《第二章 第1節(jié) 共價鍵 第二課時學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第二章 第1節(jié) 共價鍵 第二課時學(xué)案（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 高中化學(xué)教學(xué)教案 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價鍵 第二課時 ［學(xué)習(xí)目標(biāo)］1.認(rèn)識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念 2.能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì) 3.知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應(yīng)用 ［教學(xué)難點、重點］： 鍵參數(shù)的概念，等電子原理 一、 鍵參數(shù) 　 概念 意義 鍵長 鍵能 鍵角 鍵與鍵之間的夾角 二、常見分子的鍵角： 分子空間構(gòu)型 鍵角 實　 例 正四面體 平面形 三角錐形 V形 直線形 例1：關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角

2、，下列說法不正確的是 A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān) C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定 D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān) 練習(xí)、已知部分鍵能數(shù)據(jù)如下：H-H 436kJ/mol，O=O 497kJ/mol，H-O 462kJ/mol，求1gH2燃燒生成水時釋放的熱量。 二、 等電子原理 相同， 相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，性質(zhì)相似。 例2、下列不互不等電子體的是（ ） A．N2O和CO2 B．O3和NO2- C．CH4和NH4+ D．OH-和NH2 2