸特有的性質(zhì)，如硝酸就不具備這一性白色沉淀，是鹽酸特有的性質(zhì)，如硝酸就不具備這一性質(zhì)，故選質(zhì)，故選C。【答案】【答案】 C【難點(diǎn)突破【難點(diǎn)突破】酸具有通性的原因是溶液中的陽離子均為酸具有通性的原因是溶液中的陽離子均為H H+ +。酸的通性有：。酸的通性有：酸跟指示劑反應(yīng)；酸跟指示劑反應(yīng)；酸跟活潑金屬酸跟活潑金屬反應(yīng)；反應(yīng)；酸跟金屬氧化物反應(yīng)；酸跟金屬氧

27、化物反應(yīng)；酸跟堿反應(yīng)；酸跟堿反應(yīng)；酸跟酸跟鹽反應(yīng)。但是同時(shí)也要注意一些酸的特性，如鹽酸易揮鹽反應(yīng)。但是同時(shí)也要注意一些酸的特性，如鹽酸易揮發(fā)、有刺激性氣味，不能與硝酸鋇等部分鹽發(fā)生復(fù)分解發(fā)、有刺激性氣味，不能與硝酸鋇等部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性、可與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性、可與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀等，但兩種酸都能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，如都與氧淀等，但兩種酸都能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，如都與氧化鐵反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽?；F反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。變式練習(xí)變式練習(xí)1 1 ( (1515嘉興嘉興) )對(duì)知識(shí)的及時(shí)整理與歸納是對(duì)知識(shí)的及時(shí)整理與歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，某同學(xué)在學(xué)

28、習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如后，初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖所示圖所示( (“”表示相連的兩種物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，五表示相連的兩種物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別) )。( (1) )已知已知X是金屬單質(zhì)，則是金屬單質(zhì)，則X可以可以是是_。( (填一種即可填一種即可) )( (2) )請(qǐng)寫出稀硫酸與請(qǐng)寫出稀硫酸與Y反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：_。鋅鋅( (合理即可合理即可) )BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl( (合理即可合理

29、即可) )【解析【解析】( (1) )酸能與活潑金屬反應(yīng)，已知酸能與活潑金屬反應(yīng)，已知X是金屬單質(zhì)，是金屬單質(zhì)，則則X可以是鋅、鐵等金屬?？梢允卿\、鐵等金屬。( (2) )由題意知，五個(gè)圈中的由題意知，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別，氧化銅屬于金屬氧化物，氫氧物質(zhì)屬于不同的類別，氧化銅屬于金屬氧化物，氫氧化鈉屬于堿，化鈉屬于堿，X為金屬，則為金屬，則Y應(yīng)為鹽，硫酸能與氯化鋇應(yīng)為鹽，硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl 。類型二類型二 常見堿的性質(zhì)及用途常見堿的性質(zhì)及用途 常見堿的

30、性質(zhì)及用途近常見堿的性質(zhì)及用途近8 8年考查年考查1414次，?？济}點(diǎn)次，常考命題點(diǎn)有：有：堿與二氧化碳反應(yīng)堿與二氧化碳反應(yīng)( (考查考查5 5次次) )；常見堿的變質(zhì)常見堿的變質(zhì)( (考查考查4 4次次) )；堿的用途堿的用途( (考查考查4 4次次) )；氫氧化鈉的特氫氧化鈉的特殊物理性質(zhì)殊物理性質(zhì)( (考查考查1 1次次) )。考查形式不固定，在各種題型?？疾樾问讲还潭?，在各種題型中均有涉及。中均有涉及。例例2 2 下列有關(guān)熟石灰的說法錯(cuò)誤的是下列有關(guān)熟石灰的說法錯(cuò)誤的是( )( )A. 熟石灰又稱為消石灰熟石灰又稱為消石灰B. 熟石灰由生石灰與水反應(yīng)而制得熟石灰由生石灰與水反應(yīng)而制得

31、C. 熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大D. 熟石灰可以用來改良酸性土壤熟石灰可以用來改良酸性土壤【解析【解析】熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，故選熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，故選C。C【方法指導(dǎo)【方法指導(dǎo)】解答此類題目的關(guān)鍵在于掌握常見的堿的解答此類題目的關(guān)鍵在于掌握常見的堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，如熟石灰的溶解度隨溫度升高而物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，如熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，常見的用途是改良酸性土壤。除此之外，常考的減小，常見的用途是改良酸性土壤。除此之外，常考的堿還有氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解、氫氧化鈉溶液能使堿還有氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解、氫氧化鈉溶液能使紫

32、色石蕊溶液變藍(lán)、能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水、紫色石蕊溶液變藍(lán)、能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水、能與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水、有腐蝕性，還可作干燥能與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水、有腐蝕性，還可作干燥劑等。劑等。變式練習(xí)變式練習(xí)2 2 ( (1515商丘模擬商丘模擬) )某同學(xué)在復(fù)習(xí)某同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca( (OH) )2化化學(xué)性質(zhì)中，歸納出了學(xué)性質(zhì)中，歸納出了Ca( (OH) )2與其他物質(zhì)間相互反應(yīng)的與其他物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖關(guān)系，如圖( (圖中圖中“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)應(yīng)) )。若。若X是與其他三種不同類別的化合物，則是與其他三種不同類別的化合物，則X可以是可以

33、是_；根據(jù)圖中所示的物質(zhì)間關(guān)；根據(jù)圖中所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出其中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：系，寫出其中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O或或Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH等合理即可等合理即可CO2( (或或SO2等非金屬氧化物等非金屬氧化物) )【解析【解析】根據(jù)堿的性質(zhì)，可判斷根據(jù)堿的性質(zhì)，可判斷X為非金屬氧化物，如為非金屬氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等；氫氧化鈣溶液能與某些非金二氧化碳、二氧化硫等；氫氧化鈣溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鈣鹽和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣屬氧化物反應(yīng)生成鈣鹽和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，與碳酸鈉

34、溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉。和水，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉。 實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究（2014年年T22，2011年年T21，2009年年T23，2008年年T18）1. 變質(zhì)原因變質(zhì)原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（酸鈉（原理：原理：_）( (用化學(xué)用化學(xué)方程式表示，下同方程式表示，下同) )。2014年年T22( (1) )、2011年年T21( (4) )、2008年年T18( (1) )2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O

35、實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻氫氧氫氧化鈉變質(zhì)的探究化鈉變質(zhì)的探究2. 如何檢驗(yàn)如何檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)溶液是否變質(zhì)？方法一：加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明方法一：加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明NaOH已已經(jīng)變質(zhì)（經(jīng)變質(zhì)（原理：原理：_）。）。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)原理原理：_。2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH方法三：加入方法三：加入Ba(OH)2或或CaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液有白色沉淀生成，證明證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)原理原理：_或

36、或_。 CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3+2NaOH3. 變質(zhì)情況變質(zhì)情況沒有變質(zhì)：只有沒有變質(zhì)：只有NaOH；全部變質(zhì)：只有全部變質(zhì)：只有Na2CO3；部分變質(zhì)：部分變質(zhì)：_的混合物。的混合物。20092009年年T23T23（3 3）NaOH和和Na2CO34. 如何探究如何探究NaOHNaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？取樣品加水溶解。逐滴滴入取樣品加水溶解。逐滴滴入CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；再向?yàn)V液中滴入酚酞溶液，若溶液變紅則淀為止；再向?yàn)V液中滴入酚酞溶液，若溶液變紅則說明說明_，若溶液

37、不變色則說明，若溶液不變色則說明_。NaOH全部變質(zhì)全部變質(zhì)NaOH部分變質(zhì)部分變質(zhì)5. 如何除去如何除去NaOH溶液中的溶液中的Na2CO3: :在溶液中滴入澄清在溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾原理：石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾原理：_。6. 聯(lián)想與啟示聯(lián)想與啟示氫氧化鈉變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈉應(yīng)緣故，因此氫氧化鈉應(yīng)_保存。保存。 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH密封密封例例1（2015黔西南州黔西南州）“五一五一”節(jié)后，小紅返回了學(xué)節(jié)后，小紅返回了學(xué)校，當(dāng)她來到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意

38、外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一校，當(dāng)她來到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激發(fā)了她的探究欲溶液，由此便激發(fā)了她的探究欲望。望?！咎岢鰡栴}提出問題】這瓶】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)的溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)的程度如何呢？程度如何呢？【猜想與假設(shè)猜想與假設(shè)】小紅的猜想：】小紅的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)。溶液部分變質(zhì)。你的不同猜想：你的不同猜想：_。NaOH溶液全部變質(zhì)溶液全部變質(zhì) 【收集資料收集資料】小紅知道，】小紅知道，NaOH敞口放置會(huì)變質(zhì)敞口放置會(huì)變質(zhì)的原因是的原因是NaOH與空氣中的與空氣中的CO2反應(yīng)，化學(xué)方程式為反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。 【實(shí)驗(yàn)探

39、究實(shí)驗(yàn)探究】小紅設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想，】小紅設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫小紅實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象。請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫小紅實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象。CO2+2NaOH Na2CO3+H2O實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論第一步：取少量第一步：取少量NaOH溶溶液于試管中，滴加足量的液于試管中，滴加足量的CaCl2溶液溶液_NaOH溶液溶液部分變質(zhì)部分變質(zhì)第二步：向上述試管中再第二步：向上述試管中再滴加幾滴酚酞溶液滴加幾滴酚酞溶液_產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅色溶液變紅色假設(shè)你的猜想正確，并按小紅的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則你觀察假設(shè)你的猜想正確，并按小紅的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則你觀察到的現(xiàn)象是到

40、的現(xiàn)象是_；_。溶液不變色溶液不變色產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀【實(shí)驗(yàn)反思】保存【實(shí)驗(yàn)反思】保存NaOH溶液的方法是溶液的方法是_。密封保存密封保存 【解析【解析】氫氧化鈉溶液敞口放置一段時(shí)間，由于氫氧化鈉氫氧化鈉溶液敞口放置一段時(shí)間，由于氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以NaOH可能可能部分變質(zhì)，也可能全部變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，按照小紅的方部分變質(zhì)，也可能全部變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，按照小紅的方案，向案，向NaOH溶液中滴加足量的溶液中滴加足量的CaCl2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl，由于，由于C

41、aCl2溶液足量，溶液足量，可以把溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)，因此再加入酚酞溶液，可以把溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)，因此再加入酚酞溶液，若變紅色，則證明含有若變紅色，則證明含有NaOH，說明部分變質(zhì)，若沒有變，說明部分變質(zhì)，若沒有變色，則說明全部變質(zhì)。因?yàn)闅溲趸c可與空氣中的二氧化色，則說明全部變質(zhì)。因?yàn)闅溲趸c可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以應(yīng)密封保存氫氧化鈉溶液。碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以應(yīng)密封保存氫氧化鈉溶液。 上述實(shí)驗(yàn)中，除用氯化鈣溶液探究氫氧化鈉變質(zhì)外，上述實(shí)驗(yàn)中，除用氯化鈣溶液探究氫氧化鈉變質(zhì)外，還可用的試劑是還可用的試劑是_。BaCl2等合理即可等合理即可1515河南河南2323( (4 4

42、) )題題2 2分分( (4) )已知：已知：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。實(shí)驗(yàn)室敞。實(shí)驗(yàn)室敞口放置的過氧化鈉口放置的過氧化鈉( (Na2O2) )已部分變質(zhì)已部分變質(zhì),取少量該固體樣品取少量該固體樣品于試管中于試管中,加足量水加足量水,可觀察到什么現(xiàn)象？如何檢驗(yàn)該水溶可觀察到什么現(xiàn)象？如何檢驗(yàn)該水溶液中含有的氫氧化鈉？液中含有的氫氧化鈉？( (請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象) )固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生。固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生。( (1分分) ) 向該試管中滴加足向該試管中滴加足量的量的CaCl2溶液溶液( (或或

43、BaCl2溶液等溶液等) )，靜置，取上層清液，靜置，取上層清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液變紅。向其中滴加酚酞溶液，溶液變紅。( (1分分) )【解析【解析】( (4) )由題給化學(xué)方程式可知：過氧化鈉與水反應(yīng)由題給化學(xué)方程式可知：過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉。生成氧氣和氫氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉。根據(jù)題干信息根據(jù)題干信息“敞口放置的過氧化鈉已部分變質(zhì)敞口放置的過氧化鈉已部分變質(zhì)”，說明，說明固體樣品中除了氫氧化鈉和碳酸鈉，還含有過氧化鈉，加固體樣品中除了氫氧化鈉和碳酸鈉，還含有過氧化鈉，加足量水后，固體全部溶解，由于過氧化鈉與水反應(yīng)有氧氣足

44、量水后，固體全部溶解，由于過氧化鈉與水反應(yīng)有氧氣生成，故還可觀察到有氣泡產(chǎn)生；要檢驗(yàn)該水溶液中含有生成，故還可觀察到有氣泡產(chǎn)生；要檢驗(yàn)該水溶液中含有的氫氧化鈉，需首先用中性溶液的氫氧化鈉，需首先用中性溶液( (CaCl2溶液或溶液或BaCl2溶液溶液等等) )除去溶液中的碳酸鈉，以防止對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成除去溶液中的碳酸鈉，以防止對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾。具體操作為：取樣，加入足量的干擾。具體操作為：取樣，加入足量的CaCl2溶液或溶液或BaCl2溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，若溶液變紅，說明溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，若溶液變紅，說明該水溶液中含有氫氧化鈉。該水溶液中含有氫氧化鈉。

45、【難點(diǎn)突破【難點(diǎn)突破】該題的難點(diǎn)在于如何根據(jù)題給反應(yīng)進(jìn)行分析、該題的難點(diǎn)在于如何根據(jù)題給反應(yīng)進(jìn)行分析、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該水溶液中含有的氫描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該水溶液中含有的氫氧化鈉。解讀題給化學(xué)方程式，可知過氧化鈉變質(zhì)后會(huì)生氧化鈉。解讀題給化學(xué)方程式，可知過氧化鈉變質(zhì)后會(huì)生成氫氧化鈉、碳酸鈉，根據(jù)變質(zhì)程度，可猜想固體樣品中成氫氧化鈉、碳酸鈉，根據(jù)變質(zhì)程度，可猜想固體樣品中的成分。綜合過氧化鈉與水的反應(yīng)和氫氧化鈉與碳酸鈉的的成分。綜合過氧化鈉與水的反應(yīng)和氫氧化鈉與碳酸鈉的溶解性分析固體樣品加入水中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；水溶液中的溶溶解性分析固體樣品加入水中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；水溶液中的

46、溶質(zhì)為氫氧化鈉、碳酸鈉，二者均顯堿性，均可使無色酚酞質(zhì)為氫氧化鈉、碳酸鈉，二者均顯堿性，均可使無色酚酞溶液變紅，為證明含有氫氧化鈉，需加入試劑除去碳酸鈉溶液變紅，為證明含有氫氧化鈉，需加入試劑除去碳酸鈉( (但不能引入新的堿性雜質(zhì)但不能引入新的堿性雜質(zhì)) )，排除干擾后即可使用酚酞溶，排除干擾后即可使用酚酞溶液來檢驗(yàn)含有的氫氧化鈉。液來檢驗(yàn)含有的氫氧化鈉。二、二、 氫氧化鈣變質(zhì)的探究氫氧化鈣變質(zhì)的探究1. 變質(zhì)的原因變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中：氫氧化鈣與空氣中的的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣。其原理為：反應(yīng)生成碳酸鈣。其原理為：_。2. 怎樣檢驗(yàn)氫氧化鈣是否已變質(zhì)？怎樣檢驗(yàn)氫氧化鈣是否已變質(zhì)？(1)

47、分析：由于分析：由于Ca( (OH) )2為微溶物，故不能通過觀察是為微溶物，故不能通過觀察是否有白色固體析出來判斷久置的否有白色固體析出來判斷久置的Ca( (OH) )2溶液是否已溶液是否已變質(zhì)。變質(zhì)。(2)方法：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明氫氧化鈣已變質(zhì)。方法：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明氫氧化鈣已變質(zhì)。 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻氫氧化氫氧化鈣變質(zhì)的探究鈣變質(zhì)的探究3. 變質(zhì)情況變質(zhì)情況沒有變質(zhì)：只有沒有變質(zhì)：只有Ca( (OH) )2；全部變質(zhì)：只有全部變質(zhì)：只有CaCO3；部分變質(zhì)：部分變質(zhì)：_的混合物。的混合物。4. 探究氫氧化鈣是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案

48、設(shè)計(jì)探究氫氧化鈣是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計(jì)：取少量樣品于燒杯中，加入適量水，充分?jǐn)嚢?，過濾；取少量樣品于燒杯中，加入適量水，充分?jǐn)嚢?，過濾；取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生，取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈣部分變質(zhì)，若無白色沉淀則全部變質(zhì)。氫氧化鈣部分變質(zhì)，若無白色沉淀則全部變質(zhì)。 Ca( (OH) )2和和CaCO3例例2 （1515湘西湘西）實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)，前段時(shí)間做實(shí)驗(yàn)用）實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)，前段時(shí)間做實(shí)驗(yàn)用的澄清石灰水表面產(chǎn)生了一層的澄清石灰水表面產(chǎn)生了一層“白膜白膜”。（1）此）此“白膜白膜”的主要成分是的主要成分是_；（2）對(duì)該溶液是否全部變

49、質(zhì)，同學(xué)們提出的假設(shè)有：）對(duì)該溶液是否全部變質(zhì)，同學(xué)們提出的假設(shè)有：假設(shè)一：該溶液部分變質(zhì)假設(shè)一：該溶液部分變質(zhì)假設(shè)二：該溶液全部變質(zhì)假設(shè)二：該溶液全部變質(zhì)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究（請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究（簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，得出結(jié)論得出結(jié)論）碳酸鈣（或碳酸鈣（或CaCO3） 取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生則原溶取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生則原溶液里一定有碳酸鈣；無氣泡產(chǎn)生則原溶液里一定無碳酸液里一定有碳酸鈣；無氣泡產(chǎn)生則原溶液里一定無碳酸鈣。另取少量樣品于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅鈣。另取少量樣品于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，該原溶液中一定有氫氧化鈣；溶液不變色則原溶液色，該原溶液中一定有氫氧化鈣；溶液不變色則原溶液中無氫氧化鈣。有碳酸鈣無氫氧化鈣即假設(shè)二成立；有中無氫氧化鈣。有碳酸鈣無氫氧化鈣即假設(shè)二成立；有碳酸鈣和氫氧化鈣即假設(shè)一成立。碳酸鈣和氫氧化鈣即假設(shè)一成立。( (3) )用化學(xué)方程式表示氫氧化鈣變質(zhì)的原因。用化學(xué)方程式表示氫氧化鈣變質(zhì)的原因。( (4) )如何保存氫氧化鈣。如何保存氫氧化鈣。密封保存。密封保存。 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 微信公眾平臺(tái)微信公眾平臺(tái)新浪官方微博新浪官方微博即時(shí)發(fā)布最新中考資訊即時(shí)發(fā)布最新中考資訊