《第二章 第1節(jié) 共價鍵 第一課時學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《第二章 第1節(jié) 共價鍵 第一課時學案（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 高中化學教學教案 共價鍵 第一課時 學習目標： 1.知道化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。 2.知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵。 3.說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。 教學重點：理解σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì) 教學難點：w.w.wσ鍵和π鍵的特征 教學過程：【復習提問】 什么是化學鍵？物質(zhì)的所有原子間都存在化學鍵嗎？ [學生活動]請同學們思考，填寫下表：離子化合物和共價化合物的區(qū)別 比較項目 離子化合物 共價化合物 化學鍵 概念 達到穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)的途徑 構(gòu)成微粒 構(gòu)成元素 表示

2、方法 電子式：(以NaCl為例) 離子化合物的結(jié)構(gòu)： NaCl的形成過程： 以HCl為例： 結(jié)構(gòu)式：H—C1 電子式：： HCl的形成過程： 一、共價鍵 1．共價鍵的形成條件和本質(zhì) 定義： 間通過形成 形成共價鍵。 2.共價鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低 [討論 交流] 列表比較σ鍵和π鍵 鍵型 項目 σ鍵 π鍵 成鍵方向 電子云形狀 牢固程度 成鍵判斷 規(guī)律 共價單鍵全

3、是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵；共價叁鍵中一個σ鍵，另兩個為π鍵 【科學探究】1.已知氮分子的共價鍵是三鍵(N三N)，你能模仿圖2—1、圖2—2、圖2—3，通過畫圖來描述嗎?(提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成1個σ鍵和兩個π鍵 例1：畫出下列物質(zhì)的電子式，并指出其中的化學鍵類型 NH3 H2O2 NaCl MgCl2 Na2O2 NaOH 【科學探究】2.鈉和氯通過得失電子同樣形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共

4、價鍵而形成離子鍵呢？你能從電子的電負性的差別來理解嗎？討論后填寫下表： 原子 Na Cl H Cl C O 電負性 電負性之差 （絕對值） 0.9 結(jié)論： 形成條件：(1) 兩原子 相同或相近 (2) 一般成鍵原子有 (3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊 【科學探究】3.乙烷： σ鍵 乙烯 ： σ鍵 π鍵 乙炔： σ鍵 π

5、鍵 2．共價鍵的特征： 飽和性：共價鍵飽和性是指每個原子形成共價鍵的數(shù)目是確定的。 方向性：根據(jù)電學原理，成鍵電子云越密集，共價鍵越強。要使成鍵的原子軌道最大程度地重疊，原子軌道必須沿一定方向重疊。 相關知識：畫出s、p電子云的示意圖 例：下列分子中，原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ） A．CO2 B．PCl3 C．PCl5 D．SO2 E.NO2 F.SO3 G.H2O2 二、 共價鍵的分類比較 1． σ鍵和π鍵 σ鍵 π鍵 電子云的重疊方式 存在 對稱性 強度 2．特殊的

6、共價鍵-配位鍵 共用電子對由 提供， 共享的共價鍵叫 ，簡稱 。 例：用電子式表示出NH4+、H3O+的形成過程 NH4+： H3O+： 【隨堂練習】 1.關于乙醇分子的說法正確的是 ( ) A.分子中共含有8個極性鍵 B.分子中不含非極性鍵 C.分子中只含σ鍵 D.分子中含有1個π鍵 2、下列物質(zhì)中能證明某化合物中一定有離子鍵的是（ ） A．可溶于水 B．熔點較高C．水溶液能導電D．熔融狀態(tài)能導電 3、下列關于化學鍵的敘述中，正確的是 A．離子化合物可以含共價鍵　　　 B．共價化合物可能含離子鍵 C．離子化合物中只含離子鍵　　　 D．共價化合物中不含離子鍵 4、下列分子中，原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ） A．CO2 B．PCl3 C. NO2 D. H2O2 3