《第二章 第3節(jié) 分子的性質(zhì) 第二課時(shí)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第二章 第3節(jié) 分子的性質(zhì) 第二課時(shí)學(xué)案（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 高中化學(xué)教學(xué)教案 第三節(jié) 分子的性質(zhì) 第二課時(shí) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 2.能舉例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 3.例舉含有氫鍵的物質(zhì) 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 【知識(shí)梳理】 二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 范德華力： 分子間普遍存在的作用力 ，又叫 分子間作用力 。 范德華力很弱，約比化學(xué)鍵小 l一2數(shù)量級(jí) 。 〔探究〕：（1）范德華力大小 分子 HCl HBr HI CO Ar 范德華力（kJ/mol） 21.14 23.11 26.00 8.75 8.5

2、0 共價(jià)鍵鍵能（kJ/mol） 431.8 366 298.7 745 結(jié)論1： 范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小得多 。 （2）范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系： 分子 HCl HBr HI 相對(duì)分子質(zhì)量 范德華力（kJ/mol） 21.14 23.11 26.00 熔點(diǎn)/oC -114.8 -98.5 -50.8 沸點(diǎn)/oC -84.9 -67 -35.4 單質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量 熔點(diǎn)/oC 沸點(diǎn)/oC F2 -219.6 -188.1 Cl2

3、-101.0 -34.6 Br2 -7.2 58.8 I2 113.5 184.4 結(jié)論2： 相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大 。 （3）范德華力與分子的極性的關(guān)系： 分子 相對(duì)分子質(zhì)量 分子的極性 熔點(diǎn)/oC 沸點(diǎn)/oC CO 28 -205.05 -191.49 N2 28 -210.00 -195.81 結(jié)論3： 分子的極性越大，范德華力越大 。 三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 非金屬元素的氫化物在固

4、態(tài)時(shí)是分子晶體，其熔沸點(diǎn)和其分子量有關(guān)．對(duì)于同一主族非金屬元素而言，從上到下，分子量逐漸增大，熔沸點(diǎn)應(yīng)逐漸升高．而HF、H2O、NH3卻出現(xiàn)反常，為什么？ 說(shuō)明在HF、H2O、NH3分子間還存在除分子間作力之外其他作用．這種作用就是氫鍵。 1. 氫鍵： （1）氫鍵的表示： 氫鍵可以用A—H…B表示。 （2）形成氫鍵的一般條件： 電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子 （3）分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵 2. 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 （1） 分子間氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高 ： （2） 分子間

5、內(nèi)氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低 ： 思考：氫鍵是否屬于“化學(xué)鍵”？它與化學(xué)鍵、分子間作用力（范德華力）有什么關(guān)系？ 化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力 【典題解悟】 例1. 下列物質(zhì)的沸點(diǎn)，從高到低的順序正確的是（ ） A.HI＞HBr＞HCl＞HF B.CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C.NaCl＞ NaBr＞KBr D.Na＞Mg＞Al 解析：HI、HBr、HCl三個(gè)分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱

6、，熔、沸點(diǎn)依次變小，而HF中還存在氫鍵，故HF的熔、沸點(diǎn)反常，為最大，則沸點(diǎn)大小順序?yàn)镠F＞HI＞HBr＞HCl;而CI4、CBr4、CCl4、CF4結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱，熔、沸點(diǎn)依次變小;NaCl、NaBr、KBr中存在離子鍵，離子所帶電荷相同，離子間距依次變大，故離子鍵的作用力依次變小，沸點(diǎn)依次變小;Na、Mg、Al是金屬，它們的原子最外層價(jià)電子數(shù)依次為1、2、3，Na+、Mg2+、Al3+半徑依次變小，故金屬鍵的作用力依次增大，沸點(diǎn)依次變大。 答案：BC 例2. 下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是( ) A.水加熱到很高的溫度都難以分解 B.水結(jié)成冰

7、體積膨脹，密度變小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 解析：A選項(xiàng)與化學(xué)鍵有關(guān)，水加熱到很高的溫度都難以分解說(shuō)明O—H鍵能大，不易 答案：B 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1．當(dāng)SO3晶體熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（ ） A．分子內(nèi)化學(xué)鍵 B．分子間距離 C．分子構(gòu)型 D．分子間作用力 2. 下列說(shuō)法正確的是（ ） （ ） A．氫鍵是一種化學(xué)鍵 B．

8、甲烷可與水形成氫鍵 C．乙醇與水分子之間既有范德華力又有氫鍵 D．碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高的原因是碘化氫分子存在氫鍵 3.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是 （ ） Ａ．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 Ｂ．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵 C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的 D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 4．水分子間由于氫鍵的存在，易發(fā)生締合現(xiàn)象，可把水寫(xiě)成（Ｈ２Ｏ）n。在冰中的n值為５，即每個(gè)水分子都被其他４個(gè)水分子包圍形成變形四面體。如右圖所示的（Ｈ２Ｏ）５單元是由無(wú)限個(gè)這樣的四面體通過(guò)氫鍵相互連接成一個(gè)龐大的分子晶體即冰。下列有關(guān)敘述正確的是（

9、） A、2mol冰中有4mol氫鍵 B、1mol冰中有4mol氫鍵 C、平均每個(gè)水分子只有2個(gè)氫鍵 D、平均每個(gè)水分子只有5/4個(gè)氫鍵 5．下列化合物中氫鍵最強(qiáng)的是( ) A．CH3OH B．HF C．H2O D．NH3 6．下列現(xiàn)象中，其原因與氫鍵存在無(wú)關(guān)的是( ) A、水的熔沸點(diǎn)比較高 B、HCl的熔沸點(diǎn)比HF高 C、NH3極容易溶于水 D、鄰位羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)位羥基苯甲醛沸點(diǎn)低 7．下列說(shuō)法正確的是( ) A.含有極性鍵的分子一定是極性分子 B.范德華力就是分子間的萬(wàn)有引力

10、C、氫鍵就是氫原子和其他原子形成的化學(xué)鍵 D、氫鍵的作用力大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間 8．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型的是 A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 9. H2O與H2S結(jié)構(gòu)相似，都是V型的極性分子，但是H2O的沸點(diǎn)是100℃，H2S的沸點(diǎn)是—60.7℃。引起這種差異的主要原因是（ ） A.范德華力 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵 D.相對(duì)分子質(zhì)量 10. 干冰熔點(diǎn)很低是由于（ ）。 A.CO2是非極性分子 B.C=O鍵的鍵能很小 C.CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑 D.CO2分子間的作用力較弱 參考答案 1.BD 2.C 3．C 4．A 5．B 6．C 7．D 8.A 9.C 10.D 5